数列在日常经济生活中的应用学案.docx

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1、数列在日常经济生活中的应用学案高一政治上册经济生活全套学案 第一课奇妙的货币第一框揭开货币的神奇面纱(NO.1)主备人答疑电话审核人审批人学生姓名班级一、学习目标1.了解商品的含义及基本属性；2.理解货币的含义、本质和基本职能；3.了解纸币的含义，理解纸币发行规律及通货膨胀与通货紧缩。二、教学重难点重点：理解货币的本质及其基本职能、纸币；难点：纸币三、课前预习1.商品：（1）成为商品的两个条件是：和。（2）商品的基本属性是和。运用价值是指商品能够满意人们某种的属性。价值是指凝聚在商品中的无差别的。2.货币:（1）产生：货币是发展到肯定阶段的产物。其产生经验了四个阶段：偶然的物物交换扩大的物物交

2、换以为媒介的商品交换-以_为媒介的商品流通。（以为媒介的商品交换叫商品流通）（2）货币的含义与本质:含义：。本质：。即表现其他一切商品的价值，充当商品交换媒介的商品。金银最适合充当货币的缘由是什么？ 【重要提示】金银自然不是货币（只有当一般等价物固定到金银身上时，金银才成了货币）但货币自然是金银，因为金银最适合充当货币。（3）货币的职能：含义：指货币在经济生活中所起的作用，它是货币的体现。货币有哪些职能？货币的基本职能是和。【重要提示】货币的基本职能货币的职能。A.价值尺度：货币表现和衡量其他一切商品的职能。货币执行价值尺度职能只须要的货币。B.流通手段：货币充当商品交换的职能。货币执行流通手

3、段职能时必需用的货币。3.纸币（1）含义：纸币是由国家(或某些地区)发行的、的价值符号。【重要提示】国家可以规定纸币的面值，但不能确定纸币的购买力。纸币的实际购买力由市场形成。纸币的本质是价值符号，纸币本身没有价值，只具有流通手段和支付手段的职能，某些纸币具有世界货币的职能。（2）纸币的优点：制作成本低，易于保管、携带和运输，避开了铸币在流通中的磨损。（3）纸币发行应遵循什么规律？（4）流通中所须要的货币量的公式 （5）通货膨胀和通货紧缩:含义：通货膨胀，是指经济运行中出现的的现象。通货紧缩，是与通货膨胀相反的一种经济现象。它表现为，通常伴随着经济衰退和失业率上升出现。危害有哪些？四、课后巩固

4、1.据新华网消息，动画片喜羊羊与灰太狼走红后，各网站竞相推出喜羊羊与灰太狼的下载铃音，一般为每首2元。下载的彩铃是（）A.商品，因为它既是劳动产品，又用于交换B.非商品，因为它尽管是劳动产品，但没有用于交换C.商品，因为它既有运用价值，又能满意不同人的须要D.非商品，因为它尽管有运用价值，但没有价值2.小张在商店里购买了一件打折商品,原标价为人民币50元，实际支付40元。在这次购买活动中，货币执行的职能是（）A.支付手段B.流通手段C.价值尺度D.贮藏手段3.某单位职工小王购买房子,价格为20万,首付5万,在15年内付清银行贷款15万及利息3万。其中20万房价、5万首付现金及3万利息分别执行货

5、币的职能。A流通手段、价值尽度、支付手段B价值尺度、流通手段、支付手段C价值尺度、支付手段、流通手段D支付手段、流通手段、贮藏手段4.新版第五套人民币在保留原来券别的基础上，增加20元、100元、50元券，去掉2元、2角券，这说明()A.国家有权确定纸币的面值B.人民币币值降低了C.国家有权确定纸币的发行量D.国家有权确定纸币的购买力5.关于人民币的发行，说法不正确的是（）A在肯定的时期内发行多少人民币是由国家确定的B人民币的面值是由国确定的C每种面值的人民币发行量是由国家确定的D人民币的实际购买力是由国家确定的6.某大商场的售货员因怕麻烦拒收小面值的人民币，被顾客起诉。最终官司以这位售货员败

