化学教案－摩尔.docx

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1、化学教案摩尔高一化学教案：气体摩尔体积教学设计 高一化学教案：气体摩尔体积教学设计 一、理念 1教学理念以学定教。 我们学校属于太原市的一般中学，学生的基础学问比较薄弱，理解实力有所欠缺，基于这种状况我实行 “以学生为本”，实施“以学定教”的教学理念，尽量使得每一个学生都有所收获。课堂上，尽量实行学生简单接受的方式，通过多种手段帮助学生构建化学学问体系。 2学科理念宏微符三结合。 化学的学科特征要求学生通过对宏观现象及改变的视察，然后用微观的角度去理解这个宏观的现象及改变，并能用符号来描述，在头脑中将“宏微符”三水平有机结合。应用在气体摩尔体积的学习中，一方面要接着使学生加深对“宏观n微观”的

2、理解和应用，另一方面要加强化学符号与化学学问的结合，使学生能够敏捷应运。 二、教学背景分析 1教材分析 物质的量是宏观和微观的“桥梁”，前一节宏观的“桥头”是质量，这节课是气体体积，由于受外界条件的影响，所以学生会觉得理解困难。教材的电解水试验教形象地给出体积和物质的量的关系，计算表格可以真实地反映相同粒子数的不同物质的体积大小。对于微观理解，教材上是干脆说明，课堂上通过模型和动画帮助学生理解。 2学情分析 在学问方面：摩尔质量的学习使得学生对物质的量的“桥梁”作用有肯定的体会和相识；学生能够用物质的质量、密度来计算物质的体积；对气体分子间距离大，能够压缩，而固、液体不能压缩有所了解。在实力方

3、面：高一的孩子们具有初步的学问迁移实力、分析问题实力；小组沟通合作的模式已经初步形成。学生的不足：分析问题的习惯没有养成、方法比较单一、实力很有限；对物质的量、摩尔质量的相识不够深刻，对已经学过的两个公式还不能敏捷应用；良好的学习习惯有待接着培育。 三、教学目标 化学课程标准要求：相识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简洁的化学计算，体会定量探讨的方法对探讨和学习化学的重要作用。同时基于以上对教材和学情的分析，设计符合自己学生的三维目标如下： 1学问与技能：能说出气体摩尔体积的概念；能从宏观和微观两个方面说出影响气体体积的因素；能进行气体摩尔体积的简洁推断和计算。 2过程与方法：通过已有学问

4、的迁移理解气体摩尔体积；通过制作模型和动画演示理解各因素如何。影响气体体积；当堂达标检测使学生能学以致用。 3情感、看法与价值观：进一步体会物质的量的“桥梁”作用；培育分析推理实力，形成良好的学习习惯。 四、教学重点和难点 1教学重点：气体摩尔体积概念的建立；影响气体体积大小的因素。 2教学难点：影响物质体积的因素在宏观和微观之间的思维转化。 五、教学方法和手段 1方法：问题导学引导小组内探讨。 2手段：试验、模型、动画、多媒体等 老师行为 学生行为 设计意图 【板书引入】 【以旧带新问题一】大家依据摩尔质量的学问从理论上试着说出气体摩尔体积的概念、单位和计算公式，小组内探讨沟通。并在ppt上

5、给出 摩尔质量的相关学问。 【问题二】评价学生回答，并从气体摩尔体积的“数值”引出新问题。 【师】引导学生对课前计算结果和课上的试验的视察。 【ppt展示】计算和试验的结论。同温同压时，l mol的 气体体积大，不同气体体积大致相同。 固、液体体积小，不同物质体积各不相同。 对于气体，同温同压时：物质的量相同时体积也相同。 【问题三】为什么会有以上这样的结果?宏观表象的微观说明是什么? 依据公式“温故”，再一次明确物质的量的桥梁作用，同时考虑另外一个宏观物理量体积。如何建立V与n 之间的关系呢? 想要“知新一”：什么是气体摩尔体积?依据老师提示绽开思索和探讨。 小组代表说出探讨结果，并相互改正

