－第六章 第二节 二氧化硫.docx

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1、第六章 第二节 二氧化硫其次节 二氧化硫 教案 教学目标1、使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。2、使学生驾驭二氧化硫的化学性质。3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防治污染的方法，加强环保意识4、通过引导学生视察、分析试验想象，培育学生视察和分析问题的实力。教学重点二氧化硫的化学性质教学用具：多媒体教学方法：试验探究，研讨总结，练习巩固教学过程引入今日我们将一起进入硫的世界,探讨硫的氧化物二氧化硫，让我们先了解身边的二氧化硫。投影其次节二氧化硫投影资料1日常生活中二氧化硫的用途（1）作为漂白剂（2）生产硫酸(接触法)（3）作为防腐剂(葡萄酒、果汁、果酱、一些生果)（4）消毒剂投影资料2石油和

2、煤的成分里都含有硫，1T的煤含有550kg的硫， 一吨的石油含有530kg的硫，硫在燃烧时将产生2倍于硫重量的二氧化硫， 全世界每年排放到大气中的二氧化硫，在1.5亿公吨以上！随之而来便是空气的质量越来越差，产生酸雨；影响人体健康引入如何预防并化之为宝？这就须要我们进一步了解二氧化硫的性质。投影一、二氧化硫的性质物理性质引导学生视察大试管中二氧化硫的颜色、状态、闻气味投影无色，刺激性气味，有毒，易液化，易溶于水（1:40）密度比空气大讲解并描述下面我们通过一组试验来探讨二氧化硫的化学性质，请大家留意视察，并分析现象的缘由。投影化学性质演示试验1、将二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊试剂2、将二氧化

3、硫通入品红溶液中3、将二氧化硫通入溴水（或酸性高锰酸钾溶液）中4、将二氧化硫通入硫化氢溶液中5、将二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，再通入品红溶液现象1滴加石蕊，溶液变红投影SO2H2ODH2SO3（可逆反应）提问为什么起初进入试管的水不多，晃过后增多？石蕊变红说明什么？学生探讨回答石蕊溶液变红证明二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸。讲解此反应还是可逆反应（回忆碘单质与氢气的反应，进一步巩固可逆反应的学问）。现象2品红褪色学生探讨回答二氧化硫有漂白性提问我们已学的哪些物质具有漂白性，它们的漂白原理相同吗？学生探讨Na2O2,Cl2（HClO）,O3,H2O2等。讲解二氧化硫的漂白原理是其和有色

4、物质化合生成不稳定无色化合物，而使之漂白。但此物质不稳定，所以受热或长时间后易复原原来的颜色，是短暂漂白。而其它具有漂白性的物质是由于其具有强氧化性将有色物质氧化成无色物质，是永久漂白。二氧化硫还可用来灭菌，做食物和干果的防腐剂。现象3溴水或高锰酸钾溶液都褪色投影SO2Br2+2H2OH2SO4+2HBr分析二氧化硫还原Br2和高锰酸钾使之变为低价态物质而褪色。现象4溶液中有黄色沉淀生成投影SO2+2H2S=3S+2H2O探讨分析二氧化硫氧化硫化氢生成中间价态物质硫。依据二氧化硫中硫元素的化合价可推断二氧化硫可能具有的性质2046H2SSSO2SO3二氧化硫中硫元素化合价处于中间价态，所以既有

5、还原性也有氧化性。现象5二氧化硫通过氢氧化钠溶液后，再通入品红溶液中，品红不褪色。投影说明：SO2被NaOH溶液汲取。SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3即SO2+NaOH=NaHSO3（由于SO2与NaOH反应时物质的量比不同，产物也不同）讲解此外二氧化硫在肯定条件下与氧气反应生成三氧化硫催化剂投影2SO2+O2=2SO3（可逆反应）SO3+H2O=H2SO4(放热)讲解工业上依据上面两个反应原理制备硫酸。投影小结：1酸性氧化物，可与水发生反应生成相应的酸亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；可与碱反应生成盐和水；2具有漂白性，可使品红溶液退色。3具有还原

