酸、碱、盐九大知识点.docx

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1、酸、碱、盐九大知识点酸、碱、盐的复习（案例） 复习是一个非常重要的教学环节，复习课的深度、广度和容量是新授课教学所难以达到的，它不仅仅是帮助学生整理学问、形成学问系统的过程，同时也是培育学生创新思维和提高实践实力的好机会。以往的复习课，我很注意学问点的串讲和学问点的运用，但我发觉学生只是习惯于做笔记，没有真正理解，所以复习效果不尽人意，更谈不上思维的创新和实力的提高。我想只要变更这种以老师为主的复习方法，将思维的空间还给学生，让学生自主探讨、自主总结、自主试验，学生就不会乏味，而且视察实力、试验实力、思维实力和自学实力等多方面都得到提高。 教学过程 本课学习目标是复习酸、碱、盐的性质，以及由性

2、质引出来的酸、碱、盐的区分方法。 课前我做了大量打算工作，细心选择了4组物质： a.稀硫酸、石灰水、硝酸铵溶液 b.稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 c.稀硫酸、石灰水、碳酸钠溶液 d.稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液 将每组物质在区分时可能涉及的物质名称和仪器列出名单，交给试验老师打算好试验用具。我想通过创设生动的情境，设置奇妙的问题，激发学生爱好，启发学生思索，调动学生思维的主动性，达到低起点、高要求的复习设想。 课堂上，我将事先设计的4组物质写在黑板上，问：“4组物质在类别上有什么共同点？”同学们都回答：“分别是酸、碱、盐的溶液。”我说：“你们能将它们区分出来吗？”学生起先分组探讨。 有

3、的组的同学拿出小纸条将区分的试剂排列出来，有的组的同学翻出酸、碱、盐的溶解性表一一核实，有的组的同学时而大声分辩各抒己见，有的组的同学则各自思索 当同学们探讨结束后，我让同学说出他们的方案： a组的方案有：（1）CO2、Fe（2）CaCO3、CuSO4（3）BaCl2、CuSO4（4）Na2CO3（5）BaCl2、FeCl3（6）Fe、石蕊溶液（7）Mg(OH)2（8）Ba(OH)2（9）CO2、Ca(OH)2（10）CO2、BaCl2 b组的方案有：（1）看颜色、Na2CO3（2）CuSO4（3）Fe（4）测pH值（5）看颜色、FeCl3（6）看颜色、NH4NO3（7）Ca(OH)2（8）大

4、理石、看颜色或CO2（9）敞口放置，看质量改变（10）组内的物质反应 c组的方案有：（1）HCl、石蕊溶液（2）H2SO4、石蕊溶液、CO2（3）用组内物质两两反应（4）Na2CO3（5）大理石、酚酞溶液、H2SO4（6）CO2、酚酞溶液（7）CO2、石蕊溶液（8）HCl、CO2（9）HCl、酚酞溶液（10）组内的物质反应 d组的方案有：（1）CuSO4、Ca(OH)2或Ba(OH)2（2）Fe、BaCl2（3）Na2CO3、BaCl2（4）石蕊溶液（5）AgNO3、酚酞溶液（6）CuO、酚酞溶液（7）BaCl2、石蕊溶液（8）Na2CO3、CuSO4（9）NH4NO3、BaCl2（10）Ba

5、Cl2、AgNO3 我将同学们的方案写在黑板上，不加评论。只是说：“这些方案的对与否，请同学们自己动手检验一下。”同学们起先动手试验。 创设情景，再次探究，先动脑，再动手。有的同学边做试验，边发感慨：“这个方案简洁，这个方案操作困难，这个方案很妙，我没有想到”也有的同学通过做试验对黑板上的方案提出了不同看法：例如a组中的（7）；d组中的（5）对于同学们提出的看法，我让他们说出理由，并再次质疑：“如何加以改正呢？”有了前面的探讨和试验，同学们很快说出了正确的方案。 试验结束后，我指着黑板上的方案，问：“每组的方案许多，大家能不能从诸方案中找出一个最佳方案？”学生本以为做完试验后就万事大吉，思维陷