6、、补充。 想要“知新二”：l mol气体的体积是多少? 视察课前对l mol物质体积的计算结果，能得出什么结论? 通过课前对电解肯定量水得到氢气和氧气的物质的量比，结合课堂上对试验的视察，能得出什么结论。 小组代表说出探讨结果，并相互改正、补充。 想要知新三：为什么在同温同压时，相同物质的量的不同气体，体积却大致不同? 依据学生的实际状况，从已有学问学习，让学生在心理上降低本节课的难度。 通过两种宏观手段得出结论，带领学生解决他们在本节课最关注的问题。 【板书讲解】依据学生总结板书，并做适当讲解。 确定物质体积的因素： 粒子数目(相同) 紧密排列时取决于粒子大小(固体和液体) 离子间距离很大时

7、取决于粒子间距(气体)并刚好强调，气体分子间距离取决于外界的温度和压强，所以才会出 现，分子数相同(即物质的量相同)时体积也相同。 【板书】气体摩尔体积 O，101kPa(标准状况)，l mol任何气体的体积都约为22.4L。即此时，气体摩尔体积Vm=22.4 L。 【师】提示学生从微观粒子角度考虑，并将模型中的小球换成大小不一的，进行展示。 【师】指导学生进行当堂训练。 依据课前各组做的模型和老师展示的动画，小组内总结，从微观粒子角度考虑，确定体积的因素有哪些? 倾听，理解。 形成结论，并依据老师提示考虑，“任何气体”包括混合气体吗？ 依据模型理解。 依据本节所学进行达标检测。 利用两种手段

8、进人微观理解，突出微观量变的积累引起宏观的质变。 通过模型中大小不一的小球帮助学生理解相同条件下，不同气体的Vm相同的本 质缘由。 以学定教的重要手段就是当堂训练。 确定物质体积的微观因素：粒子数目(相同) 粒子大小(紧密排列时，即固、液体) 粒子间距(间距很大时，即气体)取决于温度和压强 0，101 k Pa(标准状况)，l mol任何气体(包括混合气体)的体积都约为22.4 L。 即此时，气体摩尔体积Vm=224L。 六、课后反思 1坚持“以学定教”理念，站在学生的角度去设计课堂的每一个环节，帮助他们构建化学学问体系。在这节课上，考虑到学生的实际接受实力，采纳计算、试验，模型、动画等手段帮

9、助学生建立宏观和微观之间的联系，并始终强调符号的化学意义，的确在当堂达标检测中体现出良好的效果。2对于新学问。将大问题分割成层层递进的小问题，降低探究难度，一步步解决，这样，学生对于探讨、探究的目的很明确，简单使他们集中留意力，比如，在探讨第三个问题时，许多学生都热忱高涨。3课堂上要组织学生尽量全部参加探讨，否则会成了个别学生的表演。 我认为“以学定教”中的“学”，不仅要考虑学生现有的学问储备和理解实力，还应当考虑“学生须要学什么”。课堂上我们设计的探究、探讨、试验等一系列活动的最终目的之一是要让学生学会做课标要求的题目，所以要依据课标要求和“以学定教”的理念设计符合自己学生的当堂达标检测。这

10、一点对于学困生来说相当重要，他们会觉得“我原来也能学会，这个也不难”，这样对他们重拾自信，燃起新的希望很关键。总之一切为了学生，为了学生的发展，我们就能在教学的道路上越走越宽。 铁盐和亚铁盐的学案 一、验证明验：氯化铁和氢氧化钠溶液、硫氰化钾溶液反应 1取少量的氯化铁溶液向其中加入氢氧化钠溶液，现象_ 2取少量的氯化铁溶液向其中加入硫氰化钾溶液，现象_ 二、对比试验 1操作：取一支试管，向其中滴人3滴氯化铁溶液，再向其中加人蒸馏水至试管的l3，振荡，然后将其倒出一部分至另一支试管，最终向两支试管中分别加入氢氧化钠溶液和硫氰化钾溶液。 2现象：滴入氢氧化钠溶液后现象_。 滴人硫氰化钾溶液后现象_

