2023年九年级化学上册教案精选范文五篇.docx

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1、2023年九年级化学上册教案精选范文五篇 化学老师可以提出一些生活中的实例让学生用本节课学过的学问来说明，让学生在熟识的生活情景和社会实践中感受化学的重要性。以下是我整理的九年级化学上册教案范文五篇，希望可以供应给大家进行参考和借鉴。 九年级化学上册教案范文一 教学目标 学问目标 联系自然界的生命活动，相识二氧化碳的重要性; 通过课堂演示试验，了解二氧化碳的物理性质和用途; 通过试验及试验分析，驾驭二氧化碳的化学性质; 联系生活实际，了解石灰石的用途。 实力目标 学习通过试验相识物质性质的方法; 提高试验探究实力。 情感目标 培育学生从生活视角视察二氧化碳的存在及用途，再从社会视角分析其运用，

2、体会化学与社会的关系; 联系生命活动，相识二氧化碳的重要性; 通过对温室气体之一的二氧化碳的介绍，增加环境爱护意识。 教学建议 学问讲解指导 1.二氧化碳的物理性质，建议以探究式学习为主，让学生依据试验现象，得出二氧化碳的性质，而不是老师先讲二氧化碳的性质，然后做试验验证给学生看。 2.讲授方法上，建议以谈话法为主，引导学生视察，与学生探讨每一点二氧化碳的详细性质。 3.对二氧化碳的化学性质，在强调不行燃性和与水反应生成碳酸的同时，单独列出二氧化碳的不行燃性和一般状况下不支持燃烧的性质，有利于学生理解灭火这一二氧化碳重要用途。 4.二氧化碳与澄清石灰水的反应，学生并不生疏。但不宜一次就讲到二氧

3、化碳与碳酸钙反应得到碳酸氢钙，这样只会使难点集中，增加学生学习难度。 课堂引入指导 方法一：近来地球上气温正在渐渐上升，什么缘由使能地球气温如此改变呢?这就是二氧化碳在作怪。今日我们就来学习二氧化碳的性质。 方法二：据纸报道，某农村一户农夫挖了一口井，约十四、五米，因民工施工时在井下烧火照明，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟下去，结果三人身亡于井中，为什么会出现这种悲 关于二氧化碳性质的教材分析： 二氧化碳作为气态化合物对于学生而言并不生疏。无论呼入的簇新空气还是呼出的浊气中都含有二氧化碳。虽然学生在现实生活中有了一些二

4、氧化碳的学问，但都是零散的、不成系统的。通过这节教学，将学生头脑中已有的学问系统化、网络化。与前面的物质学习联系起来，织成学问网。通过本节的学习，完善并提高学生对二氧化碳在自然界、在生命活动中作用的相识。 在氧气、氢气后学习二氧化碳，从学习程序来说对学生并不生疏。如学习物质从物质的物理性质、化学性质入手，到物质的用途学习。物理性质主要学习色、味、态、溶解性、密度、熔沸点等内容。二氧化碳是学生比较熟识的物质。教学中应发挥学生的主体作用，利用其熟识的学问激发学习爱好、提高学习信念，挖掘学生的主动性进行学习。 此节教学的重点是二氧化碳的性质学问的教学。教学中应充分利用化学试验对学生形成学问的重要作用

5、。试验探究对激发学生学习爱好、提高学生学习实力均有重要作用。 本节学问的教学难度不大，多数内容都为学生比较熟识的内容，或在小学自然、初中生物学科中已经接触过的学问。教学中应充分意识到这一点选择教学模式和教学方法。 关于二氧化碳性质的教学建议： 充分利用化学试验在学生学习物质性质、形成化学学问的重要作用。利用试验探究式教学模式。 依据学校状况(生源、试验条件)不同，采纳开放程度不同的试验探究法学习二氧化碳的性质。 实行小组探讨式学习模式。 联系实际生活、生产学习二氧化碳。 课程结束指导 引导学生依据二氧化碳的性质，学习二氧化碳的用途从用途复习二氧化碳的性质。 课外试验指导 二氧化碳性质试验有条件

