2023年选修4化学反应速率和化学平衡教案.docx

《2023年选修4化学反应速率和化学平衡教案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年选修4化学反应速率和化学平衡教案.docx（33页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2023年选修4化学反应速率和化学平衡教案 第一篇：选修4化学反应速率和化学平衡教案 化学平衡的教学设计 教学目标 使学生建立的观点；理解的特征；理解浓度、压强和温度等条件对的影响；理解平衡移动的原理。 实力目标 培育学生对学问的理解实力，通过对转变规律本质的相识，培育学生分析、推理、归纳、总结的实力。 教材分析 本节教材分为两部分。第一部分为的建立，这是本章教学的重点。其次部分为常数，该部分没有要求。 教材以合成氨工业为例，指出在化学探讨和化工生产中，只考虑化学反应速率是不够的，还需要考虑化学反应进行的程度，即。建立观点的关键，是关心学生理解在确定条件下的可逆反应中，正、逆反应速率会趋于相等

2、。教材以蔗糖溶解为例指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，并进而以 的可逆反应为例，说明在上述可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于状态。这样层层引导，通过图画等关心学生联想，借以 在确定程度上突破状态建立的教学难点。 教材接着通过对19世纪后期，在英国曾出现的用建立高大高炉的方法来削减高炉气中 含量的错误做法绽开探讨。通过对该史实的探讨，使学生对的建立和特征有更深刻的理解，培育学生分析实际问题的实力，并训练学生的科学方法。 教法建议 教学中应留意细心设置学问台阶，充分利用教材的章图、本节内的图画等启发学生联想，借以建立的观点。 教学可实行以下步骤：

3、 1以合成氨工业为例，引入新课，明确探讨的课题。1复习提问，工业上合成氨的化学方程式 2明确合成氨的反应是一个可逆反应，并提问可逆反应的定义，强调“二同即正反应、逆反应在同一条件下，同时进行；强调可逆反应不能进行到底，所以对任一可逆反应来讲，都有一个化学反应进行的程度问题。 3由以上得出合成氨工业中要考虑的两个问题，一是化学反应速率问题，即如何在单位时间里提高合成氨的产量；一是如何使 和 尽可能多地转变为，即可逆反应进行的程度以及各种条件对反应进行程度的影响探讨的问题。 2从具体的化学反应入手，层层引导，建立的观点。如蔗糖饱和溶液中，蔗糖溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶解平衡状态。又如，说

4、明确定温度下，正、逆反应速率相等时，可逆反应就处于状态，反应无论进行多长时间，反应混合物中各气体的浓度都不再发生转变。 通过向学生提出问题：到达状态时有何特征？让学生探讨。最终得出：状态是指在确定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态此时化学反应进行到最大限度。并指出某一状态是在确定条件下建立的。 3为进一步深刻理解的建立和特征，可以书中的史实为例引导学生探讨分析。得出在确定条件下当到达状态时，增加高炉高度只是增加了CO和铁矿石的接触时间，并没有变更建立时的条件，所以平衡状态不变，即CO的浓度是相同的。关于CO浓度的转变是一个移动的问题，将在下一节

5、教学中主要探讨。从而使学生明白本节的探讨题的涵义。 “影响的条件教材分析 本节教材在本章中起承上启下的作用。在影响化学反应速率的条件和等学问的基础上进行本节的教学，系统性较好，有利于启发学生思索，便于学生接受。 本节重点：浓度、压强和温度对的影响。难点：平衡移动原理的应用。 因浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在学问上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进行本书的学习。所以本节教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件变更时，就会发生移动。同时指出，探讨的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的变更，使向有利的方向移动，

6、如向提高反应物转化率的方向移动，由此说明学习本节的实际意义。 教材重视由试验引入教学，通过对试验现象的视察和分析，引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使向正反应方向移动的结论。反之，则向逆反应方向移动。并在温度对影响后通过对试验现象的分析，归纳出平衡移动原理。 压强对的影响，教材中接受对合成氨反应试验数据的分析，引导学生得出压强对移动的影响。 教材在充分确定平衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教化学生在应用原理 时，应留意原理的适用范围，对学生进行科学看法的熏陶和科学方法的训练。 “影响的条件教学建议 本节教学可从演示试验入手，接受边演示试验边讲解的方法，引导学生认真视