11、。 3从该试验中得到的启发：_。 三、探究Fe2+转化成Fe3+的条件 1理论分析：当加入具有_性的试剂时，Fe2+可以转化成Fe3+。 2选取药品：_ 药品：氢氧化钠溶液、氯化钾溶液、氯气、过氧化氢溶液、蒸馏水、铁粉、维生素C。 3设计试验步骤 化学教案气体摩尔体积其次课时 其次节气体摩尔体积 其次课时 学问目标： 使学生在理解气体摩尔体积，特殊是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，驾驭有关气体摩尔体积的计算。 实力目标 ?通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培育学生分析、推理、归纳、总结的实力。 ?通过有关气体摩尔体积计算的教学，培育学生的计算实力，并了解学科间相关学问的联系。 情感目标

12、 ?通过本节的教学，激发学生的学习爱好，培育学生的主动参加意识。 ?通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。 板书二、有关气体摩尔体积的计算 探讨气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系：（由学生回答） 板书 1.依据：和阿伏加德罗定律及其推论 2.类型 （1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系 投影例题1：在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？ 探讨1.由学生分析已知条件，确定解题思路。 2.学生在黑板上或练习本上演算。 强调1.解题格式要求规范化。 2.计算过程要求带单位。 板书（2）气体相对分子质量的计算 投影

13、例题2：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。 探讨分析已知条件首先计算气体的密度：= 然后求出标准状况下22.4L气体的质量，即1mol气体的质量：M=Vm 学生解题分析探讨不同的解法。 投影例题3：填表 物质 物质的量 体积（标准状况） 分子数 质量 密度 H2 0.5mol O2 44.8L CO2 44/22.4g.L-1 N2 28g Cl2.HCl混合气 3.011023 练习若不是标准状况下，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。 某气体对氢气的相对密度为14，求该气体的相对分子质量。 分析由于是同温同压，所以式量的比等于密度比。 板书（3

14、）混合气体 投影例题3：已知空气中氮气和氧气的体积比为4：1，求空气的平均相对分子质量。 分析已知混合气体的组成，求其相对分子质量，应先求出混合气体的平均摩尔质量。如用n1、n2表示混合物中各组分的物质的量；M1、M2表示混合物中各组分的摩尔质量；V1、V2表示混合物中各组分的体积，则混合气体的平均摩尔质量可由下面的公式求得： 计算的结果是空气的平均相对分子质量为29。这一数值要求学生记住，这样在以后的学习中推断某气体的密度比空气的大还是小，干脆把二者的相对分子质量进行比较即可。例如：二氧化碳的式量为4429，密度比空气的大。氢气的式量229，密度比空气的小。CO的式量为28，密度与空气的接近

15、。 小结气体摩尔体积概念、公式、单位 标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。 课堂检测 1.在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必定（） A.体积均为22.4LB.具有相同的体积 C.是双原子分子D.具有相同的原子数目 2.同温、同压下，H2和He两种气体单质的，假如质量相同，下列说法错误的是（） A.体积比为2：1B.原子个数之比为2：1 C.密度之比为1：2D.质子数之比为1：1 参考答案：1.B2.B、D 作业质量监测有关习题 板书设计： 二、有关气体摩尔体积的计算 1.依据：和阿伏加德罗定律及其推论 2.类型 （1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子

16、数目之间的关系 （2）气体相对分子质量的计算 （3）混合气体 探究活动 摩尔气体常数的测定 定义1摩志向气体在标准状况下的P0V0/T0值，叫做摩尔体积常数，简称气体常数。符号R R=(8.3145100.000070)J/(molK)。它的计算式是 原理用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气。把这氢气的体积、试验时的温度和压强代入志向气体状态方程（PV=nRT）中，就能算出摩尔气体常数R的值。氢气中混有水蒸气，依据分压定律可求得氢气的分压（p(H2)=p(总)-p(H2O)）,不同温度下的p(H2O)值可以查表得到。 操作（1）精确测量镁条的质量 方法一：用分析天平称取一段质量约10mg的表

