高三复习难溶电解质的溶解平衡优秀PPT.ppt

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1、 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡考纲导学：考纲导学：难溶物的难溶物的溶解平衡溶解平衡溶解溶解平衡平衡难溶难溶完全不溶完全不溶确定条件下，溶质离子与该确定条件下，溶质离子与该固态物质间建立动态平衡固态物质间建立动态平衡溶度积溶度积(Ksp)表达式如表达式如:Ksp=cm(Mn+)cn(Am-)意义：溶解实力意义：溶解实力Ksp求算：求算：利用利用Ksp求难溶物离子浓度求难溶物离子浓度小结：小结：不移动不移动 不变不变不变不变不变不变不变不变对于平衡对于平衡 AgCl AgCl（s s）Ag+(aq)+Cl-(aq)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在有固体在有固体AgClAgCl剩余的饱

2、和溶液中，变更条件，对其有何影响剩余的饱和溶液中，变更条件，对其有何影响正反应正反应正反应正反应逆反应逆反应逆反应逆反应增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大现将足量的现将足量的AgClAgCl固体分别放入下列物质中，固体分别放入下列物质中，AgClAgCl的溶解的溶解度由大到小的依次是度由大到小的依次是 ()20 mL 0.01 molL20 mL 0.01 molL1KCl1KCl溶液溶液30 mL 0.02 molL30 mL 0.02 molL1CaCl21CaCl2溶液溶液40 mL 0.03 molL40 mL 0.03 molL1HCl1HCl溶液溶液10 mL10 m

3、L蒸馏水蒸馏水50 mL 0.05 molL50 mL 0.05 molL1AgNO31AgNO3溶液溶液A A B BC C D D【刚好演练【刚好演练】B（1）溶度积规则）溶度积规则 推断在确定条件下沉淀能否生成或推断在确定条件下沉淀能否生成或溶解，即沉淀溶解，即沉淀溶解这一可逆过程进行的方向。溶解这一可逆过程进行的方向。QcKspQ Qc c与与K Kspsp的关系的关系无沉淀析出无沉淀析出不饱和不饱和C沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡饱和饱和B有沉淀析出有沉淀析出过饱和过饱和A有无沉淀析出有无沉淀析出溶液性质溶液性质平衡状态：平衡状态：溶度积：溶度积：KSP=cm(An+)cn(Bm-)随意时

4、刻：随意时刻：离子积：离子积：QC =cm(An+)cn(Bm-)溶度积的应用溶度积的应用AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)C【刚好演练【刚好演练】例例1 1：下列状况下，有无：下列状况下，有无CaCO3CaCO3沉淀生成？沉淀生成？已知已知 Ksp Ksp（CaCO3CaCO3）=4.96=4.96 10-910-9（1 1）在）在1L1L水中加入浓度均为水中加入浓度均为0.01 mol/L 0.01 mol/L 的的CaCl2 CaCl2 和和 Na2CO3 Na2CO3各各0.1 mL0.1 mL（忽视体积变更）；（忽视体积变更）；（2 2）变更）变更CaCl2CaCl2和

5、和Na2CO3Na2CO3的浓度为的浓度为1.0 mol/L 1.0 mol/L 呢？呢？c(Ca2+)=c(CO32-)=0.1 10-3 0.01/1.0=10-6 mol/L Qc=c(Ca2+)c(CO32-)=10-12 Ksp,CaCO3 因此有因此有CaCO3沉淀生成。沉淀生成。例例2.已知室温下已知室温下PbI2的溶度积为的溶度积为8.010-9，a.求饱和溶液中求饱和溶液中Pb2+和和I-的浓度的浓度;b.在在c(I-)=0.1molL-1的溶液中的溶液中,c(Pb2+)最大可达到多少最大可达到多少?Ksp c(Pb2+)c2(I-)（2 2）已知溶度积求离子浓度：）已知溶度

6、积求离子浓度：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)解：解：c(Pb2+)=Ksp/c2(I-)=8.010-9/0.12=8.010-7molL-1即：该溶液里允许即：该溶液里允许Pb2+的最大浓度为的最大浓度为8.010-7molL-1c(I-)=2c(Pb2+)例例3.已知已知298K时，时，MgCO3的的 Ksp=6.8210-6，溶液中，溶液中c(Mg2+)=0.0001molL-1，c(CO32-)=0.0001molL-1，此时，此时Mg2+和和CO32-能否共存？能否共存？（3 3）利用溶度积推断离子共存：）利用溶度积推断离子共存：解：解：c(Mg2+).c(CO32-

7、)=(0.0001)2=110-8MgCO3 Mg2+CO32-110-8 Cl-CrO42-(2010(2010海南）已知海南）已知Ksp(AgCl)Ksp(AgCl)1.8101.8101010，Ksp(AgI)Ksp(AgI)1.5101.5101616，Ksp(Ag2CrO4)Ksp(Ag2CrO4)2.0102.0101212，则下列难溶盐的饱，则下列难溶盐的饱和溶液中，和溶液中，AgAg浓度大小依次正确的是浓度大小依次正确的是()A AAgClAgClAgIAgIAg2CrO4 BAg2CrO4 BAgClAgClAg2CrO4Ag2CrO4AgIAgIC CAg2CrO4Ag2C

8、rO4AgClAgClAgI DAgI DAg2CrO4Ag2CrO4AgIAgIAgClAgClC 经典回顾2010年海南卷1.1.某温度时，某温度时，BaSOBaSO4 4在水中的沉淀溶解平衡曲在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（线如图所示。下列说法正确的是（）A.A.加入加入NaNa2 2SOSO4 4可以可以 使溶液由使溶液由a a点变到点变到b b点点B.B.通过蒸发可以通过蒸发可以 使溶液由使溶液由d d点变到点变到c c点点C.dC.d点无点无BaSOBaSO4 4沉淀生成沉淀生成D.aD.a点对应的点对应的KspKsp大于大于 c c点对应的点对应的KspKsp

9、C 经典回顾08年山东卷3(2010年高考北京理年高考北京理综综)自然界地表自然界地表层层原生原生铜铜的硫化物的硫化物经经氧化、淋氧化、淋滤滤作用后作用后变变成成CuSO4溶液，溶液，向地下深向地下深层层渗透，遇到渗透，遇到难难溶的溶的ZnS或或PbS，渐渐渐渐转变为铜蓝转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是。下列分析正确的是()ACuS的溶解度大于的溶解度大于PbS的溶解度的溶解度B原生原生铜铜的硫化物具有的硫化物具有还还原性，而原性，而铜蓝铜蓝没有没有还还原性原性CCuSO4与与ZnS反反应应的离子方程式的离子方程式Cu2S2=CuSD整个整个过过程涉及的反程涉及的反应类应类型有氧化型有氧化还还原反原反应应和和复分解反复分解反应应D