江苏省南京市鼓楼区2018届初三化学第一次调研试卷与答案(共10页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上南京市鼓楼区 20172018 学年度第二学期第一次学业质量监测九年级化学专心-专注-专业可能用到的相对原子质量：总分：80 分时间：60 分钟H1C12O16Ca40Fe56N14一、选择题(本题共 l5 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 30 分)1下列变化属于物理变化的是（ ）A品红在水中扩散B蜡烛燃烧C铁生锈D电解水2下列化肥中，属于钾肥的是（ ）A尿素B氯化钾C硝酸铵D磷酸二氢铵3“绿箱子环保计划废弃手机及配件回收联合行动”已在全国 40 个重点城市开展了多 年。下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是（ ）A可以节约金属资源

2、B可以节约冶炼相关金属所消耗的能源C可以减少对环境的污染D回收废弃手机中的金属材料没有任何价值4下列物质由离子构成的是（ ）A铁B硫酸铜C氨气D金刚石5下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）+11 2 8 1+10 2 8+13 2 8 +16 2 8 8ABCD6在元素周期表中锡元素的某些信息如图所示，下列有关锡的说法正确的是（ ）A原子序数为 50B属于非金属元素C相对原子质量是 118.7gD原子核内中子数为 507下图实验操作中，正确的是（ ）A稀释浓硫酸B加热液体C称量固体质量D测溶液的 pH8下列有关材料的说法错误的是（ ）A蚕丝属于合成纤维B保鲜膜属于塑料C不锈钢属于金属材料

3、D玻璃钢属于复合材料9下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（ ）A图中所示单质的化学式为 N2B图中所示有三种氧化物的分子C生成单质与化合物的质量比为 7:11D此反应发生，分子总数减少10葡萄糖属于糖类，其化学式为 C6H12O6。下列有关葡萄糖的说法中不正确的是（ ）A葡萄糖为有机化合物B一个葡萄糖分子中含有 24 个原子C葡萄糖的相对分子质量为 180D18%的葡萄糖溶液中氧元素的质量分数为 9.6%11下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）ANa+、H+、NO3 、OH BH+、K+、Cl、HCO3-CH+、NH4 、NO3、SO42 DNa

4、+、K+、MnO4、NO312下列实验不能成功的是（ ）A用肥皂水区分软水和硬水B用食醋区分食盐和小苏打C淬火后的缝衣钢针不能弯曲D加熟石灰粉末研磨，区分氯化铵和硫酸铵13除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（ ）ANaCl 溶液（MgCl2）加入过量的 NaOH 溶液，过滤 BMnO2（KCl）加水充分溶解，过滤，蒸发结晶 CCO2（HCl）通入 NaOH 溶液，干燥DCu(NO3)2 溶液（AgNO3）加入过量的铜粉，过滤14下列四个图像不能正确反映其对应实验操作的是（ ）A等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应B20时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液

5、中加入过量的硝酸钾晶体C向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入 pH=2 的稀盐酸至过量D向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液15某无色气体可能含有 CO2、CO、H2 中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反 应均完全进行）；通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大；通过灼热的 CuO 时，固体变成红色；通过白色 CuSO4 粉末时无明显现象（提示：白色 CuSO4 粉末遇水变 蓝）通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是（ ） A原混合气体中一定含有 CO2 和 CO，一定没有 H2B原混合气体中一定没有 CO2 和 H2，一定含有 CO C原混合气体中一定含有 CO2，可能

6、含有 CO，一定没有 H2D原混合气体中无法确定是否含有 CO2二、（本题包括 1 小题，共 10 分）16（10 分）请结合下图回答问题：（1）标出仪器 a 的名称 。（2）实验室通常利用上图中 装置的组合制取二氧化碳（选填字母），该反应的化学方程式为 。（3）选用 E 装置收集氧气的原因是 。（4）工业上煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取 5.6t 氧化钙，理论上需要含 碳酸钙 80%的石灰石的质量是多少？三、（本题包括 2 小题，共 13 分）17（9 分）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回 答下列问题：（1）对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中， 单

7、一操作相对净化程度较高的是 。（2）根据右图 A、B、C 三种固体的溶解度曲线回答：50时，等质量的 A、C 的饱和溶液中溶剂的质量大小关系为：A C（填“”、“”或“”）。将三种物质饱和溶液的温度分别从 50降到 20时，溶液中溶质的质量分数最大的 是 。（3）若要配制 98g 质量分数为 10%的稀硫酸，需要质量分数为 98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3） mL（计算结果保留一位小数）。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步 骤有：计算、量取、 、冷却至室温装瓶并贴上标签。（4）粗盐提纯的步骤如下：a.操作中用到的仪器有铁架台、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、 ，其中玻璃棒的作用 是 。b. 实

