高一化学教案：《活泼的黄绿色气体——氯气》教学设计.docx

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1、高一化学教案：活泼的黄绿色气体氯气教学设计高一化学教案：相识氯气教学设计 高一化学教案：相识氯气教学设计 一、指导思想与理论依据 新理念下的化学教学强调“以学生的发展为本”，注意学生的可持续发展。建构主义理论认为“学习不应当被看成是对于老师授予学问的被动接受，而是学习者以自身已有的学问和阅历为基础主动的建构活动”，即学生的学习过程应当是学生对学问的主动探究、主动发觉和对所学学问意义的主动建构。“基于问题学习”是建构主义所提倡的一种教学方式，同时心理学的探讨也表明，发觉问题是思维的起点，也是思维的源泉和动力。基于建构留意理论的指导，本设计以层层递进的问题式教学为主，协助以试验、幻灯片、探讨、归纳

2、等手段，引领学生发觉问题，在合作、沟通中解决问题，并进一步深化，将所得学问进行应用，学生在体验到不断解决问题的胜利感的同时，逐步体验科学探究的过程，提升自己的创新实力。 二、教学背景分析 学习内容分析：氯元素是一种典型的化学性质活波的主族元素，也是生活中一种很常见的、化工生产中很重要的元素，了解氯元素的性质有助于学生进一步探讨卤族元素的性质，从而与其他系列元素性质比较来归纳元素周期律，关于氯气的性质本节教材的内容包括三部分：1、氯气的物理性质，2、化学性质 氯气与非金属（氢气）、金属（钠、铁、铜）、水、碱的反应和氯气和溴离子、碘离子在溶液中的置换 ，3、氯离子的检验。在氯气的化学性质中，重点探

3、讨了氯气与水的反应以及氯气与碱的反应，同时重点探究氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用。 学生状况分析：学生在初中阶段对非金属元素的性质了解不多，只学习了氧元素的性质，而在高一前一段内容学习了金属的性质和一种非金属-硅的性质，基本可以运用原子结构的基本理论分析浅层的元素性质的内容，基于此状况预料，学生可以依据氯元素的最外层有7个电子，可以推想出氯元素是一种活波的非金属元素，最常见的化合价是-1价。设计合适的情境和问题，学生就可以分析、归纳出氯气的各种性质。 教学方式与教学手段说明：以氯气泄漏并科学处理事务作为引入情境，将与此事故联系紧密的氯气的物理性质、氯气与水和碱液的反应作为第一课时内容，

4、通过层层递进的问题：1、通过图片得到什么信息？（氯气可溶于水）2、氯气溶于水和水反应吗？3、可能生成什么呢？如何验证呢？4、预料在石蕊试液中加氯水的量对颜色有什么影响呢？5、试验结果与预料不符说明什么？6、如何验证你的想法？7、事故处理时采纳烧碱来处理液氯罐内的残氯说明什么呢？ 引导学生推想试验结果，然后动手试验探究、分析、归纳，让学生在体验探究的过程中，不断的感受解决问题的胜利感，并通过铺设新问题，引出次氯酸的漂白性。而氯气与非金属（氢气）、金属（钠、铁、铜）反应及氯气和溴离子、碘离子在溶液中的置换产物均有氯化物，如何验证产物与氯离子的检验亲密相关，故将氯气与非金属（氢气）、金属（钠、铁、铜

5、）反应和氯离子的检验作为其次课时内容。 四教学过程设计 相识氯气教学设计 老师活动 学生活动 设计意图 创设情景 ：展示氯气泄漏事务图片，协作事务科学处理的解说。 同时提出问题：通过整个事务发生和处理过程可以得到哪些信息？ 氯气是一种重要的化工原料，广泛用于制造各种含氯化合物、造纸、印染及自来水消毒等工业。为便于大量贮存、运输，氯气通常是以液态、高压充装在钢瓶、槽罐等容器中,若操作不当，则极有可能导致大量氯气泄漏。空气中最高允许浓度为0.001mg/L，当达到0.0125g/L，吸入会马上死亡。因此氯气一旦泄漏极易造成重灾。2022年4月15日重庆天原化工总厂的氯气发生泄漏，15万名群众被疏散

