高中化学知识总结：金属氧化物公式.docx

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1、高中化学知识总结：金属氧化物公式中学化学学问总结：化学元素金属性强弱 中学化学学问总结：化学元素金属性强弱 金属性金属原子在气态时失去电子实力强弱(须要汲取能量)的性质 金属活动性金属原子在水溶液中失去电子实力强弱的性质 注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一样，如Cu和Zn：金属性是：CuZn，而金属活动性是：ZnCu。 1.在肯定条件下金属单质与水反应的难易程度和猛烈程度。一般状况下，与水反应越简单、越猛烈，其金属性越强。 2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和猛烈程度。一般状况下，与酸反应越简单、越猛烈，其金属性越强。 3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越

2、强，其元素的金属性越强。 4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是A族和A族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。 5.依据金属活动性依次表(极少数例外)。 6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性渐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性渐渐增加。 7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。 8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)依次。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。 9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越

3、少，其金属性越强。 高一化学学问点汇总：金属氧化物方程式 高一化学学问点汇总：金属氧化物方程式 高一化学学问点-金属氧化物方程式内容如下：1、低价态的还原性:6FeO+O2=2Fe3O4FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na=2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O3、与水的作用:Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O=

4、2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2)MgO+H2O=Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)=Na2SO4+H2O2MgO+SO3=MgSO4MgO+H2SO4=MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O)FeO+2HC

5、l=FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)=Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O 高一化学学问点汇总：非金属氧化物方程式 高一化学学问点汇总：非金属氧化物方程式 高一化学学问点-非金属氧化物方程式内容如下：低价态的还原性：2SO2+O2=2SO32SO2+O2+2H2O=2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+NO2=SO3+NO2NO+O2=2N

6、O2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2(用于制硝酸工业中汲取尾气中的NO和NO2)2CO+O2=2CO2CO+CuO=Cu+CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2CO+H2O=CO2+H2氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2OSO3+2KI=K2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O2NO2+Cu=4CuO+N2CO2+2Mg=2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)SiO2+2H2=Si+2H2OSiO2+2Mg=2MgO+Si3、与水的作用:SO2+

7、H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NON2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O=2HPO3P2O5+3H2O=2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3)CO2+H2O=H2CO34、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水汲取SO2、再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2=

8、CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO=MgSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH=NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO=CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2SiO

9、2+CaCO3=CaSiO3+CO2 中学化学学问总结：离子共存问题 中学化学学问总结：离子共存问题 一“无色透亮”条件型 若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4（紫色）等离子。若“透亮”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag+与Cl、Br、 I、SO42；Ca2+与CO32、SO42；Ba2+与CO32、SO32、SO42等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。 例1某无色透亮的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 AH+、Cl、Ba2+、CO32 BAg+、I、K+、NO3 CK+、

10、OH、Cl、Na+ DFe3+、Cl、NO3、Na+ 解析：正确选项应满意无色透亮和能大量共存两个条件。答案为C项。 二“酸性”条件型 常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。 若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH、弱酸根离子（如CO32、SO32、 S2、F、ClO、CH3COO、PO43、AlO2、SiO32等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3、HSO3、HS、HPO42、H2PO4等）。 例2在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 AK+、Na+、SO42、SO

11、32 BNH4+、Mg2+、SO42、Cl CNa+、K+、HCO3、Cl DK+、Na+、AlO2、NO3 解析：正确选项应满意pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。 三“碱性”条件型 常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。 若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子（如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等）以及弱酸的酸式根离子

12、(如HCO3、HSO3、HS、HPO42、H2PO4等)。 例3某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是 AK+、Na+、HCO3、NO3 BNa+、SO42、Cl、ClO CH+、Mg2+、SO42、NO3 DAg+、K+、NO3、Na+ 解析：正确选项应满意溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH存在)、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意。 四“酸性或碱性”条件型 常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液等。 若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H+存在，也可能有OH存在，分析时要留意题目要求回答的是肯定能大量共存（满

13、意无论是与H+还是与OH都不会反应）还是可能大量共存（只要满意与H+、OH中的一种不会反应就可以）。 例4若溶液能与Al反应放出H2，满意此条件的溶液中肯定可以大量共存的离子组是 AAl3+、Na+、NO3、Cl BK+、Na+、Cl、SO42 CK+、Na+、Cl、AlO2 DK+、NH4+、SO42、NO3 解析：题目所给的溶液为酸性(含有H+)或碱性(含有OH)溶液。正确选项应满意在酸性或碱性都能大量共存的条件，只有B项符合题意。 五“氧化还原反应”条件型 若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如Fe3+与S2、SO3

14、2、HSO3、I；H+与S2O32和S2；MnO4(H+)与Cl；MnO4(H+)、NO3(H+)与Fe2+、S2、HS、SO32、HSO3、Br、I等不能大量共存。 例5下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()。 AH+、NO3、Fe2+、Na+ BAg+、NO3、Cl、K+ CK+、Ba2+、OH、SO42 DCu2+、NH4+、Br、OH 解析：正确选项应满意发生氧化还原反应、不能大量共存两个条件。A项中H+、NO3、Fe2+能发生氧化还原反应，故答案为A项。 跟踪训练 1下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A酸性溶液Na+、K+、MnO4、Br B酸性溶液Fe3+、NH

15、4+、I、NO3 C碱性溶液Na+、K+、AlO2、SO42 D碱性溶液Ba2+、Na+、CO32、Cl 2下列各组离子肯定能大量共存的是 A在含大量Fe3+的溶液中 NH4+、Na+、Cl、OH B在强碱性溶液中 Na+、K+、AlO2、CO32 C在无色透亮的溶液中 NH4+、Fe3+、SO42、NO3 D在PH=1的溶液中 K+、Fe2+、Cl、NO3 答案：1、C2、B 第9页 共9页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页