2023年《化学平衡》教案10第1课时.docx

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1、2023年化学平衡教案10第1课时 第一篇：化学平衡教案10第1课时 其次章 化学反应速率与化学平衡 第三节 化学平衡第一课时主备人：彭春锋一、三维目标 一学问与技能 1、通过对溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡的概念，并理解可逆反应。 2、通过对化学平衡概念的理解，归纳出一个可逆反应到达平衡状态时的特征。 3、能用平衡状态的特征来推断可逆反应是否到达平衡。 二过程与方法 1、从学生已有关于溶解的学问溶解平衡，导入化学平衡，通过对溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡是个动态平衡的概念。 2、引导学生理解化学平衡的概念，探讨并归纳出反应到达平衡时所具有的特征。 3、通过适当的练习让

2、学生用已归纳的平衡特征来推断在确定条件下，一个可逆反应进行到某种程度时是否到达平衡。 三情感、看法与价值观 化学平衡是宇宙中各科平衡中的一个小小的分支，化学平衡的核心内容动态平衡，日常生活中的溶解平衡、环保等平衡问题与化学理论亲热联系在一起化学与生活休戚相关。 二、教学重点 化学平衡状态的概念和特征 三、教学难点 化学平衡状态的特征 四、教学过程 前面我们学过化学反应速率，知道化学反应有快有慢，但是化学反应还要考虑能否进行到底，也就是化学反应的限度问题，也即是我们要探讨的化学平衡问题。 第三节 化学平衡 必修课本我们作了初步的探讨，这节课我们再作进一步的探讨。其实在初中、高一接触到的溶液、溶解

3、度也存在这个限度问题，下面我们转入有关的探究。 1、饱和溶液的可逆过程 在确定温度下，在确定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？ 没有！以蔗糖溶解于水为例，当温度确定时，溶液到达饱和之后，溶液中蔗糖分子离开蔗糖外表扩大到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖外表聚集成为晶体的速率相等。 即：溶解速率=结晶速率，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变。到达了溶解的平衡状态，一种动态平衡。溶解、结晶过程可以表示如下： 固体溶质 溶液中的溶质 过程的可逆性是了解过程限度的基础，过程的限度取决于过程可逆性的大小。对溶解平衡的相识有

4、助于对化学平衡的相识。因为溶解平衡的许多特点在化学平衡中都可以找到。溶解平衡状态属于化学平衡状态的一种。溶解的过程具有可逆性，因此化学平衡状 态所探讨的反应也具有可逆性。 一、可逆反应与不行逆反应 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.留意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物 在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01mol H2O(g)，起先时C(CO)、C(H2O)最大，C(CO2)、C(H2)=0 随着反应的进行，C(CO)、C(H2O)慢慢减小 C(CO2)、C(H2)慢慢增大 所以,正反应速率慢慢减小，

5、逆反应速率慢慢增大，进行到确定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再转变，且正反应速率=逆反应速率 这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反应生成的CO、H2O的量，反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，到达动态平衡，这就是我们今日要重点探讨的重要概念化学平衡状态 二、化学平衡状态 一定义：化学平衡状态是指在确定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的百分含量浓度、质量、质量分数、体积分数保持不变的状态。 二化学平衡构成条件1、反应物和生成产物均处于同一反应体系中，反应条件保持不变；2、到达化学平衡状态时，体系中全部反应物和生成物的百分含量

6、质量、质量分数、浓度、体积分数保持不变。 前提条件：可逆反应 实质：正反应速率=逆反应速率 标记：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 根据化学平衡状态的定义请同学们来归纳化学平衡状态的特征 三、化学平衡状态的特征 (1)动：动态平衡正逆反应仍在进行V正、V逆不为O(2)等V正=V逆 (3)定：体系中全部反应物和生成物的百分含量混合物各组分的浓度、质量、质量分数、体积分数保持 不变。 (4)变：条件变更，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。重要题型： 推断可逆反应是否到达平衡状态 在确定温度下,可逆反应到达平衡的标记是AC A.C的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间内生成nmolA

