2023年氧化剂和还原剂教案及教学反思.docx

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1、2023年氧化剂和还原剂教案及教学反思氧化剂和还原剂化学教案是这一课教学活动正常开展的重要保障，为了帮助各位化学老师做好教学准备，下面必胜高考网我为大家带来氧化剂和还原剂教案及教学反思，供教师参考。氧化剂和还原剂化学教案(一)指导思想与理论依据V形图是一种帮助学生理解知识结构及形成知识过程的方法。简单地说就是针对关键问题，先做概念的准备，体现在科学探究活动中就是要查阅书刊及其他信息源，以便弄清楚什么是已经为人所知的东西。再次，科学探究活动中要设计调研方案，根据实验来检验已经为人所知的东西。最后要对记录进行更改形成知识，实际的科学探究活动就是要运用各种手段来搜集、分析和解读数据，并得出答案解释和

2、预测。1V形启发图的形成能帮助学生理解实验室作业的意义，提出的关键问题能够激发学生尽最大努力思维，使他们既认识到形成知识是一个复杂的活动，又认识到他们能掌握这种形成知识的过程。2(二)教学背景分析1.教学内容分析本节课是人教版高中化学(必修)中第二章化学物质及其变化第三节氧化还原的第2课时内容。本章是连接义务教育阶段化学和高中化学的纽带和桥梁。对于发展学生的科学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习并奠定基础，具有非常重要的承前启后作用。本节内容要引导学生从新的角度更本质更特征地认识氧化还原反应。那么本课时内容氧化剂和还原剂的判断则显得尤为重要，它将贯穿整个高中部分元素化合物知识的学习。

3、因此这节课的重心不是让学生知道哪些是常见的氧化剂，哪些是常见的还原剂，而是让学生自己通过已有经验和实验来判断，从而深化对氧化还原反应的认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。2.学生情况分析(1)知识基础学生通过课时1的学习已经能从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应，初步理解此类反应的本质是电子转移并能从该角度定义氧化剂和还原剂，初步了解氧化还原反应对人类社会的利弊。结合初中的知识，学生能说出一些氧化剂和还原剂，但不多也不成规律。(2)实验技能基础学生来自各个初中学校，实验的动手能力和探究能力参差不齐，但经过一个多月的前期学习，尤其是化学实验基本方法和离子反应两节实验课的教学后，学生的动

4、手能力和实验设计思想有一定提高。(三)本课教学目标设计1. 基本目标知识目标：对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂;能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。能力目标：学会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性;体会验证物质氧化性和还原性的实验设计思路。情感目标：通过有关化学实验，初步学会运用以实验为基础的实证研究方法。激发探究欲望，体验科学探究过程。2. 开放性目标知识目标：能从原子结构、已知的化学反应、化合价等多角度判断物质的氧化还原性;初步学会从氧化还原反应的视角研究物质的化学性质;能运用分类法对常见的氧化剂和还原剂进行分类。能力目标：在验证物质的氧化性和还原性实验中，能优化实验

5、方案，选择可能出现鲜明实验现象的药品组合，并从中提升实验技巧和反思不足。情感目标：体验实验过程中挑战的刺激与成功的喜悦。3. 教学重点的分析与确定由于在今后的元素化合物知识学习中，运用氧化还原观来分析物质的性质和变化会贯穿始终，因此本节课的重点确定为：学生通过理论探究及实验探究，列举出常见的氧化剂和还原剂，并学会从多角度判断物质的氧化性和还原性，尤其是借助化合价的手段来判断的方法。4. 教学难点的分析与确定学生过去接触实验探究的机会毕竟有限，也很少一次用多种药品来实验，而且有一些药品是第一次接触。开放性和自主性如此大的课可能是第一次接触，所以难度较大。本节课的难点确定为：研究所给物质的氧化性和

6、还原性的实验探究。5. 教学方法与手段实验探究法、讨论法(四)教学过程与教学资源设计1. 教学流程图本节课采取的思路是：先让学生回顾已有知识寻找规律→设计验证氧化剂、还原剂的实验方案→借助点滴板和滴管完成简单的验证实验→依据实验结论提升知识。实施时我在平行班中采取了两种方案，其中方案逐步给学生提供台阶，将整个探究过程分为两步，先寻找氧化剂并验证，再寻找还原剂;方案则显得开放度和综合度更大，学生同时考虑氧化剂和还原剂的验证方案。2. 教学资源的开放性措施本节课选用和开发的教学资源主要体现在2个方面上：一是演示实验：果蔬汁久置变色→加Vc后又恢复原色。该实验

