河北省唐山一中2011届高三上学期期中考试(化学).pdf

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1、 唐山一中 20102011学年度第一学期期中考试 高三年级理科化学试卷 说明：1考试时间 90 分钟，满分 100 分。2将卷答案用 2B 铅笔涂在答题卡上，卷用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。3卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后位。相对原子质量：H=1；C=12；N=14；O=16；Na=23；Al=27；Ni=59；S=32；Cl=35.5；卷(选择题 共 48 分)一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 2 分，计 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。)1、下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是（）AHF BCO2 CBF3 DP

2、Cl5 2、设 NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）A46g NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为 3NA B标准状况下 22.4 L D2中含中子数为 2NA C1L 1mol/L 醋酸溶液中离子总数为 2NA D1molMg 与足量 O2或 N2反应生成 MgO 或 Mg3N2均失去 2NA个电子 3、下列离子方程式中正确的是（）A铜与稀硝酸反应：Cu2HNO3=Cu2NOH2O B硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe22HH2O2=Fe32H2O C过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClOCO2H2O=HClOHCO3 DAlCl3溶液中加入过量氨水：Al34NH

3、3H2O=AlO22H2O4NH4 4、已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)；H=-92.0KJmol-1，将 1mol N2和 3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得 N2的转化率为1，放出热量为 Q1。若在相同条件下，起始时在该容器中充入 2mol NH3，反应达到平衡时测得 NH3的转化率为2，吸收热量为 Q2。下列说法错误的是（）AQ1+Q2=92.0KJ B1+2=1 CQ1+Q2=184.0KJ D1/2=Q1/Q2 5、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）AHCI 和 NaOH 反应的中和热 H

4、573kJmol，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热H2(573)KJmol BCO(g)的燃烧热是 2830kJmol，则 2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的 H22830kJmol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 6、用密度为 1 g/cm3，质量分数是 的浓盐酸，配制成体积比为 14 的稀盐酸，密度为 2 g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（）ALmol/5.18210001 BLmol/41000121 CLmol/)4(5.361000121 DLmol/5.182100021 7、

5、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A原子半径 ABDC B原子序数 b a dc C离子半径 CDBA D单质的还原性 ABDC 8、下列排列顺序正确的是（）热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO 沸点：H2SeH2SH2O 结合 H+能力：OHCH3COOI A B C D 9、短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 11；Y、Z 在同一周期；Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 2 倍，也是 Y 原子最外层电子数的 2 倍。下列说法中，正确的是（）A离子半径：YX B气态氢化物的

6、稳定性：ZX CY 的氧化物中含有离子键 DZ 的氧化物对应的水化物是弱碱 10、将等物质的量的 X、Y 气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)Y(g)2M(s)2Z(g)；H0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（）选择 改变的条件 正、逆反应速率变化 新平衡和原平衡比较 A 升高温度 逆反应速率增大量大于正反应速率增大量 X 的体积分数变大 B 增大压强 正反应速率增大，逆反应速率减小 Z 的浓度不变 C 减小压强 正、逆反应速率都减小 Y 的体积分数变大 D 充入一定量 Z 逆反应速率增大 X 的体积

7、分数变大 11、对于平衡体系 mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)；Hpq B若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始 A、B 的物质的量之比为 mn C若温度、体积不变，当 mnpq 时，向平衡体系中再加入少量气体 E(E 与所有组分均不反应)，A 的转化率减小 D若升高温度，则反应中逆反应速率减小，正反应速率增大 12、常温下甲为 pH=2 的醋酸溶液，乙为 pH=2 的醋酸和盐酸的混合溶液，下列说法正确的是（）A甲溶液中 c(CH3COO)一定大于乙溶液中 c(CH3COO)B甲、乙等体积混合后 pH 大于 2 C乙溶液离子浓度大小关系为：c(Cl)c(CH3COO)c(H+)c

8、(OH)D加入相同浓度的 NaOH 溶液至中性，甲乙两溶液消耗 NaOH 溶液的体积相同 13、在盛有足量 A 的体积可变的密闭容器中，加入 B，发生反应：A(s)+2B(g)4C(g)+D(g)；H c(NH4+)c(OH-)c(H+)C等体积的溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2的量最大 D向溶液中加入 100mL 水后，溶液的 pH：19、下列条件下，可能大量共存的离子组是（）A常温下水电离的 c(OH)为 11010 mol/L 的溶液中：AlO2、CO32、K、Na B常温下水电离的 c(OH)为 1105 mol/L 的溶液中：S2、SO42、S2O32、K C在含有 Fe3、Cl的

9、溶液中：HCO3、I、NH4、Mg2 D在含有 KNO3和 NaHSO4的溶液中：Fe2、Ca2、Al3、Cl、Br 20、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)，若反应开始时充入 2 mol A 和 2 mol B，达平衡后 A 的体积分数为 a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后 A 的体积分数大于 a%的是（）A2 mol C B1 mol B 和 1 molC C2 mol A,1 mol B 和 1 mol Ar(不参加反应)D2 mol A,3 mol B 和 3 mol C 21、在 ag 浓度为 18mol/L,密度为 g/c

10、m3的浓硫酸中加入一定量的水，稀释成 9mol/L 的硫酸，则加入水的体积（）A小于 amL B.等于 amL C.大于 amL D.等于 a/mL 姓名_ 班级_ 考号_ 密 封 线 唐山一中 20102011 学年度第一学期期中考试 高三年级理科化学试卷 卷(非选择题 共 52 分)三、填空题(本题包括 5 小题)22、某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中 H2O2只发生如下过程：H2O2O2(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目(用