6、,事故一度使举国震惊， 谈“氯”色变。 观看图片， 归纳：氯气有毒，易液化。 创设情境引起学生的探究爱好，通过氯气的泄漏事务与科学处理的过程，逐步探究氯气的性质。让学生自己进行归纳与整理，提高学生自主学习的实力。 贮存液氯的钢瓶发生了泄漏，旁边的 工人首先看到一股浓浓的黄绿色气体 逸出，接着闻到一股刺激性气味，然 后被毒倒了。 观看图片 归纳：氯气是一种黄绿色气体，有刺激性气味，易液化。 消防官兵得到信息后，快速将中毒人员转移至地势较高处等待救援车，同时将四周的群众往高处疏散。 归纳： 氯气的密度比空气大。 然后在四周50米处筑起了“水墙”以降低空气中氯气的浓度。 归纳： 氯气能溶于水。 并将

7、液氯钢瓶扔进了投放了大量烧碱的水坑内。 归纳： 氯气在碱液中的溶解度大于在水中的溶解度。 请同学们在导纲上将氯气的物理性质进行归纳，并与大家沟通 归纳并沟通： 氯气是一种黄绿色、有毒、密度比空气大、易液化、能溶于水和碱液的气体。 （并将归纳结果填写在导学提纲上） 通过学生的归纳与沟通，增加学生分析获得信息的实力。 展示幻灯片： 氯气物理性质归纳内容 将归纳内容与幻灯片进行对比整理。 展示一瓶新制备的氯水并提出问题 ：从老师展示的瓶装氯水，你能得到什么结论？ 归纳并沟通： 氯水呈现浅黄绿色，说明氯水中存在氯分子。 学生体验自己视察、分析、归纳的过程。 提出问题： 氯气溶于水后，Cl2和H2O有可

8、能发生反应呢？假如反应，产物是什么呢？ 铺垫问题：请同学们画出氯、氢、氧元素的原子结构示意图，由氯、氢、氧元素的原子结构示意图得到什么启示呢？ 画出氯、氢、氧元素的原子结构示意图，分析氯、氢、氧元素常见的稳定化合价分别为-1、+1、-2。 进行科学推想： 假如氯气和水反应，氯元素的常见化合价为-1价，可能有HCl生成。 启发学生联想思维。 提出问题： 如何验证你的推想呢？ 归纳并沟通： 氯化氢在水溶液里电离为H+、Cl-，检验H+、Cl-是否存在即可验证推论，向氯水中滴加石蕊试液等多种方法可以验证H+的存在，滴加硝酸银溶液，验证Cl-的存在。 学生体会： 科学试验不是盲目进行的，是在肯定的科学

9、理论指导下进行的。 探究试验1： 向新制的氯水中滴加石蕊试液 视察试验现象并分析归纳： 石蕊试液呈现红色，说明溶液呈现酸性，即溶液中有大量的氢离子。 学生体验： 自己视察、分析、归纳的过程，感受： 质疑推想探究分析归纳的科学探究过程。 探究试验2： 向新制的氯水中滴加硝酸银溶液 视察试验现象并分析归纳： 有白色沉淀生成，说明溶液中有大量的氯离子。 提出问题： 从上述探究试验中，你得到什么结论？ 归纳： 氯气与水反应，生产的产物之一为氯化氢。 提出问题： 氯气和水反应，除生成氯化氢外，还有另外的产物吗？你如何推断？把你的想法与大家沟通。 铺垫问题：若氯气和水反应，生成氯化氢，有化合价改变吗？ 归

10、纳： Cl2 HCl ，氯元素化合价降低的产物为HCl，由反应物的组成元素和氧化还原反应中得失电子总数相等的规则，可知另一产物符合：含有氧元素、含有化合价上升的元素。 启发学生联想推想，加强逻辑思维的训练。 讲解并描述： 这种含有氧元素、含有化合价上升的元素的产物对我们来说是个新挚友，名称为次氯酸，化学式为：HClO 氯气与水反应的化学方程式: Cl2 + H2O = HCl + HClO （并将归纳结果填写在导学提纲上） 提出问题: 氯气和水反应后所得产物都是酸，若向石蕊试液中滴加少量氯水和较大量氯水比较，现象会有什么区分？ 分析沟通： 氯气和水反应后所得产物是酸，若向石蕊试液中滴加少量氯水