7、选取生活中常见的物质及其变化作为课堂的引入，既体现了化学与STS的联系，又创设了一个很好的问题情景，初步从氧化还原反应的视角研究物质的化学性质。 验证Na2SO3既具有氧化性又具有还原性的实验。它是对前面的理论探究和实验探究内容的升华，学生既要会应用化合价来判断物质的氧化还原性，又要吸取刚做实验经验，快速设计实验方案。此时学生不仅要知道应找常见的氧化剂来检验Na2SO3的还原性，找常见的还原剂来检验Na2SO3的氧化性，还要考虑选择什么样的试剂现象更明显等问题。二是学生实验：本节课提供给学生探究物质的氧化还原性的试剂有：FeSO4、氯水、FeCl3溶液、淀粉溶液、KMnO4溶液、KI溶液、硝酸

8、溶液、硫氰化钾溶液、铜片。这的确是一次开放性非常大的实验，为了降低难度，我在学案中给充分的信息和提示，目的是尽可能地减少学生在客观事实上消耗时间，以减轻他们对药品的陌生感，还能培养学生阅读和获取信息的能力。3. 问题情境的开放性措施整节课时是在几个问题驱动下贯穿而成的，创设出来的问题情境开放性较大的有(以方案为例)：问题设计目的及作用 请同学们结合所学的知识和生活中的现象，想一想还有哪些物质具有氧化性，哪些物质具有还原性？尽可能多地列举出来，并说明你的理论依据。引导学生从多角度去寻找判断氧化剂、还原剂的依据，体会运用化合价来判断的便捷。为实验探究的进行打下基础和提供思路。 如何验证所给的物质哪

9、些具有氧化性，哪些具有还原性？通过前面知识与方法的准备，让学生自行思考总结出实验探究的思路与方案的逐步优化。 从实验结论中，结合物质分类的知识总结出哪些类物质常作氧化剂，哪些类物质常作还原剂？ 从物质类别的角度重新总结氧化剂、还原剂，体会两者的联系，感受分类法的广泛应用。 从以上总结的规律分析Na2SO3可能具有的性质？结合这节课的实验和所学知识，设计实验验证你的预测。利用所学的知识进行迁移和提升，并运用于解决实际问题。4.学生活动的开放性措施本节课设计和安排的理论探究(参见上表问题)和实验探究(参见上表问题)两部分活动，开放程度均很大，学生能从各个角度考虑和分析，能充分调动学生的积极性和自主

10、研究的欲望。当然，由于学生的基础不同，所以理论探究部分，有的孩子能将多个判断方法想全，有的只能想到一部分。实验探究中，有的组能快速完成所有的实验组合，有的组只能完成几个，并且忽略了一些实验技巧。这都是正常的，学生的发展本身就是多方位多层次的。也许正是这些小小的遗憾才是他这节课收获和感悟最深的地方。5. 教学实施教学环节教师活动学生活动设计意图课堂引入【课的引入】英语中有一句俗语one apple a day, keep the doctor away.我一位同学来说说这句话的含义。【讲解提问】可见苹果中含有很多对人体健康有益的成分，请同学们结合自己已学过的知识，从化学的角度谈一谈苹果中都含有哪

11、些对人体有益的物质？【提问】在生活中，我们还有一个常识，瓜果蔬菜应该吃新鲜的，请同学们预测一下在长期放置的过程中，果蔬中的这些营养成分可能发生哪些变化呢？思考、回答：生1：一天一苹果，医生远离我。思考、多位学生回答：维生素C、水、糖类、无机物矿物质、亚铁离子等思考、回答，生2：可能会发生氧化还原反应。例如苹果中的二价铁离子具有还原性，它在空气中与氧气发生氧化还原反应，被氧化为三价铁离子。生3：还会失水、维生素C可能会减少。从生活中的情景引入，学生对发生在身边的事情既不陌生又很好奇。引导学生对生活中常见的现象提出问题，进行思考。实验方法准备【演示实验】很好，那老师就用实验来验证一下同学2的想法。

