高中化学专题2原子结构与元素的性质2.1原子核外电子的排布教案苏教版选修.pdf

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1、 专题 2 原子结构与元素的性质 教学 课题 专题 专题 2 原子结构与元素的性质 单元 第一单元原子核外电子运动 节题 原子核外电子的运动特征 教学目标 知识与技能 1 能用电子排布式表示136 号元素的核外电子排布 2 了解原子结构的构造原理，知道原子核外的能级分布 过程与方法 进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力和窨想象能力。情感态度 与价值观 从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣；教学重点 136 号元素的核外电子排布 教学难点 原子核外的能级分布 教学方法 探究讲练结合 教学准备 教 学 过 程 教师主导活动 学生主体活动 基

2、础知识 二、原子核外电子的排布（一）原子核外电子排布遵守的原理 1构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f 讲解构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。从中可以看出，不同能层的能级有交错现象，构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子电子排布图（即轨道表示式）的主要依据之一。【讨论后口述】如E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。教 学 过 程 教师主导活动 学生主体活动 2能量最低原理：原子核外电

3、子尽先占有能量最低的轨道（即优先进入能量低的能级）3泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳 2 个自旋方向不同的 2 个电子 4洪特规则：在能量相同轨道上的电子，将尽先分占不同轨道且自旋方向相同 5洪特规则特例：当原子核外电子排布在能量相等的原子轨道形成全空（s0、p0、d0、f0）、半满（s1、p3、d5、f7）全满（s2、p6、d10、f14）时，原子能量、稳定。（二）原子核外电子的表示 1电子排布式 电子排布式的书写格式：元素符号；轨道符号；轨道顺序按电子层由里到外和 s、p、d、f 的顺序；电子个数（右上角）如 2轨道表示式 轨道表示式的书写格式 元素符号；轨道框（一个轨道一个框，

4、能量相同的轨道连在一起）；电子自旋状态（用“”、“”表示）；轨道符号（轨道框下面）如 Na：几个名词：1原子实：原子核外内层电子已达到稀有气体结构的部分 2外围电子排布式：原子电子排布式中省去原子实的剩余部分 3价电子：主族元素的外围电子排布式，也就是主族元素的最外层电子 4基态：最低能量状态。如处于最低能量状态的原子称为基态原 理解识记 能量低 写出 Na：1s22s22p63s1 课本 P14 认真理解，举例 子。教 学 过 程 教师主导活动 学生主体活动 5激发态：较高能量状态（相对基态而言）。如基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级成为激发态原子。6光谱：不同元素的原子发生跃迁时

5、会吸收（基态激发态）和放出（基态激发态）能量，产生不同的光谱原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。光是电子释放能量的重要形式。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素 课堂练习 1下列各原子或离子的电子排布式错误的是 （）AAl 1s22s22p63s23p1 BO2-1s22s22p6 CNa+1s22s22p6 DSi 1s22s22p2 2写出下列基态原子的电子排布式和轨道表示式 （1）N （2）Ne （3）29Cu （4）Ca 3若某基态原子的外围电子排布为 4d15s2，则下列说法正确的是 A该元素基态原子中共有 3 个电子 B该元素原子核外有 5 个电子层 C该元素原子最外层共有

6、 3 个电子 D该元素原子 M 能层共有 8 个电子 4下列微粒的核外电子的表示方法是否正确？若不正确请说明理由并改正（1）C 1s 2s 2p（2）P 原子外围电子轨道式 3s 3p（3）Cr 原子的外围电子排布式 3d44s1 生 活 中 应用 D A （4）Fe2+1s22s22p63s23p63d44s2 （小结）能画出1-36 电子排布式 作业P16 T8 T9 板书计划 二、原子核外电子的排布（一）原子核外电子排布遵守的原理 1构造原理：2能量最低原理：3泡利不相容原理：4洪特规则：（二）原子核外电子的表示 1电子排布式 2轨道表示式 反馈 以自学为主，识记能级图。课后练习 1某同

7、学在总结“构造原理、能量最低原理、泡利原理、洪特规则”后得出了：“在同一原子里，没有运动状态完全相同的电子存在”的结论。你认为此结论是否正确，请说明理由。2按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。A 的原子中只有一个能层且只含 1 个电子；B 的原子 3p 轨道上得到 1 个电子后不能再容纳外来电子；C 的原子的 2p 轨道上有 1 个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；D 的原子第三能层上有 8 个电子，第四能层上只有 1 个电子；E 原子的外围电子排布为 3s23p6。（1）写出由 A、B、C、D 中的三种元素组成的化合物的化学式（至少写出 5 个）：；（2）写出用上述元素组成的物质制得 A 的单质的化学方程式（至少写出 2 个）：、；（3）检验某溶液中是否含有 D+的离子，可通过_反应来实现；检验某溶液中是否含有 B的离子，通常所用的试是_和_（4）写出 E 的元素符号_，要证明太阳上是否含有 E 元素，可采用的方法是 。