高级中学化学全集化学公式大全.doc

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1、 化学方程式化学方程式 一、非金属单质一、非金属单质 (F2(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,SiCl2,O2,S,N2,P,C,Si，H)H) 1、氧化性： F2+H2=2HF=(阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)=XeF2 2F2(过量)+Xe=XeF4=(XeF4 是强氧化 剂，能将 Mn2+氧化为 MnO4) nF2+2M=2MFn(M 表示大部分金属) 2F2+2H2O=4HF+O2=(水是还原剂) 2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl=2NaF+Cl2 F2+2NaBr=2NaF+Br2 F2+2NaI=2NaF+I2 7F2(过量)+I2=2IF7

2、F2+Cl2(等体积)=2ClF=(ClF 属于类卤 素：ClF+H2O=HF+HClO=) 3F2(过量) +Cl2=2ClF3=(ClF3+3H2O=3HF+HClO3 =) Cl2+H2=2HCl=(将 H2 在 Cl2 点燃;混 合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P=2PCl3=Cl2+PCl3=PCl5=Cl 2+2Na=2NaCl 3Cl2+2Fe=2FeCl3=Cl2+Cu=CuCl2Cl2+2FeCl2=2FeCl3=(在水溶液中： Cl2+2Fe2+=2Fe3+3Cl=) Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2=Cl2+2Br=2C l=+Br2 Cl2+2KI=2K

3、Cl+I2=Cl2+2I=2Cl=+I 2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O=6HCl+KIO3 3Cl2+I+3H2O=6H+6Cl+IO3 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+ Cl2+Na2S=2NaCl+S=Cl2+S2 =2Cl+S Cl2+H2S=2HCl+S=(水溶液中： Cl2+H2S=2H+2Cl+S Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Cl Cl2+H2O2=2HCl+O2=Cl2+H2O2=2H+Cl +O2 2O2+3Fe=Fe3O4=O2+K=K

4、O2 S+H2=H2S=2S+C=CS2=S+Zn=ZnS S+Fe=FeS=(既能由单质制取，又能由 离子制取) S+2Cu=Cu2S=(只能由单质制取，不能 由离子制取) 3S+2Al=Al2S3=(只能由单质制取，不 能由离子制取)N2+3H2=2NH3=N2+3Mg=Mg3N2=N2+3C a=Ca3N2 N2+3Ba=Ba3N2=N2+6Na=2Na3N=N2+6 K=2K3N N2+6Rb=2Rb3N=N2+2Al=2AlN P4+6H2=4PH3=P+3Na=Na3P=2P+3Zn= =Zn3P2 H2+2Li=2LiH 2、还原性 S+O2=SO2 S+H2SO4(浓)=3SO

5、2+2H2O S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O S+4H+6NO3-=6NO2+2H2O+H2SO4 3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O 3S+4H+4=3SO2+4NO+2H2O N2+O2=2NO 4P+5O2=P4O10(常写成 P2O5) 2P+3X2=2PX3(X 表示 F2，Cl2，Br2) PX3+X2=PX5 P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2=CF4 C+2Cl2=CCl4 C+O2(足量)=CO2 2C+O2(少量)=2CO C+CO2=2CO C+H2O=CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2=S

6、i+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2=SiCl4 (SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2=SiO2 Si+C=SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2=(Si+2 OH=+H2O=+2H2) 3、歧化反应 Cl2+H2O=HCl+HClO(加碱或光照促进歧 化：=(Cl2+H2O=H+Cl+HClO) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O=(Cl2+2O H=Cl+ClO+H2O) Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O= =(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O) 3Cl2+6KOH(浓) =5K

7、Cl+KClO3+3H2O=(3Cl2+6OH =5Cl+ClO3+3H2O) 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O=(3S+6 OH=2S2+SO32+3H2O) 4P+3KOH(浓) +3H2O=PH3+3KH2PO2=(4P+3OH +3H2O=PH3+3H2PO2) 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15 H2SO4 3C+CaO=CaC2+CO 3C+SiO2=SiC+2CO二二. .金属单质金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu)(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的还原的还原 性性 2Na+H2=2NaH=4Na+O2=2Na2O=2Na2

