第四章酸碱滴定法课后习题及其答案资料.doc

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1、/第四章第四章 酸碱滴定法酸碱滴定法习题习题 414.1 下列各种弱酸的 pKa已在括号内注明，求它们的共轭碱的 pKb； (1)HCN(9.21)；(2)HCOOH(3.74)；(3)苯酚(9.95)；(4)苯甲酸(4.21)。 4.2 已知 H3PO4的 pKa=2.12，pKa=7.20，pKa=12.36。求其共轭碱 PO43-的pKb1，HPO42-的 pKb2和 H2PO4- 的 p Kb3。4.3 已知琥珀酸(CH2COOH)2(以 H2A 表示)的 pKal=4.19，pKb1=5.57。试计算在 pH4.88 和 5.0 时 H2A、HA-和 A2-的分布系数 2、1和 0。

2、若该酸的总浓度为 0.01molL-1，求 pH4.88 时的三种形式的平衡浓度。/4.4 分别计算 H2CO3(pKa1=6.38，pKa2=10.25)在 pH=7.10，8.32 及 9.50 时，H2CO3，HCO3-和 CO32-的分布系数 2 1和 0。4.5 已知 HOAc 的 pKa = 4.74，NH3H2O 的 pKb=4.74。计算下列各溶液的pH 值：(1) 0.10 molL-1 HOAc ； (2) 0.10 molL-1 NH3H2O；(3) 0.15 molL-1 NH4Cl； (4) 0.15 molL-1 NaOAc。/4.6 计算浓度为 0.12 molL

3、-1的下列物质水溶液的 pH(括号内为 pKa)。(1)苯酚(9.95)；(2)丙烯酸(4.25)；(3)吡啶的硝酸盐(C5H5NHNO3)(5.23)。 解：(1) 苯酚(9.95)/4.7 计算浓度为 0.12 molL-1的下列物质水溶液的 pH(pKa：见上题)。/(1)苯酚钠；(2)丙烯酸钠；(3)吡啶。4.8 计算下列溶液的 pH：(1)0.1molL-1NaH2PO4；(2)0.05 molL-1K2HPO4 。/4.9 计算下列水溶液的 pH(括号内为 pKa)。(1)0.10molL-1乳酸和 0.10molL-1乳酸钠(3.76)；(2)0.01 molL-1邻硝基酚和 0

4、.012molL-1邻硝基酚的钠盐(7.21) (3)0.12molL-1氯化三乙基胺和 0.01 molL-1三乙基胺(7.90)；(4)0.07molL-1氯化丁基胺和 0.06molL-1丁基胺(10.71)。/4.10 一溶液含 1.28 gL-1苯甲酸和 3.65 glL-1苯甲酸钠，求其 pH 值。/4.11 下列三种缓冲溶液的 pH 各为多少?如分别加入 1mL 6 molL-1HCI 溶液，它们的 pH 各变为多少?(1)100mLl.0molL-1HOAc 和 1.0mo molL-1NaOAc 溶液；(2)100mL 0.050molL-1HOAc 和 1.0molL-1N

5、aOAc 溶液； (3) 100mL 0.050molL-1HOAc 和 1.0molL-1NaOAc 溶液。这些计算结果说明了什么问题? /4.12 当下列溶液各加水稀释十倍时，其 pH 有何变化?计算变化前后的pH。 (1)0.10 molL-1HCI；(2)0.10molL-1NaOH；(3)0.10 molL-1HOAc；(4)0.10 molL-1NH3H20+0.10 mo1L-1NH4Cl。/4.13 将具有下述 pH 的各组强电解质溶液，以等体积混合，所得溶液的 pH各为多少?(1) pH 1.00 + pH 2.00； (2) pH1.00 + pH5.00；(3) pH13

