化学反应速率和化学平衡习题.doc

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1、化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡 知识点梳理知识点梳理 一一 化学反应的速率与平衡化学反应的速率与平衡 1. . 化学反应速率化学反应速率： . 化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式：v =c /t来理解其概念： 化学反应速率与反应消耗的时间(t)和反应物浓度的变化(c)有关； 在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以是不同的。但 这些数值所表示的都是同一个反应速率。因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作 为标准。用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量 数之比。如：化学反应mA(g) + nB(g) pC(g) + q

2、D(g) 的：v(A)v(B)v(C)v(D) = mnpq 一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。因此某一段时间内的化学反应速率， 实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。 . 影响化学反应速率的因素： 【注意注意】 化学反应速率的单位是由浓度的单位(molL1)和时间的单位(s、min或h)决定的，可以 是molL1 s1、 molL1min1或molL1h1，在计算时要注意保持时间单位的一致性 对于某一具体的化学反应，可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反 应的化学反 应速率，虽然得到的数值大小可能不同，但用各物质表示的化学反应速率之比等于化 学方程式中相 应物质

3、的化学计量数之比 如对于下列反应： mA + nB pC + qD有：)(A)(B)(C)(Dmnpq或：qD pC nB mA)()()()(化学反应速率不取负值而只取正值 在整个反应过程中，反应不是以同样的速率进行的，因此，化学反应速率是平均速率而 不是瞬时速率 有效碰撞有效碰撞 化学反应发生的先决条件是反应物分子(或离子)之间要相互接触并发生碰撞，但并不是反 应物分子(或离子)间的每一次碰撞都能发生化学反应能够发生化学反应的一类碰撞叫做 有效碰撞 活化分子活化分子 能量较高的、能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子 说明说明 活化分子不一定能够发生有效碰撞，活化分子在碰撞时必须要有合适的取向

4、才能发生有效碰撞活化分子在反应物分子中所占的百分数叫做活化分子百分数当温度一定时， 对某一反应而言，活化分子百分数是一定的活化分子百分数越 大，活化分子数越多，有效碰撞次数越多 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 I. 决定因素（内因）决定因素（内因）：反应物本身的性质。 . 条件因素（外因）条件因素（外因）（也是我们研究的对象）：. 浓度浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子总数，从而加快化学反应 速率。值得注意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数；. 压强压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而使化学反应速率加快。值得注 意的是，如果增大气体压

5、强时，不能改变反应气体的浓度，则不影响化学反应速率。. 温度温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而 加快化学反应速率。 . 催化剂催化剂：使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。 . 其他因素：如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光、不同溶剂、超声波等。 图表如下：图表如下：影响因素对化学反应速率的影响说明或举例反应物本 身的性质不同的化学反应有不同的 反应速率Mg粉和Fc粉分别投入等浓度的盐酸中时，Mg与盐 酸的反应较剧烈，产生H2的速率较快浓 度其他条件不变时，增大( 减小)反应物的浓度，反 应速率增大(减小)增大(减小)反应物浓度，单位体

6、积内活化分子 数增多(减少)，有效碰撞次数增多(减少)，但活 化分子百分数不变气、固反应或固、固反应时 ，固体的浓度可认为是常数，因此反应速率的大 小只与反应物之间的接触面积有关，而与固体量 的多少无关改变固体的量不影响反应速率压 强温度一定时，对于有气体 参加的反应，增大(减小) 压强，反应速率增大(减 小)改变压强，实际是改变气体的体积，使气体的 浓度改变，从而使反应速率改变改变压强，不 影响液体或固体之间的反应速率温 度升高(降低)反应温度，反 应速率增大(减小)通常每升高10，反应速率增大到原来的24 倍升温，使反应速率加快的原因有两个方面：a 升温后，反应物分子的能量增加，部分原来能

