第九单元,课题2,,溶解度.docx

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1、第九单元,课题2,溶解度第九单元 课题 2溶解度 主备：王翠丽审核：尹建峰审批：龚高旗：1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。2.相识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。3.了解溶解度的概念。1. 引导学生学会绘制和查阅溶解度曲线。2.知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。3.相识溶解度、溶解性与溶解度的关系。 感受用溶解度学问对一些问题的说明。1.饱和溶液及溶解度的概念。2.溶解度曲线绘制的探究。3.气体溶解度及其影响因素。1.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。2.溶解量、溶解性与溶解度三者的关系。自主学习与全作探究一 、复习提问 ：什么是溶液？ 学问点一：饱和溶液与不饱和溶液 ；（阅读教材 333

2、4页，完成下列表格）结论现象 再加入5ml水，搅拌 再加入5克氯化钠，搅拌 加入5克氯化钠， ，搅拌 操作 冷却 再加入5 克硝酸钾，搅拌加热 再加入5 克硝酸钾，搅拌 加入5 克硝酸钾搅拌 结论 现象 操作结论：饱和溶液不饱和溶液学问点二 ：饱和溶液与不饱和溶液的转化( 大部分固体物质) 增加溶质或降低温度或蒸发溶剂 不饱和溶液 饱和溶液增加溶剂或上升温度学问点三：浓溶液与稀溶液 在同量的溶液中，含溶质较多的溶液浓溶液； 含溶质较少的溶液稀溶液 不同的溶质：饱和溶液不肯定是浓溶液， 不饱和溶液不肯定 是稀溶液。相同溶质、相同温度：饱和溶液肯定比不饱和溶液浓。学问点四：溶解度1、固体溶解度 在

3、 下，某固体物质在里达到状态时所溶解的的质量。条件：肯定温度 标准：100g 溶剂（一般指水）状态：饱和 单位：克探讨：20 0 c 时硝酸钾的溶解度为 31.6g，这句话的含义 温度溶质的质量 溶剂的质量 饱和溶液的质量 20 0 c31.6g 100g131.6g 溶解度与溶解性的关系2.溶解度曲线 用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度. 通过绘制、视察氯化钠溶解度曲线,你得到什么信息? 从溶解度曲线中，我们可以查出物质在不同温度下的溶解度，还有可以知道物质的溶解性与温度的关系 通过视察这两图可以知道有部分固体物质的溶解度随 温度的上升而增大，例如硝酸钾、氯化铵。只有少数的溶解度受温度的影

4、响很少，例如氯化钠。也有极少数物质的溶解度随温度的上升而削减， 例如熟石灰。3、气体溶解度 气体溶解度：气体在压强为 101KPa 和肯定温度时溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。如：在 0 0 c 时，氮气的溶解度为 0.024。即：在 101KPa 和温度为 0 0 c 时，1 体积水里最多能溶解 0.024 体积氮气。气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题找出答案。（1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？ （2）喝了汽水以后，经常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？ 气体的溶解度与温度、压强有关，温度越高，溶解度越 ；压强越大溶解度越。：

5、在 20 0 c 时，氯化钾的溶解度是 33g，则在 20 0 c 时，100 克水溶解氯化钾_g 可达到饱和。硝酸钾在 60 0 c 时的溶解度是 110g，则此温度下配制得的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为_。：1100 0 C 硝酸钾饱和溶液冷却至 30 0 c ，滤去晶体后，所得溶液是_溶液(饱和、不饱和)。2把 60 0 c 时的氯化铵饱和溶液冷却到 10 0 c ，有氯化铵晶体析出，剩余溶液是：A浓溶液 B稀溶液 C饱和溶液D.不饱和溶液320 0 c 时，要使硝酸钾不饱和溶液，变为饱和溶液，可实行下列措施中的：A温度上升至 60 0 cB加入硝酸钾C加入水D加入 20

6、 0 c 硝酸钾饱和溶液 4某物质的溶解度随温度上升而增大。现有一瓶常温时该物质的饱和溶液，要使它变成不饱和溶 液 而 又 保 持 其 溶 剂 的 质 量 不 变 ， 可 采 用 的 方 法是 。5.室温时，在各盛有 10ml 水的两个小烧杯中，分别缓缓地加入氯化钠和硝酸钾的固体，边加入边 搅 拌 ， 到 烧 杯 里 有 剩 余 固 体 ， 不 能 再 溶 解 为 止 。这 个 实 验 说明。6、依据右图的 X 和 Y 溶解度曲线，下列说法正确的是：AX 的溶解度比 Y 大。 BY 的溶解度比 X 大。<0.01 <1 >1 >10 溶解度（ （20 0 c/g）难溶微溶可溶 易溶溶解性 溶解度 温度 X YC随温度上升，X 和 Y 的溶解度增大的数值一样。D在 X 和 Y 溶解度曲线中，只有一个温度，X 饱 和溶液的质量分数与 Y 饱和溶液的质量分数相等。7、加热盛饱和氢氧化钙溶液的试管，会看到 。