氧化还原反应（第三课时）.docx

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1、氧化还原反应（第三课时）化学反应速率（第三课时） 教学目标 1学问目标 整理和总结相关的基本概念、基本规律，把零散学问串成线、结成网。 2实力和方法目标 （1）通过有关化学反应速率概念、公式和影响因素的梳理和总结，提高学问的总结、归纳实力。 （2）通过用化学反应速率的基础学问和规律说明一些实际问题来提高分析和解决实际问题的实力。 教学过程 1有关化学反应速率的基本内容 化概念：单位时间内反应物或生成物的物质的量的改变 学以单位时间内反应物浓度的削减或生成物浓度的增加来表示 反表示方法：单位：molL-1min-1或molL-1s-1等等。 应计算公式：=c/t（式中-平均速率、c-浓度改变、t

2、-时间） 速影响因素：内因：反应物的性质 率外因：反应所处的条件，如浓度、温度、压强、催化剂、光照 等多种因素都可影响反应速率 对于反应：mA（气）+nB（气）=pC（气）+qD（气）同一时刻的反应速率可用各种反应物或生成物的浓度改变来表示，即（A）、（B）、（C）、（D），且有（A）:（B）:（C）:（D）=m:n:p:q。 2化学反应速率的分类 分类角度 从测定时间分 从反应方向分 类型 瞬时速率：某一时刻的反应速率 平均速率：某段时间内的反应速率的平均值 正反应速率：可逆反应中正反应方向的反应速率 逆反应速率：可逆反应中逆反应方向的反应速率 留意点 通常所计算的是平均速率 通常所计算的是

3、正逆反应抵消后的总反应速率 3影响化学反应速率的条件 （1）不同的化学反应具有不同的反应速率，影响反应速率的主要因素是内因，即参与反应物质的性质。 （2）化学反应过程： 反应物分子之间发生碰撞是化学反应发生的先决条件。 只有活化分子之间实行合适的取向的碰撞才是有效碰撞。 能发生反应的碰撞叫有效碰撞。 能发生有效碰撞的能量较高的分子叫活化分子。 （3）在同一反应中，影响反应速率的因素是外因，即外界条件，主要有温度、浓度、压强、催化剂等。（还有像反应颗粒（固体）的大小、光、波等对化学反应速率也有影响） （4）浓度、压强、温度、催化剂的改变与活化分子的分数、有效碰撞次数及反应速率的关系。 4化学反应

4、速率与外界条件的关系 条件改变 反应体系内改变 留意点 浓度增大 单位体积内分子总数增加，反应速率增大。 活化分子百分数不变，由于单位体积内分子总数增多，引起单位体积内活化分子总数增多。 压强增大 单位体积内气体分子总数增加，反应速率增大。 无气体物质参与或生成的反应，压强改变不影响反应速率。可逆反应中，增大压强正、逆反应速率都加快，且气体体积增大的反应方向反应速率加快的幅度更大；减小压强正、逆反应速率都减慢，且气体体积增大的反应方向反应速率减慢的幅度更大。 温度上升 分子的平均能量上升，使反应速率增大。 温度每上升100C，反应速率通常增大到原来的24倍。可逆反应中，上升温度正、逆反应速率都

5、增大，且放热反应方向的反应速率加快的幅度更大；降低温度正、逆反应速率都减小，且放热反应方向的反应速率减小的幅度更大。 运用正催化剂 变更了反应历程，反应易于发生，使反应速率增大。 催化剂降低了活化能，使一部分原先的非活化分子变为活化分子，提高了活化分子的百分数。催化剂对反应速率的影响很大，是工业生产中变更反应速率的主要手段。正逆反应速率都增大，且正逆反应速率以相同的幅度增大。 5条件对化学反应速率影响的缘由 课堂练习： 1下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（） （A）化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 （B）单位时间内某物质的浓度改变大，则该物质反应就快 （C）化学反应速率可以