8、验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，其可能的原因是 。A.食盐没有全部溶解即过滤B.蒸发时食盐飞溅剧烈C.蒸发后，所得精盐很潮湿D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上18（4 分）我国著名的化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，是向饱和食盐水中通入过量氨气，再通入过量的二氧化碳，即可析出 NaHCO3 固体，将其加热得到纯碱。其原理流程如下 图所示：（1）操作的名称是 。（2）氨气极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为 氨盐水）。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是 ；（3）写出制取碳酸氢铵的化学方程式 。四、（本题包括 2 小题，共 1

9、5 分）19（10 分）阅读下面科普短文。一段时间以来，网传隔夜菜、肉类腌制品不能吃，是因为含亚硝酸盐。对于亚硝酸盐大 家有众多疑问。疑问一：亚硝酸盐是什么东西？ 亚硝酸盐是一类无机化合物的总称，主要指亚硝酸钠（NaNO2），它是白色或淡黄色粉末，有咸味，易溶于水。它是一种常见的食品添加剂，广泛用于各种火腿、酱卤肉等熟肉类食品加工，作为防腐剂和护色剂。国家对食品中含有的亚硝酸盐的最大含量限定为：蔬菜4mg/kg，肉类 3mg/kg。 疑问二：亚硝酸盐的“毒”从何来？亚硝酸盐本身并无致癌效应，它被吸入血液 15 分钟后，就已经分解。亚硝酸盐在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应，产生致癌

10、物。当摄入维生素 C 时可以阻止 致癌物产生。疑问三：隔夜菜中的亚硝酸盐含量会超标吗？ 实验人员准备了清炒菠菜、清炒芹菜和小白菜炒肉，三种菜各自被分成 6 份，常温和冷藏条件下各保存一半。实验人员分别取 1 小时后、6 小时后、20 小时后的剩菜，经过捣碎、提取、离心、过滤，取出汤汁。通过比色法逐一测得样品中亚硝酸盐含量，如下图所示。实验结果表明，三种菜在放置 20 小时后，无论常温还是冷藏，亚硝酸盐含量虽均有增 加，但都远未超过国家标准。疑问四：摄入多少亚硝酸盐会对人体产生危害?人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重 0.2 mg。我们日常吃的大米、蔬菜、 肉品里面几乎都含有亚硝酸盐。

11、有数据显示，人体摄入的亚硝酸盐 80%来自蔬菜。如果你 体重 50 kg，即使一次性吃 2.5 kg 蔬菜也是安全的。因此，将亚硝酸盐摄入量控制在安全范 围内不会对人体造成危害。依据文章内容，回答下列问题。（1）亚硝酸钠中氮元素的化合价为 。（2）人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为 。（3）下列有关说法正确的是 。 A“吃隔夜菜会致癌”是没有科学依据的 常温储存及冷藏储存条件下，亚硝酸盐含量均呈增加趋势 C适量吃富含维生素 C 的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生 D从实验数据中发现蔬菜类的隔夜菜亚硝酸 盐含量要高于含肉类的隔夜菜（4）亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室 一般用亚硝酸钠溶液与

12、氯化铵溶液反应来制 取 N2。N2 的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与 H2 部分化合生成 NH3。右图为制取少量 NH3 的装置（获取 H2 的装置已略去）：C 装置的硬质试管中发生反应的化学方程 式为 。反应时 N2 和 H2 的质量比 如果按此比例进行反应，反应时，D 中导管口有气泡逸出，说明逸出气泡的原因（已知 NH3极易溶于水）： 。B 中浓硫酸的作用是 。用实验方法证明确实有 NH3 生成： 。20（5 分）图中 A、B、C、D、E、F 是初中常见物质，其 中 A、B、C、D、E 是五种不同类别的物质，D 是氧化物， 且 D 中两种元素的质量比为 3:8。图中“”表示两端物质间

13、能 发生化学反应，“”表示物质间存在转化关系；反应条件、 部分反应物和生成物已略去。（1）D 物质是 （填写化学式）。（2）写出 B 与 C 反应的化学方程式： 。（3）写出 FE 的化学反应方程式： 。五、（本题包括 1 小题，共 12 分）21（12 分）我国钢铁年产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础。 工业上以空气、铁矿石、石灰石和 为原料来冶炼生铁。铁矿石冶炼成铁是一个复 杂的过程，某炼铁厂用赤铁矿来炼铁，其炼铁的主要原理是 （用化学方程式表示）。已知某铁锈的成分为 Fe2O3xH2O 和 FeCO3，某兴趣小组的同学在老师指导下测定其组成。【提出问题】（1）根据铁生锈得成