11、和较大量氯水比较，加入量越大溶液的酸性越强，石蕊试液的颜色应当越红。 试验探究3： 比较向石蕊试液中滴加不同量的氯水 视察试验现象并分析归纳： 试验结果与预期结果不同，越滴加氯水，颜色越浅，说明氯水中存在具有漂白性的物质。 提出问题： 氯水中存在哪些物质？什么物质具有漂白性？如何验证？ 分析归纳： 氯水中存在Cl2、H2O、HCl、HClO四种物质，其中H2O、HCl没有漂白性，Cl2和HClO最少有一种物质具有漂白性，干燥的氯气中不含有HClO，可以通过干燥的氯气与潮湿的氯气是否具有漂白性进行比较。 体验科学是严谨的，不畏艰难的探究过程。 探究试验4： 将干燥的氯气依次通过干燥的有色布条和潮

12、湿的有色布条 视察试验现象并分析归纳： 干燥的有色布条没有退色而潮湿的有色布条退色了，说明氯气没有漂白性，具有漂白性的是氯气与水反应的产物次氯酸。 （归纳结论填写导学提纲） 提出问题： 次氯酸不仅有漂白性，还可以杀菌、消毒，自来水普遍运用的消毒剂就是氯气，所以我们要干脆饮用、养鱼都不合适，可是在阳光下晒一段时间的自来水就可以用来养鱼了，请推想缘由可能是为什么？如何验证你的推论？ 思索、分析进行科学推想： 可能的缘由： 1 日晒的过程中氯气挥发，浓度降低，毒性降低。 2 日晒过程中发生了肯定的化学反应，导致次氯酸发生反应，浓度降低。 增加理论联系实际的实力，体会科学学问来源于生活，用之于生活。

13、探究试验5： 次氯酸见光分解 视察试验现象并分析、推想： 在光照的条件下，氯水中产生不溶于水的无色气体，依据所存在的元素和试验现象进行推想，该气体为氧气。依据元素守恒和氧化还原理论归纳： 2HClO = 2HCl + O2 （归纳结果填写导学提纲） 提出问题： 氯气在碱液中的溶解度大于在水中，缘由是什么？ 分析、书写方程式并与大家沟通： 氯气和水反应的产物是两种酸，都可与碱发生中和反应，所以氯气在碱液中溶解度大。 依据氯气和水反应的产物来推想氯气和碱液反应的化学方程式并与大家沟通。 （分析结果填写导学提纲） 通过分析、归纳，加强逻辑思维的训练。 整理收获： 板书： 一氯气的物理性质 二 氯气与

14、水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO 次氯酸有漂白性， 光照条件下发生分解 三 氯气与碱反应 将本节所学内容进行整理，归纳通过本节学习，有哪些收获呢？（学问、技能、思维方法、观点等），并与大家沟通。 养成擅长将所学学问进行阶段性归纳整理的良好学习习惯。 布置作业 P87:1-4 6-10 板书设计： 一氯气的物理性质 二 氯气与水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO 次氯酸有漂白性， 光照条件下发生分解 三 氯气与碱反应 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H

15、2O 五学习效果评价设计 学生学习评价设计： 相识氯气课堂评价量规 内 容 评价要求 优 良 需努力 踊跃举手 发言的次数 9 6 3次及以下 试验过程 动手实力 在小组中主动动手操作，并能和同组同学和谐的处理试验操作过程 在小组中有时主动动手操作，并能和同组同学和谐的处理试验操作过程 不主动操作，常处于旁观状态 学问处理过程 通过推想、探究能自行归纳出系统的、完整的相关内容 通过推想、探究，在老师的适当铺垫下能自行归纳出系统的、完整的相关内容 通过推想、探究，在老师的适当铺垫下能自行归纳出相关内容，但不够系统、或不够完整 综合实力评价 （依据课本信息，设计氯气的制取试验） 思路清楚、顺畅，能