8、O +O2=2Na2O2 2Na+O2=Na2O2=2Na+S=Na2S(爆炸) 2Na+2H2O=2NaOH+H2=2Na+2H2O=2Na +2OH+H2 2Na+2NH3=2NaNH2+H2=2Na+2NH3=2N a+2NH2+H2 4Na+TiCl4=4NaCl+Ti=Mg+Cl2=MgCl2 =Mg+Br2=MgBr2 2Mg+O2=2MgO=Mg+S=MgS 2Cu+S=Cu2S=(Cu2S 只能由单质制备) Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 2Mg+TiCl4=Ti+2MgCl2=Mg+2RbCl=Mg Cl2+2Rb 2Mg+CO2=2MgO+C=2Mg+SiO2=2Mg

9、O+Si Mg+H2S=MgS+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2=(Mg+2H+=Mg2+ +H2) 2Al+3Cl2=2AlCl3 4Al+3O2=2Al2O3=(常温生成致密氧化 膜而钝化，在氧气中燃烧) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4 Hg(铝汞齐)4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn=2Al+Cr2O3= Al2O3+2Cr=(铝热反应) 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe=2Al+3FeO=Al 2O3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2=2Al+6H+=2A l3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H

10、2=2Al+6 H+=2Al3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4) 3+3SO2+6H2O=(Al,Fe 在冷,浓的 H2SO4,HNO3 中钝化) Al+4HNO3(稀)=Al(NO3) 3+NO+2H2O=Al+4H+NO3 =Al3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2=2Al +2OH+2H2O=2AlO2+3H2 2Fe+3Br2=2FeBr3=3Fe+2O2=Fe3O4= 2Fe+O2=2FeO=(炼钢过程) Fe+I2=FeI2 Fe+S=FeS=(FeS 既能由单质制备，又 能由离子制备) 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4

11、H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2=Fe+2H+=Fe2+H 2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu=Fe+Cu2+=Fe2+C u Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境 下,不能把四氯化锡还原为单质锡 Fe+SnCl2=FeCl2+Sn=Fe+Sn2+=Fe2+ +Sn 三三. .非金属氢化物非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) =金属氢化物金属氢化物(NaH)(NaH) 1、还原性: 4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 4H+2Cl+MnO2=Mn2+Cl2+2H2O 4HCl(浓)+PbO2

12、=PbCl2+Cl2+2H2O 4H+2Cl+PbO2=Pb2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2=2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8 H2O 16=H+10Cl-+2MnO4 =2Mn2+5Cl2+8H2O 6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O 6H+5Cl+ClO3=3Cl2+3H2O 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+ 7H2O 14H+6Cl+Cr2O72 =2Cr3+5Cl2+7H2O 2H2O+2F2=4HF+O2 2HCl+F2=2HF+Cl2=(F2 气与 HCl、HBr、HI、H2S、

13、NH3 气体不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2=(Cl2 气与 HBr、HI、H2S、NH3 气体不能共存) 2H2S+3O2(足量) =2SO2+2H2O=2H2S+O2(少量) =2S+2H2O 2H2S+SO2=3S+2H2O=H2S+H2SO4(浓) =S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO+4H2O 3H2S+2H+2NO3=3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5 S+8H2O 5H2S+2MnO4+6H+=2Mn2+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2S

14、 O4+3S+7H2O 3H2S+Cr2O72+8H+=2Cr3+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+=+ 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2=N2+6HCl=8NH3+3Cl2=N2+ 6NH4Cl NH3+NaNO2+HCl=NaCl+N2+2H2O NH3+NO2+H+=N2+2H2O 4NH3+3O2(纯氧) =2N2+6H2O=4NH3+5O2=4NO+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6H2O=(用氨清除 NO) NaH+H2O=NaOH+H2=(生氢剂)NaH+H2O=Na

15、+OH+H2 4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2=CaH2+2 H2O=Ca(OH)2+2H2 2、酸性: 4HF+SiO2=SiF4+2H2O(可测定矿样或钢 样中 SiO2 的含量，玻璃雕刻) 4HF+Si=SiF4+2H2 2HF+CaCl2=CaF2+2HCl=H2S+Fe=FeS +H2 H2S+CuCl2=CuS+2HCl=(弱酸制强酸 的典型反应) H2S+Cu2+=CuS+2H+ H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3 H2S+2Ag+=Ag2S+2H+ H2S+HgCl2=HgS+2HCl H2S+Hg2+=HgS+2H+ H2S+Pb(NO3)2=PbS+2