6、性，可使溴水和高锰酸钾溶液退色。4具有氧化性，可以氧化硫化氢。投影比较SO2和CO2名称SO2CO2气味刺激性无味Ca(OH)2沉淀、过量消逝沉淀、过量消逝品红褪色不褪色探讨二氧化硫还有其它多种用途，惋惜酸雨的罪魁祸首之一也是它。下面师生共同探讨二氧化硫对环境的影响。投影二、二氧化硫的污染简介酸雨的概念（pH5.6）学生阅读思索（1）空气中二氧化硫的来源？（2）二氧化硫如何形成酸雨？（3）如何防止二氧化硫对环境的污染？投影SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4小结（1）SO2的物理性质和化学性质；（2）SO2的漂白性；（3）SO2对环境的污染。反馈检测1、下列物质中硫元素

7、只显示还原性的是（）A.H2SB.SO2C.SD.H2SO42、能够证明CO2中含有SO2的方法有（）A.通入澄清石灰水中B.通入饱和CaCl2溶液中C.通入品红溶液中D.先通入饱和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中3、一瓶无色气体，可能含有HCl,HBr,SO2中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透亮溶液，将此溶液分成两份，一份加入BaCl2+HCl溶液，析出白色沉淀；另一份加入AgNO3+HNO3溶液，也有白色沉淀生成。则下面结论正确的是（）A.原气体中确定含有HClB.原气体中可能含有HBrC.原气体中肯定含有SO2D.不能确定原气体中有无SO24、下列左边是污染缘由，右边是污染产

8、生结果，试用短线将有关因果联系起来：氟利昂（氟氯烃）等排放物酸雨乱砍滥伐森林土壤和水污染核污染放射病和癌症发病率增加汽车、燃煤等排SO2破坏臭氧层大量运用农药土地沙漠化5、为了降低硫化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料如煤中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”。采纳这种方法的燃料在燃烧过程中，固硫的反应方程式是_ 二氧化硫 目标 （一）学问目标： 1了解二氧化硫的物理性质和用途。 2驾驭二氧化硫的化学性质。 3了解二氧化硫对空气的污染和防止污染 （二）实力目标： 培育视察实力和试验创新实力。 （三）情感目标： 了解空气污染的缘由，培育环保意识。 教学重点 二氧化硫的化学性质。 教学过程 【

9、引入】S有哪些化合价？分别代表哪些化合物？引出课题。 出示试管中的二氧化硫，请同学们归纳二氧化硫的物理性质。 【板书】一、SO2的物理性质 无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化，易溶于水（S=40），密度比空气大。 二、SO2的化学性质 1与水反应 【试验6-1】 结论：二氧化硫与水发生了化学反应，生成了酸性物质。二氧化硫为酸性氧化物。 SO2+H2OH2SO3 复习可逆反应: 所谓可逆反应，就是在相同的条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。对可逆反应，要用“可逆号”代替等号作为连接反应物和生成物的符号。 （1） 向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下

10、同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。 （2）符号“”两边的物质互为反应物和生成物。 （3）在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如亚硫酸溶液中就有H2O、SO2和亚硫酸等分子。 由SO2中S的化合价分析： 0+4+6 SSO2SO3 氧化性（弱）还原性 2弱氧化性 2H2S+SO2=3S+2H2O 3还原性 2SO2+O22SO3 5SO2+2H2O+2KMnO4=2MnSO4+2MnSO4+K2SO4（可要学生配平） 2SO2+Cl2=H2SO4+2HCl 4漂白性 【试验6-2】 结论：二氧化硫能使红色品红溶液褪色，当加热时，溶液又重新变成红色。 归纳漂白的三种原理：