7、 量较低的分子变为活化分子，增大了活化分子百 分数，使有效碰撞次数增多(主要方面)；b升高 温度，使分子运动加快，分子间的碰撞次数增多( 次要方面)催化剂增大化学反应速率催化剂增大化学反应速率的原因：降低了反应所 需的能量(这个能量叫做活化能)，使更多的反应 物分子成为活化分子，增大了活化分子百分数， 从而使有效碰撞次数增多光、反应 物颗粒的将反应混合物进行光照、 将块状固体粉碎等均能增AgBr、HClO、浓HNO3等见光分解加快，与盐酸反应 时，大理石粉比大理石块的反应更剧烈大小等大化学反应速率2. 化学平衡化学平衡： 前提密闭容器中的可逆反应 条件一定条件的T、P、c 影响化学平衡的因素

8、本质V正=V逆0 特征表现各组分的质量分数不变 (5). 化学平衡的特征： 逆：逆：研究对象是可逆反应 动动：动态平衡。平衡时v正v逆 0 等等：v正v逆 定定：条件一定，平衡混合物中各组分的百分含量一定（不是相等）； 变变：条件改变，原平衡被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平衡。 【说明说明】 a a绝大多数化学反应都有一定程度的可逆性，但有的逆反应倾向较小，从整体看实际上是 朝着同方向进行的，例如NaOH + HCl NaCl + H2O b b有气体参加或生成的反应，只有在密闭容器中进行时才可能是可逆反应如CaCO3受热分解时，若在敞口容器中进行，则反应不可逆，其反应的化学方程式

9、应写为：CaCO3CaO + CO2；若在密闭容器进行时，则反应是可逆的，其反应的化学方程式应写为：CaCO3CaO + CO2可逆反应的特点：反应不能进行到底可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100 地全部转化为生成物 (2)化学平衡状态 定义：一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反 应混合物(包括反应物和生成物)中各组分的质量分数(或体积分数)保持不变的状态 化学平衡状态的形成过程：在一定条件下的可逆反应里，若开始时只有反应物而无生成 物，根据浓度对化学反应速率的影响可知，此时正最大而逆为0随着反应的进行，反 应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大

10、，则正越来越小而逆越来越大当反应进 行到某一时刻，正逆，各物质的浓度不再发生改变，反应混合物中各组分的质量分数 (或体积分数)也不再发生变化，这时就达到了化学平衡状态 . 化学平衡的标志化学平衡的标志：（处于化学平衡时）： 、速率标志：v正v逆0； 、反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化； 、反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化； 、反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相同； 、对于气体体积数不同的可逆反应，达到化学平衡时，体积和压强也不再发生变化。 【例例1】1】在一定温度下，反应A2(g) + B2(g) 2AB(g)达到平衡的

11、标志是 ( C )A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B. 容器内的压强不随时间变化C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2 . 化学平衡状态的判断： 举例反应 mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)混合物体系中各成分的含量 各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡一定平衡 各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡一定平衡 总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡不一定平衡 正、逆反应速率的关系正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m molA

12、同时生成m molA，即v v正正=v=v逆逆平衡在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC，均指v正 不一定平衡不一定平衡vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，v正不一定等于v逆 不一定平衡不一定平衡在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD，因均指v逆 不一定平衡 压强压强 m+np+q时，总压力一定（其他条件一定） 平衡m+n=p+q时， 总压力一定（其他条件一定） 不一定平衡 混合气体的平均分子量 一定时，只有当m+np+q时，平衡 一定，但m+n=p+q时，不一定平衡 温度温度 任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的条件下，体系温度一定时 平衡 体系的密度

13、体系的密度 密度一定 不一定平衡判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据图表判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据图表例举反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡各物质的质量或各物质质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡混合物体系中 各成分的含量总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即V(正)=V(逆)平衡在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，则V(正)=V(逆)平衡V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡正、逆

14、反应 速率的关系在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆)不一定平衡m+np+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡压强m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡Mr一定时，只有当m+np+q时平衡混合气体平均 相对分子质量MrMr一定时，但m+n=p+q时不一定平衡温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他 不变）平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡3 3化学平衡移动：化学平衡移动： 勒沙持列原理勒沙持列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着 能够减弱这种改变的方向移动。其中包含： 影响平衡的