7、察试验现象，启发学生充分探讨，由师生共同归纳出平衡移动原理。 新课的引入： 复习上一节讲过的“状态的概念，强调状态是建立在确定条件基础上的，当浓度、压强、温度等反应条件变更时，原平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着变更，从而到达新的平衡状态。 给出“的移动概念，强调的移动是可逆反应中旧平衡的破坏、新平衡的建立的过程，在这个过程中，反应混合物中各组分的浓度始终在转变着。 指出学习和探讨的实际意义正是利用外界条件的变更，使旧的破坏并建立新的较志向的。 具体的教学建议如下： 1重点讲解浓度对的影响 1视察上一节教材中的表3l，对比第1和第4组数据，让学生思索：可从中得出什么结论？ 2从演示试验或学

8、生试验入手，通过对试验现象的视察和分析，引导学生得出结论。这里应明确，溶液颜色的深浅转变，实质是 浓度的增大与减小而造成的。 3引导学生运用浓度对化学反应速率的影响绽开探讨，说明浓度的变更为什么会使发生移动。探讨时，应探讨一个具体的可逆反应。探讨后，应明确浓度的变更使正、逆反应速率不再相等，使发生移动；增加某一反应物的浓度，会使反应混合物中各组分的浓度进行调整；新平衡建立时，生成物的浓度要较原平衡时增加，该反应物的浓度较刚增加时减小，但较原平衡时增加。2压强和温度对的影响：应引导学生分析试验数据，并从中得出正确的结论。温度对影响也是从试验入手。要引导学生通过视察试验现象，归纳出压强和温度的变更

9、对的影响。 3勒夏特列原理的教学：在明确了浓度、压强、温度的变更对的影响以后，可接受归纳法，突破对勒夏特列原理表述中“减弱这种变更含义理解上的困难： 其他几个问题： 1关于催化剂问题，应明确：由于催化剂能同等程度增加正、逆反应速率，因此它对的移动没有影响；运用催化剂，能变更到达平衡所需要的时间。 2关于移动原理的应用范围和局限性，应明确：平衡移动原理对全部的动态平衡都适用，为后面将要学习的电离平衡、水解平衡作铺垫；平衡移动原理能用来推断平衡移动的方向，但不能用来推断建立新平衡所需要的时间。教化学生在应用原理时应留意原理的适用范围，对学生进行科学看法的熏陶和科学方法的训练。 3对本节设置的探讨题

10、，可在学生思索的基础上，提问学生回答，这是对本节教学内容较全面的复习和稳固。 4对于本节编入的资料，可结合勒夏特列原理的教学，让学生当堂阅读，以了解勒夏特列的探讨成果和对人类的奉献；可回顾其次节“工程师的设想的探讨，明确：欲削减炼铁高炉气中CO的含量，这属于的移动问题，而利用增加高炉高度以增加 CO和铁矿石的接触时间的做法并未变更可逆反应的条件，因此是徒劳的。 教学设计示例 第一课时的概念与计算 教学目标 学问目标：驾驭的概念极其特点；驾驭的有关计算。实力目标：培育学生分析、归纳，语言表达与综合计算实力。情感目标：结合是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教化；培育学生严谨的学

11、习看法和思维习惯。 教学过程设计 什么是可逆反应？在确定条件下2molSO2与1molO2反应能否得到2molSO3？ 得不到2molSO3，能得到多少摩SO3？也就是说反应到底进行到什么程度？这就是所探讨的问题。 思索并作答：在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。SO2与O2的反应为可逆反应不能进行完全，因此得不到2molSO3。 提出反应程度的问题，引入的概念。 结合所学过的速率、浓度学问有助于理解抽象的的概念的实质。在确定条件下，2molSO2与1molO2反应体系中各组分速率与浓度的转变并画图。 回忆，思索并作答。 一、状态 1定义：见课本P38页 引

