2022年人教版初三化学毕业考前模拟试题.docx

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1、2022年人教版初三化学毕业考前模拟试题初三化学考前模拟人教版一. 本周教学内容： 考前模拟 可能用到的相对原子质量（原子量）：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 Mg24 Al27 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 一、选择题（共40分，每小题1分。每小题只有1个选项符合题意） 1. 下列改变中，属于化学改变的是（ ） A. 铜器表面生成铜绿 B. 汽油挥发 C. 水遇强冷变成冰 D. 分别液态空气制氧气 2. 下列物质中，属于纯净物的是（ ） A. 澄清石灰水 B. 硫酸锌 C. 簇新的空气 D. 汽油 3. 人体细胞中含量最多的元素是（ ） A.

2、Ca B. C C. O D. N 4. 按体积分数计算，氧气在空气中约占（ ） A. 78% B. 21% C. 0.94% D. 0.03% 5. 下列符号中，既能表示氢元素，又能表示氢原子的是（ ） A. 2H B. 2H+ C. 2H2 D. H 6. 下列物质在氧气里燃烧，能发出淡蓝色火焰的是（ ） A. 硫粉 B. 氢气 C. 镁带 D. 细铁丝 7. 下列固体物质中，颜色为黑色的是（ ） A. 铜 B. 氧化铜 C. 氢氧化铜 D. 硫酸铜晶体 8. 下列各组物质或其主要成分相同的一组是（ ） A. 冰 干冰 B. 乙醇 酒精 C. 煤气 自然气 D. 生石灰 石灰石 9. 下列

3、污染因素中：工业生产中废液、废渣的随意排放 城市生活污水的随意排放 农业生产中农药、化肥的随意运用 频频发生的沙尘暴。其中不会对水源造成重大污染的是（ ） A. B. C. D. 10. 在治理北京的大气和水污染的措施中，不行行的是（ ） A. 公共汽车改用清洁燃料车 B. 禁止排放未经处理的工业废水 C. 抑制水中所用动植物的生长 D. 禁止运用含硫量高的劣质煤 11. 下列关于二氧化碳的叙述错误的是（ ） A. 环境监测中心在公布城市空气质量状况时不包括该气体 B. 是造成全球气候变暖的主要气体 C. 在蔬菜大棚中，适量补充其含量有利于农作物的生长 D. 能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋

4、白携氧实力降低 12. “垃圾是放错了位置的资源”，应当分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ） A. 有机物 B. 金属或合金 C. 氧化物 D. 非金属 13. 臭氧（O3）在距地面10千米以上的高空形成臭氧层。臭氧层汲取了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线损害。臭氧属于（ ） A. 混合物 B. 化合物 C. 氧化物 D. 单质 14. 在自然物质中，硬度最大的是（ ） A. 石灰石 B. 金刚石 C. 石墨 D. 大理石 15. 来自海洋深处的可燃冰的主要成分是（ ） A. CH4 B. H2 C. CO D. CO2 16.

5、下列说法正确的是（ ） A. 原子是不行再分的粒子 B. 相对原子质量就是原子的实际质量 C. 分子是保持物质性质的最小粒子 D. 与元素的化学性质关系亲密的是原子的最外层电子数 17. 下列说法正确的是（ ） A. 氧元素与碳元素的区分确定于质子数的不同 B. 地壳中含量最多的非金属元素是硅 C. 含氧元素的化合物肯定是氧化物 D. 白磷与红磷的性质相同 18. 1999年诺贝尔化学奖授予开创“飞秒（10-15s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能视察到的是（ ） A. 原子中原子核的内部结构 B. 化学反应中原子的运动 C. 化学

6、反应中生成物分子的形成 D. 化学反应中反应物分子的分解 19. 现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质爱护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（ ） A. Ca2(PO4)3(OH) B. Ca3(PO4)3(OH) C. Ca4(PO4)3(OH) D. Ca5(PO4)3(OH) 20. 目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成，u夸克带 A. 质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成 B. 质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成 C. 质子

7、由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成 D. 质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成 21. 关于水的组成，正确的说法是（ ） A. 由氢氧两种元素组成 B. 由氢气、氧气两种单质组成 C. 由一个氢分子和一个氧原子组成 D. 由两个氢原子和一个氧原子组成 22. 下列化合物中，含有+7价元素的是（ ） A. KClO3 B. KMnO4 C. K2MnO4 D. K2Cr2O4 A. 元素的种类 B. 各元素的化合价 C. 物质的质量总和 D. 各种原子的数目 24. 下列化学方程式中，书写正确的是（ ） 25. 下列物质发生分解反应时，没