16、完整的设计出试验方法、试验装置图、及试验过程 思路清楚，能设计出试验方法、试验装置图、及试验过程，但不足够完整 思路不清楚，设计出试验方法、试验装置图、或试验过程不精确 老师自身教学评价： 相识氯气课堂评价量规 内 容 评价要求 优 良 需努力 设计的问题是否准确符合学生的实际认知实力 在问题提出过程中学生踊跃发言的人数超过3/4 在问题提出过程中学生踊跃发言的人数介于1/22/3 在问题提出过程中学生踊跃发言的人数少于1/2 详细实施过程中的老师的导向作用 在老师的引导下，学生对即将进行的过程能够清楚地理解的人数超过3/4 在老师的引导下，学生对即将进行的过程能够清楚地理解的人数介于1/22

17、/3 在老师的引导下，学生对即将进行的过程能够清楚地理解的人数少于1/2 课堂气氛的活跃程度 3/4以上的同学都主动参加了思索、沟通，所提出的问题能激起3/4以上的学生的学习爱好，为学生所铺垫的台阶达到预期效果 介于1/22/3的同学都主动参加了思索、沟通，所提出的问题能激起介于1/22/3的学生的学 习爱好，为学生铺垫台阶后仍有少部分学生没有主动思索 介于1/22/3的同学都主动参加了思索、沟通，所提出的问题能激起介于1/22/3的学生的学 习爱好，为学生铺垫台阶后，仍有近半数的学生没有主动思索 教学内容 教学内容完全精确无误 教学内容没有达到预期目的 教学内容存在不精确现象 老师的语言 能

18、够吸引90%以上学生的爱好，科学无误 能够吸引大部分学生的爱好，科学无误 能够吸引60%学生的爱好或不足够科学 实际操作过程 在使学生学问生长的同时，随时注意对学生的综合实力的培育 在使学生学问生长的同时，部分对学生的综合实力进行培育 只注意学生学问生长不关注对学生的综合实力的培育 驾驭课堂的实力 在出现设计外状况时能够进行科学处理而又不脱离教学目标 在出现设计外状况时能够进行科学处理但有偏离教学目标 在出现设计外状况时不能够进行科学处理，只强调不脱离教学目标 课堂结构 清楚、有序、顺畅 清楚、有序 布局没有良好的逻辑 六教学反思 新课程理念注意学生的可持续发展，强调“以学生的发展为本”，在新

19、理念的指导下，本次教学设计设置了层出不穷的问题，来激起学生的探究爱好，使学生的思维处于激活状态，在引起学生探究爱好的同时，给了学生更宽敞的思维空间。并且随着学生从初中升至中学的逐步成熟过程，通过体验“问题预料，科学验证，提出新问题，新科学验证”的经验，在获得学问的同时，体会科学试验不是盲目进行的，是在肯定的科学理论指导下进行的，逐步增加学生的科学思维模式。针对中学学生的特点，设计学问的构建跨度不能太高，采纳了层层递进的问题设计，来铺设台阶，使全部的学生在课堂上都能学有所获。与以往的教学设计动身点一般为：引导学生从试验入手，然后再用来获得学问不同。 通过本节学习，学生驾驭了氯气的物理性质和氯气与

20、水、碱液的反应，了解了次氯酸的漂白性，通过分析、推想、试验、归纳的体验，增加了理论联系实际的实力，通过层层递进的问题和试验验证，逐步地体会到了科学是严谨的，不畏艰难的探究过程。 但在课后调查中发觉，对于这种探讨性的学习，学问基础较好，思维活跃的学生，提升的速度较快，开放性还可以再有所提升，而基础较差的部分学生短暂尚不适应，感到茫然没有思路，但在适当的铺垫问题引导下，就可以收到应有的收获。在今后的教学中，可以让思维活跃的学生来做问题铺设，使学生能够更开放一些。 另外，课上的开放程度应当可以再放开一些，让学生自己来进行更多的问题提出，自己分析、自己归纳，并动手实践，作为一名老师，由于受旧观念的束缚