12、导学生从探讨的范围，到达平衡的缘由与结果进行分析、归纳。 探讨对象：可逆反应 平衡前提：温度、压强、浓度确定 缘由：v正=v逆同一种物质结果：各组成成分的质量分数保持不变。精确驾驭的概念，弄清概念的内涵和外延。有什么特点？ 引导学生探讨并和学生一起小结。探讨并小结。平衡特点： 等正逆反应速率相等定浓度与质量分数恒定动动态平衡变条件变更，平衡发生转变 培育学生分析问题与解决问题的实力，并进行辩证唯物主义观点的教化。加深对平衡概念的理解。 探讨题：在确定温度下，反应达平衡的标记是。A混合气颜色不随时间的转变 B数值上vNO2生成=2vN2O4消耗 C单位时间内反应物削减的分子数等于生成物增加的分子

13、数D压强不随时间的转变而转变E混合气的平均分子量不变 探讨结果：因为该反应假如达平衡，混合物体系中各组分的浓度与总物质的量均保持不变，即颜色不变，压强、平均分子量也不变。因此可作为达平衡的标记A、D、E。 加深对平衡概念的理解，培育学生分析问题和解决问题的实力。状态代表了化学反应进行到达了最大程度，如何定量的表示化学反应进行的程度呢？ 2转化率：在确定条件下，可逆反应达状态时，某一反应物消耗量占该反应物起始量的质量分数，叫该反应物的转化率。 公式：a=cc始100 通过探讨明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100。通过驾驭转化率的概念，公式进一步理解的意义。3平衡的有关计算 1起始浓

14、度，转变浓度，平衡浓度。 例1 445时，将0.1mol I2与0.02mol H2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03molHI生成。求：各物质的起始浓度与平衡浓度。 平衡混合气中氢气的体积分数。引导学生分析： c始molL 0.01 0.05 0 c变molL x x 2x c平molL 0.015 0+2x=0.015 molL x=0.0075molL平衡浓度： cI2平=CI2始-CI2=0.05 molL-0.0075 molL =00425molL cH2平=0.01-0.0075=0.0025molL cHI平=cHI始+cHI0.015molL wH2=0.00250.05

15、+0.01 通过具体计算弄清起始浓度、转变浓度、平衡浓度三者之间的关系，驾驭有关的计算。 起始浓度、转变浓度、平衡浓度三者的关系，只有转变浓度才与方程式前面的系数成比例。 可逆反应中任一组分的平衡浓度 其次篇：化学反应速率与化学平衡学问点归纳 1.化学反应速率： .化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式：v =c /t来理解其概念： 化学反应速率与反应消耗的时间(t)和反应物浓度的转变(c)有关； 在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以是不同的。但这些数值所表示的都是同一个反应速率。因此，表示反应速率时，必需说明用哪种物质作为标准。用不同物质来表示的反应速率时，其比

16、值确定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。如：化学反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)的：v(A)v(B)v(C)v(D)= mnpq一般来说，化学反应速率随反应进行而慢慢减慢。因此某一段时间内的化学反应速率，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。 .影响化学反应速率的因素： I.确定因素内因：反应物本身的性质。 .条件因素外因也是我们探讨的对象： .浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。值得留意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数； .压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而使化学反应速率加快。值得留意的

17、是，假如增大气体压强时，不能变更反应气体的浓度，则不影响化学反应速率。.温度：其他条件不变时，上升温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。 .催化剂：运用催化剂能等同地变更可逆反应的正、逆化学反应速率。 .其他因素。如固体反应物的外表积颗粒大小、光、不同溶剂、超声波等。 2.化学平衡： .化学平衡探讨的对象：可逆反应。 .化学平衡的概念略； .化学平衡的特征： 动：动态平衡。平衡时v正=v逆 0 等：v正v逆 定：条件确定，平衡混合物中各组分的百分含量确定不是相等； 变：条件变更，原平衡被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平衡。 .化学平衡的标记：处于化学平