12、分别在新鲜和久置的果蔬汁中滴加硫氰化钾试剂，请同学们观察溶液颜色的变化。（实验前给信息：硫氰化钾溶液遇到Fe3+变为血红色，遇到 Fe2+不变色。）【演示实验】我们经常听电视里说维生素C可以延缓衰老，是什么原理呢？请看老师下面的实验。在变红了的果蔬汁溶液中加入维生素C粉末，请同学们观察溶液颜色的变化。【引导提问】在刚才的实验过程中哪些物质具有氧化性，充当氧化剂；哪些物质具有还原性，充当还原剂？观察：发现久置的果蔬汁滴加硫氰化钾试剂之后溶液变红。分析：证明其中的二价铁离子确实在氧气和水的作用下转化为了三价铁离子，同学的预测是正确的。观察到刚才变红了的果蔬汁加入维生素C之后，其溶液的颜色又变了回去

13、。思考，进行小组讨论，回答，生4：在氧气将二价铁转化为三价铁的过程中，O2是氧化剂， Fe2+是还原剂；在维生素C与 Fe3+的反应中， Fe3+是氧化剂，维生素C是还原剂。老师的演示实验，一方面对前面学生对生活中现象的解释加以验证，另一方面为后面学生的自主探究的方法打下基础，并提供实验的知识支持。实验物质准备【板书】在黑板亚铁离子和维生素C归为还原剂一类；将三价铁离子和氧气归为氧化剂一类。【提问】请同学们结合所学的知识和生活中的现象，想一想还有哪些物质具有氧化性，哪些物质具有还原性？尽可能多地列举出来，并说明你的理论依据。【板书】板书总结，将学生提到的具有氧化性和还原性的物质分类写在黑板上。

14、思考和小组讨论、回答学生5：Cl2具有氧化性，可以作氧化剂。其理论依据有：第一、从化学反应的角度来说， Cl2能与还原剂金属钠反应生成氯化钠，说明 Cl2具有氧化性。第二、从化合价的角度来说，氯元素从能零价降低到一1价，所以具有氧化性。第三、从原子结构的角度来说，氯原子的最外层电子数为7，很容易得到1个电子达到8电子的稳定结构，所以 Cl2具有氧化性。学生6：金属具有还原性，可以作还原剂。在置换反应中一些金属阳离子和酸中的H+作氧化剂，体现氧化性。学生7：一些分解反应，如KMnO4、KClO3、H2O2分解制O2，说明它们具有氧化性，可作氧化剂。学生8：还可以从化合价上判断，有些物质中含有高价

15、态元素，例如高锰酸钾中的锰元素其化合价为+7价，氯酸钾中的氯元素其化合价为+5价，都有降低的趋势所以具有氧化性。学生9：硫具有多种价态，硫酸中的硫元素为+6价，应该具有氧化性。初中老师提过浓硫酸和硝酸具有氧化性。学生10：一些非金属单质据有还原性，例如氢气、碳等。初中学过氢气还原氧化铜，碳还原氧化铜。学生11：还有一些非金属化合物也具有还原性，例如初中学过的一氧化碳，它也能在高温下还原氧化铜，工业炼铁也是用它还原三氧化二铁的。通过对已学常见的氧化剂和还原剂的分类和总结，让学生在实验探究之前初步了解和掌握所要研究物质的种类和性质。为实验探究的进行打下基础和提供思路。实验探究的方案设计与活动开展【

16、布置任务】我们可以从化合价、原子结构、已知的化学性质和反应三个围度来考虑物质可能具有的氧化还原性。下面进行今天的实验探究活动，验证托盘里的物质哪些具有氧化性，哪些具有还原性？在进行实验之前，请同学们两人一组，讨论实验设计思路和实验探究方案。【引导提问】刚才同学说的思路非常好，请同学们在思考一下具体的实验方案，怎样才能在较短的时间完成更多的性质实验。【实验要求】两人为一组，在点滴板中进行实验。只有用到铜片的实验在带胶塞的小试管中进行。注意：实验之前，先对实验结果进行预测。各小组讨论、汇报实验设计思路：学生12：先进行假设，预测出托盘中的物质哪些具有氧化性，哪些具有还原性，对物质进行分类。再从中选

