第一节　金属的化学性质　教学设计.docx

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1、第一节金属的化学性质教学设计第一节金属的化学性质（第一课时）教案 教学目标 1.使学生相识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，驾驭钠的化学性质。 2.培育学生依据试验现象探究、分析、推理和推断的实力。 教学重点 钠的性质 教学难点 对试验现象的视察和分析。 教学用具 试验用品：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。 酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、大头针、带活塞的空塑料瓶。 课时支配 共3课时：（第一课时钠的有关性质、其次课时铝、铁的有关性质、第三课时铝的有关性质） 教学过程 【复习】初中所学有关铁的性质。 【学生】探究、回顾。 【学生探究】教材P38 思索与

2、沟通 金属有哪些共同的化学性质？ 1举例说明金属能发生哪些化学反应？ _ _ 2.下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。 _ _ 【引言】在人类已发觉的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素（引导学生看元素周表），多数金属的化学性质都比较活泼。因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属（如，Ag、Cu、Au、Pt）。今日我们学习一种常见的活泼金属钠 【板书】 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 【板书】一、金属钠（Na） 【学生探究】钠的原子结构示意图、探讨其化学性质。 （复习：质子数核外电子数核电荷数原子序数） 【板书】1.钠的原子

3、结构示意图： 【学生】探究钠的物理性质，探究试验（教材P39试验31） 【板书】2.钠的物理性质： 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。 【问题】刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么？（引导学生从原子结构示意图进行分析、探究，推导出钠的化学性质） 【板书】3.钠的化学性质 【板书】（1）与氧气反应 4NaO22Na2O（推断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质） 【学生试验探究】教材P39试验32（让学生描述出反应的试验现象） 现象：钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄光，生成一种淡黄色固体过氧化钠（Na2O2） 【板书】 2NaO2Na2O2

4、（推断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质） 【学生活动】阅读教材P40科学视野过氧化钠的特别用途 【探究】人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的。是不是全部的金属都不与水反应呢？ 【学生试验探究】教材P41试验33 【问题思索】 1钠为什么会浮在水面上？ 2.钠为什么会熔化成一个小球? 3.小球为什么会在水面上游动? 4.滴入酚酞后溶液为什么会变色? 5.保存钠的无色液体是否为水? 【板书】（2）钠与水的反应：2Na2H2O2NaOHH2 （推断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质） 【探究】钠除了能和前面所述的

5、非金属单质O2反应外，还能和哪些非金属单质反应? (学生回忆初中学过的Na与Cl2的反应) 【板书】（3）钠与氯气反应：2NaCl2=2NaCl 另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Na2S。 （4）钠与硫反应：2NaS=Na2S 【学生探究总结】1.钠的化学性质怎样？与初中所学金属活动依次表相比照。 2.分析上面各反应中，钠元素化合价的改变，能否从原子结构方面来说明？ 【归纳、总结】1.钠的化学性质特别活泼，与金属活动依次表一样。 2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。 【板书

6、】4.钠的保存：密封保存、少量钠保存在煤油中。 【小结】钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。 【课后作业】【拓展、探究】 1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中? 2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存? 3钠能否与硫酸铜溶液发生置换反应？（进行试验探究）写出反应的化学方程式。 4钠着火以后能否用水来灭？ 5试分析钠在空气中久置所发生的改变现象？ 【板书设计】 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质（第一课时） 一、钠的性质 1.钠的物理性质 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。 2.钠的化学性质 钠和非金

7、属单质的反应 a.4NaO2=2Na2Ob.2NaO2Na2O2 c.2NaCl22NCld.2NaS=Na2S 钠与水的反应 2Na2H2O=2NaOHH2 4、钠的存在及保存 金属的化学性质教学设计 金属的化学性质教学设计 一、教材分析 1、本课题在教材中的地位和作用： 金属的化学性质是人教版九年级化学（下册）第八单元课题2的内容，本课题是初中化学的重点，主要有常见金属的三点化学性质及置换反应的定义。本课题是在学生原有学问的基础上对金属的化学性质进行较为深化、系统地学习，以试验探究为突破口，引导学生采纳分类探讨，对比分析的方法相识置换反应，归纳总结金属的有关反应规律，并通过对规律的应用，达

8、到落实学问、形成实力的目的。它侧重于对金属活动性依次的理解和能利用金属活动性依次说明些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得学问的同时，解决实际问题的实力也获得提高，而且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。 2、教学目标 1、学问与技能 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步相识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与某些金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应说明一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性依次对有关的置换反应进行简洁地推断，并能利用金属活动性依次说明一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法 （1）相识科学探究的基本过程，老师组织、引导