18、衡时： 、速率标记：v正v逆0； 、反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生转变； 、反应物的转化率、生成物的产率不再发生转变； 、反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相同； 、对于气体体积数不同的可逆反应，到达化学平衡时，体积和压强也不再发生转变。 在确定温度下，反应A2(g)+ B2(g)2AB(g)到达平衡的标记是(C) A.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B.容器内的压强不随时间转变 C.单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2 .化学平衡状态

19、的推断： 举例反应 mA(g)nB(g)pC(g)qD(g) 混合物体系中各成分的含量 各物质的物质的量或各物质的物质的量分数确定平衡 各物质的质量或各物质的质量分数确定平衡各气体的体积或体积分数确定平衡 总压强、总体积、总物质的量确定不愿定平衡 正、逆反应速率的关系 在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即v正=v逆平衡 在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC，均指v正 不愿定平衡 vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，v正不愿定等于v逆 不愿定平衡 在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD，因均指v逆 不愿定平衡 压强 m+np+q时，总压力确定其他

20、条件确定平衡 m+n=p+q时，总压力确定其他条件确定不愿定平衡 混合气体的平均分子量 确定时，只有当m+np+q时，平衡 确定，但m+n=p+q时，不愿定平衡 温度 任何化学反应都伴随着能量转变，在其他条件不变的条件下，体系温度确定时平衡 体系的密度 密度确定 不愿定平衡 3化学平衡移动： 勒沙持列原理：假如变更影响平衡的一个条件如浓度、压强和温度等，平衡就向着能够减弱这种变更的方向移动。其中包含： 影响平衡的因素：浓度、压强、温度三种； 原理的适用范围：只适用于一项条件发生转变的状况即温度或压强或一种物质的浓度，当多项条件同时发生转变时，状况比较困难； 平衡移动的结果：只能减弱不行能抵消外

21、界条件的转变。 、平衡移动：是一个“平衡状态不平衡状态新的平衡状态的过程。确定条件下的平衡体系，条件变更后，可能发生平衡移动。即总结如下： 、平衡移动与转化率的关系：不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来。 、影响化学平衡移动的条件： 化学平衡移动：强调一个“变字 浓度、温度的变更，都能引起化学平衡移动。而变更压强则不愿定能引起化学平衡移动。强调：气体体积数发生转变的可逆反应，变更压强则能引起化学平衡移动；气体体积数不变的可逆反应，变更压强则不会引起化学平衡移动。催化剂不影响化学平衡。 速率与平衡移动的关系： I.v正= v逆，平衡不移动； .v正 v逆，平衡向正反应方向移动；

22、 .v正 b + c ： A的转化率增大； 若a c+ d，A、B的转化率都增大；如a + b p+q。若转化率降低，则表示m+n 定一议二：图像中有三个量时，先确定一个量不变，再探讨另外两个量的关系。化学反应速率化学反应进行的快慢程度，用单位时间反应物浓度的削减或生成物浓度的增加来表示。 通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。表达式：vA=c(A)/t 单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin) 影响化学反应速率的因素：温度，浓度，压强，催化剂。 另外，x射线，射线，固体物质的外表积也会影响化学反应速率 化学反应的计算公式: 例 对于以下反应: mA+

23、nB=pC+qD 有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q 对于没有到达化学平衡状态的可逆反应: v(正)v(逆) 影响化学反应速率的因素： 压强： 对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时除体积，增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压加入不参加此化学反应的气体反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的状况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。 温度： 只要上升温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化

24、分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大主要缘由。当然，由于温度上升，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快次要缘由 催化剂： 运用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。浓度： 当其它条件一样下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的。 其他因素： 增大确定量固体的外表积如粉碎，可增大反应速率，光照一般也可增大某些反应的速率；此外，超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。

