八年级科学上册第5讲溶液教案浙教版.pdf

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1、 溶液 授课日期 201 年月日 时 间 A B C D E F 段 主 题 溶液 教学内容 (1)理解溶液中的溶质质量分数的意义。(2)会进行溶液中溶质质量分数的简单计算。(3)说出配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤与操作方法。(4)按要求配制溶液，说明有关配制方案。1、上次课后作业习题讲评。2、温故知新：什么是物质的溶解性？影响物质溶解性的因素有哪些？饱和溶液和不饱和溶液的定义。饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化。一、物质的溶解度 1、用溶解度来表示物质的溶解能力，即在一定的温度下，某物质在 100 克溶剂中达到饱和状态是所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。注意点：(1)理解这个概念

2、，抓住四个方面：一定的温度，100 克溶剂（一般为水）、达到饱和、所溶解的溶质质量（单位为克）(2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强【练习】指出下列各句的含义及判断是非：120，硝酸钾的溶解度是 31.6 克，表示 。220时，10 克食盐溶解在 100 克水中，所以 20时食盐的溶解度是 10 克。（）320时，100 克食盐溶液里含有 10 克食盐，所以 20时食盐的溶解度是 10 克。4在 20时，100 克水里最多溶解 33、3 克氯化铵，则氯化铵的溶解度是 33.3 克 5在 20时，100 克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾 24 克，则硝酸钾的溶解度是 24 有关溶解度的简

3、单计算:溶解度=溶质质量溶剂质量 100 克 溶解度单位：克 2、物质的溶解性等级：20时的溶解度 大于 10 克 110 克 0011 克 小于 0.01 克 溶解性等级 易溶 可溶 微溶 难溶 说明：所谓的易溶、可溶、微溶、难溶时相对的。自然界没有绝对不溶解。习惯上称作“不溶”的物质，只是溶解度很小，一般忽略不计而已。3、溶解度与温度 大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸钾等；少数固体物质的溶解度受影响不大，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙；气体物质的溶解度随温度的升高而减小 4、溶解度曲线拓展内容 用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，把

4、物质在不同温度时的溶解度标在图上，画出物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。1、溶解度曲线表示的意义：(1)曲线上的点，表示某物质在某一温度下的溶解度。(2)曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况。(3)两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下有相同的溶解度。2、应用(1)查找某一温度下某物质的溶解度。(2)比较某一温度下两种物质溶解度的大小。(3)选择使某种物质从溶液中结晶的方法。注意：1、比较物质的溶解度时要有具体的温度值或范围。2、对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，一般用蒸发结晶。对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，一般用冷却热饱和溶液的方法结晶即降温结晶。

5、例 1 如图所示为 A、B 两种固体物质的溶解度曲线 （1）30时，A 的溶解度 （填“大于”、“小于”、或“等于”）B 的溶解度；（2）20时，若配制溶质质量分数为 5%的 A 溶液 100g，需要 A g，该温度下为何不能配制成30%的 A 溶液，理由是 答案:（1）小于 （2）5g 因为其饱和溶液的溶质质量为 28.6%30%，所以不能 二、溶液的配制 1溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法。即一定量的溶液里所含溶质的量。2公式：溶质质量分数 即：C%100%100%当已知溶液的密度 d 和体积 V，计算溶液、溶质的质量，还可以应用下面的公式：溶液的质量（克）=溶液密度 d（克厘米

6、3）V（厘米3）溶质的质量（克）=d（克厘米3）V（厘米3）质量百分比浓度 注意：溶质质量分数没有单位 溶质质量分数常用小数或百分数表示【例 2】从一瓶氯化钾溶液中取出 20 克溶液，蒸干后得到 2.8 克氯化钾固体，则这瓶溶液中溶质的质量分数是多少？【例 3】某溶液的密度是 1.2gcm3，实验测得每 100ml 该溶液中含溶质 24g，求该溶液的溶质质量分数？3.溶液稀释或浓缩的计算（1）.溶液稀释就是往浓溶液中加溶剂变成稀溶液的过程。（2）.溶液稀释问题的特点是:稀释前后溶液中溶质质量保持不变，即:浓溶液的质量浓溶液中溶质的质量分数 稀溶液的质量稀溶液中溶质的质量分数 。（3）.由于液体

7、称量比较麻烦而用量筒量取体积比较方便，所以计算时有时会牵涉到溶液的体积，这时要通过 密度 来进行计算(公式为mV )。（4）.由于分子间存在一定的间隔，所以两种不同液体混合溶解时，体积不能简单相加。(混合后体积小于混合前两种液体之和)（5）.溶液的浓缩问题思考方法可以与稀释问题一样来考虑。【例 4】把 50 克 98%的浓硫酸稀释成 20%的硫酸溶液，需要水多少毫升？4配制一定溶质质量分数的溶液（1）配制溶液的一般步骤：计算：（固体计算质量、液体计算体积）称量：（固体秤质量、液体量体积）溶解：（在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却后装瓶，并贴上标签）（2）需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管