11、 （1）吸附有机色素而褪色，如活性炭吸附红墨水。 （2）与有机色素化合而褪色，如SO2与品红（可逆）。 （3）氧化剂氧化有机色素而褪色，如HClO、Na2O2、H2O2、O3等（不行逆） 请同学们依据SO2的性质推断其用途。 SO2也有它的害处。 【板书】三、SO2的污染 进行二氧化硫对环境影响的专题报告。 二氧化硫对人体有什么危害？ 二氧化硫是大气中主要污染物之一，是衡量大气是否遭到污染的重要标记。在我国的一些城镇，大气中二氧化硫的危害较为普遍而又严峻。 二氧化硫进入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滞在上呼吸道，在潮湿的粘膜上生成具有腐蚀性的亚硫酸、硫酸和硫酸盐，使刺激作用增加。上呼吸道

12、的平滑肌因有末梢神经感受器，遇刺激就会产生窄缩反应，使气管和支气管的管腔缩小，气道阻力增加。上呼吸道对二氧化硫的这种阻留作用，在肯定程度上可减轻二氧化硫对肺部的刺激。但进入血液的二氧化硫仍可通过血液循环抵达肺部产生刺激作用。 二氧化硫可被汲取进入血液，对全身产生毒副作用，它能破坏酶的活力，从而明显地影响碳水化合物及蛋白质的代谢，对肝脏有肯定的损害。动物试验证明，二氧化硫慢性中毒后，机体的免疫受到明显抑制。 二氧化硫浓度为1015ppm时，呼吸道纤毛运动和粘膜的分泌功能均能受到抑制。浓度达20ppm时，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入浓度为100ppm8小时，支气管和肺部出现明显的刺激症状，使肺组

13、织受损。浓度达400ppm时可使人产生呼吸困难。二氧化硫与飘尘一起被吸入，飘尘气溶胶微粒可把二氧化硫带到肺部使毒性增加34倍。若飘尘表面吸附金属微粒，在其催化作用下，使二氧化硫氧化为硫酸雾，其刺激作用比二氧化硫增加约1倍。长期生活在大气污染的环境中，由于二氧化硫和飘尘的联合作用，可促使肺泡纤维增生。假如增生范围波及广泛，形成纤维性病变，发展下去可使纤维断裂形成肺气肿。二氧化硫可以加强致癌物苯并(a)芘的致癌作用。据动物试验，在二氧化硫和苯并(a)芘的联合作用下，动物肺癌的发病率高于单个因子的发病率，在短期内即可诱发肺部扁平细胞癌。 受酸雨危害的地区主要有哪些？ 二十世纪的五、六十年头以前，酸雨

14、只是在局部地区出现，如北欧地区受到欧洲中部工业区排出的酸性气体的影响，出现了酸雨。之后，到六十年头末至八十年头初，酸雨的危害全面显示，其范围由北欧扩大至中欧，同时北美也出现了大面积的酸雨区。八十年头以来，在世界各地相继出现了酸雨，如亚洲的日本、韩国、东南亚各国以及我国，南美的巴西、委内瑞拉，非洲的尼日利亚、象牙海岸等都受到了酸雨的危害。 酸雨最集中，面积最大的地区是欧洲、北美和我国。目前酸雨危害已扩大到中北欧、美国、加拿大，水体受酸雨的影响而酸化的问题也越来越严峻，加拿大30多万个湖泊，到二十世纪末，有近5万个因湖水酸化湖中生物将完全灭亡。酸雨对森林的危害在很多国家已普遍存在，全欧洲1.1亿公

15、顷的森林，有5000公顷受酸雨危害而变得脆弱和枯萎。 我国出现酸雨的地区已由八十年头初期的西南局部地区扩展到长江以南的大部分地区，成为我国危害最大的大气污染问题。目前，我国的酸雨主要分布在长江以南、青藏高原以东地区及四川盆地。华中地区酸雨污染最严峻，其中心区域酸雨pH年均值低于4.0，酸雨频率在80以上；西南地区南充、宜宾、重庆和遵义等城市的酸雨区，仅次于华中地区，其中心区域的酸雨pH年均值低于5.0，酸雨频率高于80；华南沿海地区的酸雨主要分布在长江下游地区以及南至厦门的沿海地区，覆盖苏南、皖南、浙江大部及福建沿海地区；华南地区的酸雨主要分布于珠江三角洲及广西的东部地区，中心区域酸雨频率60