25、溶剂对反应速度的影响 在均相反应中，溶液的反应远比气相反应多得多有人粗略估计有90%以上均相反应是在溶液中进行的。但探讨溶液中反应的动力学要考虑溶剂分子所起的物理的或化学的影响，另外在溶液中有离子参加的反应常常是瞬间完成的，这也造成了观测动力学数据的困难。最简洁的状况是溶剂仅引起介质作用的状况。 在溶液中起反应的分子要通过扩大穿四周的溶剂分子之后，才能彼此接触，反应后生成物分子也要穿国四周的溶剂分子通过扩大而离开。 扩大就是对四周溶剂分子的反复挤撞，从微观角度，可以把四周溶剂分子看成是形成了一个笼，而反应分子则处于笼中。分子在笼中持续时间比气体分子互相碰撞的持续时间大10-100倍，这相当于它

26、在笼中可以阅历反复的多次碰撞。 笼效应就是指反应分子在溶剂分子形成的笼中进行多次的碰撞或振动。这种连续反复碰撞则称为一次偶遇，所以溶剂分子的存在虽然限制了反应分子作远距离的移动，削减了与远距离分子的碰撞机会，但却增加了近距离分子的重复碰撞。总的碰撞频率并未减低。据粗略估计，在水溶液中，对于一对无互相作用的分子，在依次偶遇中它们在笼中的时间约为10-12-10-11s，在这段时间内大约要进行100-1000次的碰撞。然后间或有机 会跃出这个笼子，扩大到别处，又进入另一个笼中。可见溶液中分子的碰撞与气体中分子的碰撞不同，后者的碰撞是连续进行的，而前者则是分批进行的，一次偶遇相当于一批碰撞，它包含着

27、多次的碰撞。而就单位时间内的总碰撞次数而论，大致相同，不会有协商级上的变 化。所以溶剂的存在不会使活化分子削减。A和B发生反应必需通过扩大进入同一笼中，反应物分子通过溶剂分子所构成的笼所需要的活化能一般不会超过20kJmol-1，而分子碰撞进行反应的活化能一般子40-400kJmol-1之间。 由于扩大作用的活化能小得多，所以扩大作用一般不会影响反应的速率。但也有不少反应它的活化能很小，例如自由基的复合反应，水溶液中的离子反应等。则反应速率取决于分子的扩大速度，即与它在笼中时间成正比。 从以上的探讨可以看出，假如溶剂分子与反应分子没有显著的作用，则一般说来碰撞理论对溶液中的反应也是适用的，并且

28、对于同一反应无论在气相中或在溶液中进行，其概率因素P和活化能都大体具有同样的数量级，因此反应速率也大体相同。但是也有一些反应，溶剂对反应有显著的影响。例如某些平行反应，常可借助溶剂的选择使得其中一种反应的速率变得较快，使某种产品的数量增多。 溶剂对反应速率的影响是一个极其困难的问题，一般说来： 1溶剂的介电常数对于有离子参加的反应有影响。因为溶剂的介电常数越大，离子间的引力越弱，所以介电常数比较大的溶剂常不利与离子间的化合反应。 2溶剂的极性对反应速率的影响。假如生成物的极性比反应物大，则在极性溶剂中反应速率比较大；反之，如反应物的极性比生成物大，则在极性溶剂中的反应速率必变小。 3溶剂化的影

29、响，一般说来。作用物与生成物在溶液中都能或多或少的形成溶剂化物。这些溶剂化物若与任一种反应分子生成不稳定的中间化合物而使活化能降低，则可以使反应速率加快。假如溶剂分子与作用物生成比较稳定的化合物，则一般常能使活化能增高，而减慢反应速率。假如活化络合物溶剂化后的能量降低，因此降低了活化能，就会使反应速率加快。 4离子强度的影响也称为原盐效应。在稀溶液中假如作用物都是电介质，则反应的速率与溶液的离子强度有关。也就是说第三种电解质的存在对于反应速率有影响. 第三篇：化学反应速率和化学平衡的教学体会 化学反应速率和化学平衡的教学体会 在中学化学教学中，涉及到溶解平衡、电离平衡、水解平衡等一个平衡理论体