16、HNO3=(铅试纸 检验空气中 H2S) H2S+Pb2+=PbS+2H+ H2S+2Ag=Ag2S+H2(银器在空气中变 黑的原因) 2NH3(液) +2Na=2NaNH2+H2=(NaNH2+H2O=NaO H+NH3) 3、NH3 的碱性： NH3+HX=NH4X=(X：F、Cl、Br、I、S) NH3+HNO3=NH4NO3=NH3+H+=NH4+ 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4=NH3+H+=NH4+ NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl(侯 德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打) NH3+H2S=NH4HS=NH3+H2S=NH4+HS- 4、不稳定性

17、： 2HF=H2+F2=2HCl=H2+Cl2=2H2O=2H 2+O2 2H2O2=2H2O+O2=H2S=H2+S=2NH3=N 2+3H2 2HI=H2+I2 四四. .非金属氧化物非金属氧化物 (SO3(SO3、SO2SO2、N2ON2O、NONO、N2O3N2O3、NO2NO2、N2ON2O 4 4、N2O5N2O5、COCO、CO2CO2、SiO2SiO2、P2O3P2O3、P2O5P2O5 、Cl2OCl2O、Cl2O3Cl2O3、Cl2O5Cl2O5、Cl2O7Cl2O7、ClO2)ClO2) 1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO) 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4(

18、这是 SO2 在大 气中缓慢发生的环境化学反应) 2SO2+O2=2SO3=SO2+NO2=SO3+NO SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl=Cl2+SO2+ 2H2O=4H+SO42+2Cl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr=Br2+SO2+ 2H2O=4H+SO42+2Br SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI=I2+SO2+2H2 O=4H+SO42+2I 2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2(用于制硝酸工 业中吸收尾气中的 NO 和 NO2) NO+NO2+2OH=2NO2 2CO+O2=2CO2=CO+CuO=Cu+CO2 3C

19、O+Fe2O3=2Fe+3CO2=CO+H2O=CO2+H 2 2、氧化性： SO2+2H2S=3S+2H2O SO3+2KI=K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH(不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO2) 4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu=4CuO+N2=N2O+Zn=ZnO+N2 CO2+2Mg=2MgO+C=(CO2 不能用于扑灭 由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) SiO2+2H2=Si+2H2O=SiO2+2Mg=2MgO+ Si 3、与水的作用: SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4=SO3+H2O

20、=2H+SO42 3NO2+H2O=2HNO3+NO=(NO2 不是硝酸的 酸酐) N2O5+H2O=2HNO3=N2O5+H2O=2H+2NO3 P2O5+H2O(冷水)=2HPO3P2O5+3H2O(热水)=2H3PO4=(P2O5 较易 吸水,可作气体干燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3 CO2+H2O=H2CO3 Cl2O+H2O=2HClO Cl2O7+H2O=2HClO4=Cl2O7+H2O=2H+2 ClO4 4、与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 2NH4HSO3+H2

21、SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO 2(硫酸工业尾气处理) SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O=(不能用 澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2.可用品红鉴 别) SO3+MgO=MgSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O CO2+NH3+H2O=NH4HCO3 CO2+2NH3(过量)+H2O=(NH4) 2CO3=(NH4)2CO3=(NH2)2CO+2H2O CO2+2NH3=(NH2)2CO+H2O=(工业制取 尿素) CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O=2OH- +CO2=CO32+H2O CO2(过量)+NaOH=NaHCO3=OH- +CO

22、2=HCO3 CO2+Ca(OH)2(过量) =CaCO3+H2O=Ca2+2=+CO2=CaCO3+ H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3) 2=OH+CO2=HCO3 CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2=CO2+CaCO 3+H2O=Ca2+2HCO3 CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH) 3+Na2CO3 CO2+3H2O+AlO2=Al(OH)3+CO32 CO2(足)+NaAlO2+2H2O=Al(OH) 3+NaHCO3 CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3+HCO3 CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO

23、3 CO2+C6H5O+H2O=C6H5OH+HCO3 SiO2+CaO=CaSiO3=(炼钢造渣) SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱 缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2=(制取玻 璃) SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2=(制取玻璃) 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O=(制取硝 酸工业尾气吸收) NO+NO2+2OH=2NO2+H2O五五. .金属氧化物金属氧化物 1、低价态的还原性: 6FeO+O2=2Fe3O4 FeO+

24、4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O FeO+4H+NO3=Fe3+NO2+2H2O 2、氧化性: Na2O2+2Na=2Na2O(此反应用于制备 Na2O) MgO，Al2O3 几乎没有氧化性，很难被还 原为 Mg，Al.一般通过电解制 Mg 和 Al. Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(制还原铁粉) Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O=CuO+H2=Cu+H2 O 2Fe3O4+16HI=6FeI2+8H2O+2I2 2Fe3O4+16H+4I=6Fe2+8H2O+2I2 Fe2O3+Fe=3FeO=(炼钢过程中加入废 钢作氧化剂) FeO+C=Fe+CO=(高温炼钢调节

25、C 含量) 2FeO+Si=2Fe+SiO2=(高温炼钢调节 Si 含量) 3、与水的作用: Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na+2OH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2(此反应分两步: Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O +O2=H2O2 的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2) MgO+H2O=Mg(OH)2(缓慢反应) 4、与酸性物质的作用: Na2O+SO3=Na2SO4=Na2O+CO2=Na2CO3 =MgO+SO3=MgSO4 Na2O+2H

26、Cl=2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)=Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O MgO+2H+=Mg2+H2O Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O=(Al2O3 两 性氧化物) Al2O3+2OH=2AlO2+H2O FeO+2HCl=FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H

27、2O Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O 六六. .含氧酸含氧酸 1、氧化性: 4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl ClO3+3H2S=6H+SO42+Cl HClO3+HI=HIO3+HCl ClO3+I=IO3+Cl 3HClO+HI=HIO3+3HCl 3HClO+I-=IO3+3H+Cl HClO+H2SO3=H2SO4+HCl HClO+H2SO3=3H+SO42+Cl HClO+H2O2=HCl+H2O+O2 HClO+H2O2=H+Cl+H2O+O2 (氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4

28、,但浓, 热的 HClO4 氧化性很强) 2H2SO4(浓)+C=CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S=3SO2+2H2O H2SO4+Fe(Al)室温下钝化=6H2SO4(浓) +2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓) +2HBr=SO2+Br2+2H2O=(不能用浓硫 酸与 NaBr 制取 HBr) H2SO4(浓)+2HI=SO2+I2+2H2O=(不 能用浓硫酸与 NaI 制取 HI) H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H2 2H+Fe=Fe2+H2 H2SO3+2H2S=3S+3H2O4

29、HNO3(浓)+C=CO2+4NO2+2H2O 6HNO3(浓)+S=H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓)+P=H3PO4+5NO2+H2O 5HNO3(稀)+3P=3H3PO4+5NO 5H+5NO3-+3P+2H2O=3H3PO4+5NO 6HNO3(浓足)+Fe=Fe(NO3) 3+3NO2+3H2O 4HNO3(浓)+Fe(足)=Fe(NO3) 2+NO2+2H2O(先得 Fe3+,在 Fe 过量时 再生成 Fe2+的盐) 4HNO3(稀足)+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O 4H+NO3-+Fe=Fe3+NO+2H2O 30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N

30、2O+15H2O 30=H+6NO3 +8Fe=8Fe3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2+18H2 O 36H+6NO3+10Fe=8Fe3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 30=H+3NO3+8Fe=8Fe3+3NH4+9H2O 4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3) 2+N2O+5H2O 4Zn+10H+2NO3=4Zn2+N2O+5H2O 4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3) 2+NH4NO3+3H2O 4Zn+10H+NO3=4Zn2+NH4+5H2O2、还原性: H2SO