6、诉而告终。这是因为（）A爱惜人民币是公民义不容辞的职责B人民币是国家发行的、强制运用的价值符号C人民币本身具有价值D售货员的行为严峻破坏了金融秩序7.据专家估计，各国为了救市，向市场注入了大量货币，这一举措很有可能在2022年初导致新一轮通货膨胀。对通货膨胀说法正确的是（）A.通货膨胀必定引起物价上涨B.物价上涨就是通货膨胀C.通货膨胀未必引起物价上涨D.抑制物价上涨必定抑制通货膨胀 新课标教材经济生活第一单元教案 新课标教材经济生活第一单元教案 第一单元P4把图中的东西变成了：棉布、盐、茶叶、米、马匹【解读】修改后与“某山村”的材料背景更为贴切。p5虚线框中：删除了“这些不同的商品能够进行交

7、换，是因为它们都是劳动产品”【解读】主要是为了降低难度。“从商品中分别就是货币。”修改为“这些从商品世界中，就成为货币。”【解读】修改之后更加科学，不能仅仅把“从商品中分别出来规定充当一般等价物的商品”等同于货币，货币包括实物货币、金属货币、信用货币、电子货币等形式。p6删除“货币执行价值尺度职能时，并不须要现实的货币，只须要观念上的货币。”和“货币执行流通手段职能时，必需用现实的货币，不能用观念三的货币”这两个自然段。【解读】主要是为了降低难度。p7“专家点评”移到通胀通缩之前。【解读】为了教材编排更加具有逻辑性。“相关链接”修改了对“贮藏手段”的说明：删除了“货币退出流通领域”的字样。“货

8、币被当作社会财宝的一般代表保存起来，执行的是贮藏手段职能。”【解读】对于纸币有没有贮藏手段职能是有争议的。传统观点认为只有金银货币才具有贮藏手段职能。依据修改后的教材理解，纸币也具有贮藏手段职能。这更加符合教材主编的思想。删除“金属货币在长期一样运用。”“作为价值符号的”【解读】表述更为简洁；和后边纸币的定义保持一样。P8纸币含义的修改：当今，纸币是由国家（或某些地区）发行并强制运用的（删除了“价值符号”的说法）。【解读】“纸币有没有价值”始终是困扰老师们的一大难题。这一修改，有回避这一问题的意思。在教学中，我们不必在这个问题上纠缠。删除第一自然段最终一句“假如纸币发行量小于这个限度，会使商品

9、销售发生困难，干脆阻碍商品流通。”【解读】主要是为了降低难度。“名词说明”对通货膨胀缘由的说明：假如货币的实际供应量超过流通中所须要的货币量，就会导致通货膨胀。通货膨胀是指经济运行中出现的物价总水平持续上涨的现象。货币供应量过多是导致通货膨胀的缘由之一。与通货膨胀相反，通货紧缩是指物价总水平持续下跌的现象。”【解读】修改之后更加科学。货币供应量不仅仅是纸币发行量。货币供应量是指某个时点上全社会担当流通和支付手段的货币存量。现阶段，我国将货币供应量划分为三个层次：一是流通中现金M0，即在银行体系外流通的现金；二是狭义货币供应量M1，即M0+企业活期存款+农村存款+机关团体部队存款+个人持有的信用

10、卡类存款。三是广义货币供应量M2，即M1+企业存款中具有定期性质的存款+居民储蓄存款+外币存款+信托类存款。框标题修改为“信用卡、支票和外汇”“人们通常运用两种结算方式：一是用现金完成经济往来的收付，二是双方通过银行转账完成经济往来的收付。信用卡、支票等，是经济往来结算总常常运用的工具。”【解读】删除了“信用工具”的说法，修改之后更加科学。“相关链接”信用卡的图增加了说明性标注。【解读】更加便利学生的理解。运用信用卡的优点，删除了“增加消费平安”的说法。【解读】更加符合实际、更加科学。P9信用卡的说明有微调：“等功能的电子支付卡。”删除了“部分或全部”；支票的说明删除了给“收款人或者”的字样。