16、90；北方地区也有一些城市降水年均pH值低于5.6，如青岛、图门、太原、石家庄等地。 小结酸雨的形成： H2OO2 （1）SO2H2SO3H2SO4（主要途径） 灰尘H2O （2）SO2SO3H2SO4 作业：P133，一、二、三、四、五 二氧化硫(二) 教学重、难点：二氧化硫的化学性质。 教学过程： 资料引入：投影1 1、1872年，美国化学家Smith，首先提出了“酸雨”一词，直到本世纪四十年头，酸雨问题才引起人们的广泛关注。 2、1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了闻名的人类环境宣言，并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974年起，每年由联合

17、国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”的活动，其中1983年的主题是防治酸雨。 3、1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半。 提出问题：酸雨的危害如此之大，造成酸雨的罪魁祸首是谁呢？是二氧化硫，今日我们共同探讨关于二氧化硫的问题。 老师板书：其次节二氧化硫 演示试验：收集一试管二氧化硫气体，将其倒置在水槽中，晃动试管。 学生活动：视察SO2气体的颜色、状态；闻气体的气味；分析SO2的水溶性。 老师引导：二氧化硫的其它物理性质如何？请同学结合已有学问，阅读课本158页其次段。 学生活动：略。 老师板书： 老师引导：二氧化硫溶于水后是否

18、与水反应？ 演示试验：将充有水的试管倒立过来，向其中滴入几滴紫色石蕊试液。 学生活动：视察、分析试验现象。书写相应的化学方程式。 老师板书：化学性质 老师引导：看来，作为酸性氧化物来说，SO2可以与水作用，生成亚硫酸。但亚硫酸不稳定，简单分解，请同学书写有关化学方程式。 老师引导：我们把两个化学方程式放在一起视察，你发觉什么？ 学生活动：是可逆反应。符合条件：同时、同条件。 老师引导：看来化学方程式应写为：SO2+H2OH2SO3（学生完成）作为酸性氧化物，除了和水反应，生成相应的酸外，还可以和哪类物质反应？ 学生回答：碱。 老师引导：了解二氧化硫的这些性质后，请同学探讨如何收集二氧化硫？ 学

19、生探讨：侧重易溶于水、比空气重、有毒三个方面。 老师小结：向上排空气法，用蓝色石蕊试纸检验，同时配上NaOH溶液尾气汲取。刚才我们探讨的反应，化合价前后没有发生改变，请同学标出SO2中硫元素的化合价，分析可能具有什么样的性质？ 老师板书： 老师引导：录像二氧化硫和氧气反应的试验。请同学写出反应的化学方程式。分析二氧化硫在此处作氧化剂还是还原剂？ 学生活动：还原性2SO2+O2SO3 老师设问：假如2molSO2与1molO2在上述条件下充分反应，能否得到2molSO3？ 老师过渡：生成的SO3为无色固体，和SO2在性质上有明显不同，但它们都是酸性氧化物，都能溶与水生成相应的酸。SO2作为氧化剂

20、，又能发生什么样的反应？请同学推想SO2和H2S反应的生成物，尝试写出反应的化学方程式，并分析电子得失状况。 老师引导：我们刚刚讲过的O3，还有HClO、Na2O2等都是强氧化剂，具有漂白性；SO2氧化性较弱，能漂白吗？ 演示试验：试验6-2 老师引导：能漂白，但不长久（而O3、HClO、Na2O2的漂白具有永久性）看来它们的作用原理不同。SO2不是氧化性漂白，仅仅是SO2与有色物质结合生成不稳定的无色物质，同时又简单分解，复原原来有色物质的颜色。 老师板书：漂白性 老师引导：SO2在日常生活中有肯定用处，但它的危害性也非同小可（出示云岗石窟明信片）。山西是产煤大省，空气中SO2含量超标。请同

