初三化学第五单元课题1质量守恒定律教案（人教版）.docx

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1、初三化学第五单元课题1质量守恒定律教案（人教版）课题1 质量守恒定律 课题1质量守恒定律 （总其次十九课时） 一课标要求 1学问与技能:了解化学方程式的意义,并能正确书写简洁化学方程式。 2过程与方法：对化学方程式教学，老师通过互动性教学组织形式，引导学生逐步深化思索化学方程式的意义，探讨总结化学方程式的读法。 3情感、看法与价值观：通过理解化学方程式的意义，培育科学看法。 二课堂程序 1、学问回放与引入：质量守恒定律的内容及遵守质量守恒的缘由。、 用文字描述碳在氧气中燃烧的文字表达式。 我们知道用化学式来表示物质的组成不仅书写便利，而且从化学式还可以知道物质的内部构成。那么物质之间发生的化学

2、反应是否也可以用一种式子来表示呢？ 2、引入化学方程式： 定义： 化学方程式的读法点燃 以C+O2=CO2为例 宏观： 微观： 质量： 化学方程式意义（与读法一样） 3、化学方程式供应的信息 探讨：从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能供应给你哪些信息？ 加热CuO+H2=Cu+H2O 加热Mg+CuO=Mg+Cu 反应物 生成物 反应条件 反应物、生成物粒子比 生成物、反应物质量比 质量守恒 归纳：化学方程式供应的信息 三课堂练习 1、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，依据质量守恒定律可知，该物质的组成中肯定含有元素。 2、依据质量守恒定律，在A2+3B=2C中，C的化学

3、式用A、B表示是（） A、AB2B、AB3C、A2B3D、A3B2 四课外练习：点拨P137 五反思与体会：通过这节课学习，我的收获和体会 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 （总其次十八课时） 一、课标要求 4学问与技能：相识质量守恒定律，并能说明化学反应中的质量关系，能应用质量守恒定律说明化学改变中的一些现象。培育学生视察，分析试验和总结归纳实力。 5过程与方法：老师讲解，试验演示相结合的组织形式。老师指导，学生合作探究，形成初识，科学探究意识。 6情感看法与价值观：通过自己动手探究，培育学生形成探讨问题的科学看法，培育辨证唯物主义观点。 二、试验打算 托盘天平、锥形瓶（250ml

4、）、玻璃管、单孔胶塞、气球、白磷、烧杯（100ml）、铁钉、玻璃片、蜡烛、火柴、镁条、石棉网、坩埚钳。 三、课堂程序 1、回忆与引入： 写出铝在氧气中燃烧，高锰酸钾受热分解的文字表达式。 问题提出： 反应物的质量同生成物的质量之间有没有关系？假如有会是怎样的关系？ 我的猜想： 2、活动与探究 试验方案 在250ml锥形瓶底部铺层细沙，放在一火柴头大的白磷，在橡皮塞上插一玻璃管，在其上端系一个小气球（使下端能与白磷接触）称量。将玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热，快速将橡皮塞盖好，将白磷引燃，待锥形瓶冷却后，称量。 在100ml烧杯中加入30mlCuSO4溶液，将几根铁钉同时放在硫酸铜烧杯旁边一起

5、称量。将铁钉放入CuSO4中视察至不变色，称量。 试验现象 反应前质量 反应后质量 3、分析探讨得出结论： （1）归纳小结：质量守恒定律。 概念： 理解： （2）情景与探讨： 情景：取一支蜡烛粘在一块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起称量，点燃蜡烛，天平会发生什么改变？ 情景：取一根用砂纸磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起称量。在石棉网上将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，视察反应现象并比较反应前后质量。 4、探讨与沟通： 上面两个试验的结果与你试验前的预料相同吗？为什么会出现这样的试验结果？ 对于前面方案一中的试验，假如玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？ 假如

6、在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么试验结果？ 以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，从化学反应中分子、原子的改变状况说明化学反应必定符合质量守恒定律。 四、反思与小结 通过这节课的学习，我的收获和体会是 五、课外活动：试设计试验验证生活中化学反应的质量改变状况。 质量守恒定律 制作人：路红英学校：宝鸡市列电中学审核人：路红英授课时间：班级：姓名：组名： 课题：第五单元化学方程式课题1质量守恒定律 学习目标：学问与技能：通过试验测定，使学生理解质量守恒定律的缘由。过程与方法：初步培育学生应用试验方法来定量探讨问题和分析问题的实力。情感看法和价值观：通过对化学反应实质与质量守

7、恒缘由的分析，培育学生的逻辑推理实力，使学生了解探讨化学问题的基本思路。培育学生由感性到理性，由个别到一般的相识方法。学习过程：一：学问链接1、托盘天平的运用：运用天平常，首先要检查_，称量时，称量物放在_，砝码放_。砝码要用_夹取。2、我知道的化学反应有（任写两个）_、_，推断化学改变的依据_3、提出问题：物质发生化学反应后，总质量是否变更？假如变更是增加还是削减？你的猜想：物质发生化学改变前后，其总质量_，猜想的依据是_.二：自主探究提出问题：在化学反应中物质的质量会有什么改变呢？你的猜想：（1）（2）（3）试验探究：老师的演示试验和自己动手试验，留意视察现象并记录，完成试验报告。试验名称