11、【解读】更为简洁、更为科学。P10虚线框的素材用的是2022年4月8日，2022年4月8日人民币对美元的汇率【解读】使教材跟上时代的步伐。P12“当供不应求时，商品短缺”修改为“当商品的需求增加、供应削减，导致商品短缺时”；“当商品供过于求时，商品过剩”修改为“当商品的需求削减、供应增加，导致商品过剩时”【解读】叙述更加科学。供求关系的变更有一个过程，不能理解为不是供不应求就是供过于求。删除教材中“买方市场”和“卖方市场”这两种说法。【解读】主要是为了降低难度。P15目标题“对人们生活的影响”修改为“对生活消费的影响”【解读】“生活”范围大，“消费”范围小，修改之后更为贴切。虚线框的素材换了某

12、地是我国冬季旅游度假的好去处。春节期间，为了多赚钱，当地的酒店和餐饮企业大幅度提高价格，结果游客急剧削减，这些企业的收入也下降了。你在现实生活中是否见到过类似的情形？为什么涨价后，企业的收入反而大幅度下降？【解读】修改后的素材与这部分教材的相关内容更加匹配。P16价格变动对生产的影响，主要表现在一下两个方面。“调整生产规模”这一自然段，修改为“调整产量。某种商品的价格下降，生产者获利削减，这时；某种商品的价格上涨，生产者获利增加”“提高劳动生产率”这一自然段修改为“调整生产要素的投入。为了生产产品，生产必需投入肯定数量的人、财、物。但一些生产要素之间可以相互替代时，为了降低生产成本，哪种生产要

13、素的价格下降，生产者就会增加这种要素的运用量；哪些生产要素的价格上升，生产者就会削减这种要素的运用量。”“促使企业生产适销对路的高质量产品”这一自然段删除。增加“价格变动对生产的影响是价值规律发生作用的重要体现。”【解读】修改之后难度降低了，表述更为科学了p17删除了虚线框的“镜头一”消费水平受许多因素的影响，其中主要是居民的收入和物价总体水平。删除其中的“物价总体水平”。P18“物价的变动会影响人们的购买力”这一自然段删除。【解读】一是为了降低难度，二是“物价变动的影响”和前边“价格对生活消费的影响”有重复。P18“消费类型”将中国老太太和美国老太太的对话图换成了两个年轻人的对话：“每天上班

14、花在路上的时间太多了，咱们还是贷款买辆车吧。”“有多少钱办多少事，借钱总是心里不踏实，还是等攒够了钱再买车吧。”你赞同谁的观点？请说明理由。【解读】修改之后更加贴切。其实对于中国老太太和美国老太太的消费观原来就是仁者见仁、智者见智。P19删除“根据消费对象分，消费可以分为有形商品消费和劳务消费”。删除“消费结构”这目的内容。“从食品开支在家庭，被称为恩格尔系数”这一自然段以楷体字的形式出现。图保留。【解读】主要是为了降低难度，也是教材的逻辑性更强。 新课标教材经济生活第三单元教案 新课标教材经济生活第三单元教案 第三单元P59删除其他多种安排方式主要包括“按个体劳动者劳动成果安排”这一提法。删

15、除“个体劳动者生产个人占有生产资料，独立从事生产经营活动，其劳动成果扣除成本和税款后干脆归劳动者全部，构成他们的个人收入。他们既是劳动者，又是经营者，投资者，不仅要付出劳动、谋划发展，还要担当经营风险。个体劳动者的合法收入受国家爱护。”这一段。【解读】降低了理论难度。但虚线框的事例却没有变，不知道是不是可以理解为：除了支配安排其他的都可以称之为按生产要素安排？P60增加“在我国社会主义初级阶段，还要健全劳动、资本、技术、管理等生产要素按贡献参加安排的制度。”下一自然段最终一句“以造福于人民”修改为“以增加居民收入、推动经济发展。”【解读】基于十八大报告。“合理的收入安排制度是社会公允的重要体现

