认识同周期元素性质的递变规律学案（鲁科版必修2）.docx

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1、认识同周期元素性质的递变规律学案（鲁科版必修2）元素性质的递变规律 教学时间第十七周6月11日本模块第8课时教学课题专题专题2原子结构与元素的性质单元其次单元元素性质的递变规律节题元素电负性的周期性改变教学目标学问与技能1、能说出电负性的含义。2、相识周期表中同一周期和同一主族中元素电负性的改变规律3、了解元素电负性和元素在化合物中吸引电子实力的关系。过程与方法进一步丰富物质结构的学问，提高分析问题和解决问题的实力和联想比较思维实力。情感看法与价值观从科学家探究物质构成奇妙的史实中体会科学探究的过程和方法，增加学习化学的爱好；教学重点相识周期表中同一周期和同一主族中元素电负性的改变规律教学难点

2、了解元素电负性和元素在化合物中吸引电子实力的关系教学方法探究讲练结合教学打算教学过程 老师主导活动学生主体活动基础学问1、电负性是用来来衡量实力；指定氟的电负性为并以些作为标精确定其它元素的。2、由P21图2-4主族元素的电负性得到什么规律？（1）元素电负性数值最大的是，元素电负性数值最小的是。（2）假如两成键元素间的电负性之差形成共价键；假如两成键元素间的电负性之差形成离子键。3、同一周期，主族元素的电负性从左到右，表明其，金属性，非金属性；同一主族，元素的电负性从上到下，表明其，金属性，非金属性；回答吸电子，4电负性小于1.7, 探讨后口答 教学过程老师主导活动学生主体活动学问要点一、元素

3、电负性：（讲解）美国化学家鲍林于1932年首先提出了用电负性，来衡量元素吸引电子实力。指定氟的电负性为4，并以此为标精确定其他元素的电负性。（练习）推断下列元素的电负性的大小：NaKNPMgAlClS二、周期表中的改变规律1、同一周期：从左到右，主族元素电负性渐渐增大，表明其吸引电子的实力渐渐增加。2、同一主族：从上到下，元素电负性呈现减弱趋势，表明其吸引电子的实力渐渐减弱。电负性最大的元素是F，最小的是Cs（练习）不看表推断下列元素的电负性的大小：LiSBeI三、应用：1、依据电负性数值的大小来衡量元素的金属和非金属。一般认为，电负性大于1.8的元素为非金属元素，电负性小于1.8的元素为金属

4、元素。结论：推断金属性、非金属性强弱。【沟通与探讨】标出下列化合物中元素的化合价。(1)MgO(2)BeCl2(3)CO2(4)Mg3N2（5）IBr（6）SOCl2试分析化合价的正负与电负性的关系：2、衡量元素在化合物中吸电子实力的大小。电负性小的元素在化合物中吸引电子的实力弱，元素的化合价为正值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的实力强，元素的化合价为负值。结论：推断元素在同一化合物中的正、负化合价。 探讨 口答 电负性大，吸电子实力强，显负价教学过程老师主导活动学生主体活动【规律应用】P22问题解决33、电负性反映了原子间的吸引力和排斥力。一般认为，假如两个成键元素间的电负性差值大于1.

5、7，他们之间通常形成离子键；假如两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他们之间通常形成共价键。结论：推断由两种元素组成的化合物是离子化合物还是共价化合物。【规律应用】P22问题解决2【沟通与探讨】推断HF是离子化合物还是共价化合物？查表计算再推断？，究竟哪一种正确？怎么办？ 是离子化合物，有局限性。氢取外只差一个电子典型例题1932年美国化学家首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值： 请细致分析，回答下列有关问题：预料周期表中电负性最大的元素应为_；估计钙元素的电负性的取值范围：_X_。依据表中的所给数据分析，同主

6、族内的不同元素X的值改变的规律是_；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_。阅历规律告知我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为_，其理由是_。解析：(1)F0.81.2(2)随着原子序数的递增,电负性渐渐减小;电负性越小，金属性越强；,非金属性越强,电负性越大.(3)共价键;因为二者电负性差值小于1.7. 板书安排一、元素电负性：二、周期表中的改变规律三、应用：结论：推断金属性、非金属性强弱。结论：推断元素在同一化合物中的正、负化合价。结论：推断由两种元素组成的化合

