全国通用版高中化学第五六章化学反应与能力全部重要知识点.pdf

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1、1 (每日一练)全国通用版高中化学第五六章化学反应与能力全部重要知识点 填空题 1、回答下列问题(1)将符合下列反应类型的化学方程式的序号填入相应的横线中：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 3Fe+2O2点燃Fe3O4 CuO+H2高温Cu+H2O 属于化合反应的是_，属于分解反应的是_，属于复分解反应的是_，属于置换反应的是_，属于氧化还原反应的是_。(2)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为 Cu+2H2SO4(浓)C

2、uSO4+SO2+2H2O 用双线桥标出电子转移的方向和数目_。2 硫元素被_(填“氧化”或“还原”)，铜元素被_(填“氧化”或“还原”)。此反应中体现了硫酸的_和_。答案：(1)(2)还原 氧化 酸性 强氧化性 解析：(1)由题给方程式可知，反应为有化合价变化的氧化还原反应，与无机基本反应无关；反应有化合价变化的分解反应，属于氧化还原反应；反应为有化合价变化的置换反应，属于氧化还原反应；反应为没有化合价变化的复分解反应，属于非氧化还原反应；反应为有化合价变化的氧化还原反应，与无机基本反应无关；反应为有化合价变化的化合反应，属于氧化还原反应；反应为有化合价变化的置换反应，属于氧化还原反应，则属

3、于化合反应的是，属于分解反应的，属于复分解反应的是，属于置换反应的是，属于氧化还原反应的是，所以答案是：；(2)由方程式可知，铜和浓硫酸反应时，铜元素化合价升高被氧化，铜为反应的还原剂、硫酸铜为氧化产物，硫元素化合价部分降低被还原，浓硫酸表现酸性和强氧化性、二氧化硫为还原产物；由方程式可知，反应生成 1mol 二氧化硫，反应转移 2mol 电子，则表示反应电子转移的方向和数目的双线桥为，所以答案是：；3 由分析可知，反应中硫元素被还原，铜元素被氧化，所以答案是：被还原；被氧化；由分析可知，反应中，浓硫酸体现了酸性和强氧化性，所以答案是：酸性；强氧化性。2、补齐连线：_ 答案：解析：二氧化硫属于

4、酸性氧化物；氧化钠属于碱性氧化物；次氯酸属于酸；硫酸钠属于盐；氢氧化铁属于碱；连线如下：碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，使面食蓬松，可以做发酵粉；金属钠的还原性较强，可以用来冶炼金属；4 氯气与水反应产生次氯酸，次氯酸具有漂白作用；过氧化钠与水、二氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂；浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂；连线如下：3、某地环保部门将收集到的一定量酸雨试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示的实验探究。已知酸雨试样中可能含有下表所示的某些离子：阳离子、阴离子、请回答下列问题：（1）是_，是_。（2）可能存在的阴离子是_，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_。（3）写出丁试样中滴加淀粉溶

5、液所发生反应的离子方程式：_。（4）某次降雨收集到雨水，向雨水中滴加的溶液，充分反应后测得溶液中 ，再向该溶液中加入足量的溶液，经过滤、蒸干、称重，测得沉淀的质量为。假设雨水的酸性仅由和的排放所致，则排放到空气中的和的物质的量之比约为_（不考虑与的相互反应）。Na2MgXCl23SOY3NOXYKI10 L11 ml 6 molL22H O+-4-1c H=2.4?10 mol L2Ba OH0.1864 gNOx2SONOx2SO2SONOx5 答案：取少量酸雨试样，滴加足量的溶液，静置，取上层清液，滴加溶液，若有白色沉淀产生，则存在；若无由色沉淀产生，则不存在 解析：酸雨试样加入溴水，溴水

6、不褪色，说明酸雨试样不含还原性离子，所以不含；酸雨试样加入氢氧化钠并加热，有氨气放出，说明酸雨试样中含有；酸雨试样加入淀粉碘化钾，溶液变蓝，说明有碘单质生成，酸雨试样含有氧化性离子，所以酸雨试样中含有；酸雨试样加入 BaCl2溶液生成白色沉淀，说明酸雨试样含有；（1）根据以上分析，溶液中一定含有、，一定不含；所以是，是。（2）根据以上分析，可能存在的阴离子是，与银离子反应生成难溶于硝酸的白色沉淀氯化银，能证明是否存在的简单实验操作为：取少量酸雨试样，滴加足量的溶液，静置，取上层清液，滴加溶液，若有白色沉淀产生，则存在；若无由色沉淀产生，则不存在。（3）酸雨试样加入淀粉碘化钾，溶液变蓝，说明碘离

7、子被硝酸氧化为碘单质，试样中滴加淀粉溶液所发生反应的离子方程式是。（4）雨水，向雨水中滴加的溶液，亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，充分反应后测得溶液中 ，再向该溶液中加入足量的溶液，经过滤、蒸干、称重，生成硫酸钡沉淀的质量为，硫酸钡的物质的量是0.0008mol，硫酸的浓度为=，氢离子由硫酸、硝酸共同提供，所以硝酸的浓度是，则排放到空气中的和的物质的量之比约为 1:1。小提示：4NH24SOCl32Ba NO3AgNOClCl3226I2NO8H3I2NO4H O1:123SO4NH3NO24SO4NH24SO3NO23SOX4NHY24SOClClCl32Ba NO3AgNOClClKI32

8、26I2NO8H=3I2NO4H O10L11ml 6 mol L22H O+-4-1c H=2.4 10 mol L2Ba OH0.1864g0.1864g233g/mol0.0008mol10L-58 10 mol-4-1-5-1-5-12.4 10 mol L-8 10 mol L2=810 mol LNOx2SO6 本题考查离子检验及其离子推断、离子共存分析，根据反应现象推断离子是否存在、熟练掌握离子性质是解题关键，注意元素守恒的应用。4、某无色溶液中可能含有 H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、HCO3等离子，当向溶液中加入一定浓度NaOH 溶液时，生成沉淀的物质

9、的量随加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示。请回答下列问题：(1)该无色溶液中一定不存在的离子有_；(2)ab 段生成的沉淀的化学式为_；(3)bc 段表明溶液中有_(填离子符号)，检验该离子的实验操作及现象是_；(4)cd 段沉淀减少的离子方程式为_；(5)原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为_。按题中给出离子的顺序写比例，格式如：n(H+)：n(NH4+)：n(Mg2+)=1：1：1 答案：(1)Fe3+、HCO3(2)Al(OH)3、Mg(OH)2(3)NH4+取少量待测液加入浓的 NaOH 溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液有 NH3H2O(4)Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O(5)n(H+)：n(NH4+)：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(SO42)=2：4：3：2：9 7 解析：无色溶液，则一定不含 Fe3+，加入 NaOH 溶液后，在 0-a 段没有生成沉淀，说明溶液中一定存在 H+或 HCO3离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在 Al3+，由于 HCO3和 Al3+会发