16、”改为“收入安排公允是社会公允的基本内容”。“收入安排公允与平均主义有根本区分。”有一句话修改为“收入安排公允是中国特色社会主义的内在要求，是实现共同富有的体现。”P61如何促进收入安排公允的措施内容修改为：“增加居民收入，提高居民收入在国民收入安排中的比重、劳动酬劳在初次安排中的比重，努力实现居民收入增长和经济发展同步、劳动酬劳增长和劳动生产率提高同步，是实现社会公允的重要举措。这有利于理顺国家、企业和个人三者的安排关系，实现发展成果由人民共享，也有利于合理调整投资与消费的关系，促进经济社会协调健康发展。”P62再安排更加注意公允的措施内容修改为：“再安排更加注意公允是实现社会公允的另一重要

17、举措。要加大再安排调整力度，健全以税收、社会保障、转移支付为主要手段的再安排调整机制，着力解决收入安排差距大的问题。要规范收入安排秩序，爱护合法收入，增加低收入者收入，调整过高收入，取缔非法收入。”p62目标题修改为“兼顾效率与公允”本页最终一句话“使安排的结果能促使人们奋进，使社会具有朝气和活力。”修改为“使发展成果惠及全体人民。”“初次安排和再安排都要处理好效率与公允的关系”修改为“初次安排和再安排都要兼顾效率与公允”。P63在“提倡回报社会和先富帮后富”后边增加了一句话：“朝着共同富有的方向稳步前进”。p65“相关链接”社会保障的叙述和原教材完全不同。修改为“社会保障是保障人民生活、调整

18、社会安排的一项基本制度。我国坚持全覆盖、保基本、多层次、可持续方针，以增加公允性、适应性、保证可持续性为重点，全面构建覆盖城乡居民的社会保障体系。”【解读】基于十八大报告。p66“税收是国家组织财政收入最普遍的形式”中的“组织”改为“筹集”。增值税的作用删除了“它有利于促进生产的专业化和体现公允竞争，也有利于财政收入的稳定增长”这一句。【解读】降低了难度，使表述更加精确。P74“探究路径参考”两段素材变了，设问也变了。有一家生产电器设备的国有企业，部分员工的工作主动性不高，员工之间也不团结，离职的状况时有发生。新上任的企业领导为了激励员工努力工作，较大幅度地提高了全体职工的稿酬。但是，员工的工

19、作主动性并没有得到明显改善，消极怠工、不团结、离职等状况并没有显著削减。企业领导经过调查发觉，导致部分员工工作主动性不高的症结不是酬劳肯定数量的多少，而是他们认为，与其他一些员工的投入和所得相比，自己的相对酬劳太低了。结合效率与公允的关系，谈谈你对上述现象的看法。假如你是该企业领导，将实行什么措施调动员工的工作主动性？吴某就任某国有企业的领导后，实行新的安排制度，向一线员工和创利多的车间倾斜。这种安排制度拉开了员工的收入差距，员工的工作主动性高涨，企业经济效益大幅度提高。后来，吴某制定年薪结合上述材料，探讨企业内部的初次安排如何兼顾效率与公允。收集管理实践中常用的激励措施，与同学沟通，并从兼顾

20、效率与公允的角度，谈谈你对这些激励措施的看法。删除了“冯村”的事例“梨树沟”素材的设问修改为：本材料中的再安排是如何兼顾效率与公允的？与同学一起探讨再安排为什么要更加注意公允。 计量在试验中的应用 教案课题：其次节化学计量在试验中的应用(一)-物质的量和摩尔质量授课班级课时1教 学 目 的学问与技能1、相识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简洁的化学计算。过程与方法1、初步培育学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学学问进行计

21、算的实力2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地相识丰富多彩的物质世界，相识到宏观和微观的相互转化是探讨化学的科学方法之一。情感看法价值观1、通过对概念的透彻理解，培育学生严谨、仔细的学习看法，体会定量探讨的方法对探讨和学习化学的重要作用。重点物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算难点物质的量及单位-摩尔学问结构与板书设计其次节化学计量在试验中的应用一、物质的量(amountofsubstance)的单位-摩尔(mole)1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。2、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为N