11、单线桥法)。_ 23、下面是用 98%的浓 H2SO4（=1.84g/cm3）配制成 0.5mol/L 的稀 H2SO4 500 mL的操作，请按要求填空：（1）如果实验室有 15mL、20mL、50mL 量筒，应选用_mL 量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_（偏高、偏低、无影响）。（2）将量取的浓 H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有约 100mL 水的_里，并不断搅拌，目的是_。（3）将_的上述溶液沿_注入_ _ 中，并 用 50mL 蒸 馏 水 洗 涤 烧 杯 2 3 次，洗 涤 液 要 _中，并摇匀。（4）加水至距刻度线_处，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟

12、刻度相平。24、某无色溶液，由 Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：(a)取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；(b)向(a)所得溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，且析出白色沉淀甲；(c)向(b)所得溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题：(1)溶液中一定不存在的离子是_。(2)溶液中一定存在的离子是_。(3)判断沉淀乙成分的方法是_。25、（15 分）有关元素 A、B、C、D 的信息如下：元 素 有关信息 A 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与

13、其气态氢化物（乙）反应生成盐 B 地壳中含量最高的元素，A 与 B 可形成一种质量比为 712 的化合物（丙）C 单质曾用于焊接钢轨 D 单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色 请回答下列问题：（1）乙分子的空间构型_，用电子式表示乙的形成过程_。（2）有关 C 与 D 元素，下列说法正确的是_(填序号)。C 或 D 的高价盐均可用做净水剂 用 C 或 D 单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液 C、D 的单质与稀硫酸组成的原电池，C 电极发生氧化反应 C 的合金可用来做车船材料和门窗等（3）B 的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中 A 元素只显其最高价态，该反应的离

14、子方程式是_。（4）现取 1 mol/L 100 mL 的 C 的氯化物溶液，向其中加入 1 mol/L 氢氧化钠溶液产生了 3.9 g 的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是_mL。（5）已知：2AB2(g)A2B4(g)；H0。在恒温恒容条件下，将一定量 AB2和 A2B4的混合气体通入容积为 2L 的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度 c 随时间 t 的变化关系如下图所示。线 a、b、c、d 四个点中，化学反应处于平衡状态的是_点。25 min 时，增加了_（填物质的化学式）_mol。a、b、c、d 四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_（填字母）。26、(14 分

15、)将 2mol X 和 1mol Y 的混合气体置于等压密闭容器中，此时容器的体积为 120 L，在一定温度下发生反应：2X(g)Y(g)2Z(g)。当反应达到平衡状态 A 时，测得气体的密度变为反应前的 1.2 倍。请回答下列问题：(1)达平衡状态 A 时，Y 的转化率为_，容器的体积为_；在达到平衡状态 A的容器中通人少量 Y，体系中 X 的体积分数将_(填“增大”或“减小”或“不变”)。(2)若在同一容器中起始加入 X、Y、Z 分别为 a、b、c mol，达到平衡后 Y 的体积分数与平衡状态 A 相同，则起始时 a、b、c 应满足的关系为_、_。(3)若反应在一体积为 120 L 的等容

16、密闭容器中进行，要使平衡后各气体体积分数与平衡状态A 相同，则起始时应加入 X：_mol，Y：_mol，Z：0 mol。四、计算题(本题包括 1 小题)27、晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称晶胞。氯化钠晶体结构如图所示，已知 NixO 晶体晶胞结构为氯化钠型，由于晶体缺陷，x 值小于 1，测知NixO晶体的密度为7.4g/cm3，晶胞边长为4.01010m（NA用6.0 x1023计算）。试回答(要求计算过程)：(1)NixO 晶体中的 x 值_(精确到 0.01)。(2)晶体中的 Ni 分别为 Ni2+、Ni3+，此晶体化学式_(用含 Ni2+、Ni3+表示)。唐山一中 20

17、102011 学年度第一学期期中考试 高三年级理科化学试卷答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B C C C B C C D C A B A 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 D B B BC D C AB AC A 22(4 分).(1)（1 分）H2O2 (2)（1 分）H2CrO4 Cr(OH)3 (3)（2 分）2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2+2H2O（电子转移略）23（共 10 分，每空 1 分）(1)15 偏低 (2)烧杯 混合均匀，使热量迅速扩散 (3)冷却至室温 玻璃棒 500mL 容量瓶

18、 转移到容量瓶 (4)12cm 胶头滴管 24（共 8 分）(1)（3 分）Ag+Ba2+Al3+MnO4-(2)（3 分）Na+AlO2-CO32-(3)（2 分）向沉淀中加入盐酸，若沉淀全部溶解则为 BaCO3，若未全部溶解则为 BaCO3和 BaSO4的混合物。25（共 12 分）(1)（2 分）三角锥 （略）(2)（2 分）(3)（2 分）N2O3+2H2O2+2OH-=2NO3-+3H2O(4)（2 分）150 或 350(5)（4 分）bd NO2 0.8 cdba 26（共 12 分）(1)（6 分）50%100L 减小 (2)（2 分）a=2b c0 (3)（4 分）2.4 1.2 27（共 6 分，每空 3 分）(1)0.93 (2)Ni2+0.79Ni3+0.14