17、出一种具有氧化性的物质和一种具有还原性的物质进行反应，看看他们的反应结果怎样，能不能进行反应。从而验证这两种物质是否具有氧化性和还原性。讨论，汇报具体实验方案：学生13：先对盘中物质进行分类，我们预测其中的氯水、高锰酸钾、浓硝酸、三氯化铁溶液是氧化剂；而铜片、氯化亚铁、碘化钾是还原剂。在进行实验操作时先确定一种还原剂，让它与所有的氧化剂进行反应，观察现象，得出结论。再选出另一种还原剂，让他再与所有的氧化剂进行反应，这样依次类推，既不会落下任何一个实验，又能提高实验速度。学生实验，教师巡视，有的组实验非常有序，有的组没有优化试剂滴加的顺序，速度较慢。通过前面知识与方法的准备，让学生自行思考设计出

18、实验探究的思路与方案。通过对实验方案和思路的汇报总结能更好地指导学生进行实验探究活动。实验探究的总结与反思【组织汇报】下面我请几个小组来汇报一下实验情况。【板书】老师对每一组同学汇报的结果进行板书，并进行分类。通过学生间的相互补充，归类总结出以下实验方案。碘化钾与高锰酸钾、浓硝酸、氯水的反应；硫酸亚铁与高锰酸钾、浓硝酸、氯水的反应；铜与浓硝酸的反应。【引导提问】除了以上的实验方案，同学们还有没有设计出其它的方案？【展示】在浓FeCl3溶液中插入铜丝（放置约半小时），请同学们仔细观察试管中溶液的变化，说说发生了怎样的反应。【点评】可见氧化还原反应的发生与反应物的浓度有一定的关系。各小组同学派代表

19、汇报。学生8： KMnO4与KI反应，现象是溶液由紫红色变为黄色，滴加淀粉溶液后变蓝。结论是有I2生成，说明KI是还原剂， KMnO4是氧化剂。氯水与KI反应，现象是滴加淀粉溶液后变蓝。结论是有 I2生成，说明KI是还原剂，氯水是氧化剂。FeSO4和硝酸，现象是滴加硫氰化钾后溶液变为血红色。得出的结论是有Fe3+生成，说明FeSO4是还原剂，硝酸是氧化剂。学生9： FeSO4和 KMnO4反应，溶液由紫红色变为黄色，滴加硫氰化钾后溶液变为血红色。结论是有Fe3+生成，说明反应中 FeSO4是还原剂， KMnO4是氧化剂。学生14： FeCl3与KI反应，溶液的黄色无特别明显变化，但滴加淀粉溶液

20、后变为蓝色，说明反应后的黄色是碘水的颜色。结论是有 I2生成，KI是还原剂， FeCl3是氧化剂。学生15：铜片与硝酸的反应，现象是液体上方出现棕黄色气体，液体变为蓝绿色。根据信息棕黄色气体是二氧化氮，蓝绿色溶液是硝酸铜。结论是铜被硝酸氧化了，铜具有还原性，硝酸具有氧化性。学生16：氯水与 FeSO4的反应，现象是滴加硫氰化钾溶液后溶液变为血红色。得出的结论是有 Fe3+生成，说明反应中FeSO4是还原剂，氯水是氧化剂。思考，学生17：提出还可以做铜与FeCl3反应的实验。思考、回答、学生18： FeCl3溶液将铜单质给氧化成了氯化铜。铜具有还原性，FeCl3溶液具有氧化性。实验探究的总结分为

21、多个层次，一级总结让学生直接由实验过程、实验现象中得出结论，例如试剂颜色的变化等。二级总结让学生从实验现象判断有什么物质生成，从而判断该反应是不是氧化还原反应，谁是氧化剂谁是还原剂。三级总结让学生跳出固定的化学反应，从更上位的角度分析和总结判断物质具有氧化性和还原性的方法。【反思与总结】请同学们对整个实验探究过程进行反思。各小组进行讨论、汇报。学生13：实验前一定要有计划，将实验的流程与步骤讨论清楚后再进行具体操作。实验过程中一定要注重小组合作，分工明确能提高小组实验的效率。实验过程中应该合理安排时间，在有限的时间中多进行不同的实验方案尝试。学生11：实验时试剂的滴加顺序应该注意，例如在验证二

22、价铁的还原性时，硫氰化钾试剂应在反应前滴加。因为这样可以检验原来的试剂中二价铁有没有已经变成三价铁了，从而证明三价铁是反应后生成的。如果后滴加就不能说明三价铁是不是反应得到的。学生18：实验前的小组讨论和预测很重要，能使自己的实验更有针对性，做实验时不盲目，目的性更强。通过学生自我的反思，总结出实验探究的方法和过程中的不足。实验探究结论的提升【深入总结】结合实验的结论和物质分类的知识总结出哪些类物质常作氧化剂，哪些类物质常作还原剂？【引导提问】进一步引发学生思考，亚铁离子只能作还原剂吗？从而找出判断氧化剂和还原剂的规律。小组同学进行讨论、汇报。学生19：一部分非金属单质可以做氧化剂，例如氧气、