6、用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示 （D）化学反应速率常用单位有molL-1s-1和molL-1min-1 2纳米是长度单位，1纳米等于110-9m，物质的颗粒达到纳米级时，具有特别的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有特别强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（）。 （A）常温下“纳米铜”比铜片的金属性强，反应时反应速率快 （B）常温下“纳米铜”比铜片更易失电子，反应时反应速率快 （C）常温下“纳米铜”与铜片的还原性相同 （D）“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快。 3说明下列反应事实： （1）氨气在空气中不能燃烧，但在纯氧气中点燃能

7、猛烈燃烧。 （2）硫在空气中点燃产生淡蓝色火焰，而在氧气中点燃却产生蓝紫色火焰。 （3）把肯定量的铜片投入到盛有稀硝酸溶液的试管中，反应速率改变趋势经常是：较慢渐渐加快突然猛烈加快渐渐变慢。 4有一化学反应，aA+bB?C，依据影响化学反应速率的因素可得0=kAmBn，其中k是与温度有关的常数，为测k、m、n的值，在298K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列试验数据： 编号 A的初始浓度molL-1 B的初始浓度molL-1 生成C的初始速率molL-1s-1) 1 1.0 1.0 1.210-2 2 2.0 1.0 2.410-2 3 4.0 1.0 4.910-2 4 1.0 1.0

8、 1.210-2 5 1.0 2.0 4.810-2 6 1.0 4.0 1.910-2 （1）依据上表可求得：m_，n_，k_，k的单位是_。 （2）若a=m，b=n，当A=B=2.0molL-1时，求以B表示的初始反应速率。 5在锌与某浓度的盐酸反应的试验中，一个学生得到下面的结果： 锌的质量（g） 锌的形态 温度（） 溶解于酸花的时间（s） A 2 薄片 5 400 B 2 薄片 15 200 C 2 薄片 25 100 D 2 薄片 35 50 E 2 薄片 45 25 F 2 粉末 15 5 利用从A到F的结果： （1）画一幅以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）。 （2

9、）利用你所画成的曲线图，你能得出关于温度影响反应速率的什么结论？ （3）20时，2g锌箔溶解于酸中需花多长时间？ （4）对比结果B与F，说明结果F为什么那么快？ 课堂练习答案 1AB，2CD， 3（1）纯氧气中O2分子的浓度大，反应速率大，单位时间内放出热量多，简单使氨跟氧气的反应发生，并达到着火点而燃烧。 （2）O2分子浓度大，硫跟O2分子反应速率大，产生的火焰的颜色深。 （3）硝酸跟铜的反应是放热反应，随着反应的进行，溶液的温度渐渐上升，反应速率渐渐加快；反应产生的氮的氧化物又是该反应的催化剂，所以反应进行到某一时刻反应速率会突然加快；最终由于硝酸的浓度降低，反应速率又会渐渐变慢。 4（1

10、）1；2；1.210-2；L2mol-2s-1。（2）（B）=1.92610-1molL-1s-1 5（1）可作如下图： （2）从这5组试验数据可归纳出，温度对该反应速度影响的规律为：温度每上升10，反应速率加快到原来的两倍。 （3）题目要求用已得有关反应速率的规律来求解20时的反应时间。依据（1）中的图象可求得，当温度为20时，反应时间约需150s。 （4）对比B和F，反应温度相同，酸的浓度也相同，锌的质量也相同。但B中2g锌全部溶解用了200s时间，而F中只须要5s时间，F中反应速率比B中反应速率快了40倍。这是因为B中锌是块状，F中锌是粉末状，粉末状时锌与酸溶液的接触面要比块状时的接触面

11、大得多。氧化还原反应（第1课时）学习目标：从氧化还原反应的角度来分析化学反应的类型；推断氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目；依据有关规律比较氧化性还有性的相对强弱，推断氧化还原反应的可能性及产物；有时还须要应用化学键理论推断是否属于氧化还原反应。 典型例题： 例1重铬酸铵（NH4）2Cr2O7受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解产物的推断符合实际的是（） ACrO3+NH3+H2OBCr2O3+NH3+H2OCCrO3+N2+H2ODCr2O3+N2+H2O方法或规律：（NH4）2Cr2O7若分解为上述四项，视察哪些元素价态改变，升降状况如何确定选项。 例2化合物A、B、