7、物是离子化合物还是共价化合物反馈学生要加强预习。 课堂练习1、已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是()A、X的第一电离能可能低于Y的第一电离能B、在元素同周期表中X可能位于Y的右面C、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的D、Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性（解析）BC由题干推断Y在周期表中居左、X居右，哪是金属、非金属还不能确定。3、下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）A.Na2O2B.NH3C.CaCl2D.HCl（解析）A，铵盐、碱皆符合。4、x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）Ax的原子半径大于y

8、的原子半径Bx的电负性大于y的电负性。Cx的氧化性大于y的氧化性Dx的第一电离能大于y的第一电离能。直击高考1(7分07海南)有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)A是_，B是_，E是_。(2)写出C元素基态原子的电子排布式_。(3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型_。(4)元素B与D的电负性的大小关系是_，C与E的第一电离能的大小关系是_。（填“

9、”、“”或“=”） 1（共7分）、(1)HOK（写元素名称也可）(2)1s22s22p63s23p1(3)（3s、3p写在下 预料同主族元素的性质学案（鲁科版必修2） 第2课时预料同主族元素的性质一、卤族元素原子结构与性质的相像性和递变性1卤族元素原子结构和性质的相像性元素(名称与符号)氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子结构示意图最外层电子数都为7最高正价无7价最低负价都为1价自然界中存在形态全部以化合态形式存在最高价含氧酸无HClO4HBrO4HIO4气态氢化物HFHClHBrHI 2.卤族元素性质的递变性(1)卤族元素单质的物理性质及递变性单质物理性质F2Cl2Br2I2颜色浅黄绿色

10、黄绿色深红棕色紫黑色状态气体气体液体固体密度渐渐增大熔、沸点渐渐上升 (2)结构及化学性质的递变性结构及化学性质规律原子半径FClBrI原子半径渐渐增大 单质的氧化性F2Cl2Br2I2氧化性渐渐减弱 阴离子的还原性FClBrI还原性渐渐增加 与H2化合的难易程度F2Cl2Br2I2与H2化合越来越难 氢化物的稳定性HFHClHBrHI稳定性渐渐减弱 最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4HBrO4HIO4酸性渐渐减弱 (1)卤素性质的相像性卤素原子都能得一个电子；单质都能与氢气发生化合反应；除F外，最高价氧化物对应的水化物的化学式为HXO4(X代表卤素原子)，且为强酸。(2)卤素性质的递变性

11、从F到I，随核电荷数的增加，电子层数渐渐增多，原子半径渐渐增大，原子核对最外层电子的引力渐渐减弱，得电子实力渐渐减弱，元素非金属性渐渐减弱。例1(2022枣庄高一检测)关于卤素X(依次为Cl、Br、I)的下列叙述不正确的是()A卤素单质与水反应均可用X2H2O=HXOHX表示BHX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增加C卤素单质的颜色按相对分子质量增大而加深D相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的卤化物溶液里置换出来考点卤素的性质题点卤素性质的改变规律答案B解析HX的热稳定性随核电荷数的增加而减弱。特殊提示卤素的特性(1)氟元素无正价，无含氧酸，而氯、溴、碘元素有最高

12、正价和含氧酸。(2)X2H2O=HXHXO(X代表Cl、Br、I)，而2F22H2O=4HFO2。(3)溴单质在常温下是唯一的一种液态非金属单质。(4)碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝色。(5)氢氟酸为弱酸，而盐酸、氢溴酸、氢碘酸为强酸。例2(2022寿光现代中学4月月考)下列说法中，不符合A族元素性质特征的是()A从上到下元素的非金属性增加B易形成1价离子C从上到下最高价氧化物对应的水化物酸性减弱(F除外)D从上到下氢化物的还原性依次增加考点卤素性质与原子结构的关系题点非金属性强弱推断的应用答案A解析同主族元素，从上到下元素的非金属性减弱，选项A错误；A族元素最外层7个电子，易得1个电