17、面被打亮的镁条（精确到1mg）。 方法二：取10cm长的镁带，称出质量（精确到0.1g）。剪成长10mm的小段（一般10mm质量不超过10mg），再依据所称镁带质量求得每10mm镁条的质量。 把精确测得质量的镁条用细线系住。 （2）取一只10mL小量筒，配一单孔塞，孔内插入很短一小段细玻管。在量筒里加入23mL6mol/L硫酸，然后非常细致地向筒内缓慢加入纯水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下层为酸，上层为水，尽量不混合，保证加满水时上面2030mm的水是中性的。 （3）把系有细线的镁条浸如量筒上层的水里，塞上带有玻璃管的橡皮塞，使塞子压住细绳，不让镁条下沉，量筒口的水经导管口外溢。这时量筒中和玻

18、璃导管内不应留有气泡空隙。 （4）用手指按住溢满水的玻璃导管口，倒转量筒，使玻璃导管口浸没在烧杯里的水中，放开手指。这时酸液因密度大而下降，接触到镁带而发生反应，生成的氢气全部倒扣在量筒内，量筒内的液体通过玻璃导管渐渐被挤到烧杯中。 （5）镁条反应完后再静置35分钟，使量筒内的温度冷却到室温，扶直量筒，使量筒内水面跟烧杯的液面相平（使内、外压强相同），读出量筒内气体的体积数。由于气体的体积是倒置在量筒之中，实际体积要比读数体积小约0.2mL，所以量筒内实际的氢气体积VH2=体积读数0.20mL(用10mL的量筒量取) （6）记录试验时室内温度（t）和气压表的读数（p大气）。 计算（1）依据化学

19、方程式和镁条的质量算诞生成氢气的物质的量（nH2） (2)按下列步骤计算氢气在标准状况下的体积。 查表得到室温下水的饱和蒸气压（pH20）,用下式计算氢气的分压（pH2） 依据下式 把,T1=273+t,p0=100Kpa,T0=273K代入上式，得到标准状况下氢气的体积是 因此，摩尔体积常数（R）是 高一化学教案：物质的量的单位摩尔教学设计 高一化学教案：物质的量的单位摩尔教学设计 【内容与解析】 本节课要学的内容物质的量及其单位、阿伏伽德罗常数、摩尔质量，其核心是物质的量及摩尔质量。理解它关键就是要理解物质的量的概念，物质的量是阿伏伽德罗常数个微观粒子的集合体，而摩尔质量是单位物质的量的物

20、质具有的质量，对于某种粒子来讲是一个相对固定的值。学生在生活中常常接触类似物质的量及其单位的例子，如“箱”与“瓶”的关系。），本节课的内容物质的量及其单位就以此为类比进行讲解。由于它还与气体摩尔体积、物质的量浓度概念的引出和有相关计算重要的联系,所以在本学科有至关重要的地位，并有理论联系实际生产生活的作用,是本学科化学试验部分的核心内容。教 学的重点是物质的量及其单位摩尔和摩尔质量，解决重点的关键是从抽象的角度理解物质的量是肯定数目粒子的 集合体，驾驭物质的量和粒子的个数、阿伏伽德罗常数之间的关系，驾驭摩尔质量和微粒的相对原子质量（分子质量）之间的关系，并结合生活中的实际例子帮助学生理解。 【

21、教学目标与解析】 1教学目标 （1）了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解阿伏伽德罗常数的含义 （2）驾驭物质的量与微粒数目之间的简洁换算关系； （3）了解摩尔质量的概念；了解摩尔质量与相对原子在质量、相对分子质量之间的关系； （4）了解物质的量、摩尔质量、物质质量之间的关系，掌 握有关概念的计算。 2目标解析 （1）了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解阿伏伽德罗常数的含义，就是指物质的量表示含有肯定数目粒子粒子的集合体，这里肯定数目就是阿伏伽德罗常数个。 （2）驾驭物质的量与微粒数目之间的简洁换算关系，就是指n = N / NA,其中n为物质的量

