2020-2021学年人教版化学九年级上册3.2原子结构教案.docx

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1、2020-2021学年人教版化学九年级上册3.2原子结构教案课题2 原子的结构教学设计 一、教学目标 1、了解原子是由质子、中子和电子构成的 2、了解原子中各粒子的电性、电量及相互关系 3、进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教化；体会人们对物质世界的相识是不断修正、补充的。二、教学重点、 1、原子的构成 三、教学难点 1、原子构成的模型建立；2、核电核数、核内质子数和核外电子数的关系； 四、教学过程设计 老师活动 学生活动 设计意图 提问引入：物质由什么粒子构成？分子和原子的本质区分是什么？ 学生回答。复习旧学问，引起学生回忆。出示原子很小的形象比方图形（课件中） 原子很小了，是

2、否可以再分？ 引入课题课题2 原子的构成 学生产生新奇。创设情境培育学生的学习爱好。引入课题。一、回顾经典试验，初步相识原子的构成 同学们头脑中的原子内部是什么样的构成？ 1、原子的构成探讨是科学家们不断修正、补充得到的。展示道尔顿、汤姆生、卢瑟福、查德威克探讨原子结构的过程及结果。通过播放散射试验动画视频，介绍卢瑟福探讨得出原子是由原子核和电子构成。 同学们踊跃回答自己的想象 学生阅读了解。 学生探讨通过卢瑟福试验现象推想原子内部结构。 先抑后扬，激发爱好 通过图片展示，让学生了解科学家探究原子结构的艰辛，同时能在头脑中渐渐形成原子结构模型。 2、你能用图示、表格或者文字等等方法表示你所理解

3、的原子结构吗？ 展示学生理解的原子结构，播放原子结构动画，总结归纳出： 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。 学生探讨书写并板演 学生看和听。 培育学生对学问的整理归纳实力和合作学习的实力。 利用多媒体课件让学生对原子的构成有个感性的相识。 二、阅读图表信息，深化相识原子的构成 3、出示构成原子的粒子的电性表格 探讨：从表格中的数据你能获得哪些信息？ 粒子 电性 质子 1个单位正电荷 中子 不带电 电子 1个单位负电荷 学生获得信息后填空： 每个质子带 个单位 电荷，每个电子带 个单位 电荷，因此，一个质子和一个电子的电性 （填相同或相反），电荷数量 （填相等或不等）；

4、中子不带电，因此，原子核带 （填正或负）电荷。 学生阅读分析得出各种信息 分析数据，擅长归纳总结。知道原子内各粒子特点，为学习原子不显电性做打算 4、出示图3-9原子结构示意图，思索： (1) 描述锂原子是由哪几种粒子构成？每种粒子分别是几个？是怎样构成该原子的？ (2) 锂原子是否显电性？为什么？分子呢？ (3) 该原子的原子核所带的正电荷数与质子数有何关系？ 学生思索探讨后书写并展示 通过图形直观的理解原子的构成。同时易于理解出原子不显电性的缘由；总结出核电荷数和质子数、电子数的关系，培育学生归纳实力。 5、出示几种原子的构成表，探讨： 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 碳 氧 钠

5、 11 12 11 镁 12 12 12 氯 17 18 17 从表中你能获得哪些结论？ 学生分组探讨，并派代表回答结论： 原子中质子数=核外电子数；质子数不肯定等于中子数；不是全部的原子都含有中子；不同种类的原子质子数不同 知道不同种类原子的相同点、不同点以及原子内各粒子数量关系。培育学生分析问题、归纳实力和合作学习的实力。 三、课堂练习： 1.下列说法不正确的是( ) A原子是最小的粒子B原子核通常是由质子和中子构成 C电子围绕原子核做高速运动D中子不带电 2.已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为 ( ) A48B26 C4 D22 3.下列关于原子和原子核的说法

6、，正确的是（） 原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的；原子带正电；原子的全部正电荷都集中在原子核上；原子核都是由质子和中子构成的。 A. B. C. D. 4. 如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是 A. 原子、原子核、核外电子 B. 原子核、原子、核外电子 C. 原子、核外电子、原子核 D. 核外电子、原子核、原子 学生完成 巩固所学的内容。 四、归纳小结： （1）原子结构 （2）人类探究科学学问是历尽艰辛的，在不断修正补充的。 学生完成小结填空并记忆 学生倾听接受思想教化 刚好整理记忆所学学问，同时对学生进行辩证唯物主义教化 五、作业 1、书本58页1（5）、3 2、学案课后拓展 学生完成 巩固本节所学的内容。 板书设计 课题2 原子的构成 副板书（学生书写） 质子（每个质子带1个单位正电荷） 原子中： 原子核 （+） 中子（不带电） 质子数等于核外电子数 1.原子 核外电子 （每个电子带1个单位负电荷） 原子中不肯定有中子 （学生画原子 构成图） 2.原子中 ：核电荷数=质子数=核外电子数 质子数不肯定等于中子数 原子种类不同则质子数不同