13、子形成1价离子，选项B正确；从上到下元素的非金属性渐渐减弱，所以最高价氧化物对应的水化物酸性渐渐减弱(F除外)，选项C正确；同主族元素，从上到下元素的非金属性渐渐减弱，所以氢化物的还原性依次增加，选项D正确。易错警示非金属元素具有多种化合价，也往往具有多种含氧酸，推断非金属性强弱时，只能用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，与其他低价氧化物水溶液的酸性无关。二、碱金属元素原子结构与性质的相像性与递变性1结构、性质的相像性2钠、钾失电子实力比较(1)试验现象：相同点：金属浮在水面上；熔成闪亮的小球；小球四处游动；发出“嘶嘶”的响声；反应后的溶液呈红色。不同点：钾与水的反应有稍微爆炸声并着火燃烧

14、。(2)化学方程式：2Na2H2O=2NaOHH2；2K2H2O=2KOHH2。(3)试验结论：与水反应猛烈程度：KNa；金属的活泼性：KNa。3单质及化合物性质的递变性结构及性质规律原子半径LiNaKRbCs原子半径增大 单质的还原性LiNaKRbCs单质还原性增加 与水、氧气反应的猛烈程度LiNaKRbCs与H2O、O2反应越来越猛烈 最高价氧化物对应水化物的碱性LiOHNaOHKOHRbOHCsOH碱性渐渐增加 碱金属元素的性质与原子结构的关系从Li到Cs，随核电荷数的增加，电子层数渐渐增多，原子半径渐渐增大，原子核对最外层电子的引力渐渐减弱，元素金属性渐渐增加。例3下列有关碱金属元素的

15、性质推断正确的是()AK与H2O反应最猛烈BRb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子实力渐渐增加考点碱金属单质的性质题点碱金属单质的综合答案D解析A项，在碱金属元素中，K不是最活泼的元素；B项，Rb先与水反应，不会置换出Na；C项，碱金属的阳离子很稳定，不具有强氧化性。易错警示(1)因Na、K都是很活泼的金属易与H2O反应，故不能从溶液中置换出相对不活泼的金属，只有在熔融状态下才能置换出不活泼的金属。(2)Na、K通常保存在煤油中，Li通常用液体石蜡密封。(3)Li在O2中燃烧生成Li2O，Na

16、在O2中燃烧生成Na2O2。例4近年来，我国在超导探讨方面居世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期A族，下列对铊的性质推导可能正确的是()铊是易导电的银白色金属Tl(OH)3是两性氢氧化物Tl3的氧化实力比Al3的强单质能跟稀HNO3反应生成硝酸盐ABC只有D只有答案A解析依据元素在周期表中的位置和元素性质递变规律解题。Tl位于第6周期A族，与Al同主族。同主族元素，随着原子序数的增大，失电子实力渐渐增加，金属离子的氧化性渐渐减弱，氧化物对应水化物的碱性渐渐增加，可知、正确。1X、Y是元素周期表A族中的两种元素，X的非金属性比Y强。下列叙述中正确的是()AX原子的电子层

17、数比Y原子的电子层数多BY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来CX的单质比Y的单质更简单与氢气反应DX的氢化物水溶液的酸性肯定比Y的氢化物的水溶液的酸性强答案C解析同一主族，自上而下，金属性渐渐增加，非金属性渐渐减弱。不要混淆最高价含氧酸的酸性与氢化物水溶液的酸性，如酸性：HF2关于锂的结构和性质的推断，错误的是()与水反应比钠猛烈原子半径比钠小氧化物暴露于空气易汲取二氧化碳阳离子最外层电子数和钠离子相同其单质是强还原剂A只有B和C和D和答案B解析Li与Na位于同一主族，但原子序数比Na的小，原子半径比Na的小，金属性比Na的弱，与水反应不如Na猛烈，错、正确；Li2O是碱性氧化物，能与CO2

18、反应，正确；Li最外层有2个电子，Na最外层有8个电子，错；碱金属元素的单质都是很强的还原剂，正确。3碲(Te)是52号元素，位于周期表中A族，处于金属区与非金属区的交界线上。下列叙述错误的是()A碲的单质具有半导体的性能B碲化氢(H2Te)比H2S更稳定C碲可在空气中燃烧生成二氧化碲(TeO2)DH2TeO4的酸性比H2SO4弱答案B解析Te元素在元素周期表的第5周期A族，位于金属区与非金属区的交界线处的元素，有半导体的性能，A项正确；同主族元素自上而下得电子实力减弱，则氢化物稳定性：H2Te4镭(Ra)位于周期表的第7周期A族。下列关于镭的性质的描述不正确的是()A在化合物中呈2价B单质能