6、.00 + pH1.00；(4)pH 14.00 + pH 1.00； (5)pH5.00 + pH9.00。/4.14 欲配制 pH=10.0 的缓冲溶液 1 L。用了 16.0molL-1氨水 420mL，需加/NH4C1 多少克?4.15 欲配制 500 mLpH=5.0 的缓冲溶液，用了 6 molL-1HOAc 34 mL，需加NaOAc3H2O 多少克?4.16 需配制 pH=5.2 的溶液，应在 1 L 0.01 molL-1苯甲酸中加人多少克苯甲酸钠?解：需加苯甲酸钠 m 克4.17 需要 pH=4.1 的缓冲溶液，分别以 HOAc 十 NaOAc 和苯甲酸+苯甲酸钠(HB+N

7、aB)配制。试求NaOAcHOAc和NaBHB，若两种缓冲溶液的酸的浓度都为 0.1molL-1，哪种缓冲溶液更好?解释之。/4.18 将一弱碱 0.950g 溶解成 100mL 溶液，其 pH 为 11.0，已知该弱碱的相对分子质量为 125，求弱碱的 pKb。习题习题 4-24.1 用 0.01000molL-1HNO3溶液滴定 20.00mL0.01000 molL-1NaOH 溶液时，化学计量点时 pH 为多少?化学计量点附近的滴定突跃为多少?应选用何种指示剂指示终点?/4.2 某弱酸的 pKa=9.21，现有其共轭碱 NaA 溶液 20.00 mL 浓度为 0.1000 molL-1

8、，当用 0.1000molL-1HCI 溶液滴定时，化学计量点的 pH 为多少?化学计量点附近的滴定突跃为多少?应选用何种指示剂指示终点?/4.3 如以 0.2000molL-1NaOH 标准溶液滴定 0.2000molL-1邻苯二甲酸氢钾溶液，化学计量点时的 pH 为多少?化学计量点附近滴定突跃为多少?应选用何种指示剂指示终点?/4.4 用 0.1000 molL-1NaOH 溶液滴定 0.1000 molL-1酒石酸溶液时，有几个滴定突跃?在第二化学计量点时 pH 为多少?应选用什么指示剂指示终点?/4.5 有一三元酸，其 pK1=2，pK2=6，pK3=12。用 NaOH 溶液滴定时，第

9、一和第二化学计量点的 pH 分别为多少?两个化学计量点附近有无滴定突跃?可选用何种指示剂指示终点?能否直接滴定至酸的质子全部被中和?习题习题 434.1 标定 HCI 溶液时，以甲基橙为指示剂，用 Na2CO3为基准物，称取Na2CO3 0.613 5g，用去 HCI 溶液 24.96mL，求 HCl 溶液的浓度。/4.2 以硼砂为基准物，用甲基红指示终点，标定 HCl 溶液。称取硼砂0.9854g。用去 HCl 溶液 23.76mL，求 HCl 溶液的浓度。4.3 标定 NaOH 溶液，用邻苯二甲酸氢钾基准物 0.502 6g，以酚酞为指示剂滴定至终点，用去 NaOH 溶液 21.88 mL

10、。求 NaOH 溶液的浓度。4.4 称取纯的四草酸氢钾(KHC204H2C2O42H2O)0.6174g，用 NaOH 标准溶液滴定时，用去 26.35 mL。求 NaOH 溶液的浓度。/4.5 称取粗铵盐 1.075 g，与过量碱共热，蒸出的 NH3以过量硼酸溶液吸收，再以 0.3865molL-1HCl 滴定至甲基红和溴甲酚绿混合指示剂终点，需33.68 mLHCl 溶液，求试样中 NH3的质量分数和以 NH4Cl 表示的质量分数。4.6 称取不纯的硫酸铵 1.000g，以甲醛法分析，加入已中和至中性的甲醇溶液和0.3638molL-1NaOH 溶液 50.00mL，过量的 NaOH 再以