12、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知肯定条件下可发生反应：A+BX+C，X是一种单质，由此可知X元素（）A、肯定是金属元素B、肯定是非金属元素C、可能是金属元素，也可能是非金属元素D、无法确定方法或规律：分析题意：1）A、B、C都是化合物；2）A、B均含X元素；3）反应生成单质X，可以推知该反应为“归中型”氧化还原反应。即化合物A、B中X元素的化合价“一高一低”（一个高于0价、一个低于0价），两者共同作用生成X单质（化合价为0）。由于金属元素在化合物中只呈现正价态，不行能有负价态，因此可以确定X不是金属元素；只有非金属元素在化合物中才既可呈正价态，又可呈负价态，并在肯定条件下可以发生归

13、中反应。例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，4NH3+6NO=5N2+6H2O，所以X应当是非金属，即该题的答案为B。课堂练习 1（2022试测题6）将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素组成。将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72,Cr2O72可过量的KI中氧化出2.667gI，反应的离子方程式是：Cr2O72I14H2Cr33IH2O，假如取溶有1.892gX的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.52gAgCl沉淀，则表示组成的化学式为（）A.K3Cr2Cl7B.K3Cr2Cl5C.K3Cr2Cl9D.K2CrCl42制备氰氨基化钙的化学方

14、程式CaCO3+2HCNCaCN2+CO+H2+CO2在反应中()。 氢元素被氧化，碳元素被还原HCN既是氧化剂，又是还原剂 CaCN2是氧化产物，H2是还原产物CO为氧化产物，H2为还原产物 3在肯定条件下，氯酸钾与碘发往反应KclO3+I2=2KIO3+Cl2。下列相应的结论中，不正确的是() A.该反应属置换反应B.还原性:I2Cl2C.非金属性:I2Cl2D.氧化性:KclO3I24已知CrO5结构式如右图。现在稀H2SO4酸化的H2O2溶液中，加入乙醚后液体分层，再加入少量的K2Cr2O7溶液并振荡，在乙醚层中出现深蓝色。其主要反应的离子方程式为:Cr2O72-+4H2O2+H+=2

15、CrO5+5H2O，下列叙述中正确的是()A.Cr2O72-被氧化成CrO5B.该反应属于氧化还原反应C.反应中H2O2被氧化成H2OD.此反应可用于检验Cr2O72-的存在 5（2022上海23）试验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，依据滤纸是否变色或颜色发生改变所用去的时间来推断空气中的含汞量，其反应为：4CuIHgCu2HgI42Cu （1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显价。 （2）以上反应中的氧化剂为，当有1molCuI参加反应时，转移电子mol。 （3）CuI可由Cu2与I干脆反应制得，请配平下列反应的离子方程式。 Cu2+I-CuII3- 6由稀有气体

16、元素Xe（氙）形成的一种化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入30mL0.1molL1Mn2+的水溶液中，刚好完全反应，放出唯一气体是Xe单质，其在标准状况下的体积为56mL。则：(1)有关反应现象是_(2)若XeO3是分子晶体,试写出有关的化学方程式:_(3)若将原溶液稀释至90mL,则稀释后溶液的PH值为_课后练习 1下列叙述正确的是元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂含有最高价元素的化合物不肯定具有强的氧化性有单质参与的反应肯定是氧化还原反应银镜反应中醛基具有氧化性非金属性

17、弱的单质不能制得非金属性强的单质化合物与水的反应，水不行能做氧化剂ABCD。2化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知肯定条件下可发生反应：A+BX+C，X是一种单质，由此可知X元素（）A、肯定是金属元素B、肯定是非金属元素C、可能是金属元素，也可能是非金属元素D、无法确定3依据下列反应，推断M、N、P、Q的还原性由强到弱的依次是()NCl2+P=N+PCl2；2MCl3+3N=2M+3NCl2；3QCl2+2M=2MCl3+3QA.MNPQB.PNMQC.QPNMD.NMPQ4被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2。下列说法中