19、与水反应产生氢气C氢氧化物呈两性D碳酸盐难溶于水答案C解析依据A族Mg、Ca等的性质，以及Ra的金属性比Mg、Ca更强可推想出Ra及其化合物的性质。5X、Y两种元素，原子序数均小于20；X、Y原子的最外层电子数相等，且原子半径XA若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也肯定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水肯定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质肯定是Y2D若Y的最高正价为m，则X的最高正价肯定为m答案A解析X、Y原子的最外层电子数相同，且原子序数6依据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化

20、合物为_(任填两种化合物的化学式)。(2)最高正化合价最高的元素是_，其最高正化合价为_。(3)单质既能与HCl反应，又能与NaOH反应的是_(填元素符号)，其最高价氧化物对应水化物具有_(填“酸性”“碱性”或“两性”)。(4)第3周期中，原子半径最大的是(稀有气体元素除外)_(填元素符号)。(5)推想Si、N最简洁氢化物的稳定性：_(填化学式)。答案(1)7K2O、K2O2(KO2也可以)(2)氯(或Cl)7价(3)Al两性(4)Na(5)NH3SiH4解析前20号元素中，(1)属于金属元素的共有7种，其中金属性最强的元素是钾，钾与氧气反应生成的化合物有K2O、K2O2、KO2。(2)最高正

21、化合价最高的元素是Cl，其最高正化合价为7价。(3)既能与HCl反应又能与NaOH反应的单质是铝，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，具有两性。(4)同一周期，从左到右，原子半径渐渐减小(稀有气体元素除外)，故第3周期中，原子半径最大的是Na。(5)非金属性：NPSi，故NH3的稳定性大于SiH4的稳定性。对点训练题组一碱金属结构与性质的改变规律1下列各组比较不正确的是()A铯与水的反应现象比钠猛烈B还原性：KNaLiC熔点：LiNaKD碱性：LiOHNaOHKOH答案D解析铯的活动性比钠强，与水反应比钠更猛烈，甚至会爆炸，A项正确；随着电子层数增多，碱金属的金属性渐渐增加，单质的还原

22、性依次增加，即还原性：KNaLi，B项正确；碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点渐渐降低，即LiNaKRbCs，C项正确；从Li到Cs，碱金属元素的金属性渐渐增加，最高价氧化物对应的水化物碱性依次增加，即碱性：LiOH2铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中，正确的是()ACsOH是一种可溶于水的强碱BCs在空气中燃烧，生成一种氧化物Cs2OCCs与水反应，能发生爆炸，并放出O2D加热Cs2CO3，可生成氧化铯和二氧化碳考点碱金属单质的性质题点碱金属性质的预料答案A题组二卤族元素性质的改变规律3下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是()单质的氧化性增加单质的颜色加深气态氢化物的稳定性

23、增加单质的沸点上升阴离子的还原性增加ABCD考点卤素的性质题点卤素性质的改变规律答案C解析F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次减弱，其对应的阴离子F、Cl、Br、I的还原性依次增加，故错误，正确；F2、Cl2、Br2、I2的颜色由淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色渐渐加深，正确；HF、HCl、HBr、HI的稳定性渐渐减弱，错误；F2、Cl2、Br2、I2在通常状况下其状态改变规律为气液固，则沸点渐渐上升，正确，C正确。4(2022清华高校附中月考)砹(At)原子序数为85，与F、Cl、Br、I同族，推想砹或砹的化合物不行能具有的性质是()A砹是有色固体B非金属性：AtICHAt特别稳定DI2能从砹的

24、可溶性盐溶液中置换出At2答案C解析同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态改变，且颜色加深，则砹是有色固体，故A正确；同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减小，所以非金属性：At小于I，故B正确；同一主族元素中，其非金属性随着原子序数的增大而减小，则其相应氢化物的稳定性渐渐减弱，所以HAt很不稳定，故C错误；同一主族元素，其单质的氧化性随着原子序数的增大而减弱，所以I2可以把砹从砹的可溶性盐溶液中置换出来，故D正确。题组三同主族元素性质的递变规律及其应用5某主族元素原子R的第五电子层上只有一个电子。下列描述正确的是()A其单质在常温下与水的反应不如钠猛烈B其原子半径比钾原子半径小C其