22、，N为粒子数，NA为阿伏伽德罗常数。 （3）了解摩尔质量的概念，了解摩尔质量与相对原子在质量、相对分子质量之间的关系，就是指理解摩尔质量的概念，理解它以g/mol为单位时在数值上与物质的相对分质量或相对原子质量相等。 （4）了解物质的量、摩尔质量、物质质量之间的关系，驾驭有关概念的计算，就是指n=m / M,其中n是物质的量，m是物质的质量，M是摩尔质量。 【问题诊断分析】 在本节课的教学中，学生可能遇到的困难是很难理解物质的量概念，并简单物质的质量混淆或将物质的量理解为物质的数量，产生这一问题的缘由是学生思维方式，缺少抽象思维，不清晰它与宏观物理量的联系。要解决这一问题，就要培育学生抽象思维

23、实力并指出它与微观粒子和宏观物质 之间的纽带关 系，其中关键是利用实际生活中的实例进行类比教学，并打好坚实基础，为后面的学问做好铺垫。 【教学支持条件分析】 在本节课物质的量概念的形成的教学中，打算运用电脑多媒体。因为运用多媒体播放教学的PPT，能把生活中的和物质的量有关的比方形象的再现出来，让学生能够在比方中不知不觉的接受物质的量的概念。 【教学过程】 问题1：从微观和宏观的角度怎样去理解化学方程式： ？ 设计意图：引入课题，同一化学方程式，从微观和宏观角度描述不同，让学生形成概念：微观粒子和宏观物质之间必定存在着某种联系。 师生活动： 从宏观质量角度 12g 32g 44g 从微观粒子角度

24、 1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子 从微观角度讲，1个碳原子和1个氧分子完全反应生成1个二氧化碳分子，从宏观讲，12g 碳和32g 氧气完全反应生成44g二氧化碳。在日常生产和生活中，我们不行能数得清有多少微观粒子参与反应，一般是称量物质的质量、量取体积。这里我们就得引入一个新的物理量物质的量。在这个化学方程式里物质的量可以将微观粒子和宏观物质的质量联系起来。 问题2：可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用肯定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系？ 设计意图：利用生活中的实例让学生理解物质的量及其单位摩尔，同时培育学生的阅读及理解实力。 师生活动：

25、生活中一箱饮料有24瓶饮料，一打帽子有12顶帽子，那么我们用物质的量表示含有肯定数目 粒子的集合体。 物质的量：是表示物质所含微粒多少的物理量。 物理量的符号 单位名称及符号 长度 l（L） 米（m） 时间 t 秒（s） 质量 m 千克（kg） 温度 T 开尔文（K） 发光强度 I（Iv） 坎德拉（cd） 电流 I 安培（A） 物质的量 n 摩尔（mol） 物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。单位为摩尔，符号为mol。 注：物质的量表示物质所含微粒的多少，是一个专出名词，这四个字是一个整体，不能分割，也不行加字、减字。 物质的量是以微观粒子为计量的对象，微观粒子

26、可以是分子、原子、离子、原子团、中子、质子等。 物质的量用符号“n”表示。 问题3：阿伏伽德罗常数的涵义？ 设计意图： 让学生理解粒子的数目和物质的量之间的关系。 师生活动：国际上规定，1mol粒子集体所含的 粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6021023，把1mol粒子集体所含的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号：，通常用6021023/mol表示。可以理解为阿伏伽德罗常数是0.012kg12C所含的碳原子数。 问题4：物质的量、粒子的个数、阿伏伽德罗之间有何关系？ 设计意图：培育学生独立思索的实力，驾驭能应用这三者之间的关系进行简洁的计算。 师生活动：n=N/NA 问题5

27、：1mol的粒子的质量是多少呢？ 设计意图：培育学生的推理及应用学问的实力。 师生活动： 粒子符号 物质的相对分子质量 每个粒子的质量/g 1摩尔物质含有的粒子数/个 1摩尔物质质量/g H2O 18 2.99010-23 6021023 18 C 12 1.99310-23 6021023 12 H2SO4 98 1.62810-23 6021023 98 Na+ 23 3.82110-23 6021023 23 结论： 1.1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。 2.1mol任何分子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。 3 .1mol任何离子的质量在数值上等于这种