7、,同时生成3nmolB C.A、B、C的浓度不再转变 D.A、B、C的分子数比为1:3:2 以下说法中可以充分说明反应: 在恒温下已达平衡状态的是B A.反应容器内压强不随时间转变 B.P和S的生成速率相等 C.反应容器内P、Q、R、S四者共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而转变 以下说法可以证明反应 已达平衡状态的是(AC)A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成 B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂 C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂 D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成 在确定温度下的恒容容器中,当以下物理量不再发生转变时,说明反应: 2A(g)+3B(g)2C

8、(g)+D(g)已达平衡状态的是C A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量 四可逆反应到达平衡时反应物的转化率计算 某指定反应物的转化率=该反应物转变即消耗的浓度或物质的量起始浓度或物质的量100 =该反应物起始浓度物质的量平衡浓度物质的量起始浓度或物质的量100 如可逆反应2HIgH2g+I2g假如起先时碘化氢的浓度为4mol/L，平衡时氢气的浓度是1mol/L，则碘化氢的转化率=4mol/L2mol/L4mol/L100=50 反应物的转化率越大，该可逆反应完成的程度就越大，反应越彻底。 、化学平衡状态的定义前提条件 实质 标记 2、化学平衡状态

9、的特征： 动、等、定、变 复习本节所学内容，预习反应条件对化学平衡状态的影响 板 书 设 计： 第三节 化学平衡 一、可逆反应与不行逆反应 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。 二、化学平衡状态 一定义： 化学平衡状态是指在确定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的百分含量浓度、质量、质量分数、体积分数保持不变的状态。 二化学平衡构成条件1、反应物和生成产物均处于同一反应体系中，反应条件保持不变；2、到达化学平衡状态时，体系中全部反应物和生成物的百分含量质量、质量分数、浓度、体积分数保持不变。 三、化学平衡状态的特征

10、 (1)动：动态平衡正逆反应仍在进行V正、V逆不为O。(2)等V正=V逆。 (3)定：体系中全部反应物和生成物的百分含量混合物各组分的浓度、质量、质量分数、体积分数保持 不变。 (4)变：条件变更，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。 四可逆反应到达平衡时反应物的转化率计算 某指定反应物的转化率=该反应物转变即消耗的浓度或物质的量起始浓度或物质的量100 =该反应物起始浓度物质的量平衡浓度物质的量起始浓度或物质的量100 教后感： 其次篇：化学平衡第1课时教学设计 第三节 化学平衡第1课时 化学平衡贯穿中学必修与选修内容，主要表达在必修二“化学反应与能量和选修四“化学反应速率与化学平衡、“

11、水溶液中的离子平衡等主题中，承前而又启后，是学生相识化学、学习化学过程中不行缺少的一部分。但是从化学平衡中抽象出的化学平衡模型往往是学生的认知难点，因此化学平衡这一节不仅是中学化学教学的重点也是难点。 一、单元课程理念分析 本单元主题为“化学反应速率与化学平衡，从化学反应速率入手，延长到影响化学反应速率的影响因素，最终过渡到化学平衡。化学反应速率与化学平衡不仅是中学化学学习的重点与难点，同时它也遍布在我们的日常生活中、工业生产中，在这一单元的学习中，老师应当留意引导学生进行试验探究，并进行归纳总结。从课程基本理念来看，通过本单元的学习，老师应当引导学生进一步学习化学的基本原理与基本方法，形成科

12、学的世界观；要从学生的已有阅历和将要阅历的社会生活实际动身，包括生活阅历以及前面已经学习过的化学学问，关心学生相识化学与人类生活的亲热关系，关注人类面临的化学相关的社会问题，培育学生的责任感、参与意识和决策实力。实行以化学试验为主的课程理念，使学生体验科学究过程，激发学生学习化学的爱好，强化科学探究意识，促进学习方式的转变，培育学生的创新精神和实践实力。同时，老师应当用更加多元化的评价方式对学生进行评价，学生也应当主动的进行自我评价。 二、内容标准分析 在义务教化的化学学习过程中，已经学习过饱和溶液以及溶解度的概念，这对于学生理解蔗糖的溶解、结晶平衡很有关心。在必修二“化学反应与能量的学习过程

