2023年化学高考知识点总结大全.docx

《2023年化学高考知识点总结大全.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年化学高考知识点总结大全.docx（11页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2023年化学高考知识点总结大全 化学是一门好用的学科，它与数学物理等学科共同成为自然科学迅猛发展的基础。化学的核心学问已经应用于自然科学的各个区域。在中学的学习中，化学也是一门只要努力就很快能看到回报的学科。接下来是我为大家整理的化学高考学问点总结大全，希望大家喜爱! 化学高考学问点总结大全一 元素 元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同类原子的总称。 (1)元素与物质、分子、原子的区分与联系：物质是由元素组成的(宏观看);物质是由分子、原子或离子构成的(微观看)。 (2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)同素异形体。 (3)各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O

2、、Si、Al、Fe、Ca。 化学高考学问点总结大全二 非金属及其化合物 一、硅元素 无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第A族碳的下方。 Si对比C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。 二、二氧化硅(SiO2) 自然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透亮的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是SiO4，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维) 物理：

3、熔点高、硬度大、不溶于水、干净的SiO2无色透光性好。 化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在肯定的条件下能与碱性氧化物反应。 SiO2+4HF=SiF4+2H2OSiO2+CaO=(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 三、硅酸(H2SiO3) 酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl 四、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构困难化学性质稳定。一般不溶于水(Na2Si

4、O3、K2SiO3除外)。 最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。 五、硅单质 与碳相像，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。 六、氯元素 位于第三周期第A族，原子结构简单得到一个电子形成氯离子Cl-，为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。 七、氯气 物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。 制法:MnO2

5、+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2 闻法:用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。 化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应： 2Na+Cl2=(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2=(点燃)2FeCl3Cu+Cl2=(点燃)CuCl2 Cl2+H2=(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。 燃烧不肯定有氧气参与，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是猛烈的氧化还原反应，全部发光放热的猛烈化学反应都称为燃烧。 Cl2的用途： 自来水杀菌消毒Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO=(光照)2HCl+O2 1体积的水溶

6、解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 制漂白液、漂白粉和漂粉精。 与有机物反应，是重要的化学工业物质。 用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛。 有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。 八、氯离子的检验 运用硝酸银溶液，并用稀硝酸解除干扰离子 CO32- HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3+2NaNO3 Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2+ H2O Cl

7、-+Ag+=AgCl 九、二氧化硫 制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)。 S+O2=(点燃)SO2 物理性质：无色、刺激性气味、简单液化，易溶于水(1：40体积比) 化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2。 SO2+H2O =H2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。 可逆反应：在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。 十、一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮(NO)：无色气体，是空气中

8、的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。 一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2=2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2=2NO2 二氧化氮(NO2)：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，这是工业制硝酸的方法。 十一、硝酸 物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。 化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+4H2O 8HNO3(稀)+3Cu3=Cu(NO3)2+2NO+4

9、H2O 化学高考学问点总结大全三 无机部分： 纯碱、苏打、自然碱 、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4(无毒) 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO47H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO47H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混合物) 泻盐：MgSO47H2O 胆矾、蓝矾：C

10、uSO45H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2 自然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色

11、)：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物 尿素CO(NH2)2 有机部分： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO

12、福尔马林：35%40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 化学高考学问点总结大全四 阿伏加德罗常数; 氧化还原反应; 离子反应、离子方程式; 溶液、离子浓度及其转化; “位一构性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质，核外电子排布，电子式 化学键、晶体类型及性质、特点; 代

13、表物质的重要性质元素及其化合物; 化学反应速率、化学平衡要求巧解; 阴、阳离子的鉴定、鉴别涉及试验评估，物质的除杂、净化、分别、确认; 离子共存; 溶液的pH及其计算; 电化学：原电池、电解池; 1有机化学思想：官能团化学、官能团的确定、同分异构、同系物; 有机物燃烧规律; 十大反应类型有机合成; 有机聚合体和单体的相互反馈及简洁计算; 试验仪器的洗涤; 试验装置(仪器组装)、基本操作; 药品的存放; 原子量(相对原子质量)、分子量(相对分子质量)、化合价的计算; 化学计算留意单位和解题规范; 混合物的计算; 化学史、环境爱护、能源、化工; 信息、新情景题的仿照思想。 培育试验实力 重做课本中

14、的演示试验和学生试验部分;试验复习组成“三套专题”：化学试验的基本操作，常见物质的分别、提纯和鉴别;常见气体的试验制备;试验设计与综合试验，包括试验评价;要留意试验与基本概念原理、元素化合物学问、有机化合物学问、化学计算等方面的综合。 学会处理信息题先看问题再读题 信息综合题特点是：信息新、阅读量大、隐藏性强，一般供应的内容有： 1、汇总、概括元素及其化合物的结构和性质等学问; 2、给出某些试验现象、数据、图表等; 3、叙述某些探讨对象的合成路途、制取方法、发展史料、应用前景; 4、结合最新的科技动态、社会热点问题、环保问题等与化学相关的内容。 对于大多数信息赐予题而言，有用的信息一般隐含于其

15、中，关键在于如何摘取、重组和加工，由于所给材料冗长、生疏，从上到下逐字逐句读完不仅费时耗力、主次不分，而且经常云里雾里前看后忘。 必考内容 必考内容涵盖必修模块“化学1”“化学2”和选修模块“化学反应原理”的内容。依据化学的学科体系和学科特点，必考部分的内容包括：化学学科特点和基本探讨方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学试验基础五个方面。 化学学科特点和基本探讨方法 (1)了解化学的主要特点是在原子、分子水平上相识物质。了解化学可以识别、变更和创建分子。 (2)了解科学探究的基本过程，学习运用以试验和推理为基础的科学探究方法。相识化学是以试验为基础的一门科学。 (3)了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量改变等规律。 (4)了解定量探讨方法是化学发展为一门科学的重要标记。 化学高考学问点总结大全本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第11页 共11页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页