九年级化学上册化学方程式整理.docx
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1、九年级化学上册化学方程式整理化学方程式 新人教版九年级上册模块名称:第五单元化学方程式课题1质量守恒定律(第一课时)教学设计课题1质量守恒定律(第一课时) 教学目标【学问与技能】1相识质量守恒定律。2能运用质量守恒定律解决一些相关问题。【过程与方法】1通过科学家们的试验结论以及对旧学问化学反应实质的分析得出化学反应前后质量守恒的结论,提高学生分析、推理实力。2通过学生之间的探讨沟通,对质量守恒定律的实质作出说明,培育学生分析及推理实力。【情感看法与价值观】1通过试验探究,培育学生严谨求实的科学看法。2通过对试验的探究,激发学生学习化学的爱好,对书本学问勇于质疑。3培育学生求真务实、勇于创新的科
2、学精神以及合作。重点相识理解质量守恒定律以及质量守恒的缘由;难点从微观的角度说明质量守恒定律;化学方程式的涵义教学方法试验探究、类比仪器、药品书本P9295图5-2、图5-3、图5-5、图5-6所需仪器和药品教学过程老师活动学生活动设计意图【引入】在前面的学习中,我们已经学过物质与氧气的反应,请你们用文字表达式写出铁丝、蜡烛在氧气中燃烧。【过渡】通过前面的学习,你知道了什么物质参与反应,又生成了什么物质。但是,假如我们转换一下角度,是否会有同学从量的角度对这些反应提出问题?【学生回答】铁氧气四氧化三铁石蜡氧气二氧化碳水 同学经过思索后提出一些问题。 构建一个学生思索和回答问题的对象,借题说事。
3、 【讲解并描述】法国化学家拉瓦锡注意化学试验中物质之间量的关系的化学史料。倾听停顿,期盼。引导学生能把探讨化学的思路从定性拓展到定量。【设问】物质发生化学改变前后质量的总和是否改变? 倾听学生的见解。对每一种看法都要表现出一种理解。【作出假设】1、化学反应前后各物质的质量总和相等;2、化学反应前后各物质的质量总和不相等。通过表决,大多数同意第一种观点。分组探讨,全员参加,让学生指导学生,提高学生的自学实力、逻辑推理实力、发散思维实力【设问】选择什么试验来验证假设?思索突出强调是化学改变,发生了化学反应【设计试验】1.白磷在空气中燃烧2.铁和硫酸铜反应【分组探讨】1、试验目的,试验原理2、选择哪
4、些试验仪器和装置3、主要操作步骤引导学生留意物质的状态,结合现象思索【试验验证】老师演示白磷在密闭容器中燃烧的试验,并称量反应前后质量是否变更,一学生代表上讲台视察,其他学生在座位视察。描述试验现象,并写出白磷燃烧的化学方程式 【设问】1、玻璃管的作用2、容器底部为什么要铺一层细沙?3、玻璃管的上端系一个小气球作用是什么?4、整套仪器装置为什么要密闭?分组探讨、学生代表发言,其他组补充,老师评价分组探讨,全员参加,让学生指导学生,提高学生的自学实力、逻辑推理实力、发散思维实力 【指导学生试验】铁钉与硫酸铜溶液反应1.学生试验:铁丝与硫酸铜溶液反应,并称量反应前后物质质量是否变更。2.学生描述试
5、验现象并写出相关的化学方程式。学生动手试验,既提高学生的试验操作实力,更让学生亲自验证质量守恒。 【归纳总结】归纳总结得出并板演质量守恒定律的定义学生齐读一遍并理解质量守恒定律。通过练习理解质量守恒定律的留意条件多种方法强化理解和记忆质量守恒定律【设疑】是否全部的试验反应前后称得的质量都相等呢?假如不相等是什么缘由造成的呢?如何进行改进?思索并阅读课本P94-95 【实际应用】指导学生进行试验1、学生试验:碳酸钠粉末与稀盐酸反应,视察现象,分析原理写出化学方程式,并思索,为何天平失去平衡,由此得出什么结论。2、分组探讨:镁条燃烧后质量如何改变?为什么?某同学做此试验时,发觉质量变轻了,可能的缘
6、由有哪些?学生相互帮助,共同完成试验,培育合作精神,提高动手实力、视察实力、分析实力。利用幻灯,削减板书,给学生更多的时间动手、思索。 【设问】为什么质量守恒呢?引导从微观角度分析。思索【总结】质量守恒定律的微观实质原子三不变(原子的种类、数目、质量没有改变。)倾听让学生知其然并知其所以然,加深学生对质量守恒定律的理解。总结反思,布置作业完成作业巩固所学的学问 板书设计课题1质量守恒定律一、质量守恒定律二、质量守恒的缘由 课题质量守恒定律(其次课时) 教学目标【学问与技能】1了解化学方程式的涵义。2能说明常见化学反应中的质量关系。【过程与方法】1通过学生之间的探讨沟通,对化学方程式的实质作出说
