2022年第二章 碱金属－教学教案.docx

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1、2022年第二章 碱金属教学教案教、学法指导1.主要内容： 碱金属元素的原子结构特点，碱金属原子的性质与原子结构的关系。 碱金属元素制法、用途、存在与碱金属元素性质的关系。 碱金属元素性质的相像性和递变性，碱金属元素单质和重要化合物性质、制法、用途及焰色反应。 2.学习重点： 钠的化学性质和碱金属元素性质比较。考点与命题钠是典型的活泼金属，其化合物Na202、NaOH、 Na2C03、NaHC03分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表，在无机化学中都有特别重要的地位，因而都成为命题的重点物质，它们是物质推断、鉴别及有关试验、计算的常见物质。近几年的高考命题主要侧重于三方面：一是钠及其

2、化合物的性质推断；二是碱金属元素性质；三是有关钠及其化合物的计算。后者主要出现在选择题中。第一节 钠 1.钠的性质 金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97gcm3，比水的密度还小；而且熔点(97.8)、沸点(882.9)都较低。 (1)跟氧气反应： 与空气接触缓慢氧化：4Na+02=2Na20 在空气(或氧气)中燃烧：2Na+02Na202(黄色火焰)以上反应说明Na202比Na20稳定。 (2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =NaCl(白烟) (3)钠与硫混合研磨即生成Na2S 2Na+S=Na2S(4)钠与水反应，可见到下列现象： 钠投入水中并浮在水面上-密度小于水。钠马上跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向快速游动最终消逝熔点低。反应后的水溶液使酚酞变红与水反应生成NaOH。 (5)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特殊当心。 2Na+2H2O =2NaOH +H2 2.钠的存放和取用 少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关试验。 3.钠的存在与用途