22、A，单位为mol-1，数值约为6.02*1023mol-13、留意：运用mol时，必需指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。4.N、NA与n的关系：A1=1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。5、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M(2)、公式：M=单位gmol16、有关摩尔质量的相关计算例1：24.5gH2SO4的物质的量是_解：H2SO4的相对分子质量为98,则M(H2SO4)=98gmol1。n(H2SO4)=0.25mol。答：略教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动引言我们在初中时知道，

23、分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有肯定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习其次节化学计量在试验中的应用板书其次节化学计量在试验中的应用讲就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字缺一不行，物质的量单位是摩尔，符号mol，简称摩。投国际单位制(SI)的7个基本单位物理量的符号单位名称及符号长度l（L）米（m）时间t秒（s）质量m千克（kg）温度T开尔文（K）发光

24、强度I（Iv）坎德拉（cd）电流I安培（A）物质的量n摩尔（mol）板书一、物质的量(amountofsubstance)的单位-摩尔(mole)1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。过渡从物质的量设立的目的上看，物质的量事实上表示含有肯定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少。因此，物质的量是特地用于计算粒子数目的物理量。那么物质的是的1个单位即1mol表示的粒子数目是多少呢？学生活动阅读教材45页上内容，理解物质的量在粒子数目上的大小关系问1mol粒子的数目大约是多少？(约为6.02*1023个)问6.02*1023这个数值是以

25、什么为依据得出的？(是以0.012kg12C中所含碳原子数为依据得出来的)问12C原子特指什么结构的碳原子？(12C指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子)师大家回答得很好。由此，我们可以得出以下结论：1mol任何粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目约为6.02*1023个讲1mol任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家。因他对6.02*1023这个数据的测得有着很大的贡献，故用他的名字来表示1mol任何粒子的粒子数，以示纪念。化学上，我们用NA来表示阿伏加德罗常数，其单位mol-1，它表示1mol任何粒子的粒子数，其数值近似6.02*1023个等于。板书2

26、、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02*1023mol-1师下面请同学们点击试题，看看平常计算中是如何应用阿伏加德罗常数的。点击试题填空1.1molH2所含氢气分子的个数。2.2mol氢分子含个氢原子。3.1molSO42是个硫酸根离子。讲物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子的种类，所以运用mol时应注明所指粒子是哪种？板书3、留意：运用mol时，必需指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。点击试题推断正误，说明理由。A.1mol氢B.1molCO2C.1mol小米小米不是微观粒子讲请大家依据摩尔相关学问，进行如下计算

27、。例题依据摩尔的有关学问，进行计算。1.1.2041024个H，合多少mol?(2mol)2.5mol的O2中有多少个氧气分子?（3.01*1024）3.N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)讲由以上练习，我们得出粒子总个数N、阿伏加德罗常数NA、物质的量n三者之间的关系为：板书4.N、NA与n的关系：讲摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以是整数，也可以是小数，例如可以有0.5molO2，0.01molH2SO4等，但分子、原子等详细的粒子，只能是整数，就不能说0.5个或0.01个。下面请大家做随堂练习3点击试题1.0.5mol水中含有个水分子。2.2mol水中含有个水分子，

28、个氢原子。3.1molH2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。4.1molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?5.1个水分子中有个电子，1molH2O中呢?过前面我们学习了物质的量，知道它是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有肯定数目的粒子集体。那么，1mol粒子的数目是以什么为标准得出来的？其数目约为多少？(是以0.012kg12C中所含碳原子数目为标准得来的；其数目约为6.021023)问我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳12原子为标准得出来的，它是怎样定义的？(以碳12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原

29、子的相对原子质量)师很好！请大家推导思索题1思索假如一原子的质量为m1，碳12原子的质量为mC，则该原子的相对原子质量A1怎样表示？请大家用代数式表示出来。副板A1=师大家表示的都很正确。若另一种原子的质量为m2，则它的相对原子质量A2又该怎样表示，请大家口答。(A2=。)问A1比A2与m1与m2的关系是什么呢？请大家推导。(A1A2=m1m2)师很正确！这也就是说：原子的质量比=原子相对原子质量比。师下面让我们导出下列关系：微观粒子一个C原子一个O原子一个Fe原子 1molC原子1molO原子1molFe原子宏观质量0.012kg=12gxgyg相对原子质量121656师由刚才我们对原子相对