8、有氧气生成的是（ ） A. 水 B. 碳酸钙 C. 高锰酸钾 D. 氯酸钾 26. 下列试验室制取气体的方法中，可行的是（ ） A. 燃烧木炭制取二氧化碳 B. 加热氯酸钾和少量高锰酸钾的混合物制取氧气 C. 稀硫酸跟石灰石反应制取二氧化碳 D. 稀硫酸跟铜反应制取氢气 27. 试验室用氢气还原氧化铜的主要试验步骤是停止加热 停止通入氢气 给氧化铜加热 向试管里通氢气。其操作依次正确的是（ ） A. B. C. D. 28. 氢气、木炭、一氧化碳分别跟灼热的氧化铜反应，下列叙述正确的是（ ） A. 反应中各元素的化合价都发生变更 B. 反应的试验装置相同 C. 反应后都有红色固体生成 D. 反

9、应类型均属于置换反应 29. 点燃下列混合气体时，可能发生爆炸的是（ ） A. CO和CO2 B. CH4和O2 C. O2和N2 D. CO和CH4 30. 下列说法错误的是（ ） A. 可燃物达到着火点即可发生燃烧 B. 燃烧、自燃、缓慢氧化都是氧化反应 C. 煤矿的矿井里必需实行通风、严禁烟火等平安措施 D. 在有易燃易爆物的工作场所，严禁穿化纤类服装 31. 下列仪器中，不能用于加热的是（ ） A. 烧杯 B. 试管 C. 蒸发皿 D. 量筒 32. 下列化学试验操作中，不正确的是（ ） A. 用灯帽盖灭酒精灯的火焰 B. 没有说明用量时，液体一般应取用12ml C. 将固体氢氧化钠干

10、脆放在托盘天平的左盘上称量 D. 给试管里的固体加热，试管口应稍稍向下倾斜 33. 除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，应当采纳的方法是（ ） A. 把混合气点燃 B. 把混合气通过装有澄清石灰水的洗气瓶 C. 把混合气通过灼热的氧化铜粉末 D. 把混合气通过装水的洗气瓶 34. 检验一瓶二氧化碳是否收集满的方法是（ ） A. 加入石灰水 B. 将燃着的木条放入集气瓶中 C. 滴入少量石蕊试液 D. 将燃着的木条移至集气瓶口 35. 下表是三种气体的密度（在0、101kPa条件下测定）和溶解度（20、101kPa条件下测定）。试验室要收集SO2气体，可实行的方法是（ ） A. 向上排空气法 B.

11、 向下排空气法 C. 排水集气法 D. 既可用向上排空气法，又可用排水集气法 36. 下列叙述中正确的是（ ） A. 均一、稳定的液体都是溶液 B. 浓溶液肯定是饱和溶液 C. 气体的溶解度随温度上升而降低 D. 固体物质的溶解度都随温度的上升而增大 37. 在肯定温度下，向氯化钠的饱和溶液中，加入少量氯化钠的晶体，则（ ） A. 晶体质量削减 B. 溶质的质量分数增大 C. 晶体质量不变 D. 溶质的溶解度增大 38. 只含碳、氢或碳、氢、氧的物质充分燃烧后的产物均为CO2和H2O。相同分子数目的C2H5OH CH3OH CH4 C2H4分别充分燃烧，所消耗O2的质量相等的是（ ） A. B

12、. C. D. 39. 用足量的CO还原32g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（ ） A. FeO B. Fe2O3 C. CuO D. Cu2O 40. 把肯定质量的锌和铁分别投入足量的稀硫酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如图所示（用x轴表示反应的时间，用y轴表示生成氢气的质量）。则投入锌与铁的质量比为（ ） A. 11 B. 23 C. 5665 D. 6556 二、填空题（共20分，每空1分） 41. 在氧气、氢气、二氧化碳、甲烷四种气体中，可用于作火箭的高能燃料的是_，可用于炼钢的是_，可用于人工降雨的是_。 42. （1）最新科技报道，夏

13、威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发觉了氢元素的一种新 个电子。 （2）用符号表示2个水分子_，1个钠离子_。 43. （1）1985年科学家发觉了C60分子，它是由60个碳原子构成的形态象足球的大分子，又叫足球烯。1991年科学家又发觉了由碳原子构成的管状大分子碳纳米管。足球烯、碳钠米管和金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质有较大的差异，其缘由是_。 （2）现在，北京大街上行驶的“清洁燃料车”是以CNG或LPG为燃料的。“CNG”是压缩自然气的缩写，成分以甲烷为主；“LPG”是液化石油气的缩写，主要成分是丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等化合物，其中丙烷（用A表示）燃烧的化学方程式如下

14、依据质量守恒定律可以确定丙烷的化学式为_。 44. 等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，请回答： （1）M、N两种金属中较活泼的是_；相对原子质量较大的是_。 （2）分析图中的两条曲线，你还能得到哪些结论： _ _ 45. A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种无色气体，其中有二种是单质，另三种是化合物，它们之间有如下转化关系（图中未注明反应条件，x在常温下不是气体）： （1）写出下列物质的化学式：C_；X_。 （2）在五种气体中，不含组成A气体元素的化合物是（写化学式）：_。 46. 阿佛加德