6、时可以用干冰来制备，这样能避开用盐酸与石灰石制它的氯化氢气的干扰，使学生对二氧化碳的物理性质、化学性质相识更清晰。建议补充二氧化碳溶解性试验，用U型管做，并为讲二氧化碳与水反应打下良好基础且过渡自然。 教学设计方案1 教学过程： 【引言】 在某农村，曾经发生过这样一件事：一家挖了一口井，很深，大约有十四、五米，因为施工人员在施工时曾在井内烧火，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟了下去，结果三人身亡于井中。为什么会出现这种悲剧呢?是谁在作案呢? 原来是二氧化碳在作怪。今日我们来学习二氧化碳。 在空气中，二氧化碳占0.03%，

7、假如超过1%，就对人类有害处，4%5%人会感到气喘头痛眩晕，10%的含量人就会窒息死亡。 【板书】第三节 二氧化碳的性质 一 二氧化碳的物理性质 【展示】一瓶二氧化碳的气体。 【演示】 如图：两只纸口袋保持平衡，向其中始终口袋中倒入二氧化碳气体，视察现象。 【讲解】二氧化碳是一种无色无味比空气重的气体，在标准状况下，密度是1.977克/升。比空气重。刚才我们介绍的致人死亡的井的底部有较大量的二氧化碳，引起密度大，因此，难于扩散。 【提问】二氧化碳在水中的溶解性如何?举例说明。 【小结】通常状况下，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体，压强越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高压溶入较多的二氧

8、化碳所形成的。假如将温度降低至-78.5(101千帕)，气体二氧化碳就变成固体二氧化碳，俗称“干冰”，其含义是“外形似冰，熔化无水”干脆变成二氧化碳气体。 【板书】二 、二氧化碳的化学性质： 【演示】 两支燃着的蜡烛都熄灭，且下面的火焰先灭。 【提问】由此试验可得出什么结论? (学生回答后，老师归纳) 【板书】1.一般状况下，二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，不供应呼吸。 (进一步说明上述事故的发生及蜡烛熄灭的缘由) 【讲解】在久未开启的菜窖，干枯的深井等处肯定要防止二氧化碳含量过高而危及生命。 【提问】怎样测试菜窖里二氧化碳的含量过高? (学生探讨后归纳) 【讲解】在菜窖里做一个灯火试验，假如灯

9、火熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳含量高，人不要进去。 【演示】 【现象】紫色石蕊试液通入二氧化碳气体后颜色变红，加热后红色褪去，又复原紫色。 【讲解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸(H2CO3)，紫色石蕊试液遇酸液变红。碳酸不稳定，加热分解生成水和二氧化碳。 【板书】2.和水反应： H2O+CO2=H2CO3 【演示】 澄清石灰水中吹二氧化碳气体，视察现象。 【现象】澄清石灰水变浑浊。 【板书】3.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 【讲解】碳酸钙为白色不溶于水的固体，通入过量的二氧化碳气体，碳酸钙溶解变成溶于水的碳酸氢钙 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO

10、3)2 碳酸氢钙溶液加热后，又变成碳酸钙 广西桂林的芦笛岩内的石柱、石笋或溶洞都是长年累月发生上述反应所致。 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的重要性质，可用之检验二氧化碳的存在。 【讲解】物质的性质确定物质的用途，二氧化碳也有很多重要的用途。 【板书】 三 二氧化碳的用途 1.二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，且比空气重，可用它来灭火。(简介灭火器原理) 2.干冰升华时汲取大量热，可用它做致冷剂或用于人工降雨。 3.工业制纯碱和尿素等。 4.植物光合作用。 【小结】二氧化碳是碳的一种重要化合物，驾驭它的性质后合理利用它。 九年级化学上册教案范文二 一、教学目标 1、学问与技能 相识质量守恒定

