人教版九年级化学下册酸和碱实验活动6酸碱的化学性质同步练习教案.pdf

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1、 实验活动 6 酸、碱的化学性质 【实验目的】1 加深对酸和碱的主要化学性质的认识。2 通过实验解释生活中的一些现象。【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH 试纸、生锈的铁钉。【实验步骤】1 酸、碱与指示剂的作用 现象 稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 分别加入 1 2 滴 紫色石蕊溶液 分别加入 1 2 滴 无色酚酞溶液 2.生锈的铁钉与稀盐酸的反应 将一个生锈的铁钉放入试管中，然后加入稀盐酸，可以看到_，反应的化学方程式为_；过一段时间后，可以看到_，反应的化学方程式为_。3

2、碱的化学性质(1)在试管中加入 1 2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到_，反应的化学方程式为_；然后加入足量的稀盐酸，观察到_，反应的化学方程式为_。(2)向 1 支试管中加入约 1 mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后加入稀盐酸，边加边振荡试管，至溶液颜色刚好变成无色为止。取该无色溶液约 1 mL 放在蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察到_。(3)向两支试管中加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入 1 mL 水，振荡，再各滴入 1 2 滴酚酞溶液，观察到_，说明氢氧化钙_溶于水，其水溶液显_性；继续在一支试管中加水使之溶解，在另一支试管中加入约 1 mL稀盐酸，振荡，观察到

3、该试管_，反应的化学方程式为_。【问题与交流】1 在实验过程中必须边慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，直至红色恰好褪去，以保证二者能够恰好完全发生反应。若在实验过程中不按以上操作进行，仅观察到溶液由红色变为无色，能否说明二者恰好完全反应？2 氢氧化钠和稀盐酸的反应中为什么要加入无色酚酞溶液？【反思、拓展与评价】1 做氢氧化钙溶于水及与盐酸反应的实验说明什么？2 教师或小组长评价：_。02 实验突破 1 化学课上，化学老师为同学们表演了小魔术，他将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体，“化学真奇妙”的红色大字立刻显现于纸上。他所用的试剂可能是下列哪一组()A 酚酞石灰水溶液 B 酚

4、酞盐酸溶液 C 石蕊石灰水溶液 D 石蕊盐酸溶液 2 已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是()A 能与二氧化碳反应 B 能使无色酚酞溶液变红 C 能与稀硫酸反应 D 能使紫色石蕊溶液变红 3(邵阳中考)下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是()A 稀盐酸 B二氧化碳 C 碳酸钙 D石蕊溶液 4(梅州中考)物质 X 可发生下列所示的两个反应，则 X 可能是()X碱盐水 X金属氧化物盐水 A HCl BCO C NaOH DCaO 5(苏州中考)根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测丙可能为()A 碳酸

5、钙 B 氧化钙 C 氢氧化钙 D 碳酸钠 6 下列变化中，不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是()A 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高 B 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大 C 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去 D 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的 pH7 7(潍坊中考)25 时，向 20.0 mL质量分数为 30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的 pH 与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示，下列有关叙述正确的是()A b、d 点对应溶液的 pH：b d B 所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为 30%C 向 b 点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色

6、D d 点对应的溶液中溶质是 NaCl和 NaOH 8 某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的实验时发现：(1)将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为_，待铁锈消失后又看到_现象。(2)课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色。表明此时的溶液已变为_溶液。这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为_。9 某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动：(1)实验 1 的目的是_；(2)实验 2 中发生反应的化学方程式是_；(3)实验 3 中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除 NaCl以外，是否

7、还含有其他溶质(不考虑酚酞)，于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小萍加入的试剂可能是_；参考答案 实验报告【实验步骤】1.红色 红色 蓝色 蓝色 无色 无色 红色 红色 2.铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 Fe2O36HCl=2FeCl33H2O 有气泡冒出 Fe2HCl=FeCl2H2 3.(1)产生蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色变成无色 2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2 沉淀消失，溶液变为蓝色 Cu(OH)22HCl=CuCl22H2O(2)有白色固体出现(3)有少量固体没有溶解，溶液变红 微 碱 固体消失，溶液变为无色 Ca(OH)22HCl=CaCl22H

8、2O【问题与交流】1.不能。由于酸性和中性溶液都不能使无色酚酞变色，因此当观察到溶液由红色变为无色时，二者可能恰好完全反应，也可能盐酸用量过多。2.氢氧化钠和稀盐酸的反应无明显现象发生，在该实验中引入无色酚酞试剂充当氢氧化钠和稀盐酸反应的“裁判”，说明对于无明显现象的化学反应，可以通过改变实验装置、运用转换法来观察到明显的反应现象，以判断反应是否发生。【反思、拓展与评价】1.氢氧化钙微溶于水，显碱性，能与稀盐酸发生化学反应；氯化钙溶于水，显中性。实验突破 1 A 2.D 3.D 4.A 5.C 6.B 7.D 8.(1)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O 有气泡产生(2)氯化亚铁 Fe 2FeCl3=3FeCl2 9.(1)探究碱与指示剂作用(2)CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4(3)紫色石蕊试液(或锌等活泼金属)(4)碱能与指示剂反应(5)取 2 支洁净的试管，分别加入等体积的两种待测溶液，再分别滴加相同滴数的无色酚酞溶液，向溶液中滴加 10%的稀盐酸，计算红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数(或用量)红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数少的