30、系，而化学平衡则是这一平衡理论体系的核心，它占有极其重要的位置。 化学反应速度与化学平衡是在化学工业生产中提高产量这同一事物的两个方面，即要求生产又快又多，产量才能高。例如，假设平炉每10小时炼300吨钢，而转炉15分钟炼30吨钢，虽然单炉产量平炉是转炉的10倍，而10个小时的产量转炉确是平炉的4倍，这里边就是个又快又多才能提高总产量的问题。 化学反应速度与化学平衡是相辅相成的，它们之间存在着亲热的联系，化学反应速率是化学平衡理论的基础，平衡问题实质上也是速率问题。当在一个可逆反应的体系中，正反应与逆反应的速率到达相等时，才存在化学平衡；而两个速率不相等时，则平衡就要发生移动。因此，学生只有在

31、深刻理解化学反应速率的基础上，才能理解化学平稳移动原理；同时在学习化学平衡原理的过程中，又能增加对化学反应速率概念更加深刻的理解。 现行中学化学教材不讲活化理论问题，为了使学生深刻理解化学反应速度的概念，可以从化学反应的实质入手，来相识化学反应速率问题。 化学反应的实质可以概括成“动碰破立四个字，前两个字是物理转变过程，后两个字是化学转变过程，可以看出全部化学转变过程必定经过物理转变过程；若物质的微粒由于运动发生碰撞而没有到达裂开的程度，那么物质只停留在物理转变过程，而没有发生化学转变。明显，化学转变的发生及转变的快慢取决于反应物微粒间碰撞的次数及碰撞力气的大小，即碰撞的力气越大，反应物的微粒

32、才有可能发生“破的转变，而碰撞次数越多反应才越快。用这个观点可以使学生浅显地相识到增大反应物浓度或增加气体反应物的压强，可以加快反应速度的缘由是增加反应物微粒间的碰撞次数；上升温度可以加快化学反应速度的缘由是由于增加了反应物微粒间碰撞次数及增大了反应物微粒间碰撞的力气。以上谈的“破可以认为是分子的裂开、离子得失电子及原子的电子的得失或偏移。我在教学中体会到，从化学反应的实质入手去揭示化学反应速率问题，是使学生深刻相识化学反应速率学问的有效教学方法。 本章在教学过程中，特别要留意加强直观性，从试验入手，通过现象，运用探讨的方式，经过分析综合得出外因条件的转变对化学反应速度及化学平衡影响的相识。因

33、此，本章的每个试验效果的优劣便成了相识理论问题的关键的前提条件。 在计算技能方面，要使学生驾驭用单位时间内反应物浓度的削减或生成物浓度的增加，来表示某一个化学反应的平均速度的计算方法。通过对比使学生相识到，同一个化学反应，用不同物质的浓度转变计算平均速率，它们的速度值可能是不相同，但有一条规律是确定的，即它们的速度比值等于方程式中的系数比。 识图实力，是本章教学中培育学生的重要任务。在一起先的教学中，就要教给学生外因条件的转变对化学反应速率及化学平衡影响用作标图来表示，以便学生在以后的解题过程中具有相当高的识图实力。下面是在其他条件不变的状况下，变更某一条件对化学平衡影响的一些基本图示： 1、

34、变更浓度： (1)增大反应物浓度 (2)增大生成物浓度 (3)减小反应物浓度 (4)减小生成物浓度 图1 图2 图3 图4 2、变更压强： (1)加压 (2)减压 3、变更温度 (1)升温 (2)降温 图5 图6 图7 图8 4、运用催化剂 图9 以上图示特别要留意的是：只有变更浓度，正反应或逆反应之一才从原平衡点变更；而变更温度或压强，正反应或逆反应均不从原平衡点变更。 在教学过程中，既要留意教给学生一般规律(这当然是教学的重点)，也应留意个别一些状况。 1、变更温度对可逆反应的影响 (1)上升温度 正、逆反应速度均增加。 化学平衡向吸热反应方向移动。 (2)降低温度 正、逆反应速度均降低