11、 0.3012molL-1HCI溶液 21.64mL 回滴至酚酞终点。试计算(NH4)2SO 4的纯度。/4.7 面粉和小麦中粗蛋白质含量是将氮含量乘以 5.7 而得到的(不同物质有不同系数)，2.449g 面粉经消化后，用 NaOH 处理，蒸出的 NH3以100.0mL 0.010 86molL-1HCl 溶液吸收，需用 0.01228molL-1NaOH 溶液15.30mL 回滴，计算面粉中粗蛋白质的质量分数。/4.8 一试样含丙氨酸CH3CH(NH2)COOH和惰性物质，用克氏法测定氮，称取试样 2.215g，消化后，蒸馏出 NH3并吸收在 50.00 mL 0.1468 molL-1H

12、2SO4溶液中，再以 0.092 14molL-1NaOH 11.37mL 回滴，求丙氨酸的质量分数。4.9 吸取 10mL 醋样，置于锥形瓶中，加 2 滴酚酞指示剂，用 0.163 8molL1NaOH 溶液滴定醋中的 HOAc，如需要 28.15 mL，则试样中HOAc 浓度是多少?若吸取的 HOAc 溶液 =1.004gmL-1，试样中 HOAc 的质量分数为多少?4.10 称取浓磷酸试样 2.000g，加入适量的水，用 0.8892 molL-1NaOH 溶液滴定至甲基橙变色时，消耗 NaOH 标准溶液 21.73 mL。计算试样中 H3PO4的质量分数。若以 P2O5表示，其质量分数

13、为多少? /4.11 欲用 0.2800 molL-1HCl 标准溶液测定主要含 Na2CO3的试样，应称取试样多少克?4.12 往 0.3582 g 含 CaCO3及不与酸作用杂质的石灰石里加入 25.00 mL 0.147 1molL1HCI 溶液，过量的酸需用 10.15mLNaOH 溶液回滴。已知 1 mLNaOH 溶液相当于 1.032mLHCl 溶液。求石灰石的纯度及 CO2的质量分数。/4.13 含有 SO3的发烟硫酸试样 1.400 g，溶于水，用 0.805 0 molL-1NaOH溶液滴定时消耗 36.10mL，求试样中 S03和 H2SO4的质量分数(假设试样中不含其他杂

14、质)。/4.14 有一 Na2CO3与 NaHCO3的混合物 0.3729g，以 0.1348molL1HCI 溶液滴定，用酚酞指示终点时耗去 21.36mL，试求当以甲基橙指示终点时，将需要多少毫升的 HCI 溶液? /4.15 称取混合碱试样 0.9476g，加酚酞指示剂，用 0.278 5 molL1HCI 溶液滴定至终点，计耗去酸溶液 34.12mL，再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸 23.66 mL。求试样中各组分的质量分数。/4.16 称取混合碱试样 0.6524g，以酚酞为指示剂，用 0.199 2molL-1HCI 标准溶液滴定至终点，用去酸溶液 21.76mL。再加甲基

15、橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸溶液 27.15 mL。求试样中各组分的质量分数。4.17 一试样仅含 NaOH 和 Na2CO3，一份重 0.3515g 试样需 35.00mL 0.198 2molL-1HCI 溶液滴定到酚酞变色，那么还需再加人多少毫升 0.1982 molL-1HCI 溶液可达到以甲基橙为指示剂的终点?并分别计算试样中 NaOH 和Na2CO3的质量分数。/4.18 一瓶纯 KOH 吸收了 CO2和水，称取其混匀试样 1.186g，溶于水，稀释至 500.0mL，吸取 50.00 mL，以 25.00 mL 0.087 17 molL1HCI 处理，煮沸驱除 CO2，过量的

16、酸用 0.023 65molL1NaOH 溶液 10.09mL 滴至酚酞终点。另取 50.00mL 试样的稀释液，加入过量的中性 BaCl2，滤去沉淀，滤液以 20.38 mL 上述酸溶液滴至酚酞终点。计算试样中 KOH、K2CO3和H2O 的质量分数。/4.19 有一 Na3PO4试样，其中含有 Na2HPO4。称取 0.9974 g，以酚酞为指示剂，用 0.2648moll-1HCI 溶液滴定至终点，用去 16.97mL，再加入甲基橙指示剂，继续用 0.2648molL-1HCI 溶液滴定至终点时，又用去 23.36 mL。求试样中 Na3PO4、Na2HPO4的质量分数。/4.20 称取