18、，正确的是(NaBH4中H元素为-1价)()A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素和被还原的元素养量比为1:15G、W、X、Y、Z均为含氯化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在肯定条件下具有如下的转化关系(未配平)。GW+NaCl；W+H2OX+H2；Y+NaOHG+W+H2O；Z+NaOHW+X+H2O。这五种化合物中的氯元素的化合价由低到高的依次是()A.W、G、Z、Y、XB.G、Y、W、Z、XC.G、Y、Z、W、XD.Z、X、G、Y、W 6(2022广东5)R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2价

19、，且X2与单质R不反应；X2ZXZ2；YZ2Y2Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 A.R2X2Z2Y2B.X2R2Y2Z2 C.Y2Z2R2X2D.Z2X2R2Y2 7（2022试测题7）下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是 A.Fe3B.BrC.AlD.H2O2 8工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4与NaNO3处理废料获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热，使硒酸转化为亚硒酸（H2SeO42HCl=H2SeO3+Cl2+H2O）,再将SO2通入亚硒酸的溶液中，得到单质硒，据此分析，下列叙述正确的是 AH2SeO4氧化性弱于Cl2BH2SeO3氧化性

20、弱于H2SO3 CH2SeO3还原性强于SO2D析出1molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1mol9保险粉是连二亚硫酸钠（）的工业俗名，年产量达30万吨，是最大量生产的无机盐之一。生产保险粉主要用甲酸法，其最主要的步骤上是把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的NaOH混合，再通入气体，所发生的化学反应是：HCOONa+2+NaOH=+，以下有关叙述中错误的是()A在此反应中，HCOONa是还原剂，是氧化剂 B保险粉的还原性比HCOONa的还原性强 CNaOH未被氧化也未被还原 D甲醇虽未参与反应，但有助于保险粉的结晶、分别 10已知：硫酸比氯酸稳定；硫酸的酸性弱于高氯酸；H2S比HCl易被氧化

21、；HCl比H2S更简单由单质合成；盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强。上述事实能够说明硫的非金属性比氯弱的是ABCD11（9分）环境监测测定水中溶解氧的方法是： 量取amL水样快速加入足量的固定剂MnSO4（aq）和碱性KI（aq）（含KOH），马上塞好瓶子，并振荡摇匀，使之充分反应。 测定：开塞后快速加入适量硫酸（供应H+）使之生成I2，再用6mol/L的Na2S2O3（aq）滴定，消耗了VmLNa2S2O3（aq）（以淀粉为指示剂）。有关的化学方程式为：2Mn2+O2+4OH=2MnO(OH)2(该反应极快)MnO(OH)2+2I+4H+=Mn2+I2+3H2OI2+2S2O32=2I+S4O62

22、试回答：（1）水中溶解氧的量（以gL-1为单位）为。（2）滴定时，以淀粉为指示剂，终点时溶液由色变为色。（3）滴定管经水洗和蒸馏水洗后，干脆加滴定剂Na2S2O3（aq），滴定时会导致测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（4）若打开塞子加硫酸时动作缓慢，测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 1210分）某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体： (1)某种硝酸盐受热分解后，若产生NO2和O2的物质的量之比为61，则金属元素的价态在反应过程中_(填“上升”、“降低”、“不变”) (2)现取mgCu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和

23、ng固体。将气体用水充分汲取后，结果还有气体剩余，同时得到100mL溶液。则：残留固体成分可能是_(用化学式表示)；所得溶液的物质的量浓度是_(用只含m的代数式表示)； (3)(2)中m=3.76，n=1.52。试通过计算确定残留固体的成分及其质量 13（1）据报道，意大利科学家运用一般氧分子和带正电的氧离子作用，制成了新型的氧分子O4，它的结构很困难，可能具有与S4相像的长方形结构，下列有关O4的说法不正确的是：AO4与O3、O2都是氧的同素异形体B合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学改变CO4分子内存在极性键DO4的能量比一般氧分子高，将来可用作更强力的火箭推动的氧化剂（2）制备O