31、3+X2+H2O=H2SO4+2HX=(X 表示 Cl2,Br2,I2) H2SO3+X2+H2O=4H+SO42-+X 2H2SO3+O2=2H2SO4 2H2SO3+O2=4H+SO42- H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O H2SO3+H2O2=2H+SO42+H2O 5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4 +3H2O 5H2SO3+2MnO4=2Mn2+4H+3SO42 +3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HC l H2SO3+2Fe3+H2O=4H+2Fe2+=+SO42 3、酸性: H2SO4(浓)+CaF2=

32、CaSO4+2HF=(不挥 发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+NaCl=NaHSO4+HCl=(不 挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓) +2NaCl=Na2SO4+2HCl=(不挥发性酸 制取挥发性酸) H2SO4(浓) +NaNO3=NaHSO4+HNO3=(不挥发性酸 制取挥发性酸) 3H2SO4(浓)+Ca3(PO4) 2=3CaSO4+2H3PO4=(强酸制弱酸酸) 2H2SO4(浓)+Ca3(PO4) 2=2CaSO4+Ca(H2PO4)2=(工业制磷肥) 3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3 3H+Ag3PO4=H3PO4+3Ag+ 2HNO3+CaCO3

33、=Ca(NO3)2+H2O+CO2 2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2 (用 HNO3 和浓 H2SO4 不能制备 H2S，HI，HBr，=SO2 等还原性气体) 4H3PO4+Ca3(PO4)2=3Ca(H2PO4)2=(重 钙) H3PO4(浓)+NaBr=NaH2PO4+HBr=(不 挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化 性酸) H3PO4(浓)+NaI=NaH2PO4+HI 4、不稳定性： 2HClO=2HCl+O2(保存在棕色瓶中) 4HNO3=4NO2+O2+2H2O=(保存在棕 色瓶中) H2SO3=H2O+SO2=(在加热或酸性条 件下分解) H2CO3=H2O+CO2=(

34、在加热或酸性条 件下分解) H4SiO4=H2SiO3+H2O=H2SiO3=SiO2 +H2OH2S2O3=H2O+S+SO2(在加热或酸性 条件下分解) 七七. .碱碱 1、低价态的还原性： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2、与酸性物质的作用： 2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O OH+SO2=SO32+H2O NaOH+SO2(足)=NaHSO3 OH-+SO2(足)=HSO3 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O OH-+SiO2=SiO32+H2O 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O 2OH-+Al2O3=2AlO2+H2O 2

35、KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O H+OH=H2O NaOH+H2S(足)=NaHS+H2O OH+H2S=HS+H2O 2NaOH+H2S(少量)=Na2S+2H2O 2OH+H2S=S2+2H2O 3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl 3OH+Al3+=Al(OH)3 NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O=(AlCl3 和 Al(OH)3 哪个酸性强?)OH+Al(OH)3=AlO2+2H2O Ca(OH)2+2NH4Cl=2CaCl2+2NH3+2H2O =(实验室制 NH3) N

36、aOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3H2O=( Al(OH)3+NH4Cl 不溶解) Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 2H+2OH+Ba2+SO42=BaSO42H2O 3、不稳定性: Mg(OH)2=MgO+H2O=2Al(OH)3=Al2O3+ 3H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O=Cu(OH)2=CuO +H2O=2AgOH=Ag2O+H2O 八八. .盐盐 1、氧化性：(在水溶液中) 2FeCl3+Fe=3FeCl2=2Fe3+Fe=3Fe2+ 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2=(用于

37、雕刻 铜线路版)=2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 2FeCl3+Zn(少量) =2FeCl2+ZnCl2=2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2 + FeCl3+Ag=FeCl2+AgCl=2Fe3+Cl- +2Ag=2Fe2+2AgCl Fe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4=(较 难反应)=Fe(NO3)3+Ag 不反应 2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S=2Fe3+ +H2S=2Fe2+2H+S 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2=2Fe3+ 2I-=2Fe2+I2 FeCl2+Mg=Fe+MgCl2=Fe2+Mg=Fe+Mg2 + NaNO2+

