高二化学石油.docx

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1、高二化学石油高二化学教案：化石燃料与有机化合物-石油的炼制 乙烯教学设计 年级 组别 高一化学 批阅 （备课组长） 批阅 （学科校长） 主备人 运用人 授课时间 课题 石油的炼制乙烯其次课时 课型 新授课 课标 要求 驾驭乙烯的分子组成和结构，学习乙烯的性质和用途 教 学 目 标 学问与实力 使学生知道乙烯的分子结构，了解乙烯的工业制法和主要性质。了解乙烯的可燃性，加成和加聚反应。 过程与方法 试验探究法和提问，启发式教学 情感、看法与价值观 通过对乙烯性质和用途的介绍，引导学生了解乙烯的重要应用。培育学生酷爱化学的情感 教学 重点 乙烯的化学性质和用途 教学 难点 乙烯的加成反应，氧化反应

2、教学 方法 三学一教 教学程序设计 教 学 过 程 及 方 法 环节一明标自学 过程设计 二次备课 一乙烯 1、分子组成与结构 分子式：C2H4 分子结构 展示比例模型和球棍模型结构简式：CH2=CH2或H2C=CH2，结构特征：C=C 分子构型：平面结构(全部原子在同一平面内)分析比较 组成差异：乙烷分子与乙烯分子多两个H原子 教 学 过 程 及 方 法 环节二合作释疑环节三点拨拓展 （备注：合作释疑和点拨拓展可以根据依次先后进行，也可以依据教学设计交叉进行设计） 过程设计 二次备课 结构差异：分子形态：乙烯分子平面结构(全部原子共平面)而乙烷分子是立体结构，分子价键：乙烯分子中碳原子间是共

3、价双键，乙烷分子中两个碳原子间是单键。碳原子：乙烯分子中碳原子为“不饱和”碳，乙烷分子中为饱和碳 2、物理性质 无色稍有气味，密度略小于空气，难溶于水的气体 3、化学性质分别试验、一一总结 (1)能发生加成反应 探究1乙烯通入溴水中(或溴的四氯化碳溶液) 现象：溴水褪色 结论：能与溴发生加成反应 点拨：加成反应 有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团干脆结合生成新的有机化合物的反应叫加成反应反应类型 加成反应产物只有一种 加成反应发生的缘由：C=C中有一个共价键易断裂 乙烯不仅能与溴水的溴发生加成反应，而且还能与H2、Cl2、HX(不是氢卤酸)、H2O等肯定条件下发生加成反应 烷烃不能发生

4、加成反应-用于鉴别乙烯与甲烷 (2)乙烯能被高锰酸钾所氧化 探究2乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 现象：高锰酸钾溶液褪为无色分析：说明乙烯被高锰酸钾氧化了结论：乙烯能被高锰酸钾所氧化用于甲烷与乙烯的鉴别 (3)具有可燃性 探究3纯净乙烯点燃 现象：纯净乙烯在空气中能宁静的燃烧火焰光明，有黑烟产生 化学方程式点燃 C2H4+3O22CO2+2H2O 结论：乙烯具有可燃性，能与氧气发生氧化还原反应 4、用途：合成氯乙烷、乙醇、聚乙烯、作物催熟剂 教 学 过 程 及 方 法 环节四当堂检测 二次备课 1、甲烷、乙烯、乙炔是否互为同系物？为什么？ 2、 3、试分析乙烷(CH3CH3)、乙烯(CH2=CH2

5、)与丙烯(CH3CH=CH2)组成与结构上异同点。 4、 3.下列物质不能使溴水褪色的是() A、乙烯B、SO2C、乙炔D、丙烷 6、下列各反应中属于加成反应的是() 点燃催化剂 A、CH4+2O2CO2+2H2OB、CH2=CH2+H2OCH3-CH2OH 光 C、CH4+Cl2CH3Cl+HClD、HCl+AgNO3=HNO3+AgCl 课 堂 小 结 能发生加成反应 化学性质：能被高锰酸钾所氧化均取决于分子结构C=C 乙烯具有可燃性 课后 作业 石油的炼制P65变式2 板 书 设 计 1乙烯的组成，结构式 2乙烯的化学性质 3乙烯的用途 课 后 反 思 煤和石油 教案（二） 煤和石油教案