35、化学平衡向放热反应方向移动。 温度上升可以加快大多数反应的速率，阅历规律是每上升lO0C，可使化学反应速度增大到原来的2一4倍。但也有些其它状况，如爆炸性反应，在温度到达确定高度时，反应速度会急剧上升，其速度增大的幅度极大，远远超出上述增大的幅度。另外还有些反应在刚起先升温会加快反应速度，但上升到了确定程度也会慢下来，如有机物的催化氢化及与酶的反应；碳的氧化随温度上升的转变速率存在着两次反复；一氧化氮的氧化随温度上升反应速度会直线下降等特殊状况。这些特殊状况不愿定给学生讲，但老师要心中有数，免得把一般规律讲确定了。 2、变更压强对可逆反应的影响 (1)增大压强 可以加快气态物质的反应速度。 化

36、学平衡向气体体积减小的方向移动。 (2)降低压强 可以减慢气态物质的反应速度。 化学平衡向气体体积增大的方向移动。 压强对化学反应速度及化学平衡的影响是通过浓度转变来实现的。在这里我们指的压强的转变，强调是指容器体积的增大或缩小。 因此，在体系中充入不参加反应的气体，虽容器内总压强增大，因原物质的浓度不变，所以一般化学平衡不发生移动。 3、浓度对化学反应速率的影响 一般规律是“增大反应物的浓度可以加快反应速率；反之，会减慢反应速率。值得提及的这里的“反应物是泛指，对逆反应而言，生成物就是反应物。因此，在可逆反应体系中，增加任何一种物质的浓度，都会加快正逆反应的速度，只不过两者自原平衡状态增加的

37、方式不同而已。 4、催化剂对可逆反应的影响 (1)运用催化剂可以变更化学反应的速率。 (2)一般因催化剂对正、逆反应同等倍数的增加化学反应的速度，所以运用催化剂一般不变更化学平衡。 也应留意的是：一般我们运用催化剂常与反应物处于不同状态而构成多相反应体系，在这种体系中，催化剂确实不能影响平衡。而若在均相反应里，由于催化剂和反应物处于同一均匀状态，此时催化剂可以变更反应物的活度，即变更了反应物的有效浓度，从而使化学平衡会产生确定的影响。因此，我们只能说在大多数化学反应里催化剂不影响化学平衡，若把“催化剂对化学平衡没影响说确定了，也是不妥当的。 第四篇：化学反应速率、化学平衡教学反思小结举荐 化学

38、反应速率、化学平衡教学反思小结 沈志春 化学反应速率、化学平衡是中学化学的重要理论学问，在中学化学理论中占重要地位。它的大部分学问内容较抽象、理论性强。因此课堂教学的主体目标是培育学生的科学思维方法，重点是培育学生分析问题解决问题的实力。 回顾近期速率、平衡理论的教学过程，反思教学设计、教学实施和教学效果，对以下两方面感悟较深： 一、努力做到课堂精讲精练 精讲精练字面上可以说是陈词滥调，但在教学实际中它是一个永久的主题。它需要不断创新，不断充入新的教学理念、教学思维和教学探究，努力做到每一堂课的精讲精练，是一个老师时时刻刻必需追求的课堂教学终极目标。 备课过程中可首先对章节学问的大结构进行粗框

39、架、主线索的大扫描，定好大方向后，再侧重学问点之间的有机连接、自然连接和学问梯度的合理铺设，重难点学问要自然合理穿插引入，努力实现学生课堂和课后自我突破，使学生在表观抽象、散乱、灵敏的化学理论学问面前轻松领会规律和本质在化学理论推证、分析应用中的魅力。真正实现课堂教学培育学生科学思维方法的教学目标。 如在速率、平衡教学中有感应处理好以下教学问题： 1、速率概念可由课本引言自然导出课本这部分学问已很经典和完备，不需再多的拓展，学生对概念的深刻相识和灵敏应用实力可在课堂上通过适当常见错误例析和课后习题精练逐步培育。同一反应用不同物质表示的速率与化学反应计量数之间的关系可在老师引导下由学生通过简洁练