13、中，学生学习了化学反应速率的概念以及浅显的化学反应限度问题，并学习了催化剂温度对化学反应速率的影响，以及炼铁高炉尾气中存在的化学反应的限度问题。但是前面学习的这些内容仅是学习化学平衡章节的铺垫内容，虽然有部分交叉，但却是螺旋式上升的学问结构，在内容标准的要求上也有很大不同，但是也有着紧密的联系。 内容标准对比： 教材章节 内容标准 活动与探究建议 九年级下册第九单元其次节：溶解度 1.相识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。 2.了解饱和溶液和溶解度的涵义。 3.了解结晶现象。 4.了解溶液在生产、生活中的重要意义。 利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解

14、度；根据给定的数据绘制溶解度曲线。 探究氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质在水中溶解时的温度转变。 必修二其次章第三节：化学反应的速率和限度 1.相识提高燃料燃烧效率的重要性。 2.通过试验相识化学反应的速率和化学反应的限度，了解限制反应条件在生产和科学探讨中的作用。 试验探究：温度、催化剂对过氧化氢分解速率的影响。 设计试验：证明某些化学反应的可逆性。 选修四其次章第三节：化学平衡 1.描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。 2.通过试验探究温度、浓度、压强对化学平衡的影响，并能用理论加以说明。 3.相识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和

15、科学探讨领域中的重要作用。 试验：温度、浓度对溴离子与铜离子配位平衡的影响。 探讨：化学反应的趋势和速率。 探讨：合成氨反应条件选择的根据。 从内容标准的动词上来看，从初中时期的知道、相识阶段，到必修二相识、了解阶段，再到本章节的探究、说明阶段，可见对于化学平衡的学习是一个不断进阶的过程，也是一个螺旋上升的过程。初中时期学过的溶解度概念是我们探讨溶解、结晶平衡的基础；必修二中的化学反应的速率和限度引入了化学反应速率的概念，并通过试验初步探究了可逆反应的限度问题，并相识到限制反应条件在生产生活中的重要应用。而在本章节的学习中，学生要进一步深化了解可逆反应、可逆过程，驾驭可逆反应到达平衡时的特征，

16、描述平衡的建立过程，并能够将可逆过程的平衡状态迁移到化学平衡状态，能够推断反应是否到达平衡。进一步相识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学探讨领域中的重要作用，培育对化学学习的爱好以及对社会的责任感。 从活动与探究建议来看，试验探究贯穿三个板块，可见老师在讲授化学平衡这一章节时，确定要留意运用探究性教学，引导学生进行合作学习，提高学生探究实力、合作意识以及归纳总结的实力。 三、单元学问类型分析 从化学学问的分类上来看，本单元主要涉及化学用语、概念原理、化学计算以及化学试验四种学问类型。 化学用语 元素符号、化学式、化学方程式 概念原理 可逆过程、可逆反应、化学平衡 化学计算 浓度的计

17、算、化学反应速率的计算，化学平衡状态时一些简洁的规律推理运算 化学试验 蔗糖溶解、结晶平衡，二氧化氮与四氧化二氮的可逆平衡 四、单元概念图的概念编排依次及特点 从这一单元的概念图来看，化学平衡是与化学反应速率以及反应进行的方向同一层级的概念，不同的是，化学反应速率是化学动力学问题，而化学平衡与反应进行的方向是化学热力学问题。化学平衡下面是发散出的更加细化的相关的概念，化学平衡是基于可逆反应的平衡，因此可逆反应是下层概念，可逆反应又有自己的下层概念，即它自身具有可逆性和限度。化学平衡的变更带来的就是平衡的移动，因此平衡移动是与可逆反应平行的下层概念，而影响平衡移动的因素以及说明平衡移动的勒夏特列

18、原理又是平衡移动的下层概念。化学平衡常数作为衡量可逆反应是否到达平衡的有效手段，也是化学平衡的下层概念。影响化学平衡的三大因素作为影响化学平衡因素这一概念下的三个平行概念。不难看出，化学反应作为本节的中心概念向外辐射，概念与概念之间层层递进也层层细化。 五、教材分析 化学平衡这一节位于选修四其次章其次节，承接必修二其次章第三节的化学反应速率与限度，同时也是选修四第三章水溶液中的离子平衡的理论基础，地位特别重要，同时也是教学的和学生学习的重难点。 栏目分析： 先行组织者分析P25页第一段作为本节内容的先行组织者，通过例举了几个学生之前就已经接触过的化学反应，提出我们从前没有考虑反应的限度问题。然

