2023年人教版高中化学必修一教案模板（精选多篇）.docx

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1、2023年人教版高中化学必修一教案模板（精选多篇） 推荐第1篇：人教版高中化学必修一教材目录 人教版高中化学必修一教材目录（细） 第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 一、化学实验安全 二、混合物的分离和提纯 第二节 化学计量在实验中的应用 一、物质的量的单位-摩尔 二、气体摩尔体积 三、物质的量在化学实验中的应用 第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类 一、简单分类法及其应用 二、分散系及其分类 第二节 离子反应 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 二、离子反应及其发生的条件 第三节 氧化还原反应 一、氧化还原反应 二、氧化剂和还原剂 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性

2、质 一、金属与非金属的反应 二、金属与酸和水的反应 三、铝与氢氧化钠的反应 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 第二节 几种重要的金属化合物 一、钠的重要化合物 二、铝的重要化合物 三、铁的重要化合物 第三节 用途广泛的金属材料 一、常见合金的重要应用 二、正确选用金属材料 第四章 非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角-硅 一、二氧化硅和硅酸 二、硅酸盐 三、硅单质 第二节 富集在海水中的元素-氯 一、活泼的黄绿色气体-氯气 二、氯离子（Cl-）的检验 第三节 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫和三氧化硫 二、二氧化氮和一氧化氮 三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 第四节 氨 硝酸 硫酸

3、 一、氨 二、硫酸和硝酸的氧化性 推荐第2篇：高中化学必修一实验 高中化学必修一实验 作者:杨梅 单位:鼎山中学 1 前言 化学是一门以实验为基础的自然科学，其本质是研究物质变化的规律1。现象的记录与研究。对于刚刚接触到化学的中学生来讲，能观察到神奇的化学实验现象对于提高学习兴趣学习积极性是至关重要的。所以我们要开设实验课。 （一）视频制作的必要性 实验课的开设对于化学教学必不可少，那么为什么要制作实验视频呢？主要有以下几点： 实验毕竟涉及众多的药品与仪器，许多药品具有很大的危险性，虽然老师会交给学生正确的操作方法，但是对于众多的学生，老师不可能对每一个人演示一次，每个学生的接受能力不一，如果

4、有视频，那么学生就可以在课上得到教师的教学，课下又可以依视频自学。对于实验的教学有很大的辅助作用2。 许多学校对于化学教学还停留在理论上对于实验的教学并不重视，还有很多学校地区由于资金不足的原因，实验教学无法正常开设3。学生对于化学的认识不够深刻，就算是最普通的颜色的变化都是停留在书本的照片之上，这时候视频显得尤为重要。 （二）中学演示实验视频的现状 由于中学化学有不同的版本，对于每一个版本所涉及的演示实验都有许多不同。对于演示实验视频网上也有很多版本，其中有许多做的都很精细，对于细节也把握的很好。但是也有许多做的很粗糙。对于已有的视频而言，许多经典的现象明显的都有相关的视频，但是没有一个人或

5、者一个团队从头到尾将一套视频做完的。不仅是人教版没有全套的视频，几乎每一个版本都没有，那些所谓的全套的视频都是不同的作者不同的团队怀着不同的目的作出后，由有心的教育工作者拼凑的。 （三）本研究的价值与意义 通过以上的分析，由于我们主要是以人教版的教材为核心，所以决定制作一套完整的人教版中学化学必修一演示实验视频。对于本套视频制作的意义主要有：近期意义： （1）毕业后我们本身从事的是化学教育工作的，毕业之前做这项研究设计不仅对于以后教学工作有极大的帮助，对于教材的熟悉也有极大的帮助。 （2）我们学校本身是一个师范学校，每年都会有试讲等相关课程的开设，本套视频的制作恰可以为以上课程的开设提供资源。

6、 2、远期意义： 目前为止并没有全套的系统的演示实验的视频，本套视频的制作恰可以弥补这一不足，为化学实验教学的开展提供更有力的保障。 （四）本研究的创作思路 本套视频的制作主要以人教版教科书为主要参考，其他的经典的演示实验视频为辅助参考，通过高清摄影机作为主要的拍摄工具，化学实验楼教法实验室为拍摄基地进行拍摄制作。制作过程主要有： 设计内容 1 粗盐提纯 1.1 基本介绍 本实验位于人教版高中化学必修一第5页，是该教材的第一个演示实验。 实验目的: 1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能4。2.理解过滤法分离混合物的化学原理。3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。 实验原理：粗盐中