24、2、O22、O2+的化合物是可能的，它们通常是在氧分子进行下列反应时生成的（如右图）。在这些反应中，相当于氧分子的氧化，相当于氧分子的还原。（填序号）（3）写出含有O2、O22的各一种物质的化学式：、。14已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。 （2）此反应的还原剂是，它的氧化产物是。（3）此反应的离子反应方程式可表示为：。（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。15（98高考试测题）120、1

25、01.3Kpa条件下，有2LH2O、2LCO、1LCO2、0.5LO2和1LH2组成的混合气体。将混合气体通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种依次排列，问： 尾气是否有可能是单一气体？（填“可能”或“不行能”）。若可能，该气体是 原气体中是否有几种（或一种），不行能再存在于尾气之中：（填“有”或“没有”。若有，它们（或它）是。 原气体中是否有几种（或一种）确定存在于尾气中？（填“有”或“没有”。若有，它们（或它）是。 参考答案 课堂练习 1C解析：本题考查学生信息处理实力和基础学问的应用实力，充分利用氧化还原反应的

26、学问来解答，同时利用化合价的代数和为零，n(Cr3+)=2.667/(127*2)*2/3=0.007(mol)n(Cl)=4.52/143.5=0.0315(mol)n(Cr3+):n(Cl)=2:7 2BC3C4D5（1）1（2）CuI0.5（3）2521 6产生气泡；溶液显紫红色。6Mn2+5XeO3+9H2O=6MnO4-+5Xe+18H+ 课后练习 1D2B3B4B5B6A7D8D9B10C 11(1)48V/ag/L(2)蓝无(3)偏高(4)偏高 12（1）上升（2分）（2）CuO、Cu2O或Cu2O（2分）；10m/92mol/L（2分）（3）CuO0.8gCu2O0.72g（各

27、2分） 13（1）B、C（2）；、（3）KO2、Na2O2 点评：此类题的解答关键在于：驾驭一些基本的化学概念如：同素异形体、化学改变、核聚变反应、氧化还原反应等等；依据化合价的改变确定被氧化和被还原；能依据学过的Na2O2的性质推出比Na更活泼的K有KO2。 15解答:题时若将放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个反应管排列组合，共有6种状况，逐一分析，当然可以求解，但相当费时费劲。如运用发散思维从还原剂Cu粉、C粉可将O2、CO2、H2O还原成CO、H2；氧化剂CuO可将CO、H2氧化成CO2、H2O等角度来考虑，就能找到一个新角度，发觉新的解法： 反应管盛放物质 可汲取气体 能反应产生新气

28、体 灼热Cu粉（还原剂） O2 无 灼热C粉（还原剂） CO2、H2O、O2 CO、H2 灼热CuO粉（氧化剂） CO、H2 CO2、H2O 不难发觉Cu粉、C粉和CuO粉的三个反应管无论如何排列，O2肯定不再存在，尾气之中有CO2、H2O或CO、H2存在。 答案：不行能有，O2没有 氧化还原反应（其次课时） 教学目标概览 （一）学问目标 1、复习、巩固氧化还原反应的概念。 2、初步驾驭氧化还原反应电子转移的表示方法。 （二）实力目标 1、培育学生运用概念去分析问题和解决问题的实力。 2、培育学生形成规律性相识的实力，进一步发展学生的思维实力。 （三）情感目标 培育学生能用辨证的对立统一的观点

29、分析事物的意识。重点与难点： 用化合价的改变和电子得失的观点相识氧化还原反应；氧化还原反应电子转移的表示方法。 教学方法：设疑、比较、探讨、讲解、练习 教学过程： 复习引入1下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。 A、CaCO3受热分解放出CO2B、以MnO2为催化剂，KClO3分解放出O2 C、铁与稀硫酸反应D、固体NaCl与浓H2SO4反应放出HCl气体 2、从得氧失氧角度相识氧化还原反应上升到从元素化合价角度相识氧化还原反应 提问什么叫化合价？化合价的数值是如何确定的？ 过渡元素化合价的升降与电子得失或偏移有亲密的关系，由此可见，氧化还原反应与电子转移有亲密的关系。 板书3、从电子转移的