14、分推测，参加反应的除了空气中的氧气和水煤气之外，还有 参加了反应。（2）如何确定此铁锈的组成？【查阅资料】Fe2O3xH2O 失去结晶水温度为 110oC，FeCO3 在 282 oC 分解为 FeO 和 CO2，Fe2O3 在 300oC时不分解。本实验条件下，二氧化碳气体的密度为 1.80g/L，装置内空气中的水蒸气和二氧化碳对相 关数据测定的影响可忽略不计。【设计方案】兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验装置（夹持仪器省略）进行实验。（B、D 装置中药品均足量）A 装置的质量/g55.4453.92B 装置的质量/g102.00103.08C 装置读数/mL0244.4水【实验步骤】连接

15、仪器，并检查装置气密性。取一定量此铁锈样品，准确称得其质量为 5.44g。按上图所示装入药品，测量并记录相关数据 I。连接 A、B、C 装置，关闭装置 A 中活塞，C 装置读数后，控制 A 装置在 300 oC 进行实 验。当观察到 C 装置中有 现象时，停止加热，待装置冷却后，再次测量并记 录相关数据 II。【相关数据】（见右上表）【问题讨论】（1）量气管中水面上油的作用是 。 分析计算测量的数据，FeCO3 的质量为 _g，x 为 。（2）下列数据组合能确定样品组成的是 （填序号）。A、B 装置反应前后测得的数据 A、C 装置反应前后测得的数据B、C 装置反应前后测得的数据【拓展探究】小华

16、同学将上述实验中的 C 装置换成 D 装置来测定二氧化碳气体的质量，并根据测定的数 据确定样品的组成。小华同学通过多次反复实验发现，在此实验中，用 C 装置测定二氧化 碳气体的体积与用 D 装置测定二氧化碳气体的质量相比较，当误差数值都为 0.1 时，前者对 实验结果影响小。试通过计算说明原因。 南京鼓楼区 20172018 学年度第二学期第一次学业质量监测九年级化学参考答案一、选择题（本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 30 分）123456789101112131415ABDBCABACDCDDCC【解析】13除杂的要求为：能除杂、不引杂、不消耗。A 杂质离

17、子为 Mg2+，以 NaOH 除去的确合 理，但应当加入适量的 NaOH 溶液，否则过量的 OH-会成为新的杂质。B 中杂质为氯化钾， 分离两种物质方法的确为溶解过滤，但 MnO2 是滤渣，最后一步应为干燥。C 中，NaOH 溶液也会吸收 CO2，不符合除杂的要求。D 项正确。14A 中 CaCO3 质量相等，加入足量、等体积等质量分数的稀盐酸，生成 CO2 气体质量相 等，但粉末状固体与盐酸接触面积更大，因而反应速率较高，A 正确。B 中，加入 KNO3 之 前，不饱和的溶液中，KNO3 质量分数的确不为 0，随着 KNO3 的加入，溶质质量分数逐渐 变大，直到溶液饱和，不再发生变化，B 正

18、确。C 中，向 NaOH 溶液中滴加稀盐酸，溶液 pH 的确减小，但由于加入盐酸的 pH=2，因此当盐酸过量时，溶液 pH 只会无限接近 2，不可能小于 2，C 错。D 中，按照反应顺序，首先发生的是 Na2CO3 与盐酸的反应，消耗盐酸， 生成中性的氯化钠，所以溶液 pH 增大，当碳酸钠将盐酸恰好完全消耗时，溶液中的溶质为 CaCl2 和 NaCl，溶液呈中性。继续加入 Na2CO3，溶液中 CaCl2 参与反应，生成中性的 NaCl， 在该反应过程中，溶液一直呈中性。而该反应结束时，溶液中溶质仅有 NaCl。继续加入 Na2CO3，不再发生反应，由于 Na2CO3 过量，溶液开始呈碱性，且

19、碱性逐渐增强。D 正确。高温15将混合气通过赤热的炭层，仅有 CO2 能与 C 反应，根据该反应方程式 C+CO2= 2CO，气体分子个数在反应后增大，在相同状态下，气体体积增大。对照题意，得出结论，混合气 中有 CO2。气体通过灼热的 CuO，固体变红，说明有还原性气体存在。通过 CuSO4 粉末时，无明显现象，说明原气体中无 H2，同理由现象说明，通过 CuO 之前，气体中含有 CO，但 CO2 能与 C 反应生成了 CO，因而无法证明原气体中是否存在 CO。二、（本题包括 1 小题，共 10 分）16（10 分）（1）长颈漏斗；（2）BC；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