21、，不由自主地担忧学生能推想正确吗？能找到更好的验证方法吗？能归纳完整所收获的学问吗？而导致仍旧会出现老师说的多，即铺垫过多，没有给学生足够的思索空间，在理念上还需进一步调整，努力缩短自己与新课程的距离。 高一化学教案：氯气的制法教学设计 高一化学教案：氯气的制法教学设计 探究问题框架： 1、氯气的性质： 氯气能与碱反应吗？生成了什么？ 2、氯气的制取： (1)氯气的试验室制法如何选用仪器和组装仪器成发生装置： (2)收集到的氯气可能含有什么杂质，如何除去 (3)如何除去制取氯气的尾气 老师活动学生活动 【讲评】上节课布置的探究性问题 1、工业上制盐酸还采纳点燃的方法还是采纳混合光照的反应条件进

22、行？为什么？ 2、Cl2溶于水是否全部和水反应？请列出事实依据加以证明。 3、在新制的氯水中，含有哪些粒子。 4、如何保存氯水？为什么？ 【倾听理解】 1、必需采纳点燃的条件，因为爆炸难以限制，燃烧产生的热量不能加以利用。 2、不是，因为氯气呈黄绿色。说明还有氯分子存在。氯气只有一部分与水发生反应。 3、由于部分发生反应，所以在氯水中有Cl2、HClO、Cl、。 4、保存在棕色瓶中，因为次氯酸见光分解 【复习引入】探讨一种非金属单质，探讨它跟一些金属的反应、与某些非金属的反应、与水的反应。上节课我们已经探讨氯气与金属的反应和与H2的反应、还有与水的反应。 今日我们探讨氯气水与碱的反应。 【倾听

23、理解】 【演示试验】向装有氯气的集气瓶中加入适量的氢氧化钠水溶液，视察现象 【设疑】这是为什么黄绿色气体会消逝呢？ 【过渡】氯气与另一个碱氢氧化钙反应即工业制漂白粉的原理。请阅读课本相关部分。 【总结】 (1)次氯酸盐比次氯酸稳定，且在肯定条件下转化为次氯酸，故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。 (2)由于起漂白、消毒杀菌作用的是HClO，所以往往也可以加入盐酸，以增加漂白、消毒杀菌的作用 Ca(ClO)22HClCaCl22HClO 【视察】黄绿色气体消逝、酚酞的红色褪色 【探究】NaOH与氯水中的盐酸和次氯酸反应生成盐，消耗了氯水中的次氯酸和盐酸，使得Cl2与H2O的反应趋于完全，NaOH的量足

24、够，即可使溶液颜色变为无色，上部气体也变为无色。 Cl22NaOHNaClNaClOH2O 【阅读归纳】 漂白粉的有效成分； 漂白粉的漂白原理。 2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O 【过渡】如何制取氯气呢？ 【板书】 一、氯气的试验室制法 【设问】依据我们以前学过的制取气体的试验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？ 【设疑】现在，以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计试验室制取氯气的装置。 已知：制取氯气的原理是： MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 我们如何选择发生气体的仪器然后装配成一套气体发生器呢？ （注：桌面上摆有烧杯、试管、烧瓶、若干

25、橡皮塞、导管、酒精灯、分液漏斗、长颈漏斗以及夹持仪器等仪器、浓盐酸、二氧化锰） 【讲解、组装仪器】氯气的发生装置：装配该装置应当从下而上， 【强调】氯气的试验室制法的化学方程式 【板书】1.试验原理： MnO24HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O 回答】包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气汲取四个环节。 【探究】 1、不能用长颈漏斗因为长颈漏斗会漏气，该反应不象启普发生器那样可以随关随停，随用随开。因为二氧化锰是粉末，反应须要加热所以不能用启普发生器。 2、不能选用烧杯（不简单收集气体），可以选用试管和烧瓶作为反应容器，烧瓶的容量大，试管容量小但比较便利。 3、由于反应要加热，所以要