21、学利用所学学问，探讨如何回收SO2，防止大气污染？（先阅读160页有关内容，再进行探讨） 老师结课：望大家在将来的环保工作中大显身手。 布置作业：161页一题、二题、三题。 板书设计： 二氧化硫(其次课时) 单位 化学组 课型 新授课 课时 第一课时 课题 其次节二氧化硫 班级 高一四班 讲课人 修慧佳 教学目标 学问技能 了解二氧化硫的物理性质；驾驭二氧化硫的化学性质 过 程 与 方 法 通过演示试验和分组试验训练学生的视察实力，并依据试验现象分析问题、获得结论的推理实力；通过指导学生阅读训练学生总结归纳的实力；通过组织学生探讨训练学生语言表达实力。由此培育学生驾驭学习化学的基本方法。 情感

22、看法 与价值观 通过对二氧化硫性质的学习，对学生进行事物联系和发展的普遍规律观点的教化 教学重点 二氧化硫的化学性质 教学难点 二氧化硫的化学性质；二氧化硫使物质褪色的原理 教具及试验仪器 仪器：铁架台、铁夹、大试管、分液漏斗、大烧杯、双孔胶塞、玻璃导管。 试剂：Na2SO3(s)、稀H2SO4(aq)、紫色石蕊溶液、品红溶液、稀溴水、H2S(aq) 教学内容 新课引入随着生活水平的提高，人们的生活质量也日益提高。表现在饮食上，原来我们吃东西讲求的是味道，现在我们吃东西讲求的是健康。但是一些黑心商人用化学方法处理食品，使它们颜色更亮丽。 展示课件SO2处理过的食品 板书其次节二氧化硫 过渡首先

23、，我们来学习SO2的物理性质 展示装有SO2的试管 分组试验SO2的水溶性试验 指导阅读SO2还有哪些物性质呢？请同学们阅读课本126页其次自然段。 板书一、物理性质 过渡下面我们重点探讨SO2的化学性质。 板书二、化学性质 讲解并描述SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。 复习酸性氧化物的通性 板书1.具有酸性氧化物的通性 展示课件二氧化硫酸性氧化物的性质 复习可逆反应 1.定义 2.实例 副板H2+I22HI 演示试验SO2与品红溶液、石蕊试液反应 展示课件SO2具有漂白性，可以使有色物质褪色 板书2.具有漂白性 分析讲解SO2有选择性的与有机色质结合，生成不稳定的无 色物质，这种物质

24、在加热时又会把SO2释放，还原为原来的有机 学生活动 倾听 视察 视察 动手试验，总结其物理性质：无色刺激性气味气体，易溶于水 阅读总结：密度比空气大，简单液化 倾听 回忆、思索、回答 观看 视察、总牢固验现象：品红溶液褪色，石蕊溶液变色但不褪色 倾听、理解 色质. （试验装置图） 展示课件SO2漂白性原理 追问我们还学习过Cl2和Na2O2也可以使物质褪色，它们的褪色原理与SO2是否相同？ 演示试验SO2与溴水反应 设问SO2也使溴水褪色了，原理是否相同呢? 分析Br2具有强氧化性，+4价的硫具有还原性，它们发生氧化还原反应。 板书3.还原性 追问写出SO2与溴水反应的化学方程式 扩展同理，

25、SO2也可以和其它卤素单质发生反应；可以使酸性KMnO4溶液的紫色褪去。 演示试验SO2与氢硫酸反应 分析-2价的硫具有还原性，+4价的硫具有氧化性，它们可以发生氧化还原反应。 板书4.氧化性 追问写出SO2与H2S反应的化学方程式 小结通过试验我们可以得出SO2具有哪些主要化学性质呢？ 1.酸性氧化物的通性 2.漂白性 3.还原性 4.氧化性 作业教材129页第五大题 视察现象：溴水褪色 思索、总结：不相同， 倾听、理解 练习本中书写SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr 视察、总牢固验现象：溶液变浑浊 倾听、理解 练习本中书写：SO2+2H2S=3S+2H2O 学生总结 板书设计 其次节二氧化硫 一、物理性质 二、化学性质 1.具有酸性氧化物通性 2.漂白性:有选择的与有机色质结合，生成不稳定的无色物质 3.还原性:SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr 4.氧化性:SO2+2H2S=3S+2H2O 第22页 共22页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页