25、碳酸盐易溶于水D其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解答案C解析由主族元素原子R的第五电子层上只有一个电子可知：R位于周期表第5周期A族，为Rb(铷)。由同主族元素性质递变规律可知，Rb的金属性强于Na，故其与水的反应比Na更猛烈；RbOH的碱性强于NaOH，因NaOH可使Al(OH)3溶解，则RbOH也肯定能使Al(OH)3溶解；Rb、K同主族，且Rb比K多一个电子层，则Rb的原子半径比K的原子半径大；由Na2CO3、K2CO3均易溶于水，可类推出Rb2CO3也应易溶于水。6砷(As)为第4周期A族元素，依据它在元素周期表中的位置推想，砷不行能具有的性质是()A砷在通常状况下是固体B可以存在3、3、5

26、等多种化合价CH3AsO4的酸性比H3PO4弱D单质砷的还原性比单质磷弱答案D解析同主族从上至下，元素的金属性渐渐增加，非金属性渐渐减弱。砷与磷在同一主族且位于磷的下面，故非金属性：砷磷，还原性：砷磷，D选项错误。7有一种保健食品含有人体所必需的硒元素，有肯定的保健作用。已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期。下列关于硒的描述不正确的是()A原子序数为24B最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物C原子半径比钙小D气态氢化物的化学式是H2Se，稳定性比HCl差答案A解析依据题意可知该元素在第4周期A族，原子序数为161834，A项错误；最高价氧化物化学式为SeO3，是酸性氧化物，B项正确；同周期从

27、左到右，原子半径依次减小，C项正确；氢化物稳定性：HClH2SH2Se，D项正确。题组四同周期同主族元素性质递变规律的综合应用8下列各组性质比较，完全正确的是()酸性：HClO4HBrO4HIO4碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2稳定性：HClH2SPH3还原性：FClBrABCD全部答案A解析Cl、Br、I为A族元素，同主族从上到下，其最高价含氧酸的酸性渐渐减弱，故正确；Mg、Ca、Ba是A族元素，同主族元素，从上到下其最高价氢氧化物的碱性渐渐增加，故正确；P、S、Cl为第3周期元素，随原子序数增大，气态氢化物稳定性增加，故正确；Br、Cl、F为A族的简洁离子，其还原性随着核电

28、荷数的增大而增加，故还原性大小为BrClF，错误。9W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成盐(离子化合物)，由此可知()WXYZ A.X、Y、Z中最简洁氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性肯定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性大于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性答案A解析由题意可知，W是N、X是O、Y是S、Z是Cl。H2S的稳定性小于H2O的稳定性，也小于HCl的稳定性，A项正确；HClO的酸性弱于H2SO4的酸性，B项错误；S2的还原性大于O2的，C项错误；Cl2和H2O反应时，Cl2既是氧化剂，又是还原

29、剂，D项错误。10X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子最外层电子数：XYZB单质沸点：XYZC离子半径：X2YZD原子序数：XYZ答案D解析短周期元素X、Z形成的最低价离子为X2、Z，Y和Z具有相同的电子层结构，则X、Y、Z三种元素分别处于第A、A、A族。X和Y处于同一周期，Y和Z具有相同的电子层结构，推知X、Y、Z分别为S、Na和F。A项，原子最外层电子数：FSNa；B项，单质沸点：NaSF2；C项，具有相同电子层结构的离子，元素的原子序数越大，原子半径越小，Na、F具有相同的电子层结构，则离子

30、半径：FNa，同理离子半径：S2Cl，而离子半径：ClF，所以离子半径：S2FNa；D项，三种元素的原子序数关系为SNaF。11四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A原子半径ZBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱CX的最简洁气态氢化物的热稳定性比Z的小DZ位于元素周期表中第2周期A族答案B解析由题给信息可知，M为Al元素，X为Si元素，Y为N元素，Z为O元素。原子半径：AlSiNO，A项正确；因为O的非金属性比Si强，所以气态氢化物的热稳定性：H2OSiH4，C项正确；O元素位于周期表的第2周期A族，D项正确。12短周期元素R、T、Q、W在