30、角度分析 指导同学们看课本图1-8，指导学生相识NaCl的形成过程： 指导学生写出双线桥： 失去2e-,化合价上升，被氧化 2Na+Cl2=2NaCl 得到2e-,化合价降低，被还原 归纳：氧化剂：Cl2，得到电子的物质；还原剂：Na，失去电子的物质。 化合价上升（降低）的价数=失去（得到）的电子数 同一反应中得到电子总数=失去电子总数 请同学们分析氢气与氯气的反应。 化合价上升，被氧化 H2+Cl22HCl 化合价降低，被还原 结论对于共价化合物的形成，没有完全得失电子，只是电子的偏移，也是氧化还原反应。 设问综合上述两种状况，你能说出氧化还原反应的特征和实质吗？ 板书4、氧化还原反应的特征

31、：反应前后元素的化合价发生了改变。 氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移） 小结：氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系。 失电子（或电子对偏离）化合价上升氧化反应 得电子（或电子对偏向）化合价降低还原反应 （本质）（特征） 板书三、氧化还原反应电子转移的表示方法双线桥法 探讨双线桥表示的意义是什么？ 表示化学反应中同一元素的原子或离子得失电子的结果。 探讨书写双线桥时应留意哪些问题？ 留意：（1）首先标出变价元素的化合价。 （2）用双箭号表示，箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。 （3）在线桥上要注明“失去”或“得到”电子的总数,且得失电子数目应相等。 练习用“双线桥法”标出下

32、列反应电子转移的方向和数目，并分析哪种元素被氧化？哪种元素被还原？哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？ （1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2 （2）2Fe+3Cl22FeCl3 介绍氧化产物和还原产物。 总结 氧化剂得电子化合价降低被还原发生还原反应具有氧化性变成还原产物 还原剂失电子化合价上升被氧化发生氧化反应具有还原性变成氧化产物 布置作业习题一（1）习题二（1）习题三（3） 药（第三课时）教案第三课时教学要点1.观赏人物的语言、动作描写，分析其言行所反映的人物心理。2.观赏小说的环境描写，品析自然环境描写营造出的氛围及其在表现主题上的作用。教学过程一、观赏小说的肖像

33、描写出示投影：“喂！一手交钱，一手交货！”一个浑身黑色的人，站在老栓面前，眼光正像两把刀，刺得老栓缩小了一半。突然闯进了一个满脸横肉的人，披一件玄色布衫，散着纽扣，用很宽的玄色腰带，胡乱捆在腰间。明确：康大叔的肖像描写可算最为精彩。“浑身黑色的人”“眼光正像两把刀，刺得老栓缩小了一半”“满脸横肉”“披一件玄色布衫，散着纽扣，用很宽的玄色腰带，胡乱捆在腰间”。只这几笔，就勾画出一个凶残、蛮横的刽子手形象。二、观赏小说的行动描写学生看投影内容，思索：文中加点字的表达效果。出示投影：（1）华大妈在枕头底下掏了半天，掏出一包洋钱，交给老栓，老栓接了，抖抖的装入衣袋，又在外面按了两下（2）老栓慌张摸出洋

34、钱，抖抖的想交给他，却又不敢去接他的东西。那人便着急起来，嚷道，“怕什么？怎的不拿！”老栓还踌躇着；黑的人便抢过灯笼，一把扯下纸罩，裹了馒头，塞与老栓；一手抓过洋钱，捏一捏，转身去了。嘴里哼着说，“这老东西”明确：（1）中“掏”“抖抖的”“按了两下”，充分表现了华老栓夫妇的贫困，他们的洋钱多么来之不易。（2）中写康大叔把人血馒头交给华老栓，一连用了六个动词“抢”“扯”“裹”“塞”“抓”“捏”，生动地刻画了刽子手的贪欲、凶狠和华老栓的胆小、醇厚。三、观赏小说的对话描写分角色朗读课文从“包好，包好！”至“驼背五少爷点着头说”。并思索：这段对话描写体现了康大叔、驼背五少爷、花白胡子、二十多岁的人怎样