19、后通过物质的溶解引入溶解平衡这一物理平衡，引导学生在可逆过程平衡的基础上，构建可逆反应的化学平衡。从学生已有的阅历入手，利于学生理解，进行学问建构；从哪可逆过程到可逆反应，从简到易，符合学生的认知依次。 P25资料卡片具体讲解了固体溶质的溶解、结晶过程作为可逆过程的特点，便于学生理解可逆过程以及可逆过程的平衡，同时有助于学生深化了解溶液理论。 P26资料卡片对可逆反应进行了明确定义，并将反应限度为100%以及为0%的反应作为特殊状况处理，那么全部的化学反应就实现了统一。有利于学生加深对于可逆反应的理解，在可逆反应的基础上建构化学平衡。 六、学情分析三维目标起点状态 学问与技能： 1、了解溶解度

20、的概念，明确蔗糖在水中不能无限溶解，在过饱和溶液中会有结晶析出。 2、了解温度能够影响固体物质在水中的溶解度。 3、了解化学反应速率的概念并能够进行简洁计算。 4、知道催化剂与温度能够影响化学反应速率。 5、对可逆反应有确定的了解。 过程与方法： 1、有确定试验探究与合作学习的实力。 2、有确定的学问迁移实力但是不强。 3、抽象思维实力不强。 情感看法价值观： 1、相识到限制化学反应速率在生产生活中有重要的意义。 2、知道在工业生产高炉炼铁中存在化学反应的限度问题，变更化学反应的限度可以提高转化率。 七、三维目标设计 学问与技能： 1、通过对溶解平衡这一可逆过程的理解和迁移，使学生建立起化学平

21、衡的概念，并理解可逆反应，明确可逆反应的表达方式。 2、通过试验探究以及小组合作学习，提高试验探究实力、科学素养以及团队协作实力。 2、通过对化学平衡概念的理解，归纳出一个可逆反应到达平衡状态时的特征。3、能用平衡状态的特征来推断可逆反应是否到达平衡。 过程与方法： 1、从学生已有关于溶解的学问溶解平衡，导入化学平衡，通过对溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡是个动态平衡的概念。 2、通过试验探究以及小组合作学习的形式探究可逆过程、可逆反应以及化学平衡的特点。 3、引导学生理解化学平衡的概念，探讨并归纳出反应到达平衡时所具有的特征。 4、通过适当的练习让学生用已归纳的平衡特征来推断在确定

22、条件下，一个可逆反应进行到某种程度时是否到达平衡。 5、通过课下查阅资料，提高搜集信息、筛选信息以及提取信息的实力。 情感看法价值观： 1、相识到化学平衡普遍存在于在我们的日常生活中与工业生产中，变更化学平衡在人类的生产生活中具有重要的意义。 2、化学平衡的核心内容动态平衡，日常生活中的溶解平衡、环保等平衡问题与化学理论亲热联系在一起化学与生活休戚相关。 八、教学重难点分析 教学重点： 1、对可逆过程以及可逆反应的相识和理解。 2、化学平衡状态的建立过程以及概念理解。 3、化学平衡状态的特征。 4、化学平衡状态的推断。 教学难点： 1、化学平衡状态的建立过程。 2、化学平衡状态的特征以及推断。

23、 重难点确定理论根据： 对于本节内容而言，一切教学活动都是围绕化学平衡绽开，化学平衡这一节是下一章“水溶液中的离子平衡的理论基础，同时也是选修二“化学反应速率与限度的延长，无论在教材中还是在化学学科的学问体系中，都有着特别重要的地位，因此是对于可逆过程以及可逆反应的相识和理解、化学平衡状态的建立过程以及概念理解、化学平衡状态的特征以及化学平衡状态的推断都是老师教学的重点。 对于学生而言，他们对可逆过程以及可逆反应的相识都比较浅显，而在此基础上建立起来的化学平衡又特别抽象，不利于他们的理解，因此化学平衡状态的建立过程、化学平衡状态的特征以及推断是教学难点。 九、教学方法 多媒体演示法、提问法、谈