11、律，能说明常见化学反应中的质量关系。 能运用质量守恒定律解决一些相关问题。 通过试验探究，培育学生动手试验实力和视察分析实力。 2、过程和方法 通过定量试验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法 通过学生之间的探讨沟通，对质量守恒定律的实质作出说明，培育学生分析及推理实力 3、情感看法与价值观 从合作学习中培育学生互助的精神，在合作中激发学生的学习爱好 培育学生勤于思索、实事求是的科学探究精神 二、教材分析： 质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本课题支配在学生学习定性相识化学反应之后，是对化学反应的后续学习

12、，又是化学方程式等内容学习的基础，在书中起到“承上启下”作用，具有相当重要的地位，不仅是本单元的重点，也是中学化学的重点之一。 教学重点： 通过试验探究相识质量守恒定律，学会运用质量守恒定律说明生活中的一些常见现象。 教学难点： 从微观的角度理解质量守恒定律 。 三、教学设计思路 (一)课前打算 1、在课前就进行试验分组，将试验实力强和试验实力弱的同学混合搭配，分成四人为一试验小组。 2、布置每个试验小组先对学案中的四个试验方案进行探讨，对试验内容和如何进行试验操作有个大致了解。 (二)教法选择 直观性教学、 小组合作式教学 、试验探究教学法、练习法等。 (三)过程设计 教学过程设计思路：学生

13、观看试验创设情境、设疑激趣 试验探究、 老师引导发觉 学生验证明验、探究沟通 动手画水分子分解图、 突破难点 学问活用、小结反馈。 以试验为主，让学生在试验探究中体验，在发觉中学习，引导学生采纳“视察、 试验探究 、小组合作学习、 探讨 、分析、练习 、小结反思”等学习方法，使学生逐步驾驭“提出问题作出假设试验探究搜集证据得出结论说明反思”的科学试验探究的探讨方法。 四、组织教学设计： 教学过程 老师活动设计学生活动设计设计意图 (第1步创设情境、设疑激趣) 课时引入演示试验1、火柴燃烧2、酒精燃烧 设问 火柴燃烧后留下灰烬而酒精燃烧后什么也没留下，莫非物质从世界上消逝了?化学反应前后物质的质

14、量总和有没有改变呢? 倾听学生的见解 (第2步试验探究、引导发觉) 试验探究演示白磷燃烧前后质量的测定的试验 引导1。称量时天平应留意调平;2。白磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一部分沙子;3。玻璃棒烧红后往锥形瓶中塞时动作要快，塞子要塞紧，不能漏气。4、留意视察试验现象和天平的改变。 归纳质量守恒定律：参与化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 讲解并描述法国化学家拉瓦锡将天平用于试验，用定量的试验法探讨_分解与合成中各物质质量之间的关系，质量守恒定律的发觉简史。 (第3步验证明验、探究沟通) 提问 物质发生化学改变后其总质量究竟是增加?不变?还是减小呢?假如你们根据学案上

15、的四个试验设计方案中任选其中两个再进行试验，所得到的结论又会是怎样呢?与老师刚才所演示试验的结论是否相同? 老师巡察指导 提问每一小组获得的结论相同吗?哪种结论是正确的?有个别小组的试验不胜利的缘由在哪里? 设问天平不平衡是否意味着质量不守恒?试验结果与质量守恒定律是否相冲突? 追问请同学们探讨可实行什么措施使天平平衡? (第4步建立模型、突破难点) 设问为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢?让同学们用图画方式展示出电解水的微观改变过程，并思索化学反应前后元素种类、原子种类、原子数目的改变状况 (第5步学问活用、小结反馈) 练习 让学生做学案中的练习，在学生做完后进行练习讲解。

16、 小结谈谈本课题学习后你有什么收获与启示? 老师评价1、通过本课题，体会科学探究的方法：提出问题作出假设试验探究搜集证据得出结论说明反思。 2、质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据。 布置作业设计一个试验方案验证质量守恒定律。 视察试验 分组沟通、探讨，学生代表发言。 学生的猜想有： 参与反应的各物质的质量总和>生成的各物质的质量总和。 参与反应的各物质的质量总和=生成的各物质的质量总和。 参与反应的各物质的质量总和<生成的各物质的质量总和。 视察、听讲、思索 小结天平最终还是保持平衡，参与反应的各物质的质量总和=生成的各物质的质量总