35、的性格特征和对革命者夏瑜怎样的看法。明确：这段对话描写，用特性化的语言写出了形形色色的人物。康大叔凶残、不可一世、极端仇视革命；驼背五少爷趋炎附势、幸灾乐祸、反对革命；花白胡子低声下气，不理解革命；二十多岁的人麻木无知，不理解革命。四、观赏小说的环境描写1.分析以下描写反映了怎样的时代和社会环境。出示投影：(1)没有多久，又见几个兵，在那边走动；衣服前后的一个大白圆圈，远地里也看得清晰，走过前面的，并且看出号衣上暗红色的镶边。(2)他说，这大清的天下是我们大家的。(3)路的左边，都埋着死刑和瘐毙的人，已埋到层层叠叠，宛若阔人家里祝寿时候的馒头。明确：(1)号衣上“前后的一个大白圆圈”是清朝士兵

36、衣饰的特点，作者通过衣饰描写，交代故事发生的时间是在清末。(2)通过人物语言交代社会背景，说明这是清朝末年资产阶级民主革命时期。(3)运用比方手法描写坟地环境，层层叠叠的坟冢，表现了清政府对革命者的残酷镇压和阶级压迫。2.让学生找出小说中的自然环境描写的段落，说说它的作用。出示投影：(1)“秋天的后半夜，月亮下去了，太阳还没有出，只剩下一片乌蓝的天；除了夜游的东西，什么都睡着。”“街上黑沉沉的一无全部，只有一条灰白的路，看得分明。有时也遇到几只狗，可是一只也没有叫。”(2)微风早已停息了；枯草支支直立，有如铜丝。一丝颤抖的声音，在空气中愈颤愈细，细到没有，四周便都是死一般静。两人站在枯草丛里，

37、仰面看那乌鸦；那乌鸦也在笔直的树枝间，缩着头，铁铸一般站着。学生自由发言，经老师点拨后明确：(1)中短短几句，用“乌蓝”的天、“青白”的光、“灰白”的路勾画出黎明前最黑暗时刻的突出特征：阴暗、寂静、凄清，带有几分恐怖，渲染了夏瑜就义时冷峭、肃杀、悲凉的气氛，也示意了清末这一极其黑暗的时代特征。(2)段是一段非常精彩的景物描写，整段文字，突出写了一个“静”字，先写微风和青草，从侧面烘托，再专心里的感觉“一丝颤抖的声音”以反衬这个字，最终写乌鸦“铁铸一般站着”，以“静止”单调的画面烘托这个字，以突出夏瑜母亲迫切期盼乌鸦会飞上坟顶以释心头之疑(显灵)的一种心情。她越希望乌鸦动，越会感到四周静得难过；

38、同时，不仅增加了“白发人送黑发人”的悲伤气氛，而且也与全篇的背景、环境以及表现的主题协调一样。五、探究性阅读课题一：鲁迅在夏瑜的坟上加了一个花环，怎样理解？有何主动意义？老师出示有关资料：鲁迅曾在呼喊自序中说：“有时候仍不免呼喊几声，聊以安慰那在孤独里奔驰的勇士，使他不惮于前驱。既然是呼喊，则当然须听将令的了，所以我往往不恤用了曲笔，在药的瑜儿的坟上平空添上一个花环因为那时的主将是不主见消极的。至于自己，也并不愿将自以为苦的孤独，再来传染给也如我那年青时候似的正做着好梦的青年。”他又进一步说明说：“为达到这希望，是必需与前驱者取同一的步调的，我于是删削些黑暗，装饰些欢容，使作品比较地显出若干亮

39、色。”明确：作者写到夏瑜的坟头有一个花圈。从小说所塑造的人物看，好像找不到一个会送花圈的人；从当时的习俗看，送花圈之俗还未兴起。作者突出地写了这“凭空”添上去的花圈，是寓了一种寄予，表示革命后继有人，尽管黑夜漫漫，革命仍后继有人，革命者仍在怀念他，革命绝不会因遭遇挫折而消沉，革命的火种还没有，也不会被扑灭，这就点明白唤起民众的主题。再者华大妈看到儿子坟上没有花圈，心里便感到一种不足和空虚，她自然不会深一层地想，为什么夏瑜死后会得到这样一种特别的礼遇。而夏四奶奶并不相识花圈，她根本也不知道花圈所蕴的深意，反而以为这是屈死的儿子要显冤，这就使夏瑜的悲剧意义显得更为深刻。课题二：如何解读“在笔直的树