24、话法、试验探究法、讲解法 十、教学过程 教学环节 老师活动 学生活动 设计意图 环节一 可逆过程及平衡 ：大家结合我们的日常生活并回顾以前学过的学问，思索一下，蔗糖能够在水中无限的溶解吗？ 我们以前就已经学习过蔗糖、食盐等固体是不能在水溶液中无限溶解的，因为他们都有确定的溶解度。 展示一杯饱和蔗糖溶液，杯内仍有没有溶解的蔗糖固体。 大家思索一下，当蔗糖溶液到达饱和的时候，溶解现象还存在吗，假如存在，如何通过试验验证呢？ 向饱和蔗糖溶液中加入接着加入蔗糖晶体，蔗糖晶体的总质量不会再削减，但是假如蔗糖晶体能够在别的地方析出，就能证明蔗糖在析出的同时也在不断的溶解，因为在确定温度下，蔗糖的溶解度是确

25、定的。大家思索一下，我们可以通过什么样的手段让蔗糖在别的地方析出呢？ 播放向蔗糖溶液中插入棉线并有蔗糖晶体在棉线析出的视频，验证从前提出的假设。 蔗糖溶液 可逆过程 在溶液到达饱和时，v溶解=v结晶 蔗糖溶解是一个可逆过程，溶液到达饱和时，并非是一个静止的过程，而是蔗糖晶体的溶解速度与析出速度相同。 既然溶液中始终存在着溶解和结晶的过程，那在溶液还未到达饱和前，这两种过程间的关系是怎样的呢？在过饱和的状况下，这两种过程之间的关系又是怎样的呢？引导学生阅读P25资料卡片。 未饱和时：v溶解v结晶 过饱和时：v溶解v结晶；在过饱和的状况下v溶解v结晶；在过饱和的状况下v溶解v逆，,反应物不断削减，

26、生成物不断增加。 反应到达平衡时，v正=v逆，反应物与生成物的浓度不再变更，装置里的气体颜色不再变更。 NO2变少了N2O2变多了，反应进行的程度加深了一些。 到达平衡时v正=v逆，反应物与生成物的浓度不再变更，化学平衡会因为环境的影响而发生变更。 通过类比推理、学问迁移，以及小组间的合作沟通，发掘出可逆反应的平衡特征。 老师引导，通过类比和迁移，自我构建化学平衡的建立过程。 通过试验探究，归纳思索、探讨沟通等方式觉察化学平衡的特征 通过归纳总结以及老师讲解，在化学平衡建立的基础上驾驭化学平衡的特征。 环节四 稳固提升 在确定温度下,可逆反应到达平衡的标记是AC A.C的生成速率与C分解的速率

27、相等 B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C.A、B、C的浓度不再转变 D.A、B、C的分子数比为1:3:2 以下说法中可以充分说明反应: 在恒温下已达平衡状态的是B A.反应容器内压强不随时间转变 B.P和S的生成速率相等 C.反应容器内P、Q、R、S四者共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而转变 以下说法可以证明反应已达平衡状态的是AC) A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂 C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂 D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成 回顾刚刚讲到的化学平衡的相关学问，并通过规律推理，简洁运算等方

28、式来确定答案。 细致听老师讲解，审查自己的错误以及思维漏洞。 这是三道均是推断可逆是否到达平衡的题目，但是切入点却不一样，即从不同的方面来推断各组分是否还在转变，可逆反应是否到达平衡。有利于学生对化学平衡更加深层次的理解，同时也增加他们规律推理实力。 环节五 情感升华 合成氨工业在人类历史上起着至关重要的作用，假如没有合成氨工业，就不会有今日迅猛进展的农业，也就不能养活地球上的七十多亿人口，尽管合成氨工业给人类带来了极大的收益，但事实上反应： 2N2+3H2=2NH3 它的转化率并不高，而提高合成氨的转化率，照旧是科学家们始终在探讨的问题，如何让反应朝我们盼望的方向进行？请大家思索这个问题并查

29、阅相关资料，我们下一节课会讲解影响化学平衡移动的因素。 感受化学给人类文明带来的巨大奉献，并结合合成氨工业中的可逆反应，加深对本节课学问的印象，同时主动思索老师留下的问题并进行资料的查找。 通过讲解并描述化学在工业生产中的重要应用以及奉献，让学生感受化学的魅力，提高学习化学的爱好，同时增加对社会进展的责任感。 十一：板书设计 主板书 三、化学平衡 探讨对象：可逆反应 定义：在确定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的百分含量浓度、质量、质量分数、体积分数保持不变的状态。 标记：各组分浓度都不再变更 实质：v正=v逆 化学平衡特征： 逆、等、动、定、变 主板书 一