7、明,培育学生分析及推理实力。【情感看法与价值观】1通过探讨,培育学生严谨求实的科学看法。2通过探讨,激发学生学习化学的爱好,对书本学问勇于质疑。3培育学生求真务实、勇于创新的科学精神以及合作。重点了解化学方程式的涵义难点化学方程式的涵义教学方法类比教学过程【学问回顾】回顾质量守恒定律的定义和守恒的缘由温故而知新【提问】以硫在氧气中燃烧这个化学反应为例,你可以用哪些方式表示?学生的答案可能有:1、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫;2、硫+氧气点燃二氧化硫3、S+O2点燃SO2 引导学生找缘由,让学生感受到在不给任何提示的状况下,用方式三表示,同样可以知道描述的是哪一个反应。为讲意义作铺垫【比较】哪种表
8、达方式最好?好在哪里?思索【讲解并描述】第三种表示方法最显著的特征是用化学式代替了物质名称。像这样用化学式来表示化学反应的式子就是我们今日要学的快捷方式化学方程式。 倾听、了解让学生知道化学方程式的特点:简洁、便于书写,能清晰地表述反应,是国际化的语言【指导学生阅读】化学方程式的有关学问【探讨】仿照教材上碳燃烧的化学方程式所代表的意义,分组探讨碳燃烧的化学方程式表示的意义。【总结】化学方程式表示的意义:1、表示反应物、生成物和反应条件;2、表示反应物、生成物间的质量比;3、表示参与反应和生成的各粒子的相对数量。理解、驾驭【强调】“+”、“=”的读法,与数学符号区分。【探讨】P97探讨【练习】对
9、于4P+5O2=2P2O5这个反应,反应物和生成物间的质量关系如何计算?通过练习,加深理解【小结】化学方程式与元素符号、化学式一样,是学习化学的一种工具,具有特别重要的意义。 倾听、进一步理解板书设计化学方程式1.定义2.意义(1)表示什么物质参与了反应,生成了什么物质,以及反应是在什么条件下进行的。(2)表示了各反应物、生成物间的质量比。(3)表示各反应物、生成物间的分子个数比。3.读法课题2如何正确书写化学方程式教学设计坦洲中学黄丹丹课题2如何正确书写化学方程式 教学目标【学问与技能】1能够说明化学方程式的含义。2说出化学方程式的书写原则和步骤,能够正确书写并配平化学方程式。3通过化学方程
10、式的书写和配平,提高视察与思维实力。【过程与方法】1采纳练习与探讨相结合的学习方法,充分调动学习主动性。2以互动为主要学习形式,不断引导发觉问题。3通过化学方程式的错题分析、化学方程式的练习订正,进一步探究新学问。【情感看法与价值观】1通过对化学方程式的理解,逐步形成唯物主义观点。2通过学习化学方程式的书写原则,进一步体会实事求是的重要性。重点通过对化学方程式的理解和书写原则的学习,能够正确书写化学方程式。难点通过运用质量守恒定律并进行大量练习的基础上,驾驭化学方程式的配平方法。教学方法讲练习结合,协作阅读。教学过程老师活动学生活动设计意图【复习提问】1什么是质量守恒定律?2为什么在化学反应前
11、后,各物质的质量总和必定是相等的呢?(用原子、分子的观点说明。)【引入】我们已经知道质量守恒定律,那么在化学上有没有一种式子,既能表示出反应物和生成物是什么,又能反映出遵循质量守恒定律呢?。【讲解并描述】一、化学方程式用化学式来表示化学反应的式子。例如木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为:C+O2CO21216212+162123244(指出化学方程式质和量的意义。)【学生回答】参与化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。质量守恒的缘由是原子的种类、数目、质量没有改变。 化学方程式 倾听,指出化学方程式质和量的意义。 复习上节课内容,为引入做铺垫 【设疑】化学方程式的写法是否
12、只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢?请看磷在氧气中燃烧的反应。 阅读课本让学生自己思索 【讲解并描述】磷+氧气五氧化二磷(改成化学式)P+O2P2O5这个式子能称为化学方程式吗?为什么?怎样才能把上式改为化学方程式呢?思索、回答 探讨,全员参加,让学生指导学生,提高学生的自学实力、逻辑推理实力、发散思维实力【设问】书写化学方程式必需遵守哪些原则?详细的书写步骤是怎样的?阅读教材有关内容熬炼学生自学实力以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例,说明书写化学方程式的详细步骤【讲解并描述】1、写出反应物及生成物的化学式P+O2P2O52配平化学方程式(用最小公倍数法确定系数)。3注明反应发生的条