15、因素影响平衡的因素：浓度、压强、温度三种； 原理的适用范围原理的适用范围：只适用于一项条件发生变化的情况（即温度或压强或一种物质的浓度 ），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；平衡移动的结果平衡移动的结果：只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。 、平衡移动：是一个“平衡状态不平衡状态新的平衡状态”的过程。一定条件下的 平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。即总结如下： 、平衡移动与转化率的关系平衡移动与转化率的关系：不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同 起来。 、影响化学平衡移动的条件：、影响化学平衡移动的条件：化学平衡移动：（强调一个“变”字） 浓度、温度的改变，都能引起

16、化学平衡移动浓度、温度的改变，都能引起化学平衡移动。而改变压强则不一定能引起化学平衡移动 。强调：气体体积数发生变化的可逆反应，改变压强则能引起化学平衡移动；气体体积数 不变的可逆反应，改变压强则不会引起化学平衡移动。催化剂不影响化学平衡。 速率与平衡移动的关系：速率与平衡移动的关系： I I. v正= v逆，平衡不移动； . v正 v逆，平衡向正反应方向移动； . v正 b + c ： A的转化率增大；若a c+ d，A、B的转化率都增大；如a + b c + d，A、B的转化率都减小。对以上对以上3 3种情况可分别举例，可让学生加深对概念的理解：种情况可分别举例，可让学生加深对概念的理解：

17、 例例1 1：某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2NO2（g） N2O4（g），在相同条件下， 若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，重新达到平衡后，容器内N2O4的体积分 数比原平衡时 （ ） A都增大 B都减小 C前者增大后者减小 D前者减小后者增大 解析：解析：2NO2（g） N2O4（g）是气体体积减小的可逆反应。反应达到平衡后，无论向密闭容器中加入NO2还是N2O4气体，可视为加压，平衡都向右移动，达到新平衡时NO2的转化率都增大。答案选A 例例2 2：例一定温度下，将amol PCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g

18、），测得平衡混合气体压强为p1，此时再向反应器中通入amol PCl5，在温度不变的条件下再度达到平衡，测得压强为p2，下列判断正确的是 （ ） A.2p1p2 B.PCl5的转化率增大 C.2p1p2 D.PCl3%（体积含量）减少 解析解析：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）是气体体积增大的可逆反应。如反应达到平衡后，再向密闭容器中加 入PCl5， PCl3的物质的量会有增加，此时可视为加压，平衡向左移动，反应达到新的平衡时PCl5在 平衡混合物中的百分含量也较原平衡时有所增加，但PCl5的转化率降低。答案选A 例例3 3： 2HI（g） H2（g）+I2（g）是气体体积不变的可

19、逆反应，反应达到平衡后，再向固定密闭容器中加入 HI，使c（HI）的浓度增大，HI平衡转化率不变。对于气体体积不变的可逆反应，反应达到 平衡后增加反应物，达到新的化学平衡时反应物的转化率不变。由以上三个例题可以总结为：由以上三个例题可以总结为：恒温恒容的容器，当增大某物质的量时，可将浓度问题转换为压强问题，增恒温恒容的容器，当增大某物质的量时，可将浓度问题转换为压强问题，增大压强，平衡向大压强，平衡向气体体积缩小的气体体积缩小的方向移动，最后再判断方向移动，最后再判断转化率变化。转化率变化。增大压强判断各反应物转化率变化增大压强判断各反应物转化率变化 对于可逆反应aA(g)+bB(g) cC(

20、g)+dD(g)，（a+b c+d，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪 个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：1. 恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。因平衡体系的各组分浓度均未发生 变化，故各反应物转化率不变。2. 恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。因为此时容器 容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。 变式训练：变式训练： 1、在一容积可变的密闭容器中，通入1molX和3molY，在一定条件下发生如下反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，到达平衡后，Y的转化率为a%，然

21、后再向容器中通入2molZ，保持在恒温恒压 下反应，当达到新的平衡时，Y的转化率为b%。则a与b的关系是 （ ）Aab Bab Cab D不能确定 2、两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2 mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，对此反应，下述不正确的是 （ ） A反应速率BA BSO2的转化率BA C平衡时各组分含量B = A D平衡时容器的压强BA 3、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(气)+yB(气) nC(气)，达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。保持温度不变将容器的容