40、习自然推出。老师的作用主要是启发引导，关键作用在于确定要在学生有初步感性认知的基础上最终明确强调指出：速率与化学计量数之间的联系是必定的，对任何一个化学反应，反应物的减量与生成物的增量确定符合化学计量数之比。而初始量与某一时刻中间量与计量数无干脆关系。 2、外界条件对速率影响的教学应首先明确内因与外因的关系，在此基础上外因浓度对速率的影响是本节首要探讨的问题，其关键在于突出随着反应物浓度的增加速率增大的根本所在。碰撞和活化分子理论仍是本节内容教授的核心本质。化学反应反应实质：分子运动互相碰撞有效碰撞发生化学反应；反应物浓度增加单位体积分子数增加单位体积活化分子数增加活化分子所占百分比不变有效碰

41、撞机会增加反应速率加快 压强对速率的影响状况较困难，但在压强对速率影响的的万变题型中老师要始终坚持引导学生把握一个基本不变原则：压强的影响归根结底是浓度对速率的影响。压强的转变假如没有引起浓度转变，对速率则没有影响。 温度、催化剂对速率的影响结合试验通过活化分子理论、碰撞理论论证推出。本节的重中之重仍是浓度对速率的影响。 3、化学平衡概念的引入建立于对动态平衡概念的复习基础之上，课堂上老师可借助课本文字通过师生互动分析反应起先、反应过程、终了状态三个阶段的浓度、速率转变状况，完成浓度时间图和速率时间图，使学生通过简洁明白的图形从理性上深刻相识平衡的概念和特征。突出强调：特征动、等、逆、定、变，

42、可逆反应达平衡状态时反应物生成物浓度不行能为零，某一时刻的平衡状态是该条件下反应进行的最大程度。另为避开部分同学将达平衡时“浓度不变理解为“浓度相等。课本上反应达平衡后CO、H2O、CO2、H2浓度示例数据老师可改动为0、006mol/L、0、006 mol/L、0、004 mol/L、0、004 mol/L。 4、平衡概念学问的检测主要表达在三方面：平衡状态的判定、平衡的有关计算、等效平衡的判定。这三方面均为重难点。老师在处理这类学问应用时，应牢牢把握一个解题原则：万变不离其中。平衡状态的判定标准各种资料上总结的是林林总总，但归根结底是看正逆速率是否相等或浓度是否不变，平衡计算的关键在于训练

43、学生起始量、转变量、平衡量三种关系的规范应用，等效平衡的判定老师可编设习题引导学生通过自我练习先对概念产生感性相识，再由老师归纳总结判定根据：恒温恒容看数值，体积不变看比例；恒温恒压看比例。 二、抽象学问生动化、形象化 为将本章较多微观抽象的的理论具体化，在备课和教学过程中要充分利用试验、绘图和大量生动形象、贴近生活实际、通俗易懂能表达时代特色学生喜闻乐见的事例进行比方关心学生理解抽象学问，化解难点，让学生相识到自然学科和社会学科等许多学问同出一辙，提高学生的认知度并培育学生的形象思维。 本章课本内容已例举大量形象比方，现把自己在教学中引用的一些实例列举一二： 1、反应速率应由反应历程中反应速

44、率最慢的一步确定。比方事例：工业流水线上成品的生产速率确定于流水线上速率最满的一个环节。 2、运用正催化剂降低了活化能，活化分子百分数增加。比方事例：高考录用降低分数线，高考上线率提高。 3、气体参加的可逆反应达平衡后若变更压强，正逆速率受影响时，气体体积减小方向速率上下转变幅度大，气体体积增大方向速率上下转变幅度小；若变更温度，正逆速率均转变，吸热方向速率上下转变幅度大，放热方向速率上下转变幅度小。 比方：风险和利益共存，体积减小方向和吸热方向犹如风险行业或风险股票，巨大的商机与风险共存，跌宕起伏大。而体积增大方向和放热方向则如稳健行业或稳健基金，风险小利益小。 4、平衡的建立有多种途径。谚语：条条大路通