6、入一种停滞阶段。 再设置一个问题，让学生的思维掀起一个高潮。当出现一个新的问题后，他们立刻活跃起来，纷纷发表自己的观点，指出别人的不足，课堂辩论气氛热情，一个好的方案引起全班鼓掌喝彩，一个繁复的方案让同学们修理得一目了然。 已经下课了，同学们的心情仍旧很兴奋，于是把书写有关的化学方程式当成自主课后作业。本节课表面上没有复习排列酸、碱、盐的性质，但学生学会了用酸、碱、盐的性质解决一个详细的问题，从而使学生将所学的学问转化为实力，化学复习课充溢活力和才智。 -说明 本节课我变更以往的教学方法，实行创境设疑、诱思探究的策略，注意创设生动的情境，设置由浅入深、由低到高的问题，激发学生爱好，启发学生思索

7、，调动学生思维的主动性。通过学生的自主探究和探讨解决问题，增加学生的思维实力和创建实力。但是由于试验分组太少（班上学生许多），有的学生没有动手试验，是这次探究活动的不足。 广泛应用的酸、碱、盐第七章广泛应用的酸、碱、盐教案【本章结构】一、本章在全书中的地位本章之前学生学习了我们身边的化学物质、金属矿物并对溶液的性质有了肯定的相识。学生已积累了一些基本化学学问，具备了一些化学技能。在此基础上，第七章仍持续了前几章的特点，从与生活相关的、大家熟识的物质动身，教学内容分“活动与探究”和“沟通和探讨”对酸、碱、盐的学问进行了弹性处理，让老师依据学生特点，把握教学分寸，从实际动身进行教学设计。从学问体系

8、角度看，本章是全书中内容较系统化的一章，它既是对以前所学学问的梳理、归纳，又是化学学问的持续、发展、深化。要求学生对单质、化合物、酸、碱、盐之间的相互转化关系有大致了解，理解驾驭典型的酸、碱、盐的性质及运用，使学生在基本试验技能，对探究性学习的理解和探究实力方面又上了一个台阶。二、本章结构1、了解溶液的酸碱性，学会测定溶液酸碱性的方法。2、学习呈酸性的一类物质酸，驾驭常见酸的性质，初步相识酸的性质与氢离子的关系。3、学习呈碱性的一类物质碱，驾驭常见碱的性质，初步相识碱的性质与氢氧根离子的关系。4、学习中和反应，在相识中和反应的产物时，进一步相识酸与氢离子，碱与氢氧根的关系和初步相识盐，然后学习

9、盐的性质。5、学习酸、碱、盐在生活、生产中的应用和运用方法。三、本章的重点难点第一节重点：溶液酸碱性、酸碱度的推断和测定。难点：溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。其次节重点：常见酸（硫酸、盐酸）、常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的化学性质，复分解反应的推断。难点：从溶液的角度理解“为什么酸的水溶液有共同的化学性质”、“为什么碱的水溶液有共同的化学性质”第三节重点：相识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性改变和热量改变。探究金属活动依次并能对简洁的置换反应进行推断。难点：中和反应中酸碱性的改变，设计试验探究金属活动依次。第四节重点：铵态氮肥的检验。酸、碱、盐的正确运用。难点：铵态氮肥的检验。【教学建

10、议】一、课时支配第一节溶液的酸碱性2课时其次节常见的酸和碱3课时第三节酸和碱的反应3课时第四节酸、碱、盐的应用2课时整理与归纳1课时测试1课时二、教学设想与建议第一节溶液的酸碱性本章虽然减低了难度，但仍旧是初三化学中最难的一章。这一节从生活常识引入，老师可充分调动学生课堂、课外动手试验的主动性。让本节成为第七章学习的良好开端，接着保持学化学的热忱。1、建议在上本节课之前简洁预习，激励学生收集一些家中的液体（例如：饮料、洗发水等）或四周能收集到的河水等并带进试验室，指导学生把试验内容列成表格。在试验室里把老师打算好的包括自带的液体测试结果填入表格。2、沟通试验结果，归纳出指示剂变色状况与溶液酸碱

