【Ks5u发布】福建省泉州五校2021届高中毕业班“最后一卷”试卷化学Word版含答案.pdf

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1、2021 届南侨中学、永春侨中、荷山中学、南安三中、永春三中高中毕业班“最终一卷”理科综合力气测试化学部分 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分 300 分。可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第 I 卷（选择题）（必考）本卷共 18 小题，每题 6 分，共 108 分。一、选择题（本题共 18 小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）6、化学与生产、生活、社会亲热相关，下列叙述错误的是()A食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯 B在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效削减二氧化硫的排放量 C若使用氯气处理水，能达到消

2、毒杀菌和除去悬浮杂质的目的 D确定浓度的双氧水可用于伤口的消毒 7、下列关于有机物的说法不正确的是 ()A甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型不同 B淀粉、油脂、蛋白质都可以水解 C乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料 D乙醇和乙酸都存在碳氧双键，二者可以发生酯化反应 8、下列有关试验仪器的使用及试验操作正确的是 ()A蒸发皿和烧杯均可用于加热 B为削减仪器使用而带来的误差，中和热测定试验中可用温度计兼做搅拌棒 C配置 1L0.1molL1NaCl 溶液的试验中，用托盘天平称取 5.85gNaCl D测定溶液中草酸含量时，用碱式滴定管盛装 KMnO4标准液进行滴定操作 9、设 NA为阿

3、伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （）A100mL 3.0mol/L 的盐酸与 5.6g 铁屑完全反应转移的电子数为 0.3NA B含 2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生 SO2的数目为 NA C1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为 0.3NA D16.0g 的过氧（根）离子中含有的电子数为 9NA 10、已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，确定条件下可发生如下转化：下列相关离子方程式或化学方程式错误的是()A可能为 CH4Cl2光CH3ClHCl B可能为 Fe2Fe3+3Fe2+C可能为 2NOO22NO2 D可能为 CO32H2OCO22H

4、CO3 11、有人设计出利用 CH4和 O2的反应，用铂电极在 KOH 溶液中构成燃料电池。电池的总反应类似于 CH4在 O2中燃烧，则下列说法正确的是（）A每消耗 1molCH4可以向外电路转移 4mol 电子 B负极上 CH4失去电子，电极反应式为 CH4+10OH=CO32+7H2O+8e C负极上是 O2获得电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH D电池放电后，溶液 pH 不断上升 12、工业上消退氮氧化物的污染可用如下反应：CH4(g)2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)Ha kJmol1 在温度 T1和 T2时，分别将 0.50mol CH4和 1.2m

5、ol NO2充入体积为 1L 的恒容密闭容器中，测得 n（N2）随时间变化的数据如下表：下列说法不正确的是 A10min 内，T1时的v（N2）比 T2时的小 BT1T2 C a0 DT2时，若向平衡后的容器中再充入 1.2molCH4，重新达到平衡时n（N2）=0.40mol 23（15 分）X 是短周期中原子半径最小的元素，X、Y 组成的气体甲能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝；（1）Y 的原子结构示意图是_（2）甲的水溶液与硫酸铝溶液反应离子方程式 （3）甲与氯化氢反应生成乙乙所含化学键类型有 在 0.1molL1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的挨次是 （4）工业上，可通过如下转化制得尿素晶体：

6、中恒温恒容条件下，能同时提高化学反应速率和 NH3产率的是 。反应：2NH3（g）+CO2（g）CO(NH2)2（g）+H2O（g）H1=-536.1 kJmol1（i）此反应的平衡常数表达式K=。上升温度，K值 （填增大、减小或不变）。（ii）尿素可用于处理汽车尾气。CO(NH2)2（g）与尾气中 NO 反应生成 CO2、N2、H2O（g）排出。已知：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）H2=-1806.4 kJmol1 写出 CO(NH2)2（g）与 NO 反应的热化学方程式 。24（15 分）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有极强的还原性。受热、遇水都会发

7、生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧。不溶于乙醇，可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在。(1)保险粉应如何保存？_（填一留意事项）。(2)锌粉法是制备 Na2S2O4的一种常见方法，其原理如图所示：步骤 I 中 SO2表现了_（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；若用 Na2SO3固体和某酸反应制备 SO2气体，你认为下列最适宜选用的酸是_ A浓盐酸 B质量分数为 70%的 H2SO4 C稀硝酸 D质量分数为 10%的稀硫酸 常温下，若 ZnS2O4悬浊液中 C（Zn2+）=0,1molL-1，则应加氢氧化钠溶液调至 PH_，才能使 Zn(OH)2沉淀完全（已知离子浓度1.010-5molL-1，即沉淀完全；KspZn（OH）2=1.010-17）步骤过程较为简洁，其中涉及过滤，洗涤，干燥等过程，请写出洗涤过程：_ _.(3)甲酸钠法是制备 Na2S2O4的一种新方法，其原理为将甲酸钠（HCOONa）、碳酸钠溶于乙醇中，再通入足量的温度 时间/min n/mol 0 10 20 40 50 T1 n(N2)0 020 035 040 040 T2 n(N2)0 025 030 030 丙+丁 甲 +丁 乙