2023年高一化学上册期中检测试题.docx

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1、2023年高一化学上册期中检测试题 【导语】真正的幻想，永久在实现之中，更在坚持之中。累了，就停一停，让手贴着手，暖和冷漠的岁月；苦了，就笑一笑，让心贴着心，体味至爱的抚摸；哭了，就让泪水尽情流淌，痛彻心菲也是精彩。选择一条道路，就选择一种人生一种无悔一种执着。阴霾终会荡尽，狞笑终是无聊，卑劣终会寂静。免费学习网高一频道细心为你预备了以下内容，感谢你的阅读与共享！【一】 第I卷选择题，共60分 一、选择题此题包括20小题，每题3分，共60分。每题只有一个选项符合题意。 1讨论物质的性质的基本程序一般可分为四个步骤，讨论物质的性质的一般程序的第二步是 A试验和观看B预报物质的性质 C解释及结论D

2、观看物质的外观性质 2能够鉴别溶液和胶体的方法是 A过滤B观看颜色、状态C利用丁达尔效应D闻气味 3氢氧化铁胶体稳定存在的主要缘由是 A胶粒带正电荷B胶粒作布朗运动 C胶粒直径小于lnmD胶粒不能通过半透膜 4以下物质的分类合理的是。 A酸性氧化物：CO2、NO、SO2、H2O B碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2 C碱：NaOH、KOH、BaOH2、NH3&8226;H2O D铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH42SO4、CONH22 5胶体区分于其他分散系的本质特征是。 A胶体粒子直径在1100nm之间B胶体粒子带电荷 C胶体粒子不能穿过半透膜D胶体粒子能够发生聚沉 6

3、以下应用或事实与胶体的性质无关的是。 A用明矾净化饮用水 B用石膏或盐卤点制豆腐 C向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D早晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的秀丽景象秀丽的光线 7有关氧化还原反应的表达正确的选项是 A氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 C氧化还原反应的实质是电子的转移D物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 8以下物质属于非电解质的是 ACO2BNaOHCAlD浓硫酸 9.以下溶液中，与100mL0.5mol/LNaCl溶液所含Cl物质的量浓度相同的是 A100mL0.5mol/LMgCl2溶液B200mL0.25mol/L

4、CaCl2溶液 C50mL1mol/LNaCl溶液D25mL0.6mol/LHCl溶液 10.NA为阿伏加德罗常数，下述正确的选项是 A.64gSO2含有硫原子数为2NA B.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于161 C.28g氮气所含的原子数目为NA D.标准状况下，22.4L的水含有NA个水分子 11以下电离方程式错误的选项是 ANaOH=Na+OHBCuSO4=Cu2+SO42 CH2SO4=2H+SO42DKMnO4=K+Mn2+4O2 12以下各组离子，能在溶液中大量共存的是 AOH、Al3+、SO42、Na+BNa+、NO3、SO42、K+ CCl、Ag+、H+、NO3DH

5、+、CO32、K+、Cl 13某溶液中含有Na+、Al3+、Cl-和SO42-四种离子，若Na+、Al3+、Cl-三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为 A1:2B1:4C3:4D3:2 14以下反应中，属于氧化还原反应的是 A2Na+2H2O2NaOH+H2B2FeOH3Fe2O3+3H2O CSO2+H2OH2SO3DCuOH2+2HClCuCl2+2H2O 15黑*发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2被还原的元素是 A只有NB只有SC只有CDN和S 16以下物质转化需要加入还原剂才能实现的是 ACO32CO2BHClCl2CNaNa

6、DSO2S 17以下反应的离子方程式能用HOHH2O来表示的是 A澄清石灰水和稀*反应B氢氧化镁和稀盐酸反应 CBaOH2溶液滴入稀硫酸中D二氧化碳通入澄清石灰水中 18在以下反应中，硫元素表现出还原性的是 A稀硫酸与锌粒反应B二氧化硫与氧气反应 C浓硫酸与铜反应D三氧化硫与水反应 191molCl2和36.5gHCl气体相比较，两者的体积关系为 A、前者大B、后者大C、相等D、不能确定 20.以下溶液长期暴露在空气中会因氧化变质的是 A.CuSO4溶液B.Na2SiO3溶液 C.FeSO4溶液D.NaCl溶 二、非选择题 28.以下物质：H2ONaClH2SO4CaOH2Fe3O4CuSO4