23、氯气；一部分非金属单质可以做还原剂，例如碳单质、氢气；金属单质作还原剂。学生20：物质中含有高价元素的盐常作氧化剂；含有高价元素的酸常作氧化剂；某些含低价元素的非金属氧化物常作还原剂，例如CO；某些含低价元素的盐常作还原剂。各小组学生进行讨论并逐步深入总结出结论。学生21：Fe2+不仅仅作还原剂，还可以做氧化剂。例如在化学反应中，FeCl2可以与镁反应，生成铁和氯化镁。在这个反应中铁元素从+2价降低到0价，发生还原反应，作氧化剂。学生15：如果元素的化合价处于中间价态，既可以升高又可以降低，则它既能表现出氧化性又能表现出还原性。实验探究结论的拓展【拓展延伸】是的，从化合价的角度思考更便捷。从以

24、上总结出的规律你来分析一下亚硫酸钠可能具有的性质。【引导提问】结合这节课所做的实验和所学的知识，请同学们设计实验验证刚才的预测。【演示实验】在Na2SO3溶液中滴加 KMnO4溶液，请学生仔细观察实验现象与结果。【演示实验】在亚硫酸钠溶液中，加入硫化钠，再滴加几滴酸。请学生仔细观察实验现象与结果。思考、回答，学生22：既具有氧化性又具有还原性。其中的S为+4价，是中间价态，既可升高，又可降低，所以它既具有氧化性又具有还原性。如果Na2SO3表现出还原性，硫的化合价就应该升高到+6价，产物可能有SO42-生成；如果Na2SO3表现出氧化性，硫的化合价就应该降低到0价或更低价态，产物可能有硫单质。

25、讨论、回答，学生23：要验证 Na2SO3具有氧化性，就应该找一种具有还原性的物质与其反应，观察实验现象，检验产物。要验证 Na2SO3具有还原性，就该找一种具有氧化性的物质与其反应，如KMnO4。观察、回答，学生24：溶液由紫红色变为了无色，通过信息提示：Mn从+7价变为+2价。则硫元素就应该失电子化合价升高，所以亚硫酸钠具有还原性。观察到浅黄色沉淀生成，经确认是硫单质。该反应中 Na2SO3硫元素从+4价变为0价，硫化钠中的硫元素从-2价变为0价。 Na2SO3表现出氧化性，是氧化剂。利用所学的知识进行迁移，让学生更快的掌握并利用所学知识解决实际问题。课后思考【小结】非常好，不管是预测、设

26、计实验验证物质的氧化还原性，化合价都发挥了重要的作用。最后请总结本节课的收获和体会，写在学案上。学生认真填写学案。进一步巩固学习内容。氧化剂和还原剂教学反思本节课的教学设计与以往教学的最大不同，在于我渐渐运用了V形启发图来进行备课和教学。在以后数次展示课的反馈中，学生都反复提及这节课，可见它给学生留下了深刻的印象，至今让我和学生都回味无穷。因为大部分学生是第一次遇到开放度如此大的一个实验探究活动，他们已经习惯了过去的照单抓药式的实验，所以一开始听到这个任务时对学生的冲击力是挺大到。但随着同学们的深入讨论和交流，大部分同学渐渐理出了思绪。以至于在此后的很多节课中遇到实验探究的问题时，不少学生总会浮想起这节课的一些实验思路，这让我倍感欣慰!起初，有的老师觉得这节课的设计开放性和自主性太大，对于升入高一不久的学生来说难度过大。上课之前我也有过这些顾虑，但实施之后，我更坚信遇强则强的道理，而且不要低估学生的能力。如果我们始终不肯卖出改革的第一步，是无法深度挖掘学生潜力的。当然，这节课仍有一些需要改进之处，如时间的把控问题。要想让学生淋漓尽致地讨论和尽情的实验，又要注意时间的合理安排，这始终是个两难的问题。但我想，经过周密的安排和设计，时间的问题仍然可以优化。或者此类的课，可以放入我校的拓展类校本选修课程中实施，时间会充裕一些(70分钟)，效果会更好。 氧化剂和还原剂教案及教学反思