22、积扩大1倍 ，再达平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是（ ）A、x+yn B、该化学平衡向右移动C、B的转化率增大 D、C的体积分数减小 4、一定温度下，在一个体积可变的密闭容器中加入2 molH2和2 molN2，建立如下平衡： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)相同条件下，若向容器中再通入1 mol H2和，1 molN2又达到平衡则下列说法正确的是 （ ） ANH3的百分含量不变 BN2的体积分数增大CN2的转化率增大 DNH3的百分含量增大 5、某温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) 2E（g），若开始时只充入2 mol E(g),达平

23、衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，则达平衡时M的转化率为 （ ） A20% B.40% C.60% D.80% 参考答案： 1、 A 2、C 3、D 4、A 5、C总之，判断转化率的变化关键是正确判断平衡移动的方向，当增大物质的浓度难以判断平衡移动的方向时，可转化为压强问题进行讨论；当增大压强难以判断平衡移动的方向时，可转化为浓度问题进行讨论。教师在教学中不断培养学生解决化学平衡问题的技巧和方法，则学生的思维将得以拓展，化学平衡移动原理就能运用自如。 化学平衡常数化学平衡常数 在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物的平

24、衡浓度用化学方程式中的化 学计量数作为指数的乘积与反应物的平衡浓度用化学方程式中的化学计量数作为指数的乘 积的比值是一个常数，这个常数叫做化学平衡常数，简称平衡常数用符号K表示 (1)平衡常数K的表达式：对于一般的可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 当在一定温度下达到化学平衡时，该反应的平衡常数为：nmqpBcAcDcCcK)()()()( 【注意注意】： a在平衡常数表达式中，反应物A、B和生成物C、D的状态全是气态，c(A)、c(B)、c(C)、 c(D)均为平衡时的浓度 b当反应混合物中有固体或纯液体时，他们的浓度看做是一个常数，不写入平衡常数的表达式中例如

25、，反应在高温下 Fe3O4(s) + 4H2 3Fe(s) + H2O(g)的平衡常数表达式为：4 24 2 )()( HcOHcK 又如，在密闭容器中进行的可逆反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2的平衡常数表达式为：Kc(CO2) c平衡常数K的表达式与化学方程式的书写方式有关例如：N2 + 3H22NH3 )()()(23 22 3 1NcHcNHcK2NH3N2 + 3H2 2 33 22 2)()()( NHcHcNcK21N2 +23H2NH3 2/3 22/1 23 3)()()( NcHcNHcK显然，K1、K2、K3具有如下关系：121 KK ，2/1 13)(KK

26、(2)(2)平衡常数平衡常数K K值的特征：值的特征： K值的大小与浓度、压强和是否使用催化剂无关即对于一个给定的反应，在一定温度下，不论起始浓度(或压强)和平衡浓度(或压强)如何，也不论是否使用催化剂，达平衡时， 平衡常数均相同 K值随温度的变化而变化对于一个给定的可逆反应，温度不变时，K值不变(而不论反应 体系的浓度或压强如何变化)；温度不同时，K值不同因此，在使用平衡常数K值时，必须 指明反应温度 (3)平衡表达式K值的意义： 判断可逆反应进行的方向对于可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，如果知道在一定温度下的平衡常数，并且知道某个时刻时反应物和生成物的浓度

27、， 就可以判断该反应是否达到平衡状态，如果没有达到平衡状态，则可判断反应进行的方向 将某一时刻时的生成物的浓度用化学方程式中相应的化学计量数为指数的乘积，与某一时 刻时的反应物的浓度用化学方程式中相应的化学计量数为指数的乘积之比值，叫做浓度商 ，用Q表示即：QBcAcDcCcnmqp )()()()(当QK时，体系达平衡状态；当QK，为使Q等于K，则分子(生成物浓度的乘积)应增大， 分母(反应物浓度的乘积)应减小，因此反应自左向右(正反应方向)进行，直至到达平衡状 态；同理，当QK时，则反应自右向左(逆反应方向)进行，直至到达平衡状态 表示可逆反应进行的程度K值越大，正反应进行的程度越大(平衡