20、；（3）氧气不易溶于水且不与水反应（4）解：设需要碳酸钙质量为 x高温CaCO3=CO2+CaO10056x5.6t100 = x 565.6tx=10t10t80%=12.5t答：需要含碳酸钙 80%的石灰石质量为 12.5t三、（本题包括 2 小题，共 13 分）17（9 分）（1）蒸馏；（2）；B；（3）5.4；混匀；（4）a蒸发皿；搅拌，防止局部过热造成液体溅出；bABD；【解析】（2） 由于 50时，A 溶解度大于 C，因此该温度下两种物质的饱和溶液中，溶 质与溶剂的质量比，AC，因此等质量的饱和溶液中，C 中溶剂质量更大。 50时，三种物质饱和溶液降温至 20，A 与 B 均有晶体

21、析出，溶液仍然饱和，溶质质量分数变小。而 C 变为不饱和溶液，溶质质量分数不变。通过比较三种物质 20时溶液状 态，可得 B 溶质质量分数最大。18（4 分）（1）过滤；（2）氨气溶于水与水反应形成一水合氨，一水合氨显碱性，所以氨盐水比食盐水更易吸收 二氧化碳；（3）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3四、（本题包括 2 小题，共 15 分）19（10 分）（1）+3 价（2）每千克体重 0.2mg（3）ABC催化剂（4）N2+3H2=2NH314:3；未反应的氢气和氮气通过 D 中的水时产生气泡除去氢气、氮气中的水蒸气（干燥氢气和氮气）反应结束后，取少量 D 中的液体于试管中，

22、滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色，证明 反应生成了氨气【解析】本题前三问是根据题目中给出的材料进行阅读分析，考查的是化学原理在生活中的应用和学生阅读分析信息的能力。根据钠元素、氧元素的化合价以及化合价的特征可以计算 出 NaNO2 中 N 的化合价是+3；根据疑问四中的描述可知安全摄入量为每千克体重 0.2mg； 从题目中的图像中能看到不是所有蔬菜类的隔夜菜中亚硝酸盐的含量都高于含肉类的隔夜 菜中亚硝酸盐的含量。第二部分考查的是利用实验室制取气体的思路制取氨气，实验中利用 浓硫酸的吸水性干燥气体，利用氨气溶于水呈碱性的性质证明有氨气生成。20（5 分）（1）CO2（2）Na2CO3+Ca(OH

23、)2=CaCO3+2NaOH通电（3）2H2O=2H2+O2【解析】根据题目中的条件，质量比 3：8 的氧化物是 CO2，其他物质需要利用二氧化碳的 反应来进行分析。根据题目中的条件 A、B、C、D、E 是五种不同类别的物质，结合二氧化碳的常见反应进行分析，可知 B 是 Na2CO3，C 是 Ca(OH)2，F 是 H2O。根据物质类别和反应关系可知 A 是酸，E 是 O2。五、（本题包括 1 小题，共 12 分）21（12 分）高温焦炭；3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2【提出问题】CO2【实验步骤】C 中量气管内液面不再下降时【问题讨论】（1）防止 CO2 气体溶于水；1.16g；3（2

24、）【拓展探究】理论上生成二氧化碳质量为 0.44g，当误差数值为 0.1 时，用 C 装置测出的 CO2 体积的误差 相对误差是 0.1mL/244.4mL100%0.04%，而用 D 测出的二氧化碳质量的相对误差是0.1g/0.44g100%22.7%，比较可知用 C 测定体积的方法相对误差更小，结果更准确。【解析】【提出问题】根据质量守恒定律，题目中说铁锈中有 FeCO3 说明有二氧化碳参与生锈的反 应过程【实验步骤】停止实验需要看到能表示反应完全的现象，完全反应时气体的量不再增多，因 此能看到量气管中的液面不再下降【问题讨论】量气管用来测量二氧化碳的体积，因此要加入植物油防止二氧化碳溶于

25、水；根据二氧化碳的体积和密度能算出生成的二氧化碳的质量是 0.44g，可以算出 FeCO3 的质量是1.16g，所以能算出水合氧化铁的质量是 5.44g-1.16g=4.28g；根据表中数据能算出 B 的增重=水的质量=1.08g，所以能算出 Fe2O3 的质量为 3.2g，计算得 x=3题目中 A 的减重=生成的水和二氧化碳总质量，B 的增重=生成的水的质量；本题中需要根据二氧化碳的质量计算 FeCO3 的质量，用 5.44g 减去 FeCO3 的质量就是水合氧化铁的质量， 减去水的质量就是氧化铁的质量。因此只要能算出水和二氧化碳的质量的数据都是能求出组成的。【拓展探究】已知误差的具体数值，通过比较误差值和测定值的比值（求相对误差）的大小 能看出用测体积的方法相对误差更小，结果更准确。【分析】：本试卷难度：较难 优秀分数：73