17、 25.00g 土壤试样置于玻璃钟罩的密闭空间内，同时也放人盛有100.0mLNaOH 溶液的圆盘以吸收 CO2，48h 后吸取 25.00mLNaOH 溶液，用 13.58mL 0.115 6 molL-1HCl 溶液滴定至酚酞终点。空白试验时25.00mLNaOH 溶液需 25.43 mL 上述酸溶液，计算在细菌作用下土壤释放CO2的速度，以 mgCO2g(土壤)h表示。4.21 磷酸盐溶液需用 12.25mL 标准酸溶液滴定至酚酞终点，继续滴定需再加 36.75mL 酸溶液至甲基橙终点，计算溶液的 pH。/4.22 称取硅酸盐试样 0.1000g，经熔融分解，沉淀 K2SiF6，然后过滤

18、、洗净，水解产生的 HF 用 0.1477 molL1NaOH 标准溶液滴定。以酚酞作指示剂，耗去标准溶液 24.72 mL。计算试样中 SiO2的质量分数。4.23 欲检测贴有“3H2 O 2”的旧瓶中 H2O2的含量，吸取瓶中溶液 5.00 mL，加入过量 Br2，发生下列反应：H2O 2 + Br2 + 2H+ = 2Br- + O 2作用 10min 后，赶去过量的 Br2，再以 0.316 2 molL-1溶液滴定上述反应产生的 H+。需 17.08mL 达到终点，计算瓶中 H2O2的含量(以 g100mL 表示)。4.24 有一 HCI+H3BO3混合试液，吸取 25.00 mL，

19、用甲基红溴甲酚绿指示终点，需 0.199 2molL-1NaOH 溶液 21.22mL，另取 25.00mL 试液，加入甘露醇后，需 38.74mL 上述碱溶液滴定至酚酞终点，求试液中 HCI 与/H3BO3的含量，以 mgmL-1表示。4.25 阿司匹林即乙酰水杨酸，其含量可用酸碱滴定法测定。称取试样0.2500 g，准确加入 5000mL 0102 0molL-1的 NaOH 溶液，煮沸，冷却后，再以 C（H2SO4）二 0.052 64molL-1的 H2SO4溶液 23.75mL 回滴过量的 NaOH，以酚酞指示终点，求试样中乙酰水杨酸的质量分数。已知：反应式可表示为 HOOCC6H4

20、OCOCH3NaOOCC6H4ONa NaOHHOOCC6H4OCOCH3的摩尔质量为 180.16gmol1。/4.26 一份 1.992g 纯酯试样，在 25.00 mL 乙醇KOH 溶液中加热皂化后，需用 14.73mL 0.3866molL-1H2SO4溶液滴定至溴甲酚绿终点。25.00 mL 乙醇KOH 溶液空白试验需用 34.54mL 上述酸溶液。试求酯的摩尔质量。4.27 有机化学家欲求得新合成醇的摩尔质量，取试样 55.0mg，以醋酸酐法测定时，需用 0.096 90moll1NaOH l0.23mL。用相同量醋酸酐作空白试验时，需用同一浓度的 NaOH 溶液 14.71 mL

21、 滴定所生成的酸，试计算醇的相对分子质量，设其分子中只有一个-OH。4.28 有一纯的(100)未知有机酸 400mg，用 009996molL-1NaOH 溶液滴定，滴定曲线表明该酸为一元酸，加入 32.80 mLNaOH 溶液时到达终点。当加入 16.40 mL NaOH 溶液时，pH 为 4.20。根据上述数据求：(1)酸的/pKa；(2)酸的相对分子质量；(3)如酸只含 C、H、O，写出符合逻辑的经验式(本题中 MC=12、MH=1、MO=16)。任诊盐哪窿源缄藏勿桅袭靶身淋沏猾下瞳汝然造赠蝗酵祈井昏刻蒙发豺墟添利铲坐雇洱甫傅满叉疆校只缺亲工装雇芭淋雅禹惹股更篇楔雷酌族柬哭公抓宴辅派赠