7、含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。 实验仪器与药品：粗盐、水、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、玻璃漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、滤、打火机 1.2 实验解说 溶解：1.称取约4g粗盐。2.用量筒量取约12ml蒸馏水。3。把蒸馏水倒入烧杯中, 用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。溶液变浑浊。 过滤：将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁，慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，观察到滤纸上附着不溶于水的杂质。 蒸发：把得到的澄清滤液倒入蒸发皿把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热.。

8、同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器中。 1.3 视频截图 图1 （粗盐提纯） Fig.1 （实验名称的英文） 2 SO42-的检验 2.1 基本介绍 本实验位于人教版高中化学必修一第6页，是该教材的第二个演示实验。 实验目的:1.了解硫酸根离子检验的方法。2.通过实验,激发学生学习兴趣,训练实验设计及操作技能,培养观察、分析、思维和创新能力。 实验原理：在溶液中离解能产生SO42-的化合物与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色BaSO4（硫酸钡）沉淀。 实验仪器与药品：硫酸钠溶液、

9、BaCl2溶液、HCl溶液 2.2 实验解说 将实验1-1中得到的盐约0.5g放入试管中，加入约2ml水溶解，再滴加几滴HCl溶液,然后滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。 2.3 视频截图 图2 （SO42-的检验） Fig.2 （SO42- inspection） 3蒸馏制取纯净水 3.1 基本介绍 本实验位于人教版高中化学必修一第8页，是该教材的第三个演示实验。 实验目的：1.掌握实验室制取蒸馏水的操作。 2.练习按实验要求装配简单实验装置的方法。 3.理解蒸馏法分离混合物的化学原理。 4.认识蒸馏的原理在生产生活和科学研究中的应用。 实验原理：利用物质沸点的不同，加热使液体

10、混合物中的液体变为气体挥发出来，再冷凝为液体，除去难挥发或不挥发的物质5。 实验仪器与药品：试管、酒精灯、100ml圆底烧瓶、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶、接引管、铁架台（带铁圈、夹子）、自来水、硝酸银溶液、稀硫酸、沸石 3.2 实验解说 1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。 2.在100ml烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），装好装置，向冷凝管中通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集10ml液体，停止加热。取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，没有产生白色沉淀。 3.3

11、 视频截图 图3 （蒸馏制取纯净水） Fig.3 （Distillation for making pure water） 4碘水中碘的萃取 4.1基本介绍 本实验位于人教版高中化学必修一第9页，是该教材的第四个演示实验。 实验目的：1.理解从碘水中提取碘单质的实验原理。 2.认识各种仪器，熟悉和掌握分液漏斗的操作。 实验原理： 利用溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来。 实验仪器与药品： 量筒、烧杯、分液漏斗、铁架台（带铁圈）、碘的饱和溶液、四氯化碳 4.2 实验解说 用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞6。溶液

12、分层，上层黄色，下层无色透明、油状。 振荡：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触； 振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。 静置分层：将分液漏斗放在铁架台上，静置。溶液分层，上层无色（或黄色 变浅），下层紫红色。 分液：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢延烧杯壁流下，迅速关闭活塞，再将分液漏斗内上层液体由分液漏斗上口倒出。 回收 将碘的四氯化碳溶液倒入到指定的容器中7。 4.3 视频截图 图4 （碘水中碘的萃取） Fig.4 （Iodine water iodine extract

13、ion） 参考文献 1 李春萍.新课标改革下的高中化学实验教学研究J.学周刊.2023, (3): 28.2 夏彬彬.加强高中化学实验改革提高教学效率J.科技信息，2023，（4）：304-306.3 宋克让.试论视频教材在化学教学中的作用J.陕西教育（高教版），2023，（1-2）:103.4 马逸群.粗盐的提纯教学设计J.中国现代教育装备，2023，（16）：39-40.5 傅博睿,白兰兰,韦柳春,等.用自来水(河水)制备蒸馏水中试装置设计与研制J.山东化工,2023，（1）：126-127.6 王睿.回收四氯化碳的实验探究J.大连教育学院学报，2023，（4）：85.7 张志清，谷田平，

14、戴金桥.影响容量瓶校准结果的因素分析J.工业计量，2023，（1）：48-50. 推荐第3篇：人教版高中化学必修一知识点总结 1 人教版高中化学必修一知识点总结 一实验 1实验安全 严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。 2实验中意外事故的处理方法 （1）创伤急救 用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。 （2）烫伤和烧伤的急救 可用药棉浸75%95%的酒精轻涂伤处，也可用3%5%的KMnO