7、&8226;5H2OHNO3AgNO3NaHCO3其中属于氧化物的是_，属于碱的是_ 属于酸的是_，属于盐的是_ 29.从铁、盐酸、氧气、水、*银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按以下要求的反应类型各写一个化学方程式 1化合反应_ 2分解反应_ 3置换反应_ 4复分解反应_ 23.6分在以下物质A:烧碱，BNH3.H2O， CSO3，D铁片，E食盐水，F甲烷， G醋酸，H碳酸钙中， 属于电解质的是_，其中属于强电解质的是_， 既不属于电解质又不属于非电解质_。 25.分有一种固体混合物，可能是由KNO3，K2SO4，KCl，CuCl2，CaCl2，和Na2CO3中的一种或几种组成，为了鉴

8、别他们进行以下试验： 1将固体混合物溶于水，搅拌得无色透亮溶液 2在此溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤 3向上诉沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失。 4取3中滤液，滴加AgNO3有白色沉淀产生，且不溶于稀* 推断：固体混合物中确定含有 确定没有 但不能推断出是否含有 23完成以下方程式： 钠与水的反应 钠与硫酸铜溶液反应 过氧化钠与CO2的反应 Cl2与水的反应 30.我们已经知道了许很多多的物质。如氯化钠、氧化镁、硫酸铜、碳酸钙、金属钠、氯气、氢气、氧气、硫酸、金属铜、硫单质、二氧化硫、硫酸钙、氯化铁、*钾、二氧化氮、氨气、二氧化硅、碘化钾等。 1请从多角度对这些物质进行分类，并

9、说明你的分类标准。 2制作物质分类的示意图，再举出一些你知道的种类别的具体物质。 31.18分已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色潮湿石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应： A+H2OB+CC+FDD+NaOHF+E+H2O 1写出它们的化学式：D，F。 2写出反应的化学方程式：， 此反应中氧化剂是，还原剂是。 3写出反应的离子方程式：。 4工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：。 32、将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应假定容器不参加反应，试推断以下状况下溶液

10、中存在的金属离子和金属单质。 1若铁粉有剩余，则容器中不行能； 2若氯化铜有剩余，则容器中还可能有； 3若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不行能有，可能有。 4若氯化铁有剩余，则容器中不行能有。 33.已知：1A是XY型氧化物，它是黑色粉末；2将A和稀硫酸共热，得溶液B，向B中滴入适量溶液，生成白色沉淀，过滤后得滤液C；3将C分成两份，在一份中加入烧碱溶液，可得蓝色絮状沉淀D；4往另一份C中放入一枚新铁钉，有单质E析出。已知A、B、C、D、E互相关系如下图。 1写出A、B、C、D、E各物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。 2请写出上述反应中离子方程式。 ； ； 34某无色透亮溶液中可能

11、大量存在Ag，Mg2，Cu2中的几种离子。 1不做任何试验就可以确定原溶液中不存在的离子是_。 2取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀*，白色沉淀不消失，说明原溶液中确定有的离子是_，有关的离子反应式为_。 3取2的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中确定存在的离子有_。 4原溶液中可能大量存在的阴离子是以下AD中的填序号_。 ClNO3CO32OH 35、除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。 1SO42CO32,所加试剂：，离子方程式 2ClSO42,所加试剂：，离子方程式 3Fe2Cu2,所加试剂：，离子方程式 4BaCl2HCl,所加试剂：

12、，离子方程式 24将4.6g金属钠投入到95.6*中，计算所得溶液中溶质的质量分数？ 【二】 部分选择题 一、选择题每题只有一个正确选项，每题3分，共60分 1.以下有关合金的说法，错误的选项是 A.青铜是人类历使用最早的合金，至今已有三千多年的历史 B.世界上最常见的，用量的合金是钢 C.合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高 D.合金可以由金属和非金属熔合而成 2以下关于硅单质及其化合物的说法正确的选项是 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 ABCD 3以下离子方程

13、式书写正确的选项是 A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al2OH2AlOH2 BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OHAlOH3 C三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe2Fe2 DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2Cl22Fe32Cl 4.常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、HCO3 B滴入酚酞显红色的溶液中：Mg2+、Al3+、SO42-、NO3- C滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br、SO42- DcFe2+=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO3- 5以下试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是

14、A氢氟酸B氢氧化钠溶液C盐酸D水玻璃 6NA代表阿伏加德常数的值，以下说法中，正确的选项是 A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数目为NA C在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA D17g氨气所含电子数目为9NA 7以下各溶液中，Na+浓度的是 A4L0.5mol/LNaCl溶液B1L0.3mol/LNa2SO4溶液 C0.8L0.4mol/LNaOH溶液D2L0.15mol/LNa3PO4溶液 8.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有四位同学分别设计了以下四种不同的方法，其中不行行的是 A分别配成溶液，加