30、、可逆过程 在溶液到达饱和时，v溶解=v结晶 未饱和时：v溶解v结晶 过饱和时：v溶解v逆 副板书 练习题目的一些讲解 十二：教学设计反思 困难： 1.不能精确推断一课时教学具体能够进行到什么地方，因为没有进行过具体授课，因此无法确定每一部分的教学过程具体需要多长时间。 2.评价方式比较单一，只有习题和口头提问。 3.教学设计过程中，不能精确推断哪一种教学活动更有助于学生理解。 解决策略： 1.上网查找一些精品课程，同时学习老师发的一些案例，将一课时教学内容确定在影响化学平衡的因素之前。 2.应当设计导学案对学生进行评价。 3.细致分析内容标准与活动探究建议，尽量将教学活动设计为探究性的教学活

31、动，教学活动尽量与学生的已有阅历相关。 第三篇：化学选修4化学平衡第1课时教案 其次章 化学反应速率与化学平衡 第三节 化学平衡第一课时 一、三维目标 一学问与技能 1、通过对溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡的概念，并理解可逆反应。 2、通过对化学平衡概念的理解，归纳出一个可逆反应到达平衡状态时的特征。 3、能用平衡状态的特征来推断可逆反应是否到达平衡。 二过程与方法 1、从学生已有关于溶解的学问溶解平衡，导入化学平衡，通过对溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡是个动态平衡的概念。 2、引导学生理解化学平衡的概念，探讨并归纳出反应到达平衡时所具有的特征。 3、通过适当的练习让学

32、生用已归纳的平衡特征来推断在确定条件下，一个可逆反应进行到某种程度时是否到达平衡。 三情感、看法与价值观 化学平衡是宇宙中各科平衡中的一个小小的分支，化学平衡的核心内容动态平衡，日常生活中的溶解平衡、环保等平衡问题与化学理论亲热联系在一起化学与生活休戚相关。 二、教学重点 化学平衡状态的概念和特征 三、教学难点 化学平衡状态的特征 四、教学过程 前面我们学过化学反应速率，知道化学反应有快有慢，但是化学反应还要考虑能否进行到底，也就是化学反应的限度问题，也即是我们要探讨的化学平衡问题。 第三节 化学平衡 必修课本我们作了初步的探讨，这节课我们再作进一步的探讨。其实在初中、高一接触到的溶液、溶解度

33、也存在这个限度问题，下面我们转入有关的探究。 1、饱和溶液的可逆过程 在确定温度下，在确定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？ 没有！以蔗糖溶解于水为例，当温度确定时，溶液到达饱和之后，溶液中蔗糖分子离开蔗糖外表扩大到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖外表聚集成为晶体的速率相等。即：溶解速率=结晶速率，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变。到达了溶解的平衡状态，一种动态平衡。溶解、结晶过程可以表示如下： 固体溶质 溶液中的溶质 过程的可逆性是了解过程限度的基础，过程的限度取决于过程可逆性的大小。对溶解平衡的相识有助于对

34、化学平衡的相识。因为溶解平衡的许多特点在化学平衡中都可以找到。溶解平衡状态属于化学平衡状态的一种。溶解的过程具有可逆性，因此化学平衡状态所探讨的反应也具有可逆性。 一、可逆反应与不行逆反应 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.留意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物 在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01mol H2O(g)，起先时C(CO)、C(H2O)最大，C(CO2)、C(H2)=0 随着反应的进行，C(CO)、C(H2O)慢慢减小 C(CO2)、C(H2)慢慢增大 所以,正反应速率慢慢减小，逆反应速

35、率慢慢增大，进行到确定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再转变，且正反应速率=逆反应速率 这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反应生成的CO、H2O的量，反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，到达动态平衡，这就是我们今日要重点探讨的重要概念化学平衡状态 二、化学平衡状态 一定义：化学平衡状态是指在确定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的百分含量浓度、质量、质量分数、体积分数保持不变的状态。 二化学平衡构成条件1、反应物和生成产物均处于同一反应体系中，反应条件保持不变；2、到达化学平衡状态时，体系中全部反应物和生成物的百分含量质量、质