13、件4P+5O22P2O54把短线改成等号4P+5O22P2O5(介绍“”“”“”等符号表示的意义,及“”“”符号的运用范围)。讲解反应条件常见的有:点燃、加热()、高温、催化剂等。 带着疑问听老师讲解,加强印象【设问】“”“有哪些运用范围 【强调】要防止随意乱标,只有等号右边才有”或“阅读课本相关内容并回答在反应物中无气态物质参与反应,假如生成物中有气体,则在气体物质的化学式右边要注“”号;在溶液中进行的化学反应,反应物无难溶性物质参与反应,假如生成物中有固体难溶性物质生成,在固体物质的化学式右边要注“”号。 培育学生的自主学习实力【举例】 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2
14、理解让学生通过例子,加深印象【小结】书写化学方程式详细步骤(韵语)左边反应物,右边生成物写好化学式,方程要配平短线改等号,条件要注明生成气体或沉淀,上下箭头来分清。强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平,并要留意其规范化。学生齐读一遍,理解并记忆详细步骤多种方法强化理解和记忆【练习】下列化学方程式是否正确?为什么?(2)HgOHg+O2(3)2H2+O2=2H2O(4)KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2课堂完成讲练结合,争取驾驭本节课内容总结反思,布置作业完成作业巩固所学的学问 板书设计课题2如何正确书写化学方程式一、化学方程式二、化学方程式的书写方法 课题3利用化学方程式的简洁计
15、算教学设计坦洲中学:袁晶晶课题2利用化学方程式的简洁计算 教学目标【学问与技能】1、在正确书写化学方程式的基础上,进行简洁的计算。2、初步驾驭利用化学方程式计算的步骤和方法。3、初步驾驭对含杂质的物质相关计算。【过程与方法】通过化学方程式中物质间质量比,初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。培育学生按化学特点进行思维的良好习惯和娴熟的计算技能。【情感看法与价值观】从定量的角度理解化学反应,了解依据化学方程式的了解依据化学方程式的计算在工农业生产和科学试验中的意义。重点依据化学方程式计算的步骤和方法。难点对学生解题思维和实力的培育。教学方法讲练习结合。课时支配2课时教学过程(第一课时)老师活
16、动学生活动设计意图【创设情境】利用多媒体显示“神舟六号”升空场面:“神舟六号”用长征系列火箭放射升空时,若火箭燃料是液氢,助燃剂是液氧,当火箭被点火时会发生什么反应,写出化学方程式。【激疑解答】假如你是长征系列火箭推动器的设计师,已知,火箭升空至少要携带100kg的液氢,充分燃烧才能获得足够的能量。你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满意这些液氢的完全燃烧?【过渡】若利用化学方程式解题。引导学生说出解题思路,引导回忆化学方程式的意义2H2+O22H2O43236 2H2+O2=2H2O4:32:36若:4克:()克:()克若:()克:()克:18克若:()克:64克:()克【学生回答】倾听,
17、书写氢气燃烧的化学方程式 思索回答 倾听,指出化学方程式质和量的意义。 依据相对分子质量之比进行计算激发学生爱好,让学生参加到课堂活动中来复习上节课内容,为引入做铺垫 让学生对化学方程式中各物质总的相对分子质量之比等于各物质的质量之比有初步相识【讲解并描述】由此,我们可以得出反应物与生成物的质量是需满意肯定的比例,即各物质总的相对分子质量之比等于各物质的质量之比。依据这个比例,可以由某种反应物的质量求诞生成物的质量,也可由某种生成物的质量求出所需反应物的质量。请大家阅读课本P102例1,阅读时,留意例题中的解题步骤及格式。倾听阅读教材相关内容让学生自己阅读思索 【提问】利用化学方程式解题的步骤
18、【总结】化学方程式的步骤可用六个字表示。“设、写、标、列、解、答”回答 倾听,做笔记让学生自己阅读找出学问点,带动学生自主学习【讲解并描述】结合例题1细致分析每一步应留意事项【例题1】加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到氧气的质量是多少?(计算结果保留一位小数) 【分析】1、设:设未知量(未知数不带单位)2、写:写出反应的化学方程式并配平(这一步是下面计算的关键)3、标:标出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。(在计算相对分子质量时,前面有系数的,肯定要把系数乘上去)4、列:列出比例式(在列比例式的时候,有两种方法,可以横列也可以纵列。例题1中采纳的是横列,即;还可以采纳纵列,即;一般状况下
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- 九年级 化学 上册 化学方程式 整理
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