38、NH4Cl=NaCl+N2+2H2O=(实验 室制氮气)=NH4+NO2-=N2+2H2O 2、还原性： 2FeCl2+3Cl2=2FeCl3=(在水溶液中不 需加热) 2Fe2+3Cl2=2Fe3+6Cl- 3Na2S+8HNO3(稀) =6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3S2-+8H+2NO3-=2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀) =3Na2SO4+2NO+H2O 3SO32-+2H+2NO3-=3SO42-+2NO+H2O 2Na2SO3+O2=2Na2SO4=(Na2SO3 在空气 中易变质) Na2SO3+S=Na2S2O3 Na2S+Cl2=2NaCl+

39、S(在水溶液中) =S2-+Cl2=2Cl-+S 3、与碱性物质的作用： Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4= (波尔多液)MgCl2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4Cl Mg2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+ AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl Al3+3NH3H2O=Al(OH)2+3NH4+ FeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+ CuSO4+2NH3H2O(不足)=Cu(OH) 2+(NH4)2SO4 Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+

40、Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H 2O Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH -+4H2O=铜氨溶液 CuSO4+4NH3H2O(足)=Cu(NH3) 4SO4+4H2O=总方程式 Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O= 铜氨溶液 AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3=2Ag OH=Ag2O(灰黑色)+H2O Ag2O+4NH3H2O=2Ag(NH3)2+2OH- +3H2O=银氨溶液 AgNO3+2NH3H2O=Ag(NH3)2NO3+2H2O Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O=总 方程式 Zn

41、SO4+2NH3H2O(不足)=Zn(OH) 2+(NH4)2SO4Zn2+2NH3H2O=Zn(OH)2+2NH4+ Zn(OH)2+4NH3H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H 2O ZnSO4+4NH3H2O(足)=Zn(NH3) 4SO4+4H2O Zn2+4NH3H2O=Zn(NH3)42+4H2O= 总方程式 4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸， 或不挥发性酸制挥发性酸 Na3PO4+2HCl=Na2HPO4+2NaCl=PO43- +2H+=H2PO4- Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl=HPO42- +H+=H2PO4- NaH2PO4+HCl=H3PO4+N

42、aCl=H2PO4- +H+=H3PO4 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl=CO32- +H+=HCO3- NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2=HCO3- +H+=CO2+H2O 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3+3C O2+6NaCl=(物质之间的双水解反应) 3CO32- +2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3C O2+6NaCl=(物质之间的双水解反应) 3CO32- +2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2 3NaHCO3+AlCl3=Al(OH) 3+3CO

43、2=(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH) 3+3CO2=(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3+3CO2 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3+3 H2S=(物质之间的双水解反应) 3S2-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3Na Cl=(物质之间的双水解反应) 3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3 3NaAlO2+FeCl3+6H2O=3Al(OH)3+Fe( OH)3+3NaC

44、l 3AlO2- +Fe3+6H2O=3Al(OH)3+Fe(OH)3 NaAlO2+NH4Cl+2H2O=Al(OH)3+NH3 H2O+NaCl AlO2-+NH4+2H2O=Al(OH)3+NH3H2O Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 CO32-+H2O+CO2=2HCO3- Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2=(1:2 ) CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO22Na2CO3(足) +H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO3=(CO2 中的 SO2 不能用 Na2CO3 洗气) 2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-=(

45、2:1) Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2=(1:1) CO32-+SO2=SO32-+CO2 NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2=(CO2 中的 SO2 可能用 NaHCO3 洗气) 2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2 2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O 2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+NaCl=或 Na2SiO3+2HCl+H2O=H4SiO4+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3=或 SiO32- +2H+H2O=H4SiO4 Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3

46、+Na2CO3 SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4+CO32- 5、盐与盐复分解反应 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl(沉淀不 溶于盐酸、硝酸) SO32-+Ba2+=BaSO4 Na2SO3+BaCl2=BaSO3+2NaCl=(沉淀 溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀 不消失) SO32-+Ba2+=BaSO3Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl(沉淀溶 于盐酸、沉淀消失) CO32-+Ba2+=BaCO3 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl=(NaHC O3 不反应) CO32-+Ca2+=CaCO3 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3=Ag+Cl- =AgCl AgNO3+NaBr=AgBr+NaNO3=Ag+Br- =AgBr AgNO3+KI=AgCl+KNO3=