人教版高一化学知识点讲解-高中化学知识点总结.docx

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1、人教版高一化学知识点讲解:高中化学知识点总结高一网权威发布人教版高一化学学问点讲解，更多人教版高一化学学问点讲解相关信息请访问高一网。仰视天空时，什么都比你高，你会自卑;俯视大地时，什么都比你低，你会自负;只有放宽视野，把天空和大地尽收眼底，才能在苍穹沃土之间找到你真正的位置。无需自卑，不要自负，坚持自信。大范文网高一频道为你整理了人教版高一化学学问点讲解希望你对你的学习有所帮助！1、氯气(Cl2)：(1)物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。(氯气收集方法向上排空气法或者排饱和食盐水;液氯为纯净物)(2)化学性质：氯气化学性质特别活泼，很简单得到电子，

2、作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。与金属反应(将金属氧化成最高正价)Na+Cl2=点燃2NaClCu+Cl2=点燃CuCl22Fe+3Cl2=点燃2FeCl3(氯气与金属铁反应只生成FeCl3，而不生成FeCl2。)(思索：怎样制备FeCl2?Fe+2HCl=FeCl2+H2，铁跟盐酸反应生成FeCl2，而铁跟氯气反应生成FeCl3，这说明Cl2的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。)与非金属反应Cl2+H2=点燃2HCl(氢气在氯气中燃烧现象：宁静地燃烧，发出苍白色火焰)将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。燃烧：全部发光发热的猛烈化学反应都叫做燃烧，不肯定要有氧气参与。Cl2与

3、水反应Cl2+H2O=HCl+HClO离子方程式：Cl2+H2O=H+Cl+HClO将氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色)，氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(极少量，水微弱电离出来的)。氯水的性质取决于其组成的微粒：(1)强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，试验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。(2)漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不行逆。(3)酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和

4、，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应。(4)不稳定性：HClO不稳定光照易分解。因此久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。(5)沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)。自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如KI、KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。Cl2与碱液反应：与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O)与Ca(OH)2溶液反应：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O此反应用来制漂白粉

5、，漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2。漂白粉之所以具有漂白性，缘由是：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO生成的HClO具有漂白性;同样，氯水也具有漂白性，因为氯水含HClO;NaClO同样具有漂白性，发生反应2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO;干燥的氯气不能使红纸褪色，因为不能生成HClO，湿的氯气能使红纸褪色，因为氯气发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO。漂白粉久置空气会失效(涉及两个反应)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，漂白粉变质会有CaCO3存在，外观上会结块，久置空气中

6、的漂白粉加入浓盐酸会有CO2气体生成，含CO2和HCl杂质气体。氯气的用途：制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。一、二氧化硅(SiO2)自然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透亮的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是SiO4，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、干净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在肯定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF=S

7、iF4+2H2OSiO2+CaO=(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。二、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构困难化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火

8、剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥三、硅单质与碳相像，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、四、氯元素：位于第三周期第A族，原子结构：简单得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。一、金属矿物的开发利用1、常见金属的冶炼：加热分解法：加热还原法：铝热反应电解法：电解氧化铝2、金属活动依次与金属冶炼的关系：金属活动性序表中，位置越靠后，越简单被还原，用一般的还原方法就能使金属还原;金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属

9、只能用最强的还原手段来还原。(离子)二、海水资源的开发利用1、海水的组成：含八十多种元素。其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素;特点是总储量大而浓度小2、海水资源的利用：(1)海水淡化：蒸馏法;电渗析法;离子交换法;反渗透法等。(2)海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分别方法制备得到各种盐。三、环境爱护与绿色化学绿色化学理念核心：利用化学原理从源头上削减和消退工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。从环境观点看：强调从源头上消退污染。(从一起先就避开污染物的产生)从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。(尽可能提高原子利用率)热点：原子经济性反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%