6、（二） 教学目的 学问：使学生了解“煤是工业的粮食”，“石油是工业的血液”。对煤、石油、自然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料有大致印象。 实力：培育学生自学实力。 思想教化：教化学生节约能源并为开发新能源而努力学习。 重点难点 煤和石油是重要的能源和化工原料。 教学方法 自学、探讨、归纳相结合。 教学用具 药品：石油。 其它：投影仪，投影片。 教学过程 附1：课堂练习一 1.煤和石油肯定含有的主要元素是 A碳B氢 C氧D硫 2.下列物质属于化合物的是 A甲烷B煤 C石油D乙醇 3.下列物质中不具有固定沸点的是 A液态氧B干冰 C石油D酒精 4.下列各组物质，元素组成相同的是 A金刚石、石墨B

7、甲烷、甲醇 C乙醇、乙酸D煤、石油 5.下列物质的燃烧产物，不能使澄清石灰水变浑浊的是 A煤B石油 C自然气D氢气 附2：课堂练习答案 1.A2.A、D3.C4.A、C5.D 附3：随堂检测 1.下列物质中属于混合物的是 A石油B煤 C甲烷D乙醇 2.自然气和石油肯定含有的元素是 A碳、氧B碳、氢 C硫、碳D硫、氧 3.下列改变属于物理改变的是 A工业制二氧化碳B石油炼制汽油 C煤隔绝空气加强热D酒精燃烧 4.下列物质不能燃烧的是 A甲烷B乙醇 C煤D碳酸钙 5.下列物质不能作为能源的是 A自然气B二氧化碳 C氢气D煤 高二化学化学电源教案 高二化学化学电源教案 一教材分析及教学策略 闻名教化

8、心理学家奥苏伯尔说:“假如让我把全部教化心理学仅归纳为一条原理的话，那么我将一言以蔽之曰:影响学习的唯一最重要的因素，就是学习者已经知道了什么？要探明这一点，并应据此进行教学。” 教材的第一章着重探讨了化学能与热能的关系，本章则着重探讨化学能与电能的关系，均属于热力学探讨的范畴。通过以前章节的学习，学生已经驾驭了能量守恒定律、化学反应的限度、化学反应进行的方向和化学反应的自发性、以及原电池的原理等理论学问，为本节的学习做好了充分的理论学问打算。化学电池是依据原电池原理开发的具有很强的好用性，和广袤的应用范围的技术产品。本节的教学是理论学问在实践中的延长和拓展，将抽象的理论和学生在日常生活中积累

9、的感性体验联系起来，帮助学生进一步的深化相识化学电池。 现代科技的飞速发展也带动了电池工业的进步，各种新型的电池层出不穷。教材选取具有代表性的三大类电池，如生活中最常用的一次电池（碱性锌锰电池）、二次电池（铅蓄电池）、和在将来有着美妙应用前景燃料电池。简介了电池的基本构造，工作原理，性能和适用范围，引出了“活性物质”，比能量，比功率自放电率，记忆效应，等概念。同时向学生渗透绿色环保的意识。 学生在日常的生活中常常接触到各种电池，对他们的性能有肯定的感性相识并且具备了肯定的理论学问。本节课的教学安排实行由学生分组进行课前打算，各组同学通过查阅资料，搜集信息就某一类电池的结构，性能，反应原理，应用

10、范围，优缺点进行分析归纳，并指派一位同学进行发言，其他同学对其发言进行评价。期望通过这种方式培育学生的自主学习实力，信息搜集处理实力及团队合作精神。老师做好引导，协调，充分调动每一个学生的主动性，激发他们的爱好激励他们敢于发表自己的看法，真正使学生成为课堂的主子和主体。 教学重点：一次电池，二次电池，燃料电池的反应原理，性能及其应用 教学难点：化学电池的反应原理 二教学过程 【课前打算】 学生预习本节教材内容，并组成学习小组分别搜集有关一次电池、二次电池、燃料电池的材料。将各类电池的结构特点、反应原理、性能、以及适用范围进行归纳总结。以此培育学生的自主学习实力，信息收集处理实力和合作精神。 【