15、罗定律指出：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。由此可知，在相同温度和压强下，任何气体的体积之比等于它们的分子个数之比。请应用上述结论解答下述问题。 （1）若1L某化合物气体完全燃烧时消耗3L氧气，生成2L二氧化碳和3L水蒸气（上述气体体积均在同温同压条件下测得），则该化合物的化学式为_。 （2）在同温同压条件下，向一密闭容器中充入a L H2与b L Cl2，点燃充分反应后，再复原到原状况，容器中气体体积为_L。 （3）在25、101kPa条件下，将10L O2通入10L CO与CO2的混合气中使其充分燃烧后，复原到原来的温度和压强。 若剩余的气体体积为15.5L，

16、则原CO与CO2的混合气中含有CO的体积为_L。 若剩余的气体体积为aL，则原CO与CO2的混合气中两种气体的体积比 若剩余的气体体积为aL，则a的取值范围是_。 三、试验题（共12分，每空1分） 47. 依据下列试验装置回答（装置用序号表示）： （1）写出编号的仪器名称_，_。 （2）试验室制取O2应选用的发生装置是_；试验室制取CO2应选用的发生装置是_。 （3）硫化氢是一种有毒的气体，其密度比空气大，能溶于水，它的水溶液叫氢硫酸，有挥发性。它与氢氧化钠反应的化学方程式为：2NaOH+H2S=Na2S+2H2O。试验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，制取

17、气体应选用的发生装置是_，收集装置是_，气体由_（填导管口代号）导入集气瓶。收集气体后，对H2S尾气要进行特殊处理，以防止污染环境。现有如下装置： 处理H2S尾气的效果最好的装置是_。 48. （1）过滤时，运用玻璃棒的目的是_。 （2）在药匙，漏斗，托盘天平，烧杯，量筒，酒精灯，玻璃棒，铁架台八种仪器中，选出试验室配制溶质质量分数肯定的氯化钠溶液时，必备的五种仪器（写仪器序号）：_。 （3）盛放石灰水的试剂瓶内壁，常形成一层不溶于水的白色固体，除掉这种固体的试剂是（写名称）：_。 （4）简答：做细铁丝在装有氧气的集气瓶中燃烧的试验时，瓶底发生炸裂。发生失误的操作缘由是_。 四、计算题（共8分

18、，每小题4分）最终结果均保留一位小数。 49. 用20%的硝酸钾溶液和固体硝酸钾来配制20的饱和溶液100g，需20%硝酸钾溶液和固体硝酸钾各多少克？ 附：在不同温度时硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数 50. 甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的匀称混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下： 计算：（1）金属混合物中铁的质量分数； （2）甲制得硫酸亚铁的质量； （3）该稀硫酸中溶质的质量分数。 试题答案一、选择题（共40分，每小题1分） 1. A 2. B 3. C 4. B 5. D 6. B 7. B 8. B 9. C 10. C 11. D 12. B 13. D 14. B 15. A 16.

19、 D 17. A 18. A 19. D 20. B 21. A 22. B 23. B 24. D 25. B 26. B 27. A 28. C 29. B 30. A 31. D 32. C 33. B 34. D 35. A 36. C 37. C 38. D 39. B 40. D 二、填空题（共20分，每空1分） 41. 氢气 氧气 二氧化碳 42. （1）3 2 （2）2H2O Na+ 43. （1）碳原子的排列方式不同 （2）C3H8 44. （1）M N （2）M与酸反应的速率快；等质量的M、N分别与足量的酸反应，M产生的氢气多。 45. （1）CO H2O （2）CH4 4

20、6. （1）C2H5OH （2）a+b （3）9 15a20 三、试验题（共12分，每空1分） 47. （1）铁架台 酒精灯 （2）A B （3）B D b H 48. （1）引流 （2） （3）盐酸 （4）集气瓶里未预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙。 四、计算题（共8分，每小题4分） 49. 解：查表可知20时KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为24% 1分 设取20%的KNO3溶液质量为X 依据水的质量守恒： X•（120%）=100g•（124%） 1分 X=95g 1分 则KNO3固体的质量：100g95g=5g 1分 答：（略） （其它解法同样得分） 50. 解：甲与乙比较，乙的硫酸取量多，但金属剩余质量相等，说明剩余2g金属只有铜。甲与丙比较，丙的金属取量多，但增多的金属质量没有任何削减，说明100g稀硫酸已经完全反应。由此可以确定，甲取的金属中铁与稀硫酸恰好反应完全。 （1）铁的质量：10g2g=8g 1分 金属混合物中铁的质量分数： 1分 （2）设100g稀硫酸中溶质质量为x，反应生成的硫酸亚铁质量为y 1分 （3）稀硫酸中溶质的质量分数： 1分 答：（略）