2020_2021学年人教版化学九年级上册5.1质量守恒定律教案.docx

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1、2020_2021学年人教版化学九年级上册5.1质量守恒定律教案 质量守恒定律（第一课时） （一）指导思想与理论依据 依据心理学与教化学的有关思想以及相关理论，依据课标要求，使不同水平的学生都能在原有基础上得到良好的发展。为每个学生供应同等的学习机会，体验探究过程，在学问的形成、联系、应用过程中养成科学的看法，获得科学的方法，在做科学探讨实践中逐步形成终身学习的意识和实力，并运用现代信息技术，发挥多媒体的教学功能。 （二）教学背景分析 1课标内容 相识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出说明。2教材内容 教材不是从定义动身，把质量守恒定律强加给学生，而是

2、首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思索，然后通过作出假设、试验探究，沟通探讨，得出结论等科学探究方法，设计并实施一些试验方案，指导学生视察、思索，使学生从自己亲身视察到的事实中，经过思索，得到参与化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教材又给出蜡烛燃烧前后质量的测定，镁条燃烧前后质量的测定这两个试验方案，让学生比较前后质量改变状况，并分析发生改变的缘由，进而较深刻地相识化学反应中的质量关系。 学习该课题之前，学生已知道很多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学改变的实质，通过学习，也驾驭了肯定的试验技能，针

3、对这些状况，我们采纳试验探究的方法，激励学生动手、动脑，在试验中视察，在视察中探讨，在探讨中形成共识，不仅使学生学到新的化学学问，也可使学生对化学学问的内在联系有更深的理解。 实行“科学探究”，“小组合作”的教学方式， 详细采纳“回忆旧知导入学生活动分析-多媒体课件微观演示提出猜想试验验证得出结论（质量守恒定律的含义）分析含义总结含义，分析缘由”的课堂思路。使每一个学生都是“动手动脑动手动脑”地学习学问，并且在这之间采纳口头沟通的方式熬炼学生的语言表达实力，以及评价同学、评价探究方案的实力。 1、多媒体课件的制作及打算 2、探究试验药品及装置的打算 （1）仪器：托盘天平、烧杯、小试管、滤纸 （

4、2）药品：铁钉、硫酸铜溶液、盐酸、碳酸钠。 3、学生已经初步学会一些试验的基本操作技能并可以进行简洁的化学试验如：托盘天平的运用、药品的取用、药品的称量等，分子和原子的有关学问（微观对化学反应实质的相识） （三）本课教学目标设计 学问与技能 （1）了解质量守恒定律的内容（2）能用微粒观点说明质量守恒的本质缘由（3）依据质量守恒定律，说明化学反应中的质量关系。过程与方法 （1）通过铁和硫酸铜溶液反应，碳酸钠粉末和稀盐酸反应等试验，归纳出质量守恒定律。（2）以电解水为例，进入化学反应的微观世界，找出质量守恒的缘由。（3）通过典型习题，深化巩固对质量守恒定律的内容和守恒的缘由的理解。情感看法价值观

5、（1）能独立地或与他人合作进行试验操作；相识收集证据的重要性。 （2）培育学生擅长合作、勤于思索、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。 （3）结合化学发觉史，激发学生的求知欲和参加意识，培育科学的思维方法。（四）教学过程与教学资源设计 老师活动 学生活动 设计意图 环节一 回忆电解水试验 用硬币在桌面上摆出电解水的微观结构示意图， 画出电解水的微观结构示意图 通过摆硬币发觉化学反应的实质，为提出问题及分析守恒缘由做打算。 一组学生在讲台上用投影展示，并讲解并描述电解水的反应实质 训练语言表达实力 在反应前后 不变， 不变。 在反应前后 元素种类 不变， 原子个数 不变。 培育学生透过现象找到实

6、质的实力。在化学反应前后物质的总质量变不变？ 。 激励学生在已有学问的基础上大胆猜想。 环节二 试验探究 进行方案一 铁和硫酸铜溶液反应，视察并记录试验现象。 分组活动。探究、探讨、沟通、记录、发言、分析、总结。 通过详细试验探究猜想，体会试验探究的过程。质量守恒定律的内容。归纳总结质量守恒定律的内容。 环节三 概念分析 3g碳和8g氧气充分完全反应生成 g二氧化碳。 8g碳和8g氧气充分完全反应生成 g二氧化碳。 3g碳和9g氧气充分完全反应生成 g二氧化碳。 探讨分析 通过设计相像的情境，使学生发觉冲突的地方，从而进一步理解概念本质。 1. 反应物的总质量是指 反应的。方案一中实际参与反应