36、量分数、浓度、体积分数保持不变。 前提条件：可逆反应 实质：正反应速率=逆反应速率 标记：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 根据化学平衡状态的定义请同学们来归纳化学平衡状态的特征 三、化学平衡状态的特征 (1)动：动态平衡正逆反应仍在进行V正、V逆不为O(2)等V正=V逆 (3)定：体系中全部反应物和生成物的百分含量混合物各组分的浓度、质量、质量分数、体积分数保持 不变。 (4)变：条件变更，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。重要题型： 推断可逆反应是否到达平衡状态 在确定温度下,可逆反应到达平衡的标记是AC A.C的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间内生成nmolA,同时生

37、成3nmolB C.A、B、C的浓度不再转变 D.A、B、C的分子数比为1:3:2 以下说法中可以充分说明反应: 在恒温下已达平衡状态的是BA.反应容器内压强不随时间转变 B.P和S的生成速率相等 C.反应容器内P、Q、R、S四者共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而转变 以下说法可以证明反应 已达平衡状态的是(AC)A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成 B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂 C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂 D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成 在确定温度下的恒容容器中,当以下物理量不再发生转变时,说明反应: 2A(g)+3B(g)2C(g)+D

38、(g)已达平衡状态的是C A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量 四可逆反应到达平衡时反应物的转化率计算 某指定反应物的转化率=该反应物转变即消耗的浓度或物质的量起始浓度或物质的量100 =该反应物起始浓度物质的量平衡浓度物质的量起始浓度或物质的量100 如可逆反应2HIgH2g+I2g假如起先时碘化氢的浓度为4mol/L，平衡时氢气的浓度是1mol/L，则碘化氢的转化率=4mol/L2mol/L4mol/L100=50 反应物的转化率越大，该可逆反应完成的程度就越大，反应越彻底。 、化学平衡状态的定义前提条件 实质 标记 2、化学平衡状态的特征：

39、动、等、定、变 复习本节所学内容，预习反应条件对化学平衡状态的影响 板 书 设 计： 第三节 化学平衡 一、可逆反应与不行逆反应 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。 二、化学平衡状态 一定义： 化学平衡状态是指在确定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的百分含量浓度、质量、质量分数、体积分数保持 不变的状态。 二化学平衡构成条件1、反应物和生成产物均处于同一反应体系中，反应条件保持不变；2、到达化学平衡状态时，体系中全部反应物和生成物的百分含量质量、质量分数、浓度、体积分数保持不变。 三、化学平衡状态的特征 (1)

40、动：动态平衡正逆反应仍在进行V正、V逆不为O。(2)等V正=V逆。 (3)定：体系中全部反应物和生成物的百分含量混合物各组分的浓度、质量、质量分数、体积分数保持 不变。 (4)变：条件变更，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。 四可逆反应到达平衡时反应物的转化率计算 某指定反应物的转化率=该反应物转变即消耗的浓度或物质的量起始浓度或物质的量100 =该反应物起始浓度物质的量平衡浓度物质的量起始浓度或物质的量100 教后感： 第四篇：第10课时作业 第10课时正、余弦定理2作业 1、在ABC中，角A、B、C所对的边分别为a、b、c.若(3bc)cosAacosC，则cosA_.2.已知a、b

41、为ABC的边，A、B分别是a、b的对角，且sinA2a+b的=，则bsinB3 值=.1245A.B.C.D.33333、在ABC中，sin Asin Bsin C234，试推断三角形的形态 4、设2a1，a,2a1为钝角三角形的三边且a2，那么a的取值范围是_ 答案(2,8) 5、在ABC中，角A,B均为锐角，且cosAsinB,则ABC的形态是 A直角三角形B锐角三角形C钝角三角形D等腰三角形 6在ABC中，若2cos Bsin Asin C，则ABC的形态确定是() A等腰直角三角形B直角三角形 C等腰三角形D等边三角形 答案 C27、DABC中，sinBsinC=cosA，试推断DABC的形态。2 8已知ABC的面积为3，BC5，A60，则ABC的周长是_ 9(2023江苏启