15、入少量的澄清石灰水，观看有无白色沉淀 B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观看有无白色浑浊 C分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观看有无白色沉淀 D分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，必要时透过蓝色钴玻璃观看火焰的颜色 9.下述试验设计能够到达目的是 A检验某溶液中是否含有Fe2+，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液 B除去HNO3溶液中混有少量H2SO4，加入适量BaCl2溶液，再过滤 C用互相滴加的方法鉴别HCl和NaHCO3溶液 D除去CO2中少量的HCl气体，将混合气体通过饱和NaHCO3溶液 10.不用其他任何试剂，只用试管和胶头滴管不能鉴别的

16、是 AAl2SO43与NaOHBNaHSO4与BaOH2 CNa2CO3与HClDNaAlO2与H2SO4 11能实现以下物质间直接转化的元素是 单质氧化物酸或碱盐 A.硅B.钠C.铝D.铁 12.200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中cMg2为0.2mol/L，cCl为1.3mol/L。 要使Mg2全部转化为沉淀分别出来，至少需加4mol/LNaOH溶液的体积为 A128mLB80mLC72mLD40mL 13.由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中肯定含有的金属是 AZnBFeCAlDMg 14.同温同压

17、下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，依据阿伏加德罗定律推断，以下表达错误的选项是 A.x：y等于甲与乙的相对分子质量之比 B.x：y等于等质量的甲与乙的分子个数之比 C.x：y等于同温同压下甲与乙的密度之 D.y：x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比 15.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则以下推断不正确的选项是 A.加入KSCN溶液肯定不变红B.溶液中肯定含Fe2+ C.溶液中肯定含Cu2+D.剩余固体中肯定含Cu 16.碳酸氢钠受热简单分解为碳酸钠。现加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再发生改变，混合物质量削减了0.31g，则

18、原混合物中碳酸钠的质量为 A.3.38gB.4.58gC.4.16gD.4.41g 17.将镁、铝合金10.2g溶于4mol&8226;L1的盐酸500mL里，若加入2mol&8226;L1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀到达量，则需加入此种氢氧化钠溶液为 A.1000mLB.500mLC、100mLD、1500mL 18.某温度下，mg以下物质与足量O2充分燃烧，其燃烧产物通过足量Na2O2，固体质量增加mg，不符合此要求的是 A.H2B.COC.CO和H2的混和气体D.C2H5OH 19.将过量的CO2分别通入CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；CaOH2溶液；饱和Na2CO3溶液；NaAlO2

19、溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是 A.B.C.D. 20.向0.1L浓度均为0.1mol/L的NaOH和NaAlO2混合溶液中逐滴加入同浓度的盐酸。以下图像 正确的选项是 部分非选择题 二、填空题共10分 21.从铝土矿主要成分是Al2O3，含SiO2，Fe2O3，MgO等杂质中提取两种工艺品的流程如下列图所示： 请回答以下问题： 1流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为. 2流程乙加入烧碱后生成SiO32的离子方程式为. 3流程乙向滤液Y中通入过量CO2的化学方程式为，. 4滤液E，K中溶质的主要成分是_填化学式，写出该溶液的一种用处_. 三、推断题共10分 1写出A、B、C、D的化学

20、式：A_，B_，C_，D_。 2写出混合物中加水反应的化学方程式：，。 3A、B混合物加热后，若只得到一种固体化合物，其化合物的化学式为_。 四、试验题共14分 23.“速力菲是一种人工合成的补铁剂，某学习小组为探究其主要成分，进行了如下试验： 一打开这种药片的密封膜，发觉其外观为淡*； 二将“速力菲投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发觉溶液变浑浊；渐渐加入稀硫酸后溶液变得澄清透亮并显*；滴加KSCN溶液，马上变为血红色学生甲由此断定“速力菲的主要成分是三价铁盐； 三学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作灵敏，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口结果发觉：溶液仅显示淡红色乙同学认为“速力菲的

21、主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐 四为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行试验： 试回答以下问题： 1甲、乙两位同学的结论中比较合理的是，另一同学推断出错的缘由是。 2丙的试验说明维生素C具有较强的性填“氧化或“还原 3写出与丙的试验中现象对应的离子反应方程式；。 4关于丙的试验中的现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的氯水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的氯水将SCN-氧化了请你设计一个试验方案以确认哪种假设更合理。 5针对试验目的，本次试验尚未完成的任务是。 PREV ARTICLE高一化学必修一期中考试学问点总结NEXT ARTICLE2023高一化学必修一练习册答案