26、选择酒精灯、铁圈、石棉网。 4、分液漏斗可以随时向烧瓶中添加液体，可以限制反应的进程。 5、须要两个孔的橡皮塞。 【理解记忆】试验室制氯气的原理 【设疑】我们知道氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体、并且可以溶于水。那么如何收集该气体呢？ 【演示】装配收集装置和尾气发生装置，制取一瓶氯气。 【探究】不能用排水法收集，用瓶口用上排空气法收集。由于有毒要有尾气汲取装置。 【视察】 【设疑】如何收集到一瓶干燥纯净的氯气？由于氯气有毒，必需把多余的氯气汲取以免污染空气。假如须要什么仪器，请提出来。 【引导】2、Cl2中可能含有的什么杂质，为什么？ 3、除杂试剂； 4、收集方法： 5、尾气汲取试剂； 【

27、讲解】对于Cl2中含有的HCl气体，我们常用排饱和食盐水的方法除去。这是因为HCl气体极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小之故。 也由于Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，也可以用排饱和食盐水法收集氯气。但这样收集的氯气不干燥。 【供应仪器】氯气发生器，分别装有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶、装有NaOH溶液的集气瓶。 【设疑】现请同学信把以上仪器进行有效连结，以制取 【演示试验】按以上设计装置来制取一瓶纯净干燥的氯气。 【探究】2、可能有HCl气体和水蒸气。因反应物中的浓盐酸有挥发性，故可能有HCl；反应体系中有水，且反应在加热的条件下进行，故可能有水蒸气。 3、可用浓硫酸除去水蒸气，须

28、要导管洗气瓶 4、用瓶口向上排空气集气法收集。（集气瓶） 5、NaOH溶液，须要烧杯 【理解】 【思索】 【小结】本节课我们主要学习了氯气的试验室制法和氯气与碱的反应。 【课后探究】 1、酸具有漂白作用，为什么不用HClO干脆漂白，而要转换成次氯酸盐?漂白粉漂白的原理是什么? 2、漂白粉露置于空气中是否会变质？会变成什么？如何保存。 3.试验室制Cl2为何不用澄清石灰水来汲取尾气? 高一化学教案：气体摩尔体积教学设计 高一化学教案：气体摩尔体积教学设计 一、理念 1教学理念以学定教。 我们学校属于太原市的一般中学，学生的基础学问比较薄弱，理解实力有所欠缺，基于这种状况我实行 “以学生为本”，实

29、施“以学定教”的教学理念，尽量使得每一个学生都有所收获。课堂上，尽量实行学生简单接受的方式，通过多种手段帮助学生构建化学学问体系。 2学科理念宏微符三结合。 化学的学科特征要求学生通过对宏观现象及改变的视察，然后用微观的角度去理解这个宏观的现象及改变，并能用符号来描述，在头脑中将“宏微符”三水平有机结合。应用在气体摩尔体积的学习中，一方面要接着使学生加深对“宏观n微观”的理解和应用，另一方面要加强化学符号与化学学问的结合，使学生能够敏捷应运。 二、教学背景分析 1教材分析 物质的量是宏观和微观的“桥梁”，前一节宏观的“桥头”是质量，这节课是气体体积，由于受外界条件的影响，所以学生会觉得理解困难

30、。教材的电解水试验教形象地给出体积和物质的量的关系，计算表格可以真实地反映相同粒子数的不同物质的体积大小。对于微观理解，教材上是干脆说明，课堂上通过模型和动画帮助学生理解。 2学情分析 在学问方面：摩尔质量的学习使得学生对物质的量的“桥梁”作用有肯定的体会和相识；学生能够用物质的质量、密度来计算物质的体积；对气体分子间距离大，能够压缩，而固、液体不能压缩有所了解。在实力方面：高一的孩子们具有初步的学问迁移实力、分析问题实力；小组沟通合作的模式已经初步形成。学生的不足：分析问题的习惯没有养成、方法比较单一、实力很有限；对物质的量、摩尔质量的相识不够深刻，对已经学过的两个公式还不能敏捷应用；良好的

