人教版（五四学制）化学八年级全册,第四单元,课题4,化学式与化合价,学案.docx

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1、人教版（五四学制）化学八年级全册,第四单元,课题4,化学式与化合价,学案 化学式与化合价 一、教学目标 （一）、学问与技能： 1.理解相对分子质量的含义,能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成. 2.能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量,并会进行相关计算. （二）、过程与方法： 1.通过揭秘水的相对分子质量,自主构建相对分子质量的定义. 2.通过探寻水分子中氢、氧元素的质量大小,在主动思索、解决问题的过程中,初步学会用化学的思维解决化学问题. （三）、情感看法与价值观： 1.通过识别生活中各种商品标签、说明书上标示的物质成分及其含量,感受化学就在我们身边,增加对化学的酷爱之

2、情. 2.通过解决标签中的问题,体会化学的学科价值,树立化学源于生活服务于生活的理念. 二、教学重点与难点： （一）重点：依据化学式进行相对分子质量、元素养量比及元素养量分数的计算. （二）难点 能依据化学式的相关计算解决商品标签中的问题. 三、教学过程： 导入一: 小明同学在学习了水的组成之后,某一天晚上做了一个梦,梦到水中的氢元素和氧元素在争辩谁对“H2O”的质量贡献大,争辩不下,拉着小明让小明来评判,小明不知怎么办,一焦急,醒了. 同学们你们会评判吗?这节课我们就帮助小明来解决这个问题吧. 过渡语原子的质量很小,故我们采纳相对原子质量表示,那么由原子构成的分子,质量仍旧很小,又该如何表示

3、呢? 依据化学式可以进行以下几种常见计算. （一）.依据化学式计算相对分子质量 例1 计算H2O的相对分子质量. 解析因为1个H2O分子中有两个H原子和一个O原子,所以应计算两个H原子的相对原子质量和一个氧原子的相对原子质量之和. 解:H2O的相对分子质量=21+161=18.(相对分子质量的单位为1,一般不写出) 答:H2O的相对分子质量为18. 例2计算2H2O的相对分子质量. 解:2H2O的相对分子质量=2(21+161)=36. 答:2H2O的相对分子质量为36. 计算N2、H2SO4、C6H12O6的相对分子质量. 挑战自我： 2N2 的相对分子质量如何计算？ 求相对分子质量: (N

4、H4)2CO3、CuSO45H2O. 计算相对分子质量时要留意: 1.正确书写化学式； 2.精确理解化学式中和式前的数字的含义； 3.元素符号之间用“+”号，元素符号与原子个数之间用“”号。 （二）.依据化学式计算组成物质的元素养量比 例1计算H2O中H、O元素的质量比. 解析在物质中各元素的质量比就是各原子的总相对原子质量之比. 解:H2O中H、O元素的质量比=(21)(161)=216=18.(化为最简整数比) 答:H2O中H、O元素的质量比为18. 计算CO2、NH4NO3、CO(NH2)2中各元素的质量比. （三）.计算物质中某一元素的质量分数 某元素的质量分数= 计算水中H元素的质量

5、分数(质量分数又称为质量百分含量). 解:100%=100% 11.1%. 答:水中氢元素的质量分数为11.1%. 1、计算NH4NO3中N元素的质量分数. 2、维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增加人体对疾病的反抗力.计算： （1）维生素C的相对分子质量. （2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比（写最简整数比）. （3）维生素C中元素的质量分数最大. （四）.依据化学式的其他计算 (1)计算化合物中的原子个数之比 在化学式中,元素符号右下角的数字就表示该元素原子的个数,因此这些数字的比值就是化合物分子中的原子个数比. CO2中,碳原子与氧原子的个数比就是1

6、2, H2CO3中氢、碳、氧原子的个数比为213. 某些物质的化学式中,同种元素并不写在一起,这时要留意原子个数. (2)计算肯定质量的化合物中某元素的质量 某元素的质量=物质的质量该元素在物质中的质量分数. 求 60 g MgSO4 中含有氧元素的质量. 解:m(O)=m(MgSO4)w(O)=60 g100%=32 g. 答:略. 课堂小结： 现以化合物AxBy（A、B两元素的相对原子质量分别为a、b）为例，将有关化学式计算的常用关系式总结如下. 1. AxBy的相对分子质量=ax+by 2. A、B两元素的质量比：A元素的质量：B元素的质量=ax：by 100 3. A元素的质量分数=

7、4. A元素的质量=AxBy的质量A元素的质量分数 5. AxBy的质量 6. 混合物中某物质的质量分数（纯度）= 板书设计 第2课时 三、有关化学式的计算 1.计算相对分子质量 相对分子质量=各原子的相对原子质量与原子个数的乘积之和. 2.化合物中各元素的质量比 甲元素的质量乙元素的质量=(甲元素的相对原子质量甲元素的原子个数)(乙元素的相对原子质量乙元素的原子个数). 3.计算化合物中各元素的质量分数 某元素的质量分数=(某元素的相对原子质量该元素的原子个数/化合物的相对分子质量)100%. 4.计算肯定质量化合物中某元素的质量 某元素的质量=含该元素的化合物的质量化合物中该元素的质量分数. 六、作业布置 教材第88页练习与应用的7、8题