17、和。 倾听。 试验与探究方案一：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定;方案二：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应;方案三：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定;方案四：向澄清石灰水吹气前后质量的测定。 学生分成四人为一试验小组任选两个进行试验探究。试验前，小组内探讨学案上的试验步骤后进行试验。小组成员分工合作，记录试验现象及试验数据。并依据所做试验完成学案中的表格。 试验后小组内沟通探讨 分析与沟通针对试验中出现的问题和所得结论，组内分析缘由，组外沟通试验体会。 学生沟通学生思索、探讨后提出各种不同的说明与措施。 老师与学生共同小结 1、方案三中的天平不平衡是因为盐酸与碳酸钠粉末反应生成的二氧化碳逸到

18、空气中了，方案四中的天平向左偏转是因为增加了二氧化碳的质量，即反应前并没称量二氧化碳的质量。 2、假如设计在密闭容器中进行试验，杜绝反应系统与环境之间的物质交换，天平指针就不会偏转了。 3、无论是密闭还是敞口系统，质量守恒的规律都客观存在，也就是说质量守恒定律适用于任何化学反应。 学生观赏动画 学生分析、沟通、发言 归纳化学反应中：元素种类不变;原子种类、数目、质量不变，所以反应前后各物质的质量总和必定相等。 练习 做学案中的基础题及提高题 学生沟通 激发学生爱好，设疑引入 帮助学生对质量守恒定律形成初步意识，为后面分组验证明验打下基础。 使学生了解一些化学史，引导学生树立自己也能够像化学家一

19、样学好化学的信念。 让学生亲自动手，象科学家一样去探讨发觉，从而感觉科学探究的神圣，同时培育学生的动手试验实力，促进同学间的合作与沟通，让学生在试验中学习，激发爱好，享受胜利的喜悦。 追求一个开放的、自主的探究氛围。 利用试验中出现的问题情境，刚好进行分析，在质疑、争辩、思想火花的碰撞中，加深学生对试验原理和正确操作重要性的相识，发展和提高学生分析、思辩等多种实力，并加深学生对质量守恒定律的理解。 通过用图画方式展示出水分子分解的微观改变过程，让学生产生丰富的联想，能更简单的理解质量守恒的缘由，从微观的角度理解质量守恒定律。 让学生进一步理解质量守恒定律，运用质量守恒定律解决遇到的问题，努力做

20、到学以致用。 学习的反思。一个学问内化、相识提高、情感升华的过程。 九年级化学上册教案范文三 一、教材 本节内容属于人教版九年级上册第三单元课题1的内容。本节课从学生熟识的典型生活阅历动身，运用宏观现象帮助理解微观的原理，反过来，微观的原理也可用于说明这些宏观现象。将探究活动聚焦于“物质由微观粒子构成”这一核心问题。本节课对于培育学生的抽象思维、分析解决问题的实力有着极其重要的作用。 二、学情 学生依据已有的生活阅历已经相识了物质发生的不少奇异改变，并且有了“物质之间为什么会发生改变”“物质究竟由什么构成”等疑问。这些问题正是本课题的切入点，也是学生学习的动力。对初学化学的中学生来说，分子、原

21、子这些肉眼看不到、手摸不着的微观粒子的确特别抽象，因此在本节课的授课中应当留意形象直观，帮助学生建立微粒的观点。 三、教学目标 【学问与技能】 1.知道物质是由微观粒子构成的;能说出分子的三条性质。 2.能够运用微粒的观点说明生活中某些常见的现象。 【过程与方法】 通过运用微粒的观点说明日常现象，学习日常现象与课本理论相结合的方法。 【情感看法与价值观】 通过数据、音像资料等分析分子的性质，提高对奇异的化学世界的探究爱好，相识到化学与生活的亲密联系。 四、教学重难点 【重点】分子的性质。 【难点】运用分子的性质特点，解决生活中常见的现象。 五、说教学方法 试验探究法、情境创设法、讲授法 六、教