9、和点拔，学生通过试验探究和探讨沟通，相识金属的化学性质及其活动性依次。 （2）初步学会运用视察、试验等方法获得信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。 （3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获得的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。 3、情感看法与价值观 （1）培育学生的合作意识以及勤于思索、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。 （2）了解化学与日常生活和生产的亲密关系，提高学生解决实际问题的实力。 （3）在好玩的试验与老师的点拨中轻松驾驭化学学问，体验到学习化学的乐趣。 3、教学重点、难点 重点：铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。初步相识常见金属与酸、金属与金属化合物的溶液反

10、应。 难点：培育学生归纳思维实力、试验探究实力 二、学情分析 1.学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反应的试验，基于学生已有的基础学问，采纳试验事实归纳的方法，归纳出大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和猛烈程度不同。 2.由生活常识创设情境，激起学生剧烈的新奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。体现出其应有的实际应用价值，达到科学教化与人文教化相映生辉的效果，在实践中促进学生发展，课堂活而有序、活而有效，老师起着组织者、引导者、合作者等作用。 3.在第五单元学习质量守恒定律学习过铁可以与硫酸铜溶液的反应，可引导学生推想金属能与金属化合物溶液的反

11、应，然后设计试验验证。 三、教法分析： “问题引入试验探究分析总结应用规律”的教学模式。 依据教化理念，结合教材内容特点及学生认知状况，本节课采纳自主学习引导试验探究相结合的教学方法。金属与氧气反应采纳回顾自主学习教学方法。金属与稀盐酸、稀硫酸的反应；金属与金属化合物溶液的反应采纳试验探究的教学方法。 四、学法指导： 对试验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获得科学结论的教学方法。 五、教学过程流程图： 六、教学过程： 活动 内容 设计意图 老师活动 由资料卡片引入课题：拿破仑为什么要这样做呢？ 为学生设立疑问，为本节课的学习作铺垫。 学生活动 温故知新：引导学生描述曾经学过的金属

12、与氧气反应的现象，设疑：其它金属是否都可以与氧气反应呢？ 利用学过的学问，将学过的学问和生活中的现象联系起来，为下面的学习做铺垫。 师生互动 刨根问底：黄金能和氧气反应吗？ 为什么真金不怕火炼？ 联系生活实际，培育学生用化学学问说明生活中遇到的问题。 通过分析，学生初步相识到金属活动性不同。 师生互动 问题一：通过镁、铁、金等金属与氧气作用的状况，你能得到什么结论？ 让学生学会归纳和总结，学问得到提升。 师生互动 问题二： 铝在常温下就能与氧气反应，为什么铝具有很好的抗腐蚀性能呢？ 体会到化学来源于生活，并服务于生活。 师生互动 帮帮忙：小明家有一个变黑了的铝锅，他妈妈觉得颜色很难看，常常拿钢

13、刷来擦洗这个铝锅，她这种做法对吗？为什么？ 联系生活实践，学以致用。使学生产生深厚的学习爱好。 师生互动 归纳：金属与氧气反应 通过小结，使学生对金属与氧气反应的相识系统化。 老师活动 在第七单元已简洁介绍试验室里是如何制取氢气的，你知道选择的是什么药品吗？ 既对前面学问的复习，又为学习新学问做打算。 学生活动 活动与探究一：金属与盐酸、稀硫酸的反应 进行分组试验，学生通过试验探究，得到结论，亲身经验和体验科学探究活动，激发学习化学的爱好，培育科学探究的实力。 老师活动 卡通图形象表示金属与酸的反应 充分利用课本资源，该图惟妙惟肖地表现了金属与酸反应的猛烈程度不同 老师活动 问题三：通过刚才的

14、试验，你能得到什么结论？ 通过总结，使学生对金属与酸的反应有更深的相识。 学生活动 书写金属与酸反应的化学方程式 教给学生书写的规律，为学习置换反应做铺垫。 师生互动 这些反应有何特征？ 通过视察分析，相识到置换反应的特点，驾驭置换反应这个基本的反应类型。 学生活动 练一练 通过练习，强化了对置换反应概念的进一步理解。 老师活动 学问回忆：在第五单元学习质量守恒定律时做过铁与硫酸铜溶液的反应。 引导学生推想金属能与金属化合物溶液的反应。 学生活动 总结金属的化学性质：金属与金属化合物的溶液反应 培育学生的概括和总结实力。 老师活动 归纳出常见金属的活动性依次表 要求学生对金属活动性依次表能坚固

15、记忆。 老师活动 活动与探究二：利用供应的药品，设计试验：探究铝、铜、银三种金属活动性的强弱 ？ 学生活动 学生分组试验：你能依据桌上供应的药品设计试验方案吗？ 通过设计试验方案，培育学生的创新实力，同时加深了对金属活动性依次的理解。 学生活动 练一练 使学生对如何推断金属的活动性有更深的相识，并总结推断的方法。 师生互动 小结与反思：你能将自己在本节课的收获和同学们共享吗？ 使学生在沟通中相互启发，相互激励，发展和完善自我，培育了学生的归纳总结实力，把本节课的学问系统的展示在学生面前，从而使学生头脑中形成完备的学问体系。 师生互动 走进生活： 视频：真假黄金案 你能用化学方法鉴别真假黄金吗？