11、性的关系，结果可列表如下石蕊试液酚酞试液蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸pH中性溶液紫色无色7酸性溶液红色无色红色7pH越小酸性越强碱性溶液蓝色红色蓝色7pH越大碱性越强3、课后可指导学生用富含色素的物质（如红椰菜的菜汁）测试家中液体并记录色素改变的颜色，有明显改变的可带到课堂上表演。4、学习溶液酸碱性与生命活动的关系时，可激励学生查找有关人的体液pH的正常范围以及非正常范围引起的疾病和酸雨的危害及测定，把收集到的内容在课堂上沟通汇报，老师再加以补充。这些内容将是学生特别感爱好的。其次节常见的酸和碱1、在这部分中酸、碱、盐都出现了，但没有提出酸和碱的概念，干脆提出盐酸、硫酸、硝酸、醋酸是重要的酸，再通

12、过试验体现物理性质，通过探究试验学习酸、碱的化学性质，同时学会利用探究归纳。在“沟通与探讨”中结合溶液导电性的试验对“酸的水溶液有一些共同的化学性质”作出说明，即酸溶于水后生成的阳离子全部是氢离子确定了酸的水溶液有共同的化学性质。“对碱的水溶液有一些共同的化学性质”作出说明：碱溶于水后生成的阴离子全部是氢氧根离子确定了碱的水溶液有共同的化学性质。2、第五章学生已经学过稀硫酸与金属的反应，在这基础上“活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）盐+氢气”这条性质基本上可通过学生试验，小组沟通，自己书写方程式的形式归纳出来。有了归纳该条性质的阅历，另一条“某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）盐+水”也就较简单归纳出

13、来了。3、学习常见的碱时，学生已了解了一些有关氢氧化钠、氢氧化钙的性质，从上节盐酸、硫酸的学习中有了相像结构会有相像性质的阅历。在此基础上，可以让学生自己设计试验进行科学探究，再经过小组探讨，大组沟通的形式归纳出常见的碱的性质。4、二氧化碳与氢氧化钠的反应可设计一个趣味试验，用烧瓶收集一瓶二氧化碳，上面放一个剥了壳的熟鸡蛋，然后往瓶中倒入氢氧化钠溶液，鸡蛋会较快地进入瓶中。试验说明白二氧化碳与氢氧化钠溶液能反应，围绕这个试验并联系二氧化碳与氢氧化钙的反应，老师可设计很多问题。这个较难的化学反应会变得简单被学生接受。5、本节课后的学问拓展“烧碱与蛋白质、油脂的作用”建议可放在课堂上做。制作叶脉书

14、签的试验可让部分有爱好的学生利用课余时间做。第三节酸与碱的反应1、在学习了酸与碱的性质后很自然的就引出一个问题“把酸与碱放在一起，它们的性质会有什么改变”，通过学习中和反应，从生成物水的角度再进一步理解酸与氢离子，碱与氢氧根离子的关系，学习中和反应过程中酸、碱性的改变和pH的改变。2、中和反应的试验操作综合性较强，在接近滴定终点时，强调学生滴加的方法，同时可引导学生思索“为什么有些同学蒸发溶液时会有刺鼻的气味”3、学会设计试验探究推断金属活动依次是本节的难点，老师应赐予学生足够的时间进行提出问题、猜想、制定试验方案、进行试验、归纳得出结论的过程，从试验中驾驭金属活动性依次的应用。4、“复分解反

15、应的条件”这部分内容还是要学习的，可依据学生的实际状况把握讲解的深度。第四节酸、碱、盐的应用1、铵根离子的检验是本节的重点和难点，在驾驭方法的同时可让学生思索试验1与试验2试验操作上的区分，思索“为什么铵盐与氢氧化钠溶液反应须要加热”。2、酸、碱、盐的用途及化学肥料，老师可依据学生实际状况通过组织学生收集资料并进行探讨沟通，观看录象等形式进行。【问题探讨】1、书中未出现酸、碱、盐的定义，这对学生推断酸、碱、盐是否又增加了难度？2、在其次节的活动与探究中对学生的要求较低，但在沟通与探讨中要求学生探讨盐酸、硫酸还有硝酸的共性，其中跨度太大，老师补充的内容要达到的深度难以把握。3、在第三节盐的沟通与