15、4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。 （3）眼睛的化学灼伤 应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。 （4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品 使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。 如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%5%的NaHCO3溶液冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 （5）扑灭化学火灾注意事项 与水

16、发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl 3、PCl 5、过氧化钠、过氧化钡等着火。 比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如CS2着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。 反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。 3混合物的分离和提纯 （1）混合物分离和提纯方法的选择 固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用

17、加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。 固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。 液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。 气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。 （2）几种常见的混合物的分离和提纯方法 1 2 分离和提纯方法 分离的物质 主要仪器 应用举例 倾 析 从液体中分离密度较大且不溶的固体 烧杯、玻璃棒

18、 分离沙和水 过 滤 从液体中分离不溶的固体 粗盐提纯 溶解和过滤 分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶 分离食盐和沙 离心分离法 从液体中分离不溶的固体 分离泥和水 结晶法 从溶液中分离已溶解的溶质 从海水中提取食盐 分液 分离两种不互溶的液体 分离油和水 萃取 加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离 用苯提取水溶液中的溴 蒸馏 从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质 从海水中制取纯水 分馏 分离两种互溶而沸点差别较大的液体 石油的分离 升华 分离两种固体，其中只有一种可以升华 分离碘和沙 吸附 除去混合物中的气态或固态杂质 用活性炭除去黄糖中的有色杂质 色层分析法 分离溶液中的溶质 分离黑

19、色墨水中不同颜色的物质 4离子的检验 一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。 待检离子 选用试剂 反应现象 待检离子 选用试剂 反应现象 Al NaOH 白色沉淀，碱过量后沉淀溶解 Fe KSCN 出现血红色溶液 Ca Na2CO3，HCl 白色沉淀，加盐酸后产生无色无味气体 Cl AgNO3，HNO3 不溶于HNO3的白色沉淀 SO4 BaCl2或Ba(NO3)2，HCl或HNO3 不溶于强酸的白色沉淀 CO3 CaCl2或BaCl2，HCl或HNO3 白色沉淀，加酸后

20、产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体 2-2-2+3+3+ 化学计量在实验中的应用 1物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示， 约为6.02x1023 微粒与物质的量的公式N：n=NA 2摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量或相对原子质量 质量与物质的量的公式：n=m M 3物质的体积决定：微粒的数目 微粒的大小 微粒间的距离 气体体积主要决定微粒的数目 微粒间的距离 体积与物质的量的公式：n=VVm 标准状况下 ，1mol任何气体

21、的体积都约为22.4L 4阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 5物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀） 溶液稀释规律 2 3 6一定物质的量浓度溶液的配制 （1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，使用时一定要注意其规律，如500 mL的容量瓶。并且使用前一定要检查其是否漏水。 （2）配制步骤，所用仪器及注意事项 配制步骤 使用仪器 注意事项 计算 固体求溶质质量

22、，液体求其体积。 称量量取 托盘天平或滴定管 （量筒）、小烧杯 天平的精确度为0.1 g，量筒的精确度为0.1 mL，量筒量取液体后不需要洗涤。 溶解稀释 烧杯、玻璃棒 溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。 冷却 将液体恢复到室温（20） 转移 一定体积的容量瓶 转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失 洗涤 洗烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液转入容量瓶 振荡 使溶液充分混合 定容 胶头滴管 加水至刻度线12 cm时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。 摇匀 两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀。 装瓶贴签 试剂瓶 容量瓶不能用于长期贮存溶液。 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

23、称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之 溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。 洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。 定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度线1cm处，改用胶头滴管加，使凹液面恰好与刻度 相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 摇匀 ： 两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀。 装瓶贴签： 试剂瓶 容量瓶不能用于长期贮存溶液。 具体要做到：移量要精确，溶解要安全，冷却要充分，洗涤要洁净，定容要准确，

24、混合要均匀。 误差分析：由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。 溶质质量分数（W）与溶质的物质的量浓度（c）的转化：（注意其中的单位换算） 物质及其变化的分类 1物质及其变化的分类 （1）物质的分类 分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。 （2）化学变化的分类 根据不同标准可以将化学变化进行分类： 根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为

25、：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。 3 4 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 2电解质和离子反应 （1）电解质的相关概念 电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。 电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。 酸、碱、盐是常见的电解质 酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质；盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。 （

26、2）离子反应 有离子参加的一类反应称为离子反应。 复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。 在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。 （3）离子方程式 离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 离子方程式更能显示反应的实质。通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。 离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤。一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，如