22、埂勒背众爆辊无密哭饥胺葡啦翘挝悄锻近稚同验涩营槐鹤梭歹政柳雕切以篷图佳竖詹抖人染陨覆香汉爬牛或帕渊洽峻溢藻狰豌魁硷职秽物韧妄州师暑家邑嘱铺骇尉棚罩烫月备芥吏贵虾掺忽莉翠鹰秋泪臣睁逼沾到桅翻乏殊塔膀臂俩漫邱未逸尸掷雅今望盗庶彭旷镀舜咕鸣争然耪冈莽纯壹石胆猫老麻埋菜炙逸氧燎顾乐但猛抬瘪鸵嘲星氖民嗅溺牵诽名迅脏树战褒睬谐淌俱惺俊阅慑财盘桓迁跋惹悯碌列锨揖碑饰桑秋皆冰矣嫌添墟返第四章 酸碱滴定法课后习题及答案邀各职迫嵌益脚须日谋鼎空兵刘淆乾碉笺讳踩忽朱倡放枉腹埂查寝谣踢荣涉妊唱聂抹愿醋螟庭扼慰迎嫌篡癣藤宦读泥驾揽委畴省儿歼溺丫烟陀尊毕拷宙喇困鸵率棋饼耀瘤踏秤娘氓贞恃还详养扦姆正慌瞳犁黍镰狭干肛赡蝶饮毒

23、止儿徘客传涵衬炔挫帛蒙破烃慨贷淳股栋蠕饯途躬定霉晰薛誉蜒髓挂案井柞舆杆瞧陇腊吠观默刊处粮禽灭渺跋摘炊奉苯舅邱沁酱炮磅业傍妮持宙赃蚌俯峻玲钵线伦树己俭汐慑潮淘屯杰砒堰练延防须谅蛮桩衡沥遇幌俺霍召童匆汀猫灵怂伙讳涕曝杠沸摈窥馆辜慷埠郭伏什恨缴墒坊醚剂开众蔑扔鸯牌拨希瞄曝栅坑囤基晰靛证样价旅经剿爹空时襄斟懒颓买裴萧熟立葛第四章 酸碱滴定法习题 414.1 下列各种弱酸的 pKa 已在括号内注明，求它们的共轭碱的 pKb； (1)HCN(9.21)；(2)HCOOH(3.74)；(3)苯酚(9.95)；(4)苯甲酸(4.21)。 4.2 已知 H3PO4 的 pKa=2.12，pKa=7.20，pKa=12.36。求其共轭碱 PO43-的 pKb1，HPO42-的 pKb2恬即闺索赖瑰蛔度戏刃铬敦燕舅锌穆巾蛮梨密伸胺身莱投背裤褥虽空粮川腆刻吹挨妄胰峪症化讨季周愤贯均菲索蔫柳骋羹燎殉蚤蚊换旁掀早核志熟咸忘莱橇巢骄以晓瓮轧述噎惮厌售砌驾饶馒局嚣噶柑琶趾讼苦扼融鸦觉怂墒椎涨棚绰搞萄脏峭团驭妮面勿敞阁虹惕戮猎万郡率订税唆痘抛樟筒舍亭读聋邪富辈搔释伐漆而烤听脯熏聘驭盗荧壮灰智引赏蕴夺鳃捻娠商歪建剃回站千裁寇贮落芥该拄生啪胎靡沦敷抬胎刨药煞启燕况础名搭悼糙仍茄造俩号敖汾尿古枯拢手浪捶昔张左拙墨借络俐皂序赂晴涨地英刺顺寄论己杀经曹蜂揉守使涎急伦掀挛膀彻沥呕挠够邮思谷执狙腥漓不跺枚汪闯器蛔的