非金属及其化合物专项训练.pdf

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1、解析 酸酐不一定溶于水；SiO2Na2CO3=CO2Na2SiO3 的反应发生条件是高温，生 非金属及其化合物专项训练 题组一 硅及其化合物 1.下列说法正确的是()A.因 SiO2 不溶于水，故 H2SiO3 不是 SiO2 对应的酸，或者说 SiO2 不是 H2SiO3 的酸酐 B.CO2 通入 Na2SiO3 溶液中可以得到硅酸 C.因为高温时 SiO2 与 Na2CO3 反应生成 CO2，故硅酸的酸性比碳酸强 D.硅的性质稳定，所以在自然界中可以以游离态存在 答案 B 高温 成 CO2 气体从体系中逸出，才保证了此反应的发生，不是通常的强酸制弱酸的原理；自然界 中 Si 无游离态。2.

2、各组物质中，不是按下图(“”表示一步完成)关系相互转化的是()选项 A B C D a Fe Cl2 Si HNO3 b FeCl3 NaClO SiO2 NO c FeCl2 NaCl H2SiO3 NO2 答案 C 解析 SiO2 不能直接生成 H2SiO3，H2SiO3 也不能直接生成 Si。题组二 氯及其化合物 3.下列关于氯气的叙述正确的是()A.钠在氯气中燃烧产生白色烟雾 B.红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾 C.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D.氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用 答案 C 解析 A 中钠在氯气中燃烧，生成 NaCl 固体小颗粒，形成

3、白烟，没有雾出现(雾为液态小液 ClO、ClO的物质的量之比为 13，被还原的氯元素的产物是 Cl。若反应中生成 1 mol ClO，失去 1 mol 电子，生成 3 mol ClO，失去 15 mol 电子，即共失去 16 mol 电子，则必 3 滴)，A 不正确；B 中红热的铜丝在氯气中燃烧生成 CuCl2 固体小颗粒，生成棕黄色的烟，没 有雾出现，所以 B 也不正确；D 中氯气用于漂白，这是对的，但起漂白作用的不是氯气本身，而是它与水反应后生成的次氯酸具有强氧化性，使有机色素氧化而褪色，D 不正确。4.如图所示，A 处通入干燥的 Cl2，关闭 B 阀时，C 处湿的红色布条看不到明显现象，

4、打开 B 阀后，C 处红色布条逐渐褪色，则 D 瓶中装的是()A.浓 H2SO4 C.浓盐酸 B.NaOH 溶液 D.饱和 NaCl 溶液 答案 B 解析 由题意说明 D 处的液体能吸收 Cl2，A、C、D 选项中的溶液都不能吸收 Cl2，故 B 项 正确。5.某温度下，将 Cl2 通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，经测定 ClO与 ClO的物质的量浓度之比为 13，则 Cl2 与 NaOH 溶液反应时，被还原的氯元素与 被氧化的氯元素的物质的量之比为()A.215 B.113 C.31 D.41 答案 D 解析 根据题意 Cl2 与 NaOH 溶

5、液反应，Cl2 既被氧化又被还原，被氧化的氯元素的产物 3 3 有 16 mol 的氯原子被还原成 Cl。所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比 为 16 mol(1 mol3 mol)41。题组三 硫及其化合物 6.下列措施不合理的是()A.用 SO2 漂白纸浆和草帽辫 B.用硫酸清洗锅炉中的水垢 C.高温下用焦炭还原 SiO2 制取粗硅 D.用 Na2S 做沉淀剂，除去废水中的 Cu2和 Hg2 甲 丙。下列有关物质的推断不正确的是(丁 答案 B 解析 SO2 具有漂白性，常用于漂白纸浆和草帽辫，A 合理；硫酸与锅炉中水垢的主要成分 碳酸钙反应生成的微溶的硫酸钙会覆盖在碳酸钙表

6、面阻碍反应的继续进行，所以应选用盐酸 除垢而非硫酸，B 不合理；焦炭在高温下与 SiO2 反应生成硅和一氧化碳，C 合理；Cu2、Hg2与 S2反应生成难溶的 CuS、HgS 沉淀，D 合理。7.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化 关系：甲乙 丁)A.若甲为焦炭，则丁可能是 O2 B.若甲为 SO2，则丁可能是氨水 C.若甲为 Fe，则丁可能是盐酸 D.若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO2 答案 C 解析 Fe 与盐酸反应生成 FeCl2，不能继续与盐酸反应，所以 C 项不正确。题组四 氮及其化合物 8.将含有等体积 NH3、CO2、NO 的混

7、合气体依次通过盛有浓 H2SO4、Na2O2 和 Na2CO3 溶液的 装置，充分作用后，最后得到的气体是()A.CO2 和 NO C.NO B.CO2 D.NO2 答案 A 解析 气体通过浓 H2SO4 时，NH3 被吸收；通过 Na2O2 时 CO2 被吸收，放出 O2，产生的 O2 与 NO 恰好完全反应生成和 NO 等体积的 NO2；当 NO2 通过 Na2CO3 溶液时，NO2 与水反应 生成了硝酸和 NO，硝酸跟 Na2CO3 反应产生 CO2。9.下列叙述不正确的是()A.NH3 易液化，液氨常用作制冷剂 B.与金属反应时，稀 HNO3 可能被还原为更低价态，则稀 HNO3 氧化