28、离子的式量。 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。单位：g/mol 或 kg/mol 物质的量、质量、摩尔质量三者之间的关系：n = m /M 【课 堂小结】 1、 物质的量概念 2、 物质的量、粒子的个数、阿伏伽德罗常数之间的关系 3、 摩尔质量的概念 4、 摩尔质量、质量、物质的量三者之间的关系 5、 N/NA=n=m/M 物质的量将宏观物质 的质量和微观粒子数联系起来 【目标检测】 1下列叙述中正确的是（ ） A.物质的量就是物质的质量 B.摩尔是国际单位制七个基本单位之一 C.摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位 D.阿伏伽德罗常数就是6.021023 2下列表示不正确的是

29、（ ） A. 1molH2 B. 1molFe C. 1molNH4+ D. 1mol小米 3下列关 于摩尔质量的说法正确的是（ ） A.氧的摩尔质量是32g?mol-1 B.硫酸的摩尔质量是98g C.CO2的相对分子质量是44g D.CO32-摩尔质量是60g?mol-1 【分组练习】 A组 1.关于阿伏伽德罗常数的说法 正确的是（ ） A.24g镁的原子最外层电子数为NA B.阿伏伽德罗常数是12g碳中所含的碳原子数 C.阿伏伽德罗常数约是6.021023 D.阿伏伽德罗常数的 符号为NA，近似为6.021023mol-1 2.下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ） A.水的摩尔质量是18

30、g B.2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍 C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 D.水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍 B组 1.下列物质中含有的分子数相等的是（ ） 0.1mol CO 9.8g H2SO4 1g H2O 1.6g 02 A. B. C. D. 2.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 NA B.2g氢气中含有的原子数为NA C.3.011023mol-1个氮分子中含有的氧原子数为2NA D.17g氨气中含有的电子数为10NA 化学教案氯气 说课课题：高一化学-氯气 重庆巴

31、县中学杨成军 今日，说课的内容是人教版全日制一般高级中学教科书（试验修订本.必修）.化学第一册第四章第一节氯气，共两课时。第一课时：氯气的性质和用途其次课时：.氯气的试验室制法，氯离子的检验。 下面从五个方面谈一谈关于氯气的整节课的一些想法： 第一部分：教学目标分析： （1）.使学生驾驭氯气的化学性质及在试验室中制取氯气的基本原理和方法。 （2）.使学生驾驭氯离子的检验方法。 （3）.使学生了解氯气的物理性质和用途。 （4）.通过引导学生视察、分析演示试验现象，培育学生视察和分析问题的实力。 其次部分：教材分析： 氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化和物在日常生活、工农业中的应用特别广泛。对氯

32、气性质、用途和制法的探讨，不仅是下一节进一步学习、探讨卤素性质相像性及其改变规律的须要，也是探讨同族元素性质改变规律的须要。由于中学阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面相识化学元素、形成正确观点、驾驭正确学习方法等有重要作用。 在内容支配上，第一课时：氯气的性质和用途尽可能结合起来讲，使理论与实际的联系更为紧密。其次课时：氯气的试验室制法，氯离子的检验可以把以前所学的学问在此更好地应用，并得到巩固。最好采纳边讲边试验，有利于学生试验实力发展。 第三部分：学法分析 本节内容多、试验多采纳边讲边试验，有利于调动学生主动性，激发学生的学习爱好。学生基础差别大，不易过多拓宽氯气化学性质的

33、学问。应从试验多这一特点动身，强化视察现象、分析问题、设计试验方面的发展。 第四部分：教学过程处理： 1本章应预见学生推断溶液颜色有困难：可以打算几瓶Cl2、Br2、I2的水溶液、酒精溶液、四氯化碳溶液，贴上标签、注明颜色让学生视察。 引入：从今日起先，我们来学习一族在原子结构和元素性质上具有肯定相像性的非金属元素，卤素。卤素包括F、Cl、Br、I、At五种元素。 2教学过程： 第一课时：氯气的性质和用途 展示：氯气、空气、氯水、水四瓶溶液，让学生描述氯气的物理性质。 板书：氯气的物理性质 通过实物氯气归纳出氯气的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点、导电、导热性等物理性质。演示氯气在空气中点燃