8、改变时的现象改变后天平是否平衡反应的文字及符号表达式结论白磷燃烧铁钉与硫酸铜溶液的反应盐酸与碳酸钠的反应镁条燃烧 三：合作探究沟通探讨：1.归纳质量守恒定律的内容：.2.为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？ 3.你认为试验胜利的关键因素是什么？如何改进第三，四试验装置? 四：学习评价课堂评价：1下列对质量守恒定律的理解中正确的是（）A参与反应前后各物质的质量不变B化学反应前后各物质的质量不变C化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D参与化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等2在化学反应中，反应前后肯定没有变更的是（）A分子的种类B分子的数目

9、C物质的种类D原子的数目4某物质加热分解生成氧化铁和水，则该物质中含有的全部元素是（）AFe、OBFe、O、HCFe、HDO、H5在化学反应M+NP+Q中，agM和bgN完全反应，生成cgP，则生成Q的质量为（）A(ac+b)gB(a+cb)gC(b+ca)gD无法确定6下列现象不能用质量守恒定律说明的是（）A铁钉生锈后质量增加B煤燃烧后质量减轻C双氧水分解后质量削减D10g的冰溶化后变为10g的水7镁带在耐高温的容器中（内含氧气）密封加热，下图能正确表示容器里所盛的物质总质量改变的是（）ABCD课后提升：1.化学反应的实质是（）。A分子的间隔发生变更B分子的运动速度变更C原子的种类发生变更D

10、原子重新组合2.ag白磷在bg氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量（）。A肯定是（ab）gB肯定不足（ab）gC大于（ab）gD小于等于（ab）g3.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）A碱式碳酸铜受热B在空气中加热铜粉C在空气中加热硫粉D硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液4.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中肯定含有元素，可能含有元素。5、加热ag氯酸钾和bg二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为cg，则生成氧气的质量为（）gA、c-(a+b)B、a+b-cC、a-cD、a+b+c6、在一个密闭容器中由X、Y、Z、Q四

11、种物质，肯定条件下充分反应，测量反应前后各物质的质量如下表所示：物质XYZQ反应前质量/g410125反应后质量/g未测211097、下列说法中不正确的是（）A该反应为分解反应B该反应遵守质量守恒定律CX中未测值为零D若Q为氧气，则该反应为氧化反应8、在密闭容器里加热蔗糖产生了炭黑和水，这一事实说明白（）A、蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的B、蔗糖是炭黑和水组成的纯净物C、蔗糖是炭黑和水组成的混合物D、蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成9下列各改变能用质量守恒定律说明的是（）A食盐渐渐溶解在水中B潮湿的衣服在阳光下晒干C空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气D蜡烛燃烧后，越来越短，最终消逝10某

12、物质R在氧的作用下发生反应：2R+2H2O+7O22FeSO4+2H2SO4，则R的化学式是（）AFeSBFe2S3CFeODFeS2 五：总结与反思 制作人：宝鸡市列电中学（路红英）审核人：路红英授课时间：班级：姓名：组名：课题：课题2如何正确书写化学方程式 学习目标：1、学问与技能：（1）通过详细化学反应分析、理解化学方程式的涵义（2）了解书写化学方程式应遵守的原则。（3）能正确书写简洁的化学方程式。2、过程与方法（1）采纳讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。（2）采纳归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结3、情感与价值观（1）培育学生思维的有序性和严密性。（2）通过对化学方程式

13、书写原则和配平方法的探讨，对学生进行敬重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教化。学习重点:化学方程式的涵义及配平方法学习过程：一：学问链接1在化学反应前后，确定没有改变的是（），确定发生改变的是（）原子数目分子数目元素种类物质的总质量物质的种类原子的种类分子的种类2、写出下列反应的文字表示式，并在各物质名称下面写出化学式。（1）硫在氧气中燃烧（2）镁在空气中燃烧（3）氢气在氧气中燃烧（4）过氧化氢制氧气 3、下列四种方式都可以表示铁丝在氧气中燃烧的反应。你认为哪种方式更能简捷、精确地记录和描述这一反应？它有哪些优点？细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁铁+氧气四氧化三铁Fe+O2Fe3O4

14、3Fe+2O2Fe3O4二：自主探究1：自主探究自学课本第96页至97页，回答以下问题：（1）书写化学方程式遵循的原则：；。（2）什么叫化学方程式的配平。配平的目的：。配平的标记：。 三：合作探究学问归纳与点拨(一)化学方程式的概念：(二)化学方程式的意义提出问题：一个化学方程式能供应给我们哪些信息?(以C+O2CO2为例)探讨回答：(1)（2）(3)归纳总结：质的方面：表示和及反应条件宏观上：表示和之间的质量比微观上：微观上：表示反应物和生成物之间的比 提问大家可能都听说过，前几年有些别有专心的人宣扬“水变燃油”。想一下可能吗？为什么？（三）书写方程式遵循的原则一是必需以为基础；二是遵守定律