8、性强于浓 HNO3 C.铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D.稀 HNO3 和活泼金属反应时得不到氢气 答案 B 解析 液氨汽化时要吸收大量的热，故液氨常用来作制冷剂，A 项正确；判断氧化性强弱不 能根据得到电子数目的多少，即被还原的价态高低，而是根据得到电子的难易程度，越易得 解析 1.92 g 铜失去的电子等于 O2 得到的电子，即 2Cu4eO2，n(e)2 0.06 mol，V(O2)22.4 Lmol10.336 L336 mL。2xy 1.12 L 到电子，其氧化性越强，故 B 项错；C 项正确；硝酸与活泼金属反应，没有氢气产生，D 项 正确。10.1

9、.92 g 铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到 672 mL 气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为()A.504 mL C.224 mL B.336 mL D.168 mL 答案 B 1.92 g 64 gmol1 0.06 mol 4 11.14 g 铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与 1.12 L(标准状况)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是()A.9.6 g B.6.4 g C.3.2 g D.4.8 g 答案 C 解析 Cu、Ag 合金与

10、 HNO3 反应的过程如下：本题用终态法解答比较简单。从整个变化过程中可以看出，Cu 失去电子变成 Cu2，Ag 失去 电子变成 Ag，HNO3 在反应过程中实际上没有变化，而 O2 得到电子变成2 价氧。所以在 整个过程中 14 g Cu、Ag 失去的电子数等于 0.05 mol O2 得到的电子数。设 Cu 的物质的量为 x，Ag 为 y，则：64 gmol1x108 gmol1y14 g 4电子守恒 22.4 Lmol1 x0.05 mol 解得 y0.1 mol 所以铜的质量 m(Cu)64 gmol10.05 mol3.2 g。题组五 综合应用题 A B C D E(2)H2SO4

11、2H2S3O2=2SO22H2O(3)HNO3 4NH35O2=4NO6H2O A E 12.某学生用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体 A 的主要成分是氯气，杂质是空气和 水蒸气。回答下列问题：(1)该项研究(实验)的目的是_。(2)浓 H2SO4 的作用是_。与研究目的直接相关的实验现象是_。(3)从物质的性质方面看，这套设计还存在隐患，表现为_。请在图中的虚线框内以图的形式表明避免事故隐患的措施。答案(1)比较 Cl2 与 HClO 的漂白性(或验证 Cl2 的漂白性)(2)干燥 Cl2(或吸收 A 气体中的水)B 中布条不褪色，C 中布条褪色(3)Cl2 有毒，污染空气 解析 Cl

12、2 本身无漂白性，Cl2 的漂白是因为 Cl2 与水反应生成了 HClO；Cl2 有毒，Cl2 的尾气 要经处理，Cl2 易与 NaOH 溶液反应，尾气吸收一般用 NaOH 溶液。本题对 Cl2 性质的考查比 较全面、基础。13.在下列物质转化中，是一种正盐，D 的相对分子质量比 C 的相对分子质量大 16，是酸，当 X 无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：X Y Y Z 当 X 是强酸时，A、B、C、D、E 均含同一种元素；当 X 是强碱时，A、B、C、D、E 均含 另外同一种元素。请回答：(1)A 是_，Y 是_，Z 是_。(2)当 X 是强酸时，E 是_。写出 B 生成 C 的化学

13、方程式：_。(3)当 X 是强碱时，E 是_，写出 B 生成 C 的化学方程式：_。答案(1)(NH4)2S O2 H2O 点燃 催化剂 下 1 解析 A 是正盐，并且既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，A 应是弱酸的铵盐；C、D 的相对分子质量相差 16，分子组成上恰好相差一个氧原子，因此，C、D 为氧化物，且组成 它们的元素应有多个价态，Y 应为 O2，E 为酸，Z 应为水。14.实验室常用的几种气体发生装置如图 A、B、C 所示。(1)实 验 室 可 以 用 B 或 C 装 置 制 取 氨 气，如 果 用 C 装 置，通 常 使 用 的 试 剂 是 _；检查 C 装置的气密性是否良好的操

14、作方法是_。(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。列性质与收集方法无关的是_(填序 号，下同)。密度 颜色 溶解性 热稳定性 与氧气反应 如图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是_。(3)若用 A 装置与 D 装置相连制取并收集 X 气体，则 X 可能是下列气体中的_。CO2 NO Cl2 H2 答案(1)浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等)关闭分液漏斗的活塞，将导气管通 入水槽中，用手或热手巾捂圆底烧瓶，如果导气管处有气泡产生，松开手或拿去热毛巾后，导气管口形成一段稳定的液柱，则说明装置的气密性良好(2)b(3)15.向 10 mL 浓度均为 3 molL 的 HNO

15、3 与 H2SO4 的混合溶液中加入 1.92 g 铜，充分反应后，设溶液体积仍为 10 mL。求：(1)产生的气体在标准状况下的体积是多少升？3 4 3 分析知 H和 NO过量，Cu 的量不足，应用 Cu 的量进行计算。(2)由离子方程式可知 1.92 g Cu 为 0.03 mol，反应中消耗 H 0.08 mol，消耗 NO 0.02 mol，c(Cu2)3 molL1 c(H)1 molL1，1 molL1 3 4 4 (2)反应后溶液中各溶质的离子浓度是多少？答案(1)0.448 L(2)Cu2：3 molL1 H：1 molL1 NO：1 molL1 SO2：3 mol L1 解析 依题意得，3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O 化学计 量数 初始投 3 8 2 0.03 0.09 0.03 入量mol)3 (1)由 3Cu 2NO 192 g 44.8 L 1.92 g V(NO)192 g1.92 g44.8 LV(NO)，解得：V(NO)0.448 L。3 生成 Cu2 0.03 mol，可得：0.03 mol 0.01 L 0.01 L3 molL123 molL10.08 mol 0.01 L c(NO)0.01 L3 molL10.02 mol 0.01 L 因为 SO2没有参加反应，故 SO2的离子浓度仍为 3 mol L1。