28、时生成物的浓度大，反应物的浓度小)，反应物的转 化率越高；K值越小，正反应进行的程度越小，逆反应进行的程度越大，反应物的转化率越 低通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。表达式：v（A）=c(A)/t单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)影响化学反应速率的因素：温度，浓度，压强，催化剂。另外，x射线，射线，固体物质的表面积也会影响化学反应速率化学反应的计算公式:例例 对于下列反应: mA+nB=pC+qD有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:v(正)v(逆)影响化学反应速率的因素：压强压强：对于有

29、气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应 物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快 ；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因 为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样 是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。温度温度：只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了 活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于 温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快

30、 （次要原因）催化剂催化剂：使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了 单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。浓度浓度：当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效 碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的 。其他因素其他因素：增大一定量固体的表面积（如粉碎），可增大反应速率，光照一般也可增大某些反应的速 率；此外，超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。化学平衡计算题求解技巧化学平衡计算题求解技巧知识体系和复习重点知识体系和复习重点一、化学一、化学平衡常数（浓度平衡常数）及转

31、化率的应用平衡常数（浓度平衡常数）及转化率的应用 1、化学平衡常数（1）化学平衡常数的数学表达式（2）化学平衡常数表示的意义平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应 物转化率越高，反之则越低。 2、有关化学平衡的基本计算(1)物质浓度的变化关系反应物：平衡浓度起始浓度-转化浓度生成物：平衡浓度起始浓度+转化浓度 其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。(2)反应的转化率()：（或质量、浓度）反应物起始的物质的量（或质量、浓度）反应物转化的物质的量100(3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推

32、 论：恒温、恒容时： ；恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2(4)计算模式（“三段式”）浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)起始 m n O O转化 ax bx cx dx平衡 m-ax n-bx cx dx A的转化率：(A)=（ax/m）100C的物质的量分数：(C)100技巧一：三步法技巧一：三步法 三步是化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡 量。但要注意计算的单位必须保持统一，可用mol、mol/L，也可用L。 例1、X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y 2Z，达到平衡

33、时，若它们的物质的量满足：n（X）+ n（Y）= n（Z），则Y的转化率为（ ）A、%1005baB、%1005)(2 bbaC、%1005)(2baD、%1005)( aba解析：设Y的转化率为 X + 2Y 2Z起始（mol） a b 0转化（mol） b21b b平衡（mol）ab21bb b依题意有：ab21+ bb = b，解得：= %1005)(2 bba。故应选B。技巧二：差量法技巧二：差量法差量法用于化学平衡计算时，可以是体积差量、压强差量、物质的量差量等等。 例2、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应 ：A + 3B 2C，若维持温度和压强不

34、变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ） 原混合气体的体积为1.2VL 原混合气体的体积为1.1VL 反应达平衡时,气体A消耗掉0.05VL 反应达平衡时，气体B消耗掉0.05V L A、 B、 C、 D、解析： A + 3B 2C 小V1 3 2 20.05V 0.15V 0.1V 0.1V 所以原混合气体的体积为VL + 0.1VL = 1.1VL，由此可得：气体A消耗掉0.05VL，气体B消耗掉0.15VL。故本题选A。 专练某温度下，在密闭容器中发生如下反应，2A(g)2B(g)C(g)，若开始时 只充入2 mol A气体，达平衡时，混合气

35、体的压强比起始时增大了20，则平衡时A的体积分数为 。解析：等温度、等体积时，压强增大了20，也就是气体的物质的量增多了2 mol20=0.4 mol，即平衡时气体的物质的量变为2.4 mol。2A(g) 2B(g) + C(g) n2 2 1 1变化 0.8 mol 0.4 mol 平衡时，n(A)=2 mol0.8 mol =1.2 mol，n(总)=2.4 mol，故A的体积分数为：2.4mol1.2mol100=50。技巧三：守恒法技巧三：守恒法 1 1、质量守恒、质量守恒 例3、a mol N2与b mol H2混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了c mol NH3，则NH3在平衡体系中质量分数为（ ）A、%1001722817cbacB、%10022817 bacC、%100cbacD、%10022834 bac解析：由质量守恒定律可知：在平衡体系中的混合气体总质量应等于反应前N2和H2混合气的总质量。即NH3在平衡体系中的质量分数为%10022817 bac。故本题应选B。