31、学习习惯有待接着培育。 三、教学目标 化学课程标准要求：相识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简洁的化学计算，体会定量探讨的方法对探讨和学习化学的重要作用。同时基于以上对教材和学情的分析，设计符合自己学生的三维目标如下： 1学问与技能：能说出气体摩尔体积的概念；能从宏观和微观两个方面说出影响气体体积的因素；能进行气体摩尔体积的简洁推断和计算。 2过程与方法：通过已有学问的迁移理解气体摩尔体积；通过制作模型和动画演示理解各因素如何。影响气体体积；当堂达标检测使学生能学以致用。 3情感、看法与价值观：进一步体会物质的量的“桥梁”作用；培育分析推理实力，形成良好的学习习惯。 四、教学重点和难点 1

32、教学重点：气体摩尔体积概念的建立；影响气体体积大小的因素。 2教学难点：影响物质体积的因素在宏观和微观之间的思维转化。 五、教学方法和手段 1方法：问题导学引导小组内探讨。 2手段：试验、模型、动画、多媒体等 老师行为 学生行为 设计意图 【板书引入】 【以旧带新问题一】大家依据摩尔质量的学问从理论上试着说出气体摩尔体积的概念、单位和计算公式，小组内探讨沟通。并在ppt上给出 摩尔质量的相关学问。 【问题二】评价学生回答，并从气体摩尔体积的“数值”引出新问题。 【师】引导学生对课前计算结果和课上的试验的视察。 【ppt展示】计算和试验的结论。同温同压时，l mol的 气体体积大，不同气体体积大

33、致相同。 固、液体体积小，不同物质体积各不相同。 对于气体，同温同压时：物质的量相同时体积也相同。 【问题三】为什么会有以上这样的结果?宏观表象的微观说明是什么? 依据公式“温故”，再一次明确物质的量的桥梁作用，同时考虑另外一个宏观物理量体积。如何建立V与n 之间的关系呢? 想要“知新一”：什么是气体摩尔体积?依据老师提示绽开思索和探讨。 小组代表说出探讨结果，并相互改正、补充。 想要“知新二”：l mol气体的体积是多少? 视察课前对l mol物质体积的计算结果，能得出什么结论? 通过课前对电解肯定量水得到氢气和氧气的物质的量比，结合课堂上对试验的视察，能得出什么结论。 小组代表说出探讨结果

34、，并相互改正、补充。 想要知新三：为什么在同温同压时，相同物质的量的不同气体，体积却大致不同? 依据学生的实际状况，从已有学问学习，让学生在心理上降低本节课的难度。 通过两种宏观手段得出结论，带领学生解决他们在本节课最关注的问题。 【板书讲解】依据学生总结板书，并做适当讲解。 确定物质体积的因素： 粒子数目(相同) 紧密排列时取决于粒子大小(固体和液体) 离子间距离很大时取决于粒子间距(气体)并刚好强调，气体分子间距离取决于外界的温度和压强，所以才会出 现，分子数相同(即物质的量相同)时体积也相同。 【板书】气体摩尔体积 O，101kPa(标准状况)，l mol任何气体的体积都约为22.4L。

35、即此时，气体摩尔体积Vm=22.4 L。 【师】提示学生从微观粒子角度考虑，并将模型中的小球换成大小不一的，进行展示。 【师】指导学生进行当堂训练。 依据课前各组做的模型和老师展示的动画，小组内总结，从微观粒子角度考虑，确定体积的因素有哪些? 倾听，理解。 形成结论，并依据老师提示考虑，“任何气体”包括混合气体吗？ 依据模型理解。 依据本节所学进行达标检测。 利用两种手段进人微观理解，突出微观量变的积累引起宏观的质变。 通过模型中大小不一的小球帮助学生理解相同条件下，不同气体的Vm相同的本 质缘由。 以学定教的重要手段就是当堂训练。 确定物质体积的微观因素：粒子数目(相同) 粒子大小(紧密排列