7、和生成的物质有哪些？ 1. 反应物的总质量是 指 参与 反应的。 巩固练习 质量守恒定律是否对任何化学改变都适用呢？ 进行方案二 碳酸钠粉末和稀盐酸反应，视察并记录试验现象。 分组活动。探究、探讨、沟通、记录、发言、分析、总结。 通过详细试验探究猜想，体会试验探究的过程。对两位化学家的试验过程和试验结果对比分析。 分析探讨 以化学史为背景，引起学生爱好，进一步对概念进行辨析。 2. 质量守恒定律计算的是物质的 ，不能忽视反应物或生成物中的气体 2. 质量守恒定律计算的是物质的 总质量 ，不能忽视反应物或生成物中的气体 蜡烛燃烧后的质量减小，是否符合质量守恒定律？为什么？ 镁条燃烧后的质量增加，

8、是否符合质量守恒定律？为什么？ 巩固练习 20g冰化成水后，质量不变，是否符合质量守恒定律？为什么？ 3.质量守恒定律只能用来说明 改变 3.质量守恒定律只能用来解 释 化学 改变 下列现象不能用质量守恒定律说明的是( ) A、蜡烛燃烧时渐渐变短 B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变 C、铁钉生锈后质量增加 D、水结冰质量不变 巩固练习 环节四 归纳质量守恒定律 1、内容：参与 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。2、守恒缘由：物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为原子的 没有变更， 没有增减， 没有变更，所以各物质的质量总和相等。归纳总结 环节五 自我检测 附录 方案一 铁和

9、硫酸铜溶液反应 方案二 碳酸钠粉末和稀盐酸反应 试验 仪器 药品 铁钉、硫酸铜溶液、烧杯、天平 纸片 碳酸钠粉末、稀盐酸、烧杯、小试管、天平，纸片，药匙 实 验 步 骤 1、取一只80ml的烧杯，向里倒入约20ml的硫酸铜溶液。再取一只铁钉，一同放到天平上称量，记录总质量m1 2、将1中的烧杯取下，将铁钉放入1中的烧杯里，一会后视察现象 3、将2中的全部物品再次称量，记录总质量m2 1、取一药匙碳酸钠粉末放入80ml的烧杯里，再取一只小试管向里加入三分之一体积的稀盐酸，将小试管放入烧杯里，称量总质量，记录m1. 2、将小试管中的稀盐酸与50ml烧杯里的酸钠粉末混合后，视察反应现象。3、静置1分

10、钟，将2中的全部物品再次放到天平上称量m2 试验现象 硫酸铜溶液是 色 m1 = 试验现象：铁钉表面覆盖 色物质，溶液颜色从 色变成 色 m2 = 碳酸钠粉末是 色 稀盐酸是 色 m1 = 试验现象：有 产生 视察天平是否平衡 m1和m2的关系是 m1和m2的关系是 值得留意的问题 进行 试验验证质量守恒定律时需在 体系中进行。 （五）学习效果评价设计 评价方式 1通过活动表现评价学生的探究实力和情感看法与价值观。在学生的活动与探究过程中，老师通过视察学生们在各项活动中的表现，从学生参加探究活动的主动性、试验技能、记录和处理数据的实力、沟通探讨和发表见解的状况作出综合的评价，并赐予恰当的反馈以

11、激励学生进步。 表现性评价学生试验探究，收集数据，沟通表达 2通过课堂的纸笔练习来评价学生运用学问解决问题的实力，帮助学生较全面地相识自己在群体中的相对水平，明确发展方向和须要克服的弱点。纸笔评价（在课内进行，时间5分钟） 评价量规 1.试验方案 2.自我测评 （1）12.4g磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g，消耗氧气_g （2）硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体： 4C3H5N3O95O212A12CO210H2O，则A的化学式为（ ） ANO BNO2 CN2 DN2O （3）已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热，生成水、氧化铜和二氧化碳，由

12、此可知，铜锈中含有_元素。（4）下列各改变能用质量守恒定律说明的是（ ） A食盐渐渐溶解在水中 B潮湿的衣服在阳光下晒干 C空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气 D蜡烛燃烧后，越来越短，最终消逝（六）教学反思 在本节课上，本人首先通过用摆硬币模拟水电解的微观过程的方式，吸引学生参加到课堂教学活动中来，并能主动思索化学改变的实质，为后面质量守恒定律假设的提出和守恒缘由的分析奠定基础。其次，通过试验探究，使得课堂气氛更加活跃，培育了学生的探究爱好，在获得化学学问的同时,受到了科学方法的训练,体验了探究的乐趣,同时使学生相识到了定量探讨的重要性，形成和发展了学生的科学素养。但在其中也发觉了有些学生对于试验操作不是太娴熟。对于方案二的开放性试验，我采纳学生做试验，得出相反的结论，引导学生思索定律的内容，并通过两位化学家的不同试验方式和得出的不同结论，引导学生找出对有气体参加的反应要在在密闭容器中进行的留意事项。还可以再增加一个老师演示对比试验，在密闭容器中进行的碳酸钠和稀盐酸的试验。再次，通过详细的典型练习对定律内容进行分析说明，不但使学生能够较为深刻理解质量守恒定律的含义和内涵，也使培育学生科学的学习方法和创新实力，以及严谨求实的科学看法等活动落到了实处。对于这种教学方法，课后学生反馈效果不错。