11、导入新课】 在前面的课程中，我们已经学习过化学反应与能量的改变的学问。我们知道化学能可以干脆的转化为热能、电能等其他的能量形式，在上一节课中我们学习的“原电池”就是将化学物质的化学能干脆转化为电能的装置，下面我们一起回顾有关原电池的学问。 【复习回顾】 1构成原电池的条件 构成前提：有一个能够自发进行的氧化还原反应 构成条件：有两个活性不同的电极 有电解质溶液 构成了闭合回路 2原电池的原理（以Cu-Zn原电池为例） 负极：Zn2e-=Zn2+发生氧化反应 正极：2H+2e-=H2发生还原反应 【过渡】 原电池装置尽管能够将化学能干脆转化为电能，但是能量转化效率太低，而且缺乏好用性。我们现在运

12、用的各种化学电池都是科技人员在原电池这一理论模型的基础之上，在不断的实践中应用各种不同的材料和技术设计出的具有更高的能量转化效率、供能稳定牢靠、电容量大、工作寿命长、运用维护便利的各种好用电池。各种化学电池的性能也不尽相同，如何推断一种电池性能是否优劣下面我们请各组发言同学上台为大家介绍常见的各类电池。同学们留意对比不同电池的结构、性能、反应原理、和运用范围。 【学生活动】 1学生代表上台介绍一种一次电池（碱性锌锰电池）的基本构造、反应原理、以及主要的性能、运用范围，应用前景等方面的学问。 2其他同学就其发言进行评价、沟通、提出问题，发言同学及其合作小组成员负责解答。老师进行引导 【老师小结】

13、老师就一次电池（碱性锌锰电池）进行小结 碱性锌锰电池比酸性碱性锌锰电池存放时间较长，电压稳定。 电极反应： 负极：Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=Zn(OH)2(S) 正极：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq) 总反应：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=2MnOOH(s)+Zn(OH)2(S) 【学生活动】 1学生代表上台介绍一到两种二次电池（铅蓄电池，锂离子电池）的基本构造、反应原理、以及主要的性能、运用范围，应用前景等方面的学问。 2其他同学就其发言进行评价、沟通、提出问题，发言同学及其合作小组成员负责解答。老师进行引导 【老师小

14、结】老师就二次电池（铅蓄电池）进行小结 铅蓄电池在全部二次电池中可充电次数最多，电压稳定，运用便利，平安牢靠，价格低廉在生产生活中有广泛的应用。铅蓄电池的主要缺点是“比能量”低，笨重，废弃后会污染环境。 电极反应：(放电时)可以自发进行 负极：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s) 正极：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l) 总反应：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l) 电极反应：(充电时)不能自发进行 阴极：PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq) 阳极：

15、PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq) 总反应：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 【学生活动】 1学生代表上台介绍一到两种燃料电池（氢氧燃料电池，甲醇燃料电池）的基本构造、反应原理、以及主要的性能、运用范围，应用前景等方面的学问。 2其他同学就其发言进行评价、沟通、提出问题，发言同学及其合作小组成员负责解答。老师进行引导 【老师小结】老师就燃料电池（氢氧燃料电池）进行小结 燃料电池的能量转换效率超过80%，远高于一般的燃烧反应，而且排放的废弃物也很少，有利于节能减排。燃料电池在将来有着广袤

16、的应用前景。 电极反应： 负极：2H2-4e-=4H+ 正极：O2+4H+4e-=2H2O 总反应：2H2+O2=2H2O 【学生探讨】 我们应当如何正确的运用电池？ 你设想将来的电池应当具有那些特点？ 【老师总结】 【布置作业】 高二化学化学平衡016 化学：2.3化学平衡学案（1）（新人教版选修4）一、高考目标1学问目标：（1）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简洁的计算。（2）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，相识其一般规律。2实力目标（1）通过试验探究，培育学生设计试验方案，分析试验现象，获得有价值信息的实力；（

17、2）培育学生分析处理试验数据，从数据中获得信息、总结规律的实力；3情感、看法与价值观（1）体验化学试验对化学理论发展的贡献；（2）通过化学平衡的相对性相识事物的相对性。二、重点、难点内容解析重点：化学平衡过程的建立。难点：（1）理解平衡移动原理的涵义；（2）学会等效平衡一类问题的处理。三、导学提纲第一讲：化学反应进行的限度一化学平衡状态及特征1化学平衡状态是指。2化学平衡状态的特征(1)“逆”：化学平衡探讨的对象是，各物质的转化率必小于。(2)“动”：即化学平衡是，正反应和逆反应仍在进行。类似的体系还有哪些？(3)“等”：是指，必需用同一物质来表示，这是化学平衡状态的本质特征。(4)“定”：由

