第二章化学物质及其变化单元测试题.pdf

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1、第二章化学物质及其变化单元测试题 一、选择题(本题包括 15 小题，每题 3 分，共 45 分)1物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是()AH2、O3 BH2SO4、H2CO3 CSO2、NO DNa2SO3、KClO3 解析：三氧化二碳是由氧元素和碳元素构成的，从组成元素上分析，是氧化物。2下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()ANaCl 晶体、BaSO4 B铜、二氧化硫 C液态醋酸、酒精 D熔融的 KNO3、硫酸溶液 3科学家在英国自然杂志上报道，他们用 DNA

2、制造出了一种臂长只有 7纳米的纳米级镊子，以便能够夹起分子或原子并对它们随意组合。下列分解系中的分散质的粒子大小与纳米粒子具有相同数量级的是()A溶液 B胶体 C悬浊液 D乳浊液 4 周杰伦在歌曲青花瓷 中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是 Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是()A该反应不是氧化还原反应 B该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应 C该反应中铜得电子，O2 失电子，所以是氧化还原反应 D该反应是氧化还原反应，变

3、价的只有两种元素 5 吸进人体的氧有 2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试用 Na2SeO3 消除人体内的活性氧，则 Na2SeO3的作用是()A氧化剂 B还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D以上均不是 6下列说法中不正确的是()A鉴别 Al(OH)3 胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂 B鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂 C鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂 D鉴别 NaCl 与 CuSO4 两种溶液，可以不用任何试剂 7FeCl3 溶液与 Fe(OH)3 胶体共同具备的性质是()A加入饱和 MgSO4 溶液都发生聚沉

4、B分散质的粒子都不能透过半透膜 C都比较稳定，密封保存一段时间也不会产生沉淀 D加入盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解 8属于氧化还原反应的离子方程式的是(多选)()ACaCO32H=Ca2CO2H2O B2Fe2Cl2=2Fe32Cl CHCO3H=CO2H2O D2Na2H2O=2Na2OHH2 9下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是()ANa、Ba2、Cl、SO24 BCa2、HCO3、Cl、K CMnO4、K、I、H DH、Cl、Na、CO23 10在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO24 B含有 0.1 molL1 Fe3的

5、溶液中：K、Mg2、I、NO3 C含有 0.1 molL1 Ca2的溶液中：Na、K、CO23、Cl D室温下，pH1 的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO24 11菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有5 价砷，西红柿中含有比较多的维生素 C，两者同食时会生成有毒的 3价砷。下列说法中，正确的是()A在该反应中维 生素 C 作催化剂 B由上述信息可推知砒霜中含有的砷是3 价 C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D上述反应中维生素 C 作氧化剂 12某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O 和炽热的碳反应生成了水煤气(CO 和 H2)，反应方程式

6、如下：CH2O(g)=高温 COH2，下列关于该反应说法正确的是()A该反应中 C 失电子，被还原 B该反应中 H2 得电子，被还原 C该反应中，每转移 2 mol e则生成 1 mol H2 D该反应属于复分解反应 13根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3I2H2O=2HIH2SO4 2FeCl32HI=2FeCl22HClI2 3FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3X k b 1.c o m AH2SO3IFe2NO BIFe2H2SO3NO CFe2IH2SO3NO DNOFe2H2SO3I 14在 100 mL 含等物质的量 HBr 和

7、 H2SO3 的溶液中通入 0.01 mol Cl2，有一半 Br变为 Br2(已知 Cl2 既能把 H2SO3 氧化成 H2SO4，又能把 Br氧化成 Br2，且 Br2 能氧化 H2SO3)，原溶液中 HBr 和 H2SO3 的浓度都等于()A0.007 5 molL1 B0.4 molL1 C0.075 molL1 D0.08 molL1 15在 Na2SO4、NaCl、NaOH 的混合溶液中，含有的 Na、SO 24、OH个数比是 812，则溶液中 Na2SO4、NaCl、NaOH 的物质的量之比为()A111 B124 C142 D132 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55

8、分)16(12 分)(1)实验室中，制取 Fe(OH)3 胶体的操作是 _ _ _，反应的化学方程式是 _，证明胶体已经制成的方法是 _ _ _。(2)已知 Fe(OH)3 胶粒带正电荷。Al(OH)3 胶粒也带正电荷，而 H2SiO3 胶粒带负电荷，则 下列实验的现象分别是：Fe(OH)3 胶体和 Al(OH)3 胶体混合：_ _。Fe(OH)3 胶体和 H2SiO3 胶体混合：_。(3)已知 Al(OH)3 胶 体能够净水，则 Fe(OH)3 胶体_(填“能”或“不能”)净水。17(8 分)一种固体混合物，可能由 Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、C aCl2、NaCl 等混合而成。

9、为检验它们，做了以下实验。(1)将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；(3)过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：固体混合物中肯定有_，肯定没有_，可能有_，对可能有的物质，可采用向滤液中滴加_溶液的方法来检验。18(8 分)在钢铁的冶炼中，常将 CO 气体通入红热的氧化铁中，发生的反应是：Fe2O33CO=高温 2Fe3CO2。请填空：(1)在上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_电子，发生氧化反应；而_元素的化合价降低，则该元素的原子得到电子，发生_反应。(2)该反应中_是氧化剂，发生了_反应；_是还原剂，发生

10、了_反应。19(12 分)我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，我国曾发行面值为 10 分的丹砂邮票。汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途。丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：反应：HgSO2=HgSO2 反应：4HgS4CaO=4Hg3CaSCaSO4(1)反应中，还原产物是_，每生成1个SO2分子，转移电子数为_。(2)反应中，HgS 是_(填“氧化剂”、“还原剂”)，用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。20(15 分)人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会

11、出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起 消化不良等。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”、“胃舒平”给病人治疗(小苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝)。(1)写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式为：_。(2)有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的化学道理。_ _ _ _ _。(3)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平，反应的离子方程式为：_。(4)氢氧化钠也能中和胃酸，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多病吗？_。(5)写出 NaOH 溶液与“小苏打”溶液反应的离子方程式：_。