15、。思索1P+O2P2O5，这个式子能不能称为化学方程式?思索2怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢?（四）书写方程式的步骤（看书归纳）“写”：用化学式正确表示反应物和生成物；“配”：在反应物和生成物的化学式前面配上适当的化学计量数，使反应前后各种原子的数目不变；“注”：在“等号”上方用文字或符号注明必要的反应条件点燃、加热（常用“”表示）、光照、通电、高温，并注明必要的“”或“”符号。注：配平化学方程式的常用方法：（1）奇数配偶法；（2）最小公倍数法；（3）视察法；（4）分析法。课堂练习用化学方程式表示下列反应：（1）用过氧化氢制氧气；（2）铁在氧气中燃烧；（3）碳在氧气中不充分燃烧

16、；（4）二氧化碳通入石灰水中。四：学习评价课堂练习：1下列化学方程式书写正确的是（）AH2+O2H2OBMg+O2MgO2C3Fe+2O2Fe3O4DH2O2H2O+O22在反应3Fe2O2Fe3O4中，Fe、O2、Fe3O4三种物质的质量比为（）A321B5616232C5632232D168642323在反应Cu+4HNO3Cu(NO3)2+2X+2H2O中X的化学式是（）AN2O5BN2CNODNO24在化学方程式：aC2H6+bO2mCO2+nH2O中，各化学计量数之间的关系正确的是（）A2m=aB3n=2aC3n=aD2b=2m+n5、绿色植物汲取太阳光，将水和二氧化碳转化成葡萄糖（

17、C6H12O6）和氧气。6一氧化氮是大气污染物之一，目前有一种治理的方法，即在400左右，有催化剂的条件下，用氨气（NH3）和一氧化氮反应生成水和一种气体单质。则该反应的化学方程式为：。课后提升：.硝酸铵可发生如下反应：2NH4NO32N2+O2+4X，则X为（）A.H2B.H2OC.H2O2D.HNO3.化学方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为()A15B14C13D10.人在猛烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的痛感消逝。表示该反应的化学方程式正确的是()A

18、C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OBC3H6O3+O2=CO2+H2OCC3H6O3+3O2=3CO2+3H2OD2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O五：总结与反思六：评测自我评测:小组评价:老师评价： 制作人：宝鸡市列电中学（路红英）审核人：路红英授课时间：班级：姓名：组名： 课题：课题3利用化学方程式的简洁计算 学习目标：学问与技能：1、学会利用化学方程式的简洁计算，正确驾驭计算的格式和步骤。2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简洁的计算。过程与方法：通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。培育学生根据化学特点去进行思维的良好情感与价值观：培

19、育学生根据化学特点进行思维及审题、学习重点:依据化学方程式计算及书写格式要规范化学习过程：一：学问链接1、写出下列反应的化学方程式（1）用高锰酸钾加热的方法制氧气（2）氢气和氧化铜加热条件下的反应（3）用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气2、在4P+5O22P2O5的反应中，份质量的磷跟份质量的氧气起反应，生成份质量的五氧化二磷。二：自主探究1：自主探究学问归纳与点拨：提出问题：依据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在质量关系。而探讨物质的化学改变常涉及到量的计算，例如，用肯定量的原料最多可以生产出多少产品?制备肯定量的产品最少须要多少原料?等等。通过这些计算，可以

20、加强生产的安排性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都须要依据化学方程式。本节就是从“量”的角度来探讨化学方程式的汁算的。例题1加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?分析这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。要求：看书后把解题步骤默写在下面 思索依据刚才对例题1的阅读和讲解说出依据化学方程式计算的解题步骤分为几步?学生思索、探讨并回答例题2工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，假如要制取10t氧化钙，须要碳酸钙多少吨?分析这道题是已知生成物的质量来求反应物的质量，即已知产品的质量求原料的质量。要求：看书后把解题步骤默写在

21、下面 提出问题：依据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不行以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不行以求另一种生成物的质量呢?课堂练习氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气须要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?三：合作探究1、依据化学方程式计算的依据是。2、依据化学方程式计算的方法和步骤：；。3、计算类型：例1已知的质量计算的质量。例2已知的质量计算的质量。四：学习评价课堂练习：1、要让3g镁条完全燃烧，须要氧气的质量是（）A、2gB、1gC、1.5gD、无法计算2、铝在氧气中燃烧生成氧

22、化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）A、2732102B、272443C、432D、108962043、在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z相对分子质量为32和102，则Y的相对分子质量为_。4、8g氧气能使多少克的氢气完全燃烧？同时生成多少克水？ 5、碳在高温时与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。计算要使80克氧化铜完全反应，须要碳的质量至少是多少？课后提升1、已知化学反应2A+B=C+D，7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（）A、14克A参与反应可生成D22克B、A的相对分子质量是28C、B的相对分子质量是40D、A、B、

23、C、D中C的相对分子质量最大2.12g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl=MgCl2+H2) 3、用氢气还原氧化铜，要得到64g铜，须要多少克氧化铜? 456g铁跟足量的稀硫酸反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2)留意事项化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。 五：总结与反思六：评测自我评测:小组评价:老师评价： 第15页 共15页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页