30、原子质量的深化理解知道：原子的质量比=原子的相对原子质量比。1mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。请大家依据此结论，计算出x值和y值。结果x=16y=56问1mol钠原子的质量是多少?1mol氢原子的质量呢？(1mol钠原子的质量是23g，1mol氢原子的质量是1g)问由此可得出什么结论？(1mol任何原子的质量，在数值上都等于它们的相对原子质量)问单位呢？(克！)问1mol分子的质量，与它的相对分子质量有什么关系？为什么？(因为分子都是由原子构成的，而分子的相对分子质量等于构成它的原子的相对原子质量的总和。1mol任何原子的质量在数值上等于它的相对原子质量，单位为克，则1mo

31、l任何分子的质量就应当在数值上等于它的相对分子质量，单位为克)师很正确！那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？请大家阅读课本12页最终一段后回答。(对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量，单位为克)师回答得很好，综合以上分析，我们可得出以下结论：副板1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。师请大家做以下练习：点击试题1molH2O的质量是。1molNaCl的质量是。1molNa+的质量是。1molS的质量是。师化学上，我们把1mol物质所具有

32、的质量叫摩尔质量。板书5、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M师也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比板书(2)、公式：M=单位gmol1讲依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体-物质的量联系起来，请大家口答下列空点击试题1.Na的摩尔质量。2.NaCl的摩尔质量。3.SO摩尔质量。师大家在解答有关摩尔质量的问题时，肯定要留意单位！下面，让我们依据摩尔质量的为进行计算。留意解题格式。板书6、有关摩尔质量的相关计算例1：24.5gH2SO4的物质的量是_解：H2SO4的相对分子质量为98,则M(H2SO4)=98gmol1。n(H2SO

33、4)=0.25mol。答：略点击试题1。5molNa2CO3的质量是多少？小结从本节课的学习中我们知道:1mol不同的物质中，构成它们的粒子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量一般不同，故1mol不同物质的质量一般也不相同，以克为单位时，其数值就等于构成该物质的粒子的相对原子（或分子）质量。在进行有关摩尔质量的计算时，肯定要留意单位和解题格式。自我评价1.1.5molH2SO4的质量是。其中含有molO,molH,其质量分别为和。2.0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为。3.下列说法正确的是（）A.71g氯相当于2mol氯B.每摩尔物质中含有6.021023个原子C.阿伏

34、加德罗常数为12g12C所含的碳原子数D.1molKClO3中含有3mol氧元素4.假如1g水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A.B.9mC.2mD.18m5下列说法正确的是（）A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量B.氢氧化钠的摩尔质量是40gC.1molH2SO4中含有1molH2D.氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量6、08g某物质含有3.01*1022个分子，该物质的式量约为（）A、8B、16C、64D、160课后作业1、71gNa2SO4中含有Na+和SO42-物质的量各是_2、19.6gH2SO4中氧元素的质量_3、含有1.5*1022个分子，其质量为2。7g求分子质

35、量4、多少克H2SO4所含的分子数与3.6克10%盐酸所含溶质的分子数相等5、0.2molKClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl-离子数相等。 引发学习爱好，引出把微小物质扩大倍数形成肯定数目的集体以便于便利生活，便利科学探讨，便利相互沟通 学生自学，师生一问一答，检验自学成果进行化学史的教化，培育学生科学看法 A、没有指出是分子、原子或离子B.C.小米不是微观粒子 1.(2mol)2.（3.01*1024） 引导学生自我总结公式 3.01*10231.204*1024；2.408*10246.02*1023；6.02*1023H、Cl各1mol 10；6.02*1024

36、学生推导，老师巡察并指导 老师引发思索，学生绽开探讨，一步步得出结论，有利于学生对概念的深化理解和推理，归纳实力的培育学生探讨学生阅读，18g58.5g23g32g 23gmol158.5gmol196gmol1 147g；6；3；96g；3g108g/mol 1、1mol；0.5mol2、12.8g3、1084、0.98克5、11.1克 教学回顾： 教案课题：其次节化学计量在试验中的应用(二)-气体摩尔体积和阿伏加德罗定律授课班级课时1教 学 目 的学问与技能1、知道固、液、气态物质的一些特性，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简洁计算过程与方法1、从分析探讨影响固体、液体、气体体积的大小主