22、学过程 教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样绽开我的教学： 环节一：新课导入 在这一环节中，我会结合实际创设问题情景：在学习氧气的性质时，做过硫在氧气中燃烧的试验，虽然试验是在试验台上完成的，但是许多人都闻到了二氧化硫的刺激性气味。不仅如此，生活中还存在许多类似的现象，由此引导学生思索为什么会出现这样的现象，提起学习本节课内容的兴致。 环节二：新课讲授 1.物质由微观粒子构成 在这里我会向学生演示品红在水中扩散的试验，他们通过视察品红分子在水中运动的现象和特点，会得出物质是由看不见的微小粒子构成的猜想。接着我会确定他们的猜想，提出物质是由分子或者原子等微观

23、粒子构成的，并且会通过出示苯分子、硅原子图片，说明肉眼不能干脆视察到分子和原子，但是目前人类已经能利用现代科学技术干脆视察到分子、原子，使学生感受到科学进步可以推动人类文明的发展。 接下来我将帮助学生进一步相识和理解微观粒子及其运动特点。 2.分子的性质 (1)分子的质量和体积都很小 首先通过1滴水中分子数目的介绍让学生意识到分子的质量和体积都很小。 (2)分子间有间隔 接着提出水、酒精都是由分子构成的物质，那么50ml水和50ml酒精混合，总体积是否等于100ml，请学生观看视频并说明缘由。之后通过分析试验现象可知酒精分子和水分子之间是存在空隙的。我会通过详细的实例让学生来分析固体、液体、气

24、体分子之间的空隙大小关系，通过物质热胀冷缩的现象推断物质分子间的间隔与温度有关。 接下来是分子的第三特性质，我会通过演示试验来引导学生。 (3)分子总是在不断运动着，运动的快慢与温度有关。 首先依据生活中衣服晒干、酒精蒸发等现象提问学生“分子还具有什么性质”引发学生猜想，接下来我会通过氨分子扩散现象来检验学生的猜想。 由于氨分子扩散现象须要的时间较长，所以我会采纳视频播放的形式来进行。通过试验现象的分析可以得到结论：分子在不断运动。并且利用这一结论说明品红在水中扩散、水蒸发、桂花飘香等现象。在这一过程中学生透过现象看本质，相识生活中的化学，感受化学的奇异。 接下来补充事例：炒菜只须要几分钟菜就

25、可以变咸，腌萝卜须要许多天，引发学生思索：分子运动的快慢与哪些因素有关，最终得到分子运动快慢与温度有关，温度越高，分子运动越快的结论。 环节三：巩固提升 提出一些生活中的实例让学生用本节课学过的学问来说明，让学生在熟识的生活情景和社会实践中感受化学的重要性。了解化学与日常生活的亲密关系，逐步学会分析和解决与化学相关的一些简洁的实际问题。 环节四：小结作业 化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关切学生学习的过程。课程最终，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些学问，也可以回答学习的感受。 最终布置作业：预习下一节内容并思索，从分子的角度来说，水的蒸发和水的分解两种改变有什么不同。

26、为下节课的学问做好铺垫。 七、说板书设计 最终说一下我的板书，依据我的板书设计学生很明显能看出来本节课的学问内容有哪些，并且我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生抓住要领。 九年级化学上册教案范文四 一、教学目标 【学问与技能】 相识元素的存在，能说出元素的概念，理解在化学改变中元素种类不变的规律。 【过程与方法】 通过小组探讨，总结表格信息，提高沟通表达和总结归纳的实力。 【情感看法与价值观】 通过学习元素，进一步相识物质的组成，激发学习化学的爱好。 二、教学重难点 【重点】元素的概念，初步相识在化学改变中元素种类不变的规律。 【难点】理解在化学改变中元素种类不变的规律。 三、教学过程 环节