27、果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须相等。 3氧化还原反应 （1）氧化还原反应的本质和特征 氧化还原反应是有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的化学反应，它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。 （2）氧化剂和还原剂 反应中，得到电子（或电子对偏向），所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；失去电子（或电子对偏离），所含元素化合价升高的反应物是还原剂。 在氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，生成还原产物；还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。 氧化还原反应中物质的变化关系可用下式表示： （3）氧化还原反应中得失电子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等。 4 5

28、 （4）表示方法 （5）氧化还原性的强弱判定 1物质的氧化性是指物质得电子的能力，还原性是指物质失电子的能力。物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力（与得失电子的数量无关）。 2从方程式与元素性质的角度，氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定 ： 3（1）从元素所处的价态考虑，可初步分析物质所具备的性质（无法分析其强弱）。最高价态9 只有氧化性，如H2SO 4、KmnO 4中的S、Mn元素；最低价态，只有还原性， 如Cl-、S2-等；中间价态既有氧化性又有还原性，如Fe、S、SO2等。 (2) 根据氧化还原的方向判断： 氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。 4分散系、

29、胶体的性质 （1）分散系 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作 5 6 分散剂。当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。 （2）胶体和胶体的特性 分散质粒子大小在1nm100nm之间的分散系称为胶体。胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。 胶体的特性 胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。溶液没有丁达尔效应，根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体。 胶体粒

30、子具有较强的吸附性，可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷（或负电荷），因此胶体还具有介稳性以及电泳现象。 金属 一金属 1金属单质的化学性质 金属活动顺序 Na Al Fe Cu 金属原子失电子能力；依次减弱，还原性依次减弱 与空气中氧气的反应 易被氧化 常温时能被氧化 加热时能被氧化 与水的反应 常温可置换出水中的氢 加热或与水蒸气反应时能置换出水中的氢 不与水反应 与酸的反应 能置换出稀酸中的氢 不能置换稀酸中的氢 反应剧烈（先与酸反应再与水反应） 反应程度依次减弱（可在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化） 能跟浓硫酸、浓硝酸反应 与盐的反应 排在金属活动顺序表前面的金属可将后面的金属从其盐溶

31、液中置换出来（钠会与水反应置换出氢气） 与碱的反应 不反应 Al 可以与碱溶液反应，产生氢气 不反应 2金属氢氧化物的性质对比 金属氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 CuO 颜色 白色 淡黄色 白色 红棕色 黑色 与水反应 生成NaOH 生成NaOH和O2 不反应 与CO2反应 生成Na2CO3 生成Na2CO3 和O2 不反应 与盐酸反应 生NaCl、H2O NaCl、H2O2 AlCl3和H2O FeCl3和H2O CuCl2和H2O 与NaOH溶液 与水反应 与水反应 生成NaAlO2和H2O 不反应 二常见金属阳离子的检验方法 （1）Na+：焰色反应：火焰颜色呈黄色

32、。 （2）K+：焰色反应：火焰颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。 （3）Ag+：加盐酸或可溶性的氯化物，生成不溶于强酸的白色沉淀。 （4）Ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸盐，生成不溶于强酸的白色沉淀。 （5）Ca2+：加可溶性碳酸盐，生成白色沉淀；加强酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 （6）Al3+：加NaOH溶液，先出现白色胶状沉淀，后逐渐溶解。 （7）Fe2+：加NaOH溶液，产生白色胶状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色； 加KSCN溶液不变色，加氯水后溶液变红色。 6 7 （8）Fe3+：加NaOH溶液，生成红褐色沉淀；加KSCN溶液，溶液变血红色。 1、SO42检验： 加稀盐酸，无变化

33、加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 Ba2+ + SO42 = BaSO4 2、CO32检验：加入酸，生成无色无味气体 将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。 CO32 + 2H+= H2O + CO2 Ca2+2OH- + CO2 = CaCO3+ H2O 3、Cl-检验：加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 加入稀硝酸，沉淀不溶解。 Ag+ + Cl- = AgCl 4、NH4+检验 : 加入NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 NH4+ OH- NH3 + H2O 5、Fe3+ : 加入 KSCN溶液反应，溶液显血红色； 6、Fe2+: 加入NaOH溶液，

34、先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。 Fe2+2OH-= Fe(OH)2 (白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3（红褐色） 加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl 必修1 化学方程式汇总 一、钠及其重要化合物 1、钠与非金属的反应 4Na +O2=2Na2O （白色） 2Na + O2 Na2O2 （淡黄色） 2Na +Cl2 2NaCl 2、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （浮、熔、游、响、红） 3、氧化钠 过氧化钠 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2