16、 利用所学学问解决生活中的问题，提高学生的语言表达实力。 师生互动 通过本节课的学习，你知道拿破仑为什么要这样做？你解开其中谜团了吗？ 使学生所学学问进一步升华，利用所学学问解决实践问题，学以致用。 师生互动 通过本节课的学习，你还有什么疑难的问题须要解决吗？ 培育学生敢于质疑，敢于沟通的实力。 七、板书设计 课题2：金属的化学性质 一、金属与氧气反应 活动性：MgFeAu 二、金属与酸的反应 活动性：MgZnFeCu 置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。 三、金属与金属化合物的溶液反应 金属活动性依次表 八、教学反思： 在整个教学组织过程中，

17、老师的组织和引导作用特别重要，应侧重学生学习过程中的参加意识，合作精神，思路的综合评价。老师尤其要留意在试验的基础上组织好探讨，这是有关金属活动性依次探究活动能否胜利的重要保证。由于学生还没有盐的概念，因此教材中只能说金属化合物，此外，老师要依据学生的实际状况利用详细的例子来进行教学。同时，要留意的是，镁、锌、铁等与稀盐酸的反应比稀硫酸的反应快，但两者反应的趋势是一样的，基于学生的基础学问，应留意引导学生探讨问题的主要方面即反应的趋势。 在课堂教学中，使学生成为课堂的主体，发挥学生的主观能动性，在团结协作中获得胜利，增加学好化学的自信念。通过反思，总结自身获得的阅历和不足，增加学生自我教化的实

18、力，促进学生把学问转化为自己的内在才智，启发学生反思有助于学生的自我反馈、自我调整、自我完善，使学生有效地提高学习效率。 通过学生的反馈、反思，联系实际教学过程，有利于老师总结、反思在教学实施过程中的阅历和不足以及发觉的问题，寻求解决问题的对策以及补救措施。这样有利于激发老师的教学主动性和创建性，使老师不断深化地钻研、体会教学理论，从而不断提高自身专业素养和实力。 金属的化学性质 高一化学必修1学案设计第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第一课时学习目标：1驾驭金属单质的共性(物理性质)；2驾驭钠、铝与氧气的反应，了解其他金属与氧气的反应；驾驭钠及其他较活泼金属与水的反应。学问梳理：一、金

19、属的通性1物理性质金属有很多共同的物理性质，像，有、等。2化学性质金属可以与非金属、酸、盐发生反应，写出下列反应的化学方程式。Mg与O2反应：；Zn与盐酸反应：；Al与CuSO4溶液反应：；Cu与AgNO3溶液反应：；3分析金属原子的结构特点：最外层电子，简单。金属的这一特点，使得单质往往表现出，因此遇到有氧化性的物质，如氯气、硫时，能发生氧化反应。二、金属和非金属的反应：（留意试验现象试验结论）1钠与氧气的反应2铝与氧气的反应三、金属与酸或水的反应1金属与酸的反应2金属与水的反应（1）钠与水反应的试验操作、试验现象、结论或说明（2）铁与水蒸气反应的试验操作、试验现象、结论或说明 课下作业：1

20、通过视察和推理，推断下列试验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A保存在水中B密封，保存在广口瓶中C用铝箔包袱，密封在广口瓶中D密封，保存在煤油中2从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）ANaBNaClCNaOHDNa2O3下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种物质的颜色不同，这种物质是（）ANaOHBNa2OCNa2O2DNa2CO34铝在空气中能稳定存在的缘由是（）A铝的活泼性差B铝的还原性差C铝与氧气不反应D铝表面有氧化膜5下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）AAl是地壳中含量最多的元素BAl是比较活泼的金属，在化学反应中简单失去电子，表现还原性C铝箔在空

21、气中受热可以熔化，且发生猛烈燃烧D铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落6金属钠在水中浮在水面上，在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8gcm3，推想钠的密度（gcm3）是（）A大于1.0B小于0.8C介于0.81.0之间D不能确定7取一小块金属钠用滤纸吸干表面的煤油，放在燃烧匙中加热，下列试验现象，描述正确的是（）钠先熔化在空气中燃烧，有黄色火星四射燃烧后得到白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体不能燃烧ABCD8地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是（）ACuOBAl2O3CFe2O3DSiO29农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜

22、溶液混合而成的悬浊液。它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜反应。在该反应中，对铁的叙述错误的是（）A铁发生还原反应B铁发生氧化反应C铁是还原剂D1mol铁参加反应转移2mol电子10下列说法正确的是（）A铜的化学性质活泼，不宜用铜制器皿盛放食品B铜的导电实力不如铝C铝是地壳中含量最多的金属元素D铁比铝更易锈蚀，是因为铁比铝更活泼11将钠加入到下列溶液中，既产生气体又产生沉淀的是（）AKClBNa2SO4CMgCl2DKNO312一小块金属钠露置于空气中，可能有如下现象发生：生成白色粉末光亮的银白色表面变暗生成白色块状固体发生潮解变成液体这些现象的先后依次为：，根据依次写出相应的化学

23、方程式：；13如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生经过干燥的气体，并靠近火焰点燃。所视察到的现象是，有关反应的化学方程式。干燥管内可装入的试剂是，其作用是。干燥管还可以用（装置）代替。玻璃管中石棉绒的作用是。 金属的化学性质导学案 班级姓名月日第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第一课时）学习目标学问与技能：1、驾驭钠、铝分别跟O2反应的有关性质2、了解铝的还原性，驾驭铝与氢氧化钠溶液的反应过程与方法：1、用试验的方法探究和相识钠的性质（跟氧气、水等反应）2、通过试验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，情感看法与价值观：1、培育学生习惯用化学的视角去视

24、察身边的物质。教学重点1、钠与氧气、水的反应2、铝与氧气、氢氧化钠溶液的反应预习纲要【阅读分析】课本P46图3-2有关金属化学性质的一些试验:分别写出四幅图中反应的化学方程式1.铝丝与硫酸铜反应形成铜树、2.镁条燃烧、3.铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、4.镁条与盐酸反应。【思索与探讨】归纳：金属共同的化学性质是：通常能与等发生反应。课堂导学一、钠的化学性质（一）钠与氧气的反应【试验-1】用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切割绿豆大小一块金属钠，切开金属钠前先视察钠的表面，以便与切后进行比较。切割金属钠在玻璃片上进行。【试验2】把绿豆大小的金属钠放在石棉网上，并加热。记录视察

25、的现象：1、刚起先切割面有，快速变，生成白色的（化学式为）说明：该反应的化学方程式：2、加热时钠首先接着，产生火焰，生成色的（化学式为）。该反应化学方程式：（二）钠与水的反应【试验3】在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。视察现象试验操作现象缘由用镊子取一块黄豆大小的金属钠，用滤纸吸取其表面的煤油，投入到滴有几滴酚酞的冷水烧杯中1、钠在水面上2、钠成光亮的小球3、小球在水面上4、发出的响声，最终小球消逝5、水溶液变色9、钠的密度 10、钠的熔点 11、反应猛烈产生的推动小球移动12、反应猛烈并放出大量的热，产生气体13、有物质生成试验结论常温下，钠与水猛烈反应，生成

26、和反应方程式离子方程式【问】试验室如何保存钠？保存的目的？二、铝的化学性质（一）铝与氧气的反应【试验4】1、用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。细致视察。记录视察现象：2、取一块铝箔，用砂纸细致打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再用坩埚夹住加热至熔化。又有什么现象呢？记录视察现象：说明：【问】这两个试验在操作上的不同点：铝与氧气反应方程式：【结论】铝与氧气反应表面生成的致密氧化膜就可以爱护内层金属不被接着氧化（如铝、镁等）这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的缘由。（二）铝和强碱溶液（NaOH）反应：（看视频）化学方程式：离子方程式：基

27、础过关一、选择题1下列试验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A保存在水中B密封，保存在广口瓶中C用铝箔包袱，密封在广口瓶中D密封，保存在煤油中2下列试验描述符合事实的是（）A钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠B用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出刺眼的白光，放出大量的热，产生白色固体C用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出刺眼的白光，放出大量的热D用坩埚钳夹住铁丝在酒精灯上加热红热，快速伸进氧气瓶中，燃烧火星四射，放出大量的热，生成红棕色的固体3取一小块金属钠，放在坩埚中加热，下列试验现象正确的描述是（）金属钠先熔化；在空气中燃烧，放出黄色火花；燃烧后得白色固体；燃烧时火

28、焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质ABCD4.金属钠露置在空气中，在其表面不行能生成的物质是:（）ANa2OBNaOHCNa2CO3DNaCl5从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是:()ANaBNaClCNaOHDNa2O6.下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是：（）A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.NaHCO37铝在空气中能够稳定存在的缘由是：（）A.铝的活泼性差B.铝的还原性差C.铝与氧气不反应D.铝表面有氧化膜8.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是：（）A.Al是地壳中含量最多的元素B.Al是比较活泼的金属，在化学反应中简单失去电子，表现还原性C.Al箔在空气中受热可以熔化，且发生猛烈燃烧D.Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落9、将绿豆大小的钠放入CuSO4溶液中，现象是_。化学方程式_课后作业：见练习册 第22页 共22页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页