31、元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列说法不正确的是()A最简洁气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QC原子半径：TQRD含T的盐溶液肯定显酸性答案D解析依题意可知：T是铝、Q是硅、R是氮、W是硫。A项，N的非金属性强于P，P的非金属性强于Si，正确；B项，S的非金属性强于Si，正确；C项，同一周期，从左到右，原子半径依次减小，N的原子半径小于P，正确；D项，例如四羟基合铝酸钠的水溶液显碱性，错误。综合强化13如下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：AAAAAAA0234 (1)和的元素符号是_和_。(2)表中最活泼的金属是_(填元素

32、符号，下同)，非金属性最强的元素是_。(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：_、_。(4)请设计一个试验方案，比较、单质氧化性的强弱：_。答案(1)SiAr(2)KF(3)Al2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2OAl(OH)3KOH=KAl(OH)4(4)在试管中加5mLKBr稀溶液再滴加少量新制氯水，振荡，再加入5mLCCl4，振荡、静置、视察到CCl4层呈橙红色(其他合理答案也可)解析由元素周期表各元素详细位置干脆推出元素分别为N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br，然后分析回答问题。表

33、中最活泼金属位于左下角为K，非金属性最强的在右上角为F。两性氢氧化物为Al(OH)3，与强酸、强碱均发生反应。若比较Cl2和Br2的氧化性强弱，最好组合在同一反应中，即置换反应最相宜，即2KBrCl2=2KClBr2等。14(2022吉林辽源4月月考)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分：(1)依据元素周期律，请你预料，H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4_H3PO4(填“”“”或“”)。(2)依据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在第A族，那么依据其最高正价与最低负价的肯定值相等，又可把氢元素放在周期表中的第_族。(3)元素甲是第3周期

34、金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式：_。(4)周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用。已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为_。考点元素周期表和周期律的应用题点元素周期表和周期律的综合应用答案(1)(2)A(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4(4)硒解析(1)同主族从上到下非金属性渐渐减弱，则最高价含氧酸的酸性渐渐减弱，则酸性：H3AsO4H3PO4。(2)依据最高正价与最低负价的肯定值相等，把氢元素放在周期表中的A族。(3)第3周期金属元

35、素中原子半径最小的元素为Al；铝离子与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀与铵根离子，反应的离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4。(4)R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，最外层电子数为6，处于第4周期A族，为Se元素。15现有下列短周期元素性质的数据：元素符号元素性质原子半径/1010m0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价21571532313 试回答下列问题：(1)上述元素中处于同一主族的有_(填序号)，元素在周期表中的位置为_。(2)元素能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式：_。(3)某

36、元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物能生成盐，你认为是_(填序号)，其反应的化学方程式为_。(4)7.3g含元素的氢化物，溶于200mL水后，其物质的量浓度约为_(忽视体积的改变)。答案(1)与、与第3周期A族(2)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(3)NH3HNO3=NH4NO3(4)1molL1解析的最低价态为3价，最高价态为5价，应为A族元素，依据原子半径的大小，可知应为P元素，应为N元素；的最高正价为1，为A族元素，可能为H、Li和Na中的两种元素，但H元素原子半径为全部元素中最小的，依据原子半径数据可知，应为Li元素，应为Na元素；的最低负价为1价，且最高正价为7价，短周期元

37、素中只有Cl符合条件，因此为Cl元素；的最高正价为2价，可能为Be或Mg，假如为Be元素，其原子半径应小于Li，即比小，但给出的原子半径数据比大，因此应为Mg；的最高正价为3价，应为A族元素，可能为B或Al，假如为Al元素，其原子半径应小于Mg且大于P，但给出的原子半径数据比P的小，因此应为B；的最低负价为2价，应在A族，可能为O、S，再依据原子半径数据，其原子半径比Cl的小，推知应为O元素。 元素周期表学案（鲁科版必修2） 第2课时元素周期表一、元素周期表1元素周期表方格中的信息通过元素周期表可了解元素的信息。例如：2元素周期表的分区(1)元素周期表的分区：(2)分界线旁边元素的性质：既能表