16、探讨中要学生从已学的内容或课外了解到的事实举例说明盐与酸、碱的反应，对大多数学生该任务很难完成。在这之前老师是否还需补充一些内容？初中化学学问点汇总（质量守恒定律和酸、碱、盐） 初中化学学问点汇总（质量守恒定律和酸、碱、盐） （质量守恒定律） 1、缘由：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有变更，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以反应前后各物质的质量总和相等。 2、小结：在化学反应中: 肯定不变的是：各物质的质量总和元素的种类元素的质量原子的种类原子的数目原子的质量；肯定变更的是：物质的种类分子的种类；可能变更的是分子的数目。 书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必需以客观事实为

17、基础，二是要遵守质量守恒定律。 （酸、碱、盐） 1、使紫色的石蕊溶液变红的溶液不肯定是酸溶液，但肯定是酸性溶液。 使紫色的石蕊溶液变蓝的溶液不肯定是碱溶液，但肯定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性） 2、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH7时呈酸性，pH7时呈碱性。 PH=0时呈酸性，pH7时pH越小，酸性越强，pH7时pH越大，碱性越强。 蒸馏水的pH=7（雨水的pH7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH7，CO2溶于水，溶液pH7；pH上升可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH在3-4之间，测定pH的最简洁的方法是运

18、用pH试纸，测定时，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡比照，便可知溶液的pH。pH的数值不肯定是整数。 3、碱的通性 由于碱在水溶液里都能解离出OH-，所以它们有一些相像的化学性质。 (1)碱溶液能使酸碱指示剂变色。（条件：碱必需可溶）紫色的石蕊溶液遇碱变蓝色，无色酚酞溶液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊溶液，石蕊不变色。 (2)碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必需可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应 (3)碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 (4)碱能跟某些盐起

19、反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。 4、酸的通性 由于酸在水溶液里都能解离出H+，所以他们有一些相像的化学性质。 （1）酸溶液都使酸碱指示剂变色。紫色的石蕊溶液遇酸变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色。 （2）酸能和活泼金属反应生成盐和氢气。 （3）酸能和碱反应生成盐和水。（中和反应、复分解反应） （4）酸能和某些盐反应生成新酸和新盐。 5、盐的性质 跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：盐可溶在活动性依次表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换） 盐与酸反应（与前面相同） 盐与碱反应（与前面相同） 盐与盐

20、反应条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。 6、氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物 7、物质的检验 酸溶液（H+）：只能用紫色石蕊溶液碱溶液（OH-）：紫色石蕊溶液和无色酚酞均可。 CO32-：加入盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使潮湿的红色石蕊溶纸变蓝的气体。 8、物质的俗名或主要成分、化学式： 氢氯酸（俗名为盐酸）HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3磷酸H3PO4氧化钙CaO（生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3氢氧化钠NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氯化钠NaCl（食盐）粗

21、盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解尿素CO(NH2)2工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2亚硫酸钠Na2SO3碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱） 波尔多液是CuSO4和Ca(OH)2的混合物，碳酸氢钠NaHCO3是盐而氨水NH3H2O属于碱类。 有关物质的颜色： Fe(OH)3红褐色沉淀Fe2O3红(棕)色Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色 FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色Cu(OH)2蓝色沉淀CuO黑色 CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液是蓝色的） BaSO4、AgCl是不

22、溶于酸的白色沉淀CaCO3BaCO3是溶于酸的白色沉淀 KClO3白色KCl白色KMnO4暗紫色MnO2黑色 9、用途、性质 浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。 浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。 粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。 NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必需密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。 生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 需密封保存:浓HCl、

23、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2。 稀HCl、H2SO4用于除锈。 NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3Al(OH)3+HCl- 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠） NaOH中含有杂质是Na2CO3CaO中含有杂质是CaCO3 检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液 区分HCl、H2SO4：用BaCl2溶液 改良酸性土壤用Ca(OH)2， 制取NaOH用：Ca(OH)2+Na2CO3- 制取Ca(OH)2用：CaO+H2O- 波尔多液不能运用铁制容器是因为：CuSO4+Fe- 10、制金属铜：两种方法还原剂还原CuO金属与盐反应如：CuSO4+Fe- 制盐例如MgCl2：Mg+HCl-MgO+HCl-Mg(OH)2+HCl-MgCO3+HCl- 第14页 共14页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页