2016新课标一卷化学试题解析概要1讲解.pdf

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1、 一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D 考点：考查化学在生活的应用的知识。8设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A 14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B 1 molN2与 4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C 1 molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D标准状况下，2.2

2、4 LCCl4含有的共价键数为0.4NA【答案】A【解析】试题分析：A、乙烯和丙烯的最简式相同，均是CH2，14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为14214AN 2NA，正确；B、N2与 H2反应生成的NH3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。1 molN2与 4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，B 错误；C.1 molFe 溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为3NA，错误；D、标准状况下四氯化碳是液态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，错误。考点：考查阿伏加德罗常数计算的知识。9下列关于有机化合物的说法正确的是 A2-甲基丁烷也称异丁烷 B由乙烯生成乙醇属于加成反

3、应 CC4H9Cl 有 3 种同分异构体 D油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】试题分析：A.2-甲基丁烷也称异戊烷，错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，正确；C.C4H9Cl 有 4 种同分异构体，错误；D.油脂不是高分子化合物，错误。考点：考查有机物结构和性质判断的知识。10下列实验操作能达到实验目的的是 A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO C配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D将 Cl2与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2【答案】C 考点：考查化学实验基本操作的知识。11三室式电

4、渗析法处理含 Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na+和 SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 A通电后中间隔室的 SO42离子向正极迁移，正极区溶液 pH 增大 B该法在处理含 Na2SO4废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4产品 C负极反应为 2 H2O4e=O2+4H+，负极区溶液 pH 降低 D当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0.5mol 的 O2生成【答案】B 考点：考查电解原理的应用的知识。12298K 时，在 20.0mL 0.10mol1L氨水中

5、滴入 0.10 mol1L的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 mol1L氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是 A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 BM 点对应的盐酸体积为 20.0 mL CM 点处的溶液中 c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN 点处的溶液中 pH12【答案】D 考点：考查酸碱中和滴定、弱电解质的电离以及离子浓度大小比较等知识。13短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素 Z的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 molL1 r 溶液的 pH 为

6、2，s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A原子半径的大小 WXXY CY 的氢化物常温常压下为液态 DX 的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】C【解析】试题分析：短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，则 Z 是氯元素；0.01 molL1 r 溶液的 pH 为 2，说明 r 是强酸，因此 W 是 H；q 的水溶液具有漂白性，s 通常是难溶于水的混合物，根据转化关系图可知 m 是水，r 是氯化氢，q 是次氯酸，p 是甲烷，因此 X 是碳元素，Y 是氧元素。A同周期自左

7、向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小 WYZX，错误；CY 的氢化物是 H2O 或 H2O2，水或双氧水在常温常压下都为液态，正确；DX 的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸，错误。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用及和无机框图题推断的知识。26(14 分)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3将 NOx还原生成 N2，某同学在实验室中对 NH3与 NOx反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备 氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_。预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_

8、(按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的 NH3充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入 NO2(两端用夹子 K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，推动注射器活塞，使X 中的气体缓慢通入Y 管中 Y 管中_ 反应的化学方程式 _ 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y 管中有少量水珠 生成的气态水凝集 打开K2 _ _【答案】(1)A；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；adcfei；(2)红棕色颜色变浅，最后褪为无色；8NH3+6NO2=7N2+12H2O

9、；水倒吸入Y 管中；该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸。考点：考查化学实验原理分析、气体收集、装置连接等基本操作及实验方案的设计的知识。27.(15 分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(1)Cr3+与 Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是_。(2)CrO42和 Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol L1的 Na2CrO4溶液中

10、c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。用离子方程式表示 Na2CrO4溶液中的转化反应_。由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率_(填“增大“减小”或“不变”)。根据 A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。升高温度，溶液中 CrO42的平衡转化率减小，则该反应的 H_(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化学分析中采用 K2CrO4为指示剂，以 AgNO3标准溶液滴定溶液中的 Cl，利用 Ag+与 CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中 Cl恰好完全沉淀(浓度等于 1.0105 molL1)时，溶液中 c(Ag+)为_ molL1，此时溶液中 c(CrO

11、42)等于_ molL1。(已知 Ag2 CrO4、AgCl 的 Ksp分别为 2.01012和 2.01010)。(4)+6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3将废液中的 Cr2O72还原成 Cr3+，反应的离子方程式为_。【答案】(1)开始有灰蓝色固体生成，随后沉淀消失；(2)2CrO42-+2HCr2O72-+H2O；增大；1014；(3)2.010-5；510-3；(4)5H+Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3+3SO42-+4H2O。(2)随着 H+浓度的增大，CrO42-转化为 Cr2O72-的离子反应式为 2CrO42-+2HCr2O72-+H2O。溶液酸性增大，平衡

12、2CrO42-+2HCr2O72-+H2O 正向进行，CrO42的平衡转化率增大；A 点 Cr2O72-的浓度为 0.25mol/L，根据 Cr 元素守恒可知 CrO42-的浓度为 0.5mol/L；H+浓度为 110-7mol/L；此时该转化反应的平衡常数为错误！未找到引用源。=错误！未找到引用源。=1014；升高温度，溶液中 CrO42的平衡转化率减小，平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应的 H0；考点：考查化学反应原理的分析与探究、化学平衡常数、溶度积常数的计算的知识。28(14 分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaC

13、lO2中 Cl 的化合价为_。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和 Ca2+，要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)【答案】(1)+3 价；(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+

14、ClO2；(3)NaOH；Na2CO3；H2；(4)1:2；氧化产物为NaClO3；(5)1.61g。【解析】试题分析：(1),在 NaClO2中 Na 为+1 价，O 为-2 价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl 的化合价为+3价。(2)NaClO3和 SO2在 H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，根据电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2。(3)食盐溶液中混有Mg2+考点：考查混合物的分离与提纯、氧化还原反应的分析及电解原理的应用的知识。36.【化学选修2：化学与技术】（15 分）

15、高锰酸钾（4KMnO）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：回答下列问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1 1 的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是 。（2）“平炉”中发生的化学方程式为 。（3）“平炉”中需要加压，其目的是 。（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。“2CO歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成K2MnO4，MnO2和 （写化学式）。“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极

16、发生的电极反应为 ，阴极逸出的气体是 。“电解法”和“2CO歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为 。（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g 样品，溶解后定容于100 mL 容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol L1的 H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为 24.48 mL，该样品的纯度为 （列出计算式即可，已知 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O）。【答案】(1)扩大接触面积，加快化学反应速率；(2)2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O；(3)增大反应物的浓度，

17、可使化学反应速率加快，同时使反应物的转化率增大；(4)K2CO3；MnO42-e-=MnO4-；3:2；(5)95.62%。“电解法”为现代工艺，即电解 K2MnO4水溶液，在电解槽中阳极，MnO42-失去电子，发生氧化反应，产生MnO4-。电极反应式是：MnO42-e-=MnO4-；在阴极，水电离产生的 H+获得电子变为氢气逸出，电极反应式是：2H2O+2e-=H2+2OH-。所以阴极逸出的气体是 H2；总反应方程式是：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2H2+2KOH；根据“电解法”方程式 2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+2H2+2KOH 可知 K2MnO4的理论利用率是 10

18、0%；而在“CO2歧化法”3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+K2CO3中，K2MnO4的理论利用率是 2/3，所以二者的理论利用率之比为 3:2；(5)根据离子方程式 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 可知 KMnO4与草酸反应的关系式是：2 KMnO45H2C2O4。配制的溶液的浓度为：Lmolc/48.245202.02。错误！未找到引用源。则 1.0800g 样品中含 KMnO4的物质的量为：n=molmol006536.048.225202.021000100KMnO4的质量为：m=0.006536mol 158g/mol=1.032

19、69g。故其纯度为：gg0800.1032688.1100%=95.62%。考点：考查物质制备工艺流程的知识。37化学选修 3：物质结构与性质（15 分）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：（1）基态 Ge 原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。（2）Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但 Ge 原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_。（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_。GeCl4 GeBr4 GeI4 熔点/49.5 26 146 沸点/83.1 186 约 400（4）光催化还原

20、CO2制备 CH4反应中，带状纳米 Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O 电负性由大至小的顺序是_。（5）Ge 单晶具有金刚石型结构，其中 Ge 原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。（6）晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为 Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数 A 为（0,0,0）；B 为（12，0，12）；C 为（12，12，0）。则 D 原子的坐标参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知 Ge 单晶的晶胞参数 a=565.76 pm，其密度为_gcm-3（列出计算式即可）。【答案】（1）3d104s24p2；2；（2）锗元素原

21、子半径大，难以通过“肩并肩”方式形成 键；（3）GeCl4、GeBr4、GeI4均为分子晶体。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。相对分子质量 GeCl4GeBr4GeI4，所以，熔沸点 GeCl4GeBr4GeI4；（4）OGeZn；（5）错误！未找到引用源。；共价键（或非极性键）；（6）(41；41；41)；310)/1076.565(/788pmcmpmNmolgA。38.化学选修5：有机化学基础（15 分）秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是_。（

22、填标号）a.糖类都有甜味，具有 CnH2mOm的通式 b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B 生成 C 的反应类型为_。（3）D 中官能团名称为_，D 生成 E 的反应类型为_。（4）F 的化学名称是_，由 F 生成 G 的化学方程式为_。（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物 W 是 E 的同分异构体，0.5 mol W 与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2，W 共有_种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_。（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和 C2

23、H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_。【答案】（1）d；（2）酯化反应（或取代反应）；（3）碳碳双键、酯基；氧化反应；（4）己二酸；nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O；（5）12 种；（6）CH3-CH=CH-CH=CH-CH3。【解析】试题分析：(1)a.淀粉和纤维素都是糖，没有甜味，错误；b.麦芽糖是二糖，水解只生成 2 个分子的葡萄糖，错误；c.无论淀粉是否水解完全，都会产生具有醛基的葡萄糖，因此都可以产生银镜反应，故用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全，错误；d.淀粉和纤维素都属于多糖类，都是绿色植物光合作用产生的物质，故都 考点：考查有机物的结构、性质、转化、化学方程式和同分异构体的书写的知识。