37、要因素过程中，培育问题的意识，调动探讨的主观欲望，体验归纳整理的过程，学习分析冲突的主要方面和次要方面情感看法价值观1、通过影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学习，培育与人合作的团队精神，擅长合作学习，共同提高，在学习中感受化学世界的漂亮、奇异和和谐。重点气体摩尔体积难点确定物质体积的因素；气体摩尔体积学问结构与板书设计二、气体摩尔体积(molarvolumeofgas)1、定义：单位物质的量气体所占的体积2、符号：Vm3、定义式：Vm=4、单位：国际：m3/mol常用：L/mol5、气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4L6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有

38、相同数目的分子教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动复习通过上一节课的学习，我们知道，1mol任何物质的粒子个数都相等，都约为6.02*1023个，1mol任何物质的质量都是以g为单位，在数值上等于构成该物质的粒子(分子，原子，离子等)的式量。那么，1mol任何物质的体积又该如何确定呢？讲1mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量作桥梁把它计算出来，副板书讲若想要通过质量求体积，还需搭座什么桥呢？(还须要知道物质的密度)问质量、密度和体积三者之间的关系是什么？副板书密度体积质量密度讲那么，请同学们思索一下，物质的体积与微观粒子间是否存在着一些关系呢？也就是说体积与物质的量之间能否通过

39、一个物理量建立起某种关系呢？也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种联系呢？让我们带着这个问题，亲自动手找寻一下答案。请同学们填写教材P13上科学探究2投科学探究密度/gL-11mol物质的体积O21.42922.4H20.089922.42、下表列出了0、101kPa(标准体积)时O2和H2的密度，请计算出1molO2和H2的体积密度/gcm-3质量g体积cm3Fe7.86567.2Al2.702710H2O0.9981818H2SO41.839853.6下表列出了20时几种固体和液体的密度，请计算出1mol这几种物质的体积 讲请同学们依据计算结果，并参照投影上1mol几种物质

40、的体积示意图，分析物质的存在状态跟体积的关系投影小结1、1mol不同的固态或液态的物质、体积不同2、在相同状态下，1mol气体的体积基本相同3、同样是1mol物质，气体和固体的体积相差很大。(1molH2O在液态时是18mL，在100气态时约为3.06*104mL，相差约1700倍问一堆排球、一堆篮球，都紧密积累，哪一堆球所占体积更大？假如球的数目都为一百个呢？假如球和球之间都间隔1米，在操场上匀称地分布，哪一堆球所占总的体积更大？投影液态水变成水蒸气的图的动画模拟。投影固体Fe、液体H2O、气体CO2粒子间距示意图投影小结确定物质体积大小有三个因素：物质所含结构微粒数多少；微粒间的距离(固态

41、、液态距离小，排列紧密，气态分子间排列疏松)微粒本身的大小(液态时小，气态时大)讲在我们计算中，物质的粒子数是相同的，都是1mol，那么后两个因素对体积大小有什么影响呢？小结对于固体和液体来说，粒子间距离特别小，主要取决于粒子本身的大小，对于气态来说，粒子间大小相差无几，主要取决于粒子间的距离。讲现在我们清晰了固、液、气态体积的确定因素。再进一步考虑，为什么相同外界条件下，1mol固态、液态物质所具有的体积不同，而1mol气体物质所具有的体积却基本相同？小结在固态和液态中，粒子本身的大小不同确定了其体积不同，而不同的气体在肯定的外界条件下，分子间的距离可看作近似相同，同时，由我们所学的物理学问