18、于，平衡混合物中各组分的浓度及体积（或质量分数）。(5)“变”：外界条件变更导致，原化学平衡被破坏，从而发生平衡移动直至建立新平衡。化学平衡的标记和推断先做创新设计P133典范1、跟踪1、2。总结本类型的做答规律二化学平衡常数1、分别写出反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl、CH3COOH+NH3H2OCH3COONH4+H2O平衡常数表达式：、。思索：2、平衡常数的意义3、平衡常数的影响因素4、互为可逆的两个化学反应，平衡常数之积有何关系？总反应与各分步反应的平衡常数（K总、K1、K2、K3）有何关系？肯定温度下，一个化学反应是否只有一个化学平衡常数？三影响化学平衡的条件与平

19、衡移动原理思索：影响化学平衡移动的条件有哪些？为什么是这些因素？它们是如何影响的？从理论上给出说明。 条件的改变V正、V逆改变平衡移动的方向理论说明浓度增大反应物的浓度削减生成物的浓度削减反应物的浓度增大生成物的浓度压强2NO2（g）N2O4（g）增大减小温度2NO2N2O4H0上升降低以N2+3H22NH3H0画出增大反应物的浓度、削减反应物的浓度、加压、减压、升温、降温的平衡移动图像 四平衡转化率1、对于反应aA（气）+bB（气）cC（气）+dD（气），反应物A的平衡转化率的表达式；2、在一个容积为2L的容器中，对于可逆反应2SO2（气）O2（气）2SO3（气），SO2和O2起始时的物质的

20、量分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80，则该反应的平衡常数为。3、对于反应aA（气）+bB（气）cC（气）+dD（气），（1）、增加A物质，则B的转化率；A物质的转化率。（2）、若起始时物质的量之比A:B=1:1，则A和B的转化率之比=；若起始时物质的量之比A:B=a:b，则A和B的转化率之比=；（3）、若a+bc+d，在反应达平衡的基础上，以起始时物质的量之比投入A和B，则A和B的转化率若a+b=c+d，在反应达平衡的基础上，以起始时物质的量之比投入A和B，则A和B的转化率若a+bc+d，在反应达平衡的基础上，以起始时物质的量之比投入A和B，则A和B的转化率五对于气

21、体反应的平衡体系，有以下几种状况，以N2+3H22NH3为例分析：a恒容时，（1）充入N2或H2，平衡；（2）充入Ar，平衡；b恒压时，充入Ar，平衡。六平衡图象解题思路点拨：先看面，即横坐标、纵坐标的含义；再看线，是恒温线还是恒压线或者其它意思；最终看点即拐点、交点等，还要做适当的协助线。联系化学平衡移动及反应速率的有关来解决。跟踪练习：创新设计P140典例示范2；跟踪演练4、5七等效平衡(1)在肯定条件下(定温、定容或定温、定压)对同一可逆反应,无论反应从何处起先均可达到平衡且任何同一个的组分的含量相同,这样的平衡互称为等效平衡。(2)等效平衡的规律“两类反应”即前后气体体积数相等和前后气

22、体体积数不相等；“两种容器”即恒温恒容、恒温恒压。解题思路：对于反应前后气体物质的量不等的反应A定温、定容时.,变更起始加入状况,只要按化学计量数换算成平衡方程式左右两边同一物质的物质的量与原平衡相等就可以建立等效平衡。B.定温、定压时,变更起始加入状况,只要按化学计量数换算成平衡方程式左右两边同一物质的物质的量之比与原平衡相等就可以建立等效平衡。对于反应前后气体物质的量相等的反应不论定温、定容时还是定温、定压时,变更起始加入状况,只要按化学计量数换算成平衡方程式左右两边同一物质的物质的量之比与原平衡相等就可以建立等效平衡。(3)等效平衡的建立一般通过建立假想平衡状态去比较分析新旧平衡,以下例

23、来说明在一密闭容器中充入1molNO2建立如下平衡:2NO2N2O4,测得NO2的转化率为a%。容积和温度不变的条件下再充入1molNO2,待新平衡建立时,又测得NO2的转化率为b%则a、b的大小关系为解此类题一般建立如下思维模型:由于压缩,平衡向右移动达到平衡时转化率增大,必有a1%b%,又由于相同条件下平衡与平衡等效,即转化率相等a1%=a%,所以a%b%,即ab 第19页 共19页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页