40、枝间，缩着头，铁铸一般站着”的“乌鸦”的寓意。学生分组探讨，可能有如下观点：观点一：“乌鸦象征着革命者的战斗雄姿，象征着革命者的海阔天空的远大前程”，甚至说“乌鸦”这个词，本身“就是一个武器”“革命者潜藏的时候，就像乌鸦笔直立在树枝间，缩着头，可是铁铸一般站着”，最终，它箭也似的飞去，“汇聚着鲁迅对于革命者雄姿的仰慕和神往”“透露着他对于革命远大前程的无穷渴望”。甚至可说：“夏瑜已经死了，又没有其次个人物或青年可以寄予，因此，鲁迅对于革命的渴望心情，只有反映在乌鸦身上了。”观点二：“乌鸦”是黑暗势力的象征，或云“它的破空而去”“正表示黑暗的消逝”；或云“乌鸦之所以不敢飞上坟头，正因为有革命的怜

41、悯者和继起者所奉献的花圈在那儿；它之退避，正示意着革命前途否极泰来”。观点三：认为“乌鸦”和坟场上的枯草、寒风、层层叠叠的荒冢，结合在一起，形成了凄凉的气氛。观点四：以为“乌鸦当然与其他景物共同构成了坟场悲凉的气氛，但这并不是主要的”，主要的是“乌鸦的出现和飞逝，是作者用曲笔告知读者花环来历的一个重要组成部分和艺术手法”，“作者写乌鸦远飞而去，否定了显灵说，用曲笔含蓄而有力地说明白花环的来历，颂扬烈士革命精神，显示革命事业后继有人”。老师针对以上见解，可作如下点拨：上面所说的第一、二种见解，当然相反，但也有共同点：都把“乌鸦”认作象征力气。第一种说法，把“乌鸦”作为革命的象征，然而鲁迅已经“平

42、空添上”了“花环”，为什么又“平空添上”“乌鸦”，几乎没有什么区分地重复了一个细微环节？这样做，岂是鲁迅似的大手笔所为？其次种说法，“乌鸦”因见花环而“不敢飞上坟头”，还因此“退避”远处，那简直是“神鸦”了，未免太神奇费解了。第四种说法以为，作者用“乌鸦”的描写来否定“显灵说”，是可取的。鲁迅作此小说，还在“五四”运动之前，迷信神鬼还相当普遍，他惟恐读者误信小说里真的在写夏瑜死为鬼雄，于是用乌鸦的描写来否定“显灵说”，让读者思索花环的来历，这种分析大约不悖于作者命意。然而我们并不以为这是“主要的”，“主要的”还在于写坟场的气氛，如第三种看法所示。小说的结尾，并不专在写夏瑜的坟，它同时又写了华小

43、栓的坟，并不专写夏四奶奶上坟，还写了华大妈上坟。夏瑜因从事旧民主主义革命而被杀害，他的血被制成了人血馒头，不觉悟的人们用它来治病，结果怎样呢？也就是说“药”效如何呢？鲜血被制成人血馒头的革命者和以人血馒头为“药”的病人，化成了相邻而又相隔(隔一条小路)的土馒头。此情此境，多么凄惨悲凉！两个老妇人在坟地相见，都在寻求安慰，又都落空了。她俩对于儿子的死，都迷惑不解。正在这时，“铁铸一般”躲在枝上的“乌鸦”大叫一声向远处飞去，这是寂静中的孤寂的音响，更显出四周“死一般静”。环境描写衬出了两位老妇人心情上的空幻，由此反射，也显示出小栓仍不免于夭折，夏瑜的牺牲也未能唤起四周群众的觉醒，作为“药”效而呈现的，是坟场上的两个相邻又相隔的土馒头。“乌鸦”的细微环节，主要的艺术意义，该是在全篇的色调上，再添一层阴冷。六、总结全