34、视察其产物；再演示氯气和水的反应，让学生总结，最终我归纳其反应现象：小结：氯气的毒性与氯气活泼的化学性质有关。黄绿色有刺激性气味的气体 密度比空气大,能溶于水（1体积水大约能溶2体积氯气）,易液化。 强调：氯气是有毒的。闻氯气的正确方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。引入：新闻材料，配置多媒体讲解并描述：伊普雷战役 问：什么是伊普雷战役？ 为什么防毒面具的外形酷似猪嘴防毒面具为啥像“猪嘴”？ 多媒体：在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中运用了用氯气制造的毒气弹（180吨液态氯气）。一阵黄绿色的云雾飘过后，英法联军人人感到胸闷气短，40分钟后约有15万人中毒，5000

35、多人死亡。造成英法联军5000多名士兵中毒死亡，战场四周的大量野生动物也因为中毒相继死去。但是，群兽中唯独野猪安稳无恙。于是，专家快速进行了实地考察和探讨，发觉当野猪嗅到剧烈刺激的气味后，就习惯地用嘴巴用力拱地，被拱后颗粒疏松的泥土，对毒气起到了过滤和吸附的作用。野猪奇妙地利用大自然赐予的防毒工具，在这场化学战中幸免于难。于是，科学家们不久后就仿照猪嘴的外形设计，制造出了第一批防毒面具，并始终沿用至今。 过渡：氯气是有毒的，那么毒性机理是什么呢？只有明白了这个问题，才能找到防毒的方法与途径，化害为利，造福人类。下面我们就来探讨氯气的毒性机理。 引言：根据结构确定性质的原则氯气的毒性肯定与它的结

36、构有关，我们首先考察氯原子的结构 【演示试验】氯气的漂白性 【复习提问】氯气有哪些化学性质？ 新制氯水中含有哪些微粒？Cl2水中的HCIO是强氧化性的弱酸。 小结：板书：氯气的化学性质：Cl2+CuCl2+H2Cl2水Cl2与碱的反应。 其次课时：氯气的试验室制法，氯离子的检验 试验室中制取氯气应加强基本操作的训练，要求要严要细，支配学生组装试验室中氯气装置（无药品），严到又快又整齐，细到先拿什么后拿什么，先拧什么螺丝钉后拧什么螺丝钉都清晰。结合试验室制取氯气用试验室中制取氢气引导学生提问，问为什么？如为什么收集氢气可用排空气法和排水取气法？为什么制取氢气不需尾气处理？为什么制取氢气需加少许硫

37、酸铜最终所得溶液为黑色？完成试验室制取氯气后应培育学生的综合实力。 问题：试验室制飘白粉温度稍高有副反应发生，甲、乙、丙三人设计如下试验装置： (1)请指出三个装置的各自的缺点或错误(如没有可不填)甲乙丙. (2)下图中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向)组装一套较完善的试验装置(填所选部分的编号)_. (3)试验中若用12molL-1的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0.15mol，其可能的主要缘由是_.(假定各步反应无反应物损耗且无副反应发生). 多媒

38、体回答：(1)甲：发生装置错误，U型管右端没有接尾气处理装置。乙：没有降温装置，D应换成U型管，改装消石灰。丙：没有降温装置，没有尾气处理装置。(2)C(F)、B、E(3)MnO2只能氧化浓HCl，随着反应的进行，Cl-减小，还原性减弱，反应不能接着进行. 结合氯离子的检验的教学，区分检验与鉴别的概念，比较氯气、氯离子、新氯水、久置氯水主要含有水分子、氢离子、氯离子等概念，用试验室中制取CO2、H2复习离子方程等概念。 第五部分：信息返馈： 与学生多沟通是取得信息返馈胜利的关键，让学生成为学习的主子，制造师生间的民主氛围，通过探讨、提问、批改作业、考试既能驾驭学习状况。 第28页 共28页第 28 页 共 28 页第 28 页 共 28 页第 28 页 共 28 页第 28 页 共 28 页第 28 页 共 28 页第 28 页 共 28 页第 28 页 共 28 页第 28 页 共 28 页第 28 页 共 28 页第 28 页 共 28 页