27、一：新课导入 【图片导入】课前展示几张图片，内容为“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“加铁酱油”等，请同学在观看图片的同时说出图片中物品名称并思索这里的氟、钙、碘、铁表示的是什么。 【学生回答】元素。 【老师引导】没错，经过上节课对原子构成的学习，信任大家对于构成万物的基本物质有了进一步的理解。经过科学家们的不断探究，并利用化学方法分析众多的物质，发觉组成物质的基本成分就是刚刚大家所说的元素，而元素其实有100多种。那么元素究竟是什么呢?今日就让我们一起解开元素之谜。 环节二：新课讲授 内容一：相识元素的概念 【图片展示】在多媒体上展示鸡蛋壳、贝壳和石灰石的图片，并介绍它们的主要成分均为碳

28、酸钙，而碳酸钙是由碳、氧、钙三中元素组成，同时请学生思索之前学习的哪些物质含有氧元素，它们与碳酸钙有哪些相同之处。 【学生回答】氧气、二氧化碳都含有氧元素。 【老师引导】氧分子和二氧化碳分子中都含有氧原子，这些氧原子的原子核内都含有8个质子，即核电荷数为8，化学上将质子数(即核电荷数)为8的全部氧原子统称为氧元素，同样的，将质子数都为1的全部氢原子统称为氢元素，将质子数为6的全部碳原子统称为碳元素。接着请学生小组探讨总结出元素的概念。 【学生小组探讨后回答】元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 内容二：化学反应前后元素种类不变 【播放动画】向学生展示一段水电解生成氢气和氧气的微观试

29、验动画图，让学生细致视察并思索动画中在化学反应前后哪些量没有发生变更。 【学生回答】在化学反应前后均含有氧元素和氢元素。 【老师引导】出示硫与氧气点燃生成二氧化硫以及过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气的文字表达式以及化学反应式，请同学们再次进行小组探讨，思索“在化学反应前后，反应物与生成物相比，分子是否发生改变，原子是否发生改变，元素是否发生改变”。 【学生小组探讨后回答】在化学反应前后，分子发生改变，原子种类不变，元素种类也不变。 环节三：巩固提高 【老师引导】展示和的原子结构示意图，让学生视察二者结构上的不同。 【学生回答】最外层电子数不同。 【老师总结】在自然界中，由一百多种元素

30、组成的几千万种物质都是由原子、分子或离子构成的。元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特殊是最外层电子数目有关。 环节四：小结作业 【总结】请学生以谈收获的方式总结本节课的内容。 【作业】查阅资料，查找在地壳和人体中元素含量的大小比较。 九年级化学上册教案范文五 教学目标 1.了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的相识统一起来。 2.了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住些常见的元素符号。 3.初步相识元素周期表，知道它是学习和探讨化学的工具，能依据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。 教学重难点 1.元素符号的记忆及所表示的意义。 2.

31、组织本课题的活动与探究，如何发挥学生学习的主动性。 教学工具 投影仪等。 教学过程 一、提出问题 师：现在社会在不断前进，人民的生活水平在不断的提高，饮食讲养分、穿着讲自然，对于吃、用的东西，人们总喜爱问一句：它的组成成分是什么?目前，为健康劝人们补铁、补钙的广告随处可见，这里所说的“铁、“钙”指的是什么? 从古至今，人们始终在探究，世上万物最基本的组成成分是什么?经过长期的努力，人们最终知道了自然千千万万物质是由1 00多种元素组成的。那么，本节课就要来探讨这个问题。 提问什么是元素呢?元素和原子有什么区分?谁能说一说? 二、阅读探讨 阅读指导学生阅读课本P7577页的有关内容，组织学生探讨