36、时，即固、液体) 粒子间距(间距很大时，即气体)取决于温度和压强 0，101 k Pa(标准状况)，l mol任何气体(包括混合气体)的体积都约为22.4 L。 即此时，气体摩尔体积Vm=224L。 六、课后反思 1坚持“以学定教”理念，站在学生的角度去设计课堂的每一个环节，帮助他们构建化学学问体系。在这节课上，考虑到学生的实际接受实力，采纳计算、试验，模型、动画等手段帮助学生建立宏观和微观之间的联系，并始终强调符号的化学意义，的确在当堂达标检测中体现出良好的效果。2对于新学问。将大问题分割成层层递进的小问题，降低探究难度，一步步解决，这样，学生对于探讨、探究的目的很明确，简单使他们集中留意力

37、，比如，在探讨第三个问题时，许多学生都热忱高涨。3课堂上要组织学生尽量全部参加探讨，否则会成了个别学生的表演。 我认为“以学定教”中的“学”，不仅要考虑学生现有的学问储备和理解实力，还应当考虑“学生须要学什么”。课堂上我们设计的探究、探讨、试验等一系列活动的最终目的之一是要让学生学会做课标要求的题目，所以要依据课标要求和“以学定教”的理念设计符合自己学生的当堂达标检测。这一点对于学困生来说相当重要，他们会觉得“我原来也能学会，这个也不难”，这样对他们重拾自信，燃起新的希望很关键。总之一切为了学生，为了学生的发展，我们就能在教学的道路上越走越宽。 铁盐和亚铁盐的学案 一、验证明验：氯化铁和氢氧化

38、钠溶液、硫氰化钾溶液反应 1取少量的氯化铁溶液向其中加入氢氧化钠溶液，现象_ 2取少量的氯化铁溶液向其中加入硫氰化钾溶液，现象_ 二、对比试验 1操作：取一支试管，向其中滴人3滴氯化铁溶液，再向其中加人蒸馏水至试管的l3，振荡，然后将其倒出一部分至另一支试管，最终向两支试管中分别加入氢氧化钠溶液和硫氰化钾溶液。 2现象：滴入氢氧化钠溶液后现象_。 滴人硫氰化钾溶液后现象_。 3从该试验中得到的启发：_。 三、探究Fe2+转化成Fe3+的条件 1理论分析：当加入具有_性的试剂时，Fe2+可以转化成Fe3+。 2选取药品：_ 药品：氢氧化钠溶液、氯化钾溶液、氯气、过氧化氢溶液、蒸馏水、铁粉、维生素

39、C。 3设计试验步骤 高一化学教案：氯气的试验室制法教学设计 高一化学教案：氯气的试验室制法教学设计 一、创设情境、导入新课 1.投影展示Cl2的用途 2.建议学生探讨Cl2的制备原理 二、学生分组设计探究反应原理 1.老师供应可选试剂 2.学生依据试验设计常规要求选择合适试剂 三、学生展示方案确定反应原理 1.展示学生方案 2.确定试验反应原理 3.分析该反应的氧化还原状况并书写其离子方程式 四、分组探讨归纳、确定试验装置 1.回忆初中学到的试验室制备气体的原理及装置 2.分析装置选择与反应原理及试剂的关系 3.确定试验室制备Cl2的装置 4.收集装置的选择确定 5.尾气的处理 五、探讨试验

40、装置的拓展与创新 1.气体发生装置的改进与创新 2.气体收集装置的改进与创新 3.尾气汲取装置的改进与创新 六、课堂小结、反馈练习 1.再次明确本节课应驾驭的学问 2.通过课堂练习进行反馈与巩固 七、课堂评价作业布置 1.两句话点评学生本节课的表现 2布置课后作业 教学设计详细内容 一、教学目标的确定: 氯气是典型的非金属单质。试验室制取氯气的试验是中学阶段重要的气体制备试验之一，与初中制取氢气、氧气、二氧化碳等构成了完整的体系。对氯气制备的学习，将进一步完善学生关于试验室制取气体的思路和方法，为以后学习NH3、C2H4等的制备打下基础，本节课的内容具有承上启下的功能。因此，本节的学问与技能目标确定为： 1、使学生理解驾驭试验室制备氯气的原理和方法。 2、通过对氯气制备过程的分析，让学生领悟试验