42、可知，粒子间距离主要受环境也就是温度和压强的影响，因此，在谈到气体体积时必需注明外界条件。过事实上，在我们学习生活乃至科研领域，用得更多的气体的体积，而不是质量。多数试验事实证明，外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积。这给我们探讨气体供应了很大的便利，为些，我们特地引出了气体摩尔体积的概念，这也是我们这节课所要学习的内容板书二、气体摩尔体积(molarvolumeofgas)1、定义：单位物质的量气体所占的体积讲气体摩尔体积即气体的体积与气体的物质的量之比板书2、符号：Vm3、定义式：Vm=4、单位：国际：m3/mol常用：L/mol讲我们为了探讨便利，通常将温度为O，压强1

43、01kPa时的状况称为标准状态，依据大量试验事实证明，在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L板书5、气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4L投影留意：1.为了探讨的便利，科学上把温度为0C、压强为101kPa规定为标准状态，用STP表示。2.气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。3.同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。点击试题推断正误1.标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。2.1mol气体的体积约为22.4L。3.标况下，1molO2和N2混合气(随意比)的体积约为22.4L。 4.22.4L气体所含分子数肯定大于11.2L气体所含的分子数

44、。 5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L。6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4L。思索同温同压下，假如气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢?所含的分子数呢?总结因为气体分子间的平均距离随着温度、压强的改变而变更，各种气体在肯定的温度和压强下，分子间的平均距离是相等的。所以，同温同压下，相同体积气体的物质的量相等。所含的分子个数也相等。这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发觉的，并被很多的科学试验所证明，成为定律，叫阿伏加德罗定律。板书6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。讲对这肯定律的理解肯定要明确，适用范围为气体。在定律中

45、有四同：“同温”、“同压”、“同体积”、“同分子数目”，三同就可定为一同。投影小结1、同温、同压下，同体积的两种气体必含有相同数目的分子2、同T、P下，同分子数目的两种气体体积必定相同3、同温下，两种气体体积相同，分子数也相同，则压强必定相等。总结我们首先探讨了影响物质的体积的因素有多种，对于气体，相同条件下，物质的量相同的气体含有相同的体积，为此，引入气体摩尔体积的概念。标准状况下，气体摩尔体积的数值约为22.4L/mol。只要同学们驾驭气体摩尔体积的概念和阿伏加德罗定律的涵义，很简单做气体的物质的量和体积之间的相关计算。自我评价1下列说法正确的是（）A标准状况下22.4L/mol就是气体摩

46、尔体积B非标准状况下，1mol任何气体的体积不行能为22.4LC标准状况下22.4L任何气体都含有约6.021023个分子D1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L课后作业：在标准状况下（1）0.5molHCl占有的体积是多少？（2）33.6LH2的物质的量是多少？（3）16gO2的体积是多少？（4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？引导学生由旧学问的再现进入新学问的学习 采纳数据归纳出事物规律的科学方法，导出气体摩尔体积的概念，培育学生的科学归纳思维实力学生探讨 引导学生在脑海里建立志向模型，形象地分析物质体积确定因素，对学生进行空间想像实力和逻辑推理实力的训练。

47、学生主动思索，相互探讨，和老师一起共同归纳出确定物质所占体积大小的三个因素 温度越大，距离越大，导致热胀冷缩压强越大，排列越紧，距离越大 (，物质应是气体)(，未指明条件标况)(，气体体积与分子种类无关)(未指明气体体积是否在相同条件下测定)(，只在标况下)(，不肯定) 学生思索并回答，由气体摩尔体积概念渐渐过渡到阿伏加德罗定律，易于学生理解和接受。引导学生推导出阿伏加德罗定律的简洁应用 教学回顾： 教案课题：其次节化学计量在试验中的应用(三)-物质的量浓度及溶液的配制授课班级课时教 学 目 的学问与技能1、理解物质的是浓度的概念，运用物质的量浓度的概念进行简洁的计算，学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能过程与方法1、从概念的应用中，培育学生试验实力和思维实力，培育学生发觉问题和解决问题的实力情感看法价值观1、通过概念的学习和溶液的配制，培育学生理论联系实际的学习自然科学的思想。2、培育学生学习自然科学的学习爱好以及严谨求实的学习看法。重点肯定物质的量浓度的溶液的配制方法难点溶液配制的试验操作及误差分析学问结构与板书设计三、物质的量在化学试验中的应用(一)物质的量浓度(amountof-substanceconcentrationo