32、，然后老师边讲解边小结。 讲解元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。简洁地说元素就足同一类原子的总称。 质疑1既然是氧原子为什么还称氧元素呢? 答疑事实正是如此。以氧原子为例，全部的氧原子核内的质子数(核电荷数)都是8，并且它们的化学性质相同，我们把这一类的氧原子就称之为氧元素。根据原子的核电荷数目进行分类，可以将全部的原子分为1 0 9类。每一类原子叫一种元素，共有109种元素。 质疑2元素和原子的区分呢? 答疑举个例子吧，把蔬菜称为元素，那么西红柿、茄子、土豆等就称为原子，蔬菜只可以论“种”不行以论“个”，同样元素只讲种类不讲个数，而原子既可以论“种”又可以论“个。 问

33、题l“乐百氏”矿泉水标签上印有水质的成分如下( mg/L)：硒：0.013，锶：0.0596，锌：0.00162，钠：18.4，钙：4. 69，这里的硒、锶、锌、钠、钙是指元素还是指原子? 生：指元素。 问题2下述化学反应中： 反应物与生成物比较，分子是否发生了?元素是否发生了改变? 、 生：分子在反应前后发生了改变。但是元素不变。例如H元素，即核内质子数为1的氢原子，不管在反应物水(H20)中，还足在生成物氢气(H2)中，H原子种类不变即H元素的种类不变。 问题3元素可以采纳统一的符种类即元素符号来表示，请问书写元素符号时应留意什么?从下表中你还可以总结出什么规律? 投影-常见元素的名称、符

34、号和相对原子质量 小结 1.从表中可以看出，书写元素符号时应留意： (1)由一个字母表示的元素符号要大写，例氢元-H;碳元素C;磷元素-P;硫元素S;钾元素-K等。 (2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，其次个字母小写。例氯元素-CI;钙元素Ca;镁元素-Mg;铁元素-Fe等。 2.从表中还可以总结出以下规律： (l)元素符号的中文名称与元素的类别存在肯定的联系，例如，有“韦”字旁的是金属元素，例：铁(Fe)、钡(Ba)、钠(Na)等;有“石字旁是固态非金属元素，例：碳(C)、磷(P)、硫(S)等;有“气”字头的是气态非金属元素，例：氢(H)、氧(O)、氖(Ne)等。 (2)元素符号

35、表示一种元素，还可以表示这种元素的一个原子。例如“N表示氮元素，又表示氮元素的一个原子。 师：同学们，当你走进商店或超市，面对成百上千种商品，你要在尽快的时间内找到你所需的商品，你这时怎么办?询问吗?还是看标记找到你所需的购物区? 师：对。同学们说得对。商店的东西都分门别类、有序的排放，使我们在短时间内买到所需的物品。那么，我们今日要探讨物质的构成者-IOO乡种元素的性质和用途，也须要把它们分门别类，有序地排列，科学家们经过探究原子的结构和性质后，将元素科学有序地排列起来，就得到了元素周期表。 问题4细致视察附录中的元素周期表，思索一下，它有什么规律? (提示从横、竖、颜色的不同、核电荷数、原

36、子序数、相对原子质量等方面思索o) 学生活动组织学生分组探讨，形成书面小结，然后选择较好的同学，将规律展示，老师补充，最终作小结。 小结 1.元素周期表共有7个周期，1 8个族(其中1，2 ,13 ,14,15 ,16 ,17为A族;3,4,5,6,7,8,9,10, 11,1 2为B族，1 8为0族); 2.元素周期表按元素原子核电荷数递增的依次给元素编了号，例如镁元素，它的核电荷数为1 2，镁元素的编号为12,即原子序数为12 。即原子序数的数值=原子核电荷数。 3.从表中得知红色为金属元素，_为非金属元素; 4.从表中可以查找元素的相对原子质量; 5.元素周期表是学习和探讨化学的重要工具。 课后小结 学完本课题你应当知道： 1.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。 2.每种元素都用一个国际通用的符号来表示，例如氢元素-H;氯元素-CI;钙元素-Ca;镁元素Mg等，这种符号叫做元素符号。 3.元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。例如，“N”既表示氮元素又表示氮元素的一个原子。 4.元素周期表是学习和探讨化学的重要工具，从周期表上查找某种元素的原子序数、元素的名称、号、核外电子数和相对原子质量。