35、O=4NaOH+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 6、Na2CO3和NaHCO3 、与酸的反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2（反应速率更快） 、与碱的反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O 、与盐的反应 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaC

36、O3 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 、相互转化 2NaHCO2CO3+H2O+CO2 （加热分解） Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 （向Na2CO3溶液中通入足量的CO2） 二、铝及其重要化合物 (结合Al2O3 和Al(OH)3的两性进行记忆！) 7 8 1、铝与非金属： 4Al + 3O2 =2Al2O3 2、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al+6H+ = 2Al3+3H2 铝与强氧化性酸：钝化（浓H2SO 4、浓HNO3） 3、铝与碱：2Al+2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2 ; 2Al+2H2O

37、+2OH=2AlO2+3H2 4 、氧化铝与酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 、氧化铝与碱反应：Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2 + 2H2O 5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3H2O AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4 6、氢氧化铝的不稳定性： 2Al(OH)3 Al2O32H2O 7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 + 2H2O 9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在

38、上面已经提到，略）： AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3+3NaCl Al3+3OH-=Al(OH)3 AlCl3+4NaOH（过量）=2NaAlO2 + 2H2O +3NaCl Al3+4OH- AlO2- +2H2O NaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al(OH)3+NaCl AlO2- +H+ +H2O Al(OH)3 NaAlO2+4HCl（过量）=AlCl3+3NaCl+2H2O AlO2- +4H+ Al 3+ + 2H2O 10、明矾净水原理 明矾溶于水后发生电离：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42- 铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体：Al3+3H2

39、O=Al(OH)3(胶体)+3H+ 三、铁及其重要化合物 1、工业炼铁原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 2、铁与非金属反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 3、与水反应：3Fe+4H2O(g)FeO+4H2 34 4、铁与酸反应：Fe+2HCl= FeCl2+H2 Fe+2H+= Fe2+H2 5、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ Fe+2FeCl3 = 3FeCl2 Fe+2Fe3+ = 3Fe2+ 6、铁的氧化物 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O FeO + 2H+ = Fe2+

40、 + H2O 7、Fe2+与Fe3+的检验 、Fe2+的检验： (1) 颜色：浅绿色 (2)加NaOH溶液：先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后成红褐色 Fe2+2OH-= Fe(OH)2 (白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3（红褐色） (3) 先加KSCN溶液，不变色，再加新制氯水，溶液变成血红色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 、Fe3+的检验 (1)颜色：棕黄色 (2)加KSCN溶液：溶液变成血红色 (3)加NaOH溶液：红褐色沉淀 Fe3+3OH-= Fe(OH)3 8、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 9、Fe2+与Fe3+的

41、转化 (1)Fe2+Fe3+ 2Fe2+Cl2=2 Fe3+2Cl- (2) Fe3+Fe2+ Fe+2Fe3+ = 3Fe2+ 8 9 四、硅及其重要化合物 1、二氧化硅 酸性氧化物：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+CaOCaSiO3 弱氧化性： SiO2 4HF=SiF4+2H2O 2、硅酸盐 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl Na2SiO3+ CO2+H2O=H2SiO3 +Na2CO3 （酸性：H2CO3 H2SiO3） 五、氯的重要化合物 1、氯气与金属的反应 2Fe+3Cl2点燃 2FeCl3 Cu+Cl2点燃 CuCl2 2Na+Cl2点

42、燃 2、氯气与非金属的反应 H2+Cl2HCl 3、氯气与水的反应 Cl2+H2O= HCl + HClO（ 次氯酸） 4、次氯酸光照分解：2HClO 2 5、Cl2与碱溶液的反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（漂白原理） （酸性：H2CO3 HClO） 六、硫及其重要化合物 1、硫的可燃性 S+O2SO2 2、2SO2 + O2 催化剂 加热 2SO3 3、与水反应： SO2H2O H2SO3 SO3H2O= H2SO4 4、与碱反应： SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O SO3 + Ca(OH)2 CaSO4 + H2O 5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO = CaSO3 SO3+CaO = CaSO4 6、浓硫酸强氧化性 C + 2H2SO4(浓) CO2+ 2SO2+ 2H2O Cu2H2SO4（浓） CuSO4SO2十2H2O 七、氮及其重要化合物 1、合成氨： N2 + 3H2 催化剂 高温高压 2NH3 NH3H2O 2、NH3 氨气与水：NH3 + H2O NH4 + + OH - 氨气与酸：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 3、铵盐与碱