38、现出肯定的金属性，又能表现出肯定的非金属性。3元素周期表的结构(1)周期：元素周期表有7个横行，即有7个周期。短周期：第1、2、3周期，每周期所含元素的种类数分别为2、8、8。长周期：第4、5、6、7周期，每周期所含元素的种类数分别为18、18、32、32。(2)族：元素周期表有18个纵行，但只有16个族。主族，共7个(由长、短周期元素构成，族序数后标A)。副族，共7个(只由长周期元素构成，族序数后标B)。第族，包括8、9、10三个纵行。0族，最外层电子数是8(He是2)。(3)过渡元素元素周期表中从B到B共10个纵行，包括了第族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。

39、(1)元素周期表的结构(2)元素周期表与元素原子结构的关系周期数电子层数。主族序数最外层电子数。由原子序数推断元素在周期表中的位置可以先画出原子结构示意图，再确定元素位置。例1下列关于元素周期表的说法正确的是()A在元素周期表中，每一纵行就是一个族B主族元素都是短周期元素C副族元素都是金属元素D元素周期表中每个长周期均包含32种元素考点元素周期表的结构题点元素周期表的结构答案C解析A项，第8、9、10三个纵行为第族；B项，主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成。例2(2022聊城高一检测)若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。

40、按此规定，下列说法错误的是()A只有第2列元素的原子最外层有2个电子B第14列元素形成的化合物种数最多C第3列元素种类最多D第18列元素都是非金属元素考点元素周期表的结构题点元素周期表的结构答案A解析周期表中各族元素的排列依次为A、A、BB、B、B、AA、0族，18列元素与以上对应，所以A项中为A族，最外层有2个电子，但He及多数过渡元素的最外层也是2个电子，故A项错误；第14列为碳族元素，形成化合物种类最多，故B项正确；第3列包括镧系和锕系元素，种类最多，故C项正确；第18列为稀有气体元素，全部为非金属元素，故D项正确。特殊提示(1)最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素肯定是主族元素。(

41、2)最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素。例3俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次胜利合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是()A115号元素在第6周期B113号元素在第7周期A族C115号和113号元素都是非金属元素D镅元素和115号元素不在同一周期考点元素周期表在元素推断中的应用题点依据0族元素原子序数推断答案B解析95号元素镅、115号元素、113号元素，原子序数都大于86而小于118，所以都在第7周期；115号元素比118号元素原子序数少3，应在第A族，113号元素在第

42、A族；113号元素和115号元素都是金属元素。规律总结由元素的原子序数推断元素在周期表中的位置常用0族元素定位法：(1)明确0族元素信息0族元素HeNeArKrXeRnUuo所在周期序数1234567原子序数21018365486118 (2)比大小定周期比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。(3)求差值定族数若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的A族或A族；若比相应的0族元素少51时，则应处在同周期的AA族；若差其他数，则由相应差数找出相应的族。例4短周期元素A、B

43、、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是()ABe、Na、AlBC、Al、PCB、Mg、SiDO、P、Cl考点元素周期表在元素推断中的应用题点依据元素的位置推断元素答案D解析依据短周期元素在周期表中的相对位置可知，A是第2周期元素。设A的原子序数是x，则B和C的原子序数分别为x7、x9，则x7x94x，解得x8，因此A、B、C分别为氧、磷、氯三种元素，答案选D。思维启迪同主族相邻周期的元素原子序数之差(1)第2、3周期同主族元素原子序数相差8；(2)第3、4周期同主族元素，A、A族元素原子序数相差8，其他族元素原子序数相差18；(3)第4、5周期同主族原子序数相差18；(4)第5、6周期同主族元素中，A、A族元素原子序数相差18，其他族元素原子序数相差32；(5)第6、7周期同主族元素原子序数相差32。二、元素周期表中的部分元素和焰色反应1元素周期表中的部分元素族元素最外层电子数得失电子难易性质A族(碱土金属元素)铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra)2易失去电子(1)物理共性：亮白色，具有导电性、导热性、延展性(2)化学共性：R2eR2，性质活泼，在自然界中只以化合态存在A族氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