8、、烧杯、玻璃杯【例 5】在农业生产上，有时用 10%20%的食盐溶液来选种。如配制 150 千克 16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少？如何配制？【例 6】已知：10%硫酸=1.07gml 98%硫酸=1.84gml。求：（1）配制 1070 克 10%的稀硫酸溶液需纯硫酸多少克？（2）配制 1000 毫升 10%的稀硫酸溶液需纯硫酸多少克？（3）若配制 1000 毫升 10%的稀硫酸溶液需 98%浓硫酸多少克？（4）配制 1000 毫升 10%的稀硫酸溶液需 98%浓硫酸多少毫升？【例 7】下图是小明配制 100g 质量分数为 18.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图：配制上述溶液，小明要称取蔗

9、糖 g。上图、中相同的仪器名称是 。用上图所示的序号表示正确 配制该溶液的操作顺序为 。若上图中砝码的质量为 15 g，游码的读数为 3.5 g，则小明称得的蔗糖质量实际为 g。若所量取的水的质量没有错误，实际配制的溶质质量分数为 。用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。A增加适量氯化钠固体 B减少适量氯化钠固体 C调节平衡螺母【答案】（1）18.5 （2）烧杯 （3）11.5 12.4%（5）B 5、溶质的质量分数、溶质、溶剂、溶液的关系:溶质的质量 不变 不变 增加 减少 溶剂的质量 减少 增加 不变 不变 溶液的质量 减少 增加 增加 减少 溶质的质量分数 变大

10、 变小 变大 变小 三、溶解度与溶质质量分数的换算 溶解度与溶质质量分数的换算，是对一定温度下的饱和溶液而言，溶解度的分母是溶剂质量，质量百分比浓度的分母是溶液质量。饱和溶液中溶质质量分数100%【思考】你知道为什么可以这么计算吗？注意：1、如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。2、判断某一数值是不是溶解度，关键是看它是否同时满足四个条件“一定温度、100 g 溶剂、饱和状态、溶解的溶质质量”。3、物质溶解度大小与溶质质量、溶剂质量的多少无关。在一定温度下，某物质的溶解度是一个定值。【例 8】下列关于 a、b 数值的比较中，a 一定小于 b 的是（）A不饱和溶液中溶质质量分数

11、a%，饱和溶液中溶质质量分数 b%B同一饱和溶液中，溶质的质量分数为 a%，溶解度为 b g C某物质的溶解度在低温时为 a g，高温时为 b g D某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数为 a%，向其中加入少量该物质后，溶质的质量分数为 b%答案：B 1、浓度为10的食盐溶液 100 克，将其浓度增加到 20，可采用的方法是 ()A.加入 10 克食盐固体 B.把溶液中的水蒸发掉一半 C.加入 100 克 10的食盐溶液 D.把水蒸发掉 50 克 答案：D 2、用浓度为 60的酒精溶液 A 与 25的酒精溶液 B 配制成 45的酒精溶液，则 A、B 溶液的质量比为 ()A.1:2 B.2:3 C

12、.4:3 D.3:1 答案：C 3、100 克 A 溶液中水的质量分数为 98，现在要使溶液中水的质量分数变为 99，则应加入水的质量为 ()A.1 克 B.10 克 C 50 克 D.100 克 答案：D 4、实验室配制 50 克溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液的步骤是 （）A计算、称量、量取、溶解 B称量、量取、计算、溶解 C量取、称量、溶解、计算 D计算、溶解、称量、量取 答案：A 5、实验室需要 100g 质量分数为 3氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是（）A用 3g 氯化钠与 100g 水配制得到 B直接用手抓取氯化钠 C氯化钠直接放于天平托盘上称取 D用 50g 质量分数 6氯

13、化钠溶液与 50g 水配制得到 答案：D 6、把溶质的质量分数为 l0的硫酸溶液 50 克浓缩到 40 克，此时溶液中硫酸的质量分数为 。答案：12.5%7、下图是配制 50 克质量分数为 5的氯化钠溶液的操作过程示意图:(1)B 操作中应称量氯化钠的质量是 克；(2)放好砝码和调好游码后，向托盘天平的左盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行 的操作是 ；(3)D 操作应选用 毫升的量筒(从 10 毫升、100 毫升中选择)。量水时量筒必须放 平稳，视线要跟量筒内液面的 保持水平；(4)E 操作的作用是 。答案：2.5 减少药品 100 最低处 加速溶解 8、用溶质的质量分数为 98的

14、浓 H2SO4 25 毫升(密度为 1.84 克厘米 3)，配制溶质的质量分数为 70的硫酸溶液(密度为 1.60 克厘米 3)，需加水多少毫升?解 本题中 70的硫酸溶液的密度没用。想一想为什么?25 毫升1.84 克厘米398(25 毫升1.84 克厘米3+V1 克厘米3)70 V18.4 厘米3 即 18.4 毫升 9、工业生产上，有时要用溶质的质量分数为 10的稀硫酸来清洗钢材。把 50 千克溶质的质量分数为98的浓硫酸稀释成溶质的质量分数为 10的稀硫酸，需要水多少千克?解析 由于稀释前后溶质质量不变。设:稀硫酸的质量为 x 50 千克 98x10 x=490 千克 则需要水的质量为

15、:490 千克50 千克440 千克。答 略 10、配制 1 000 毫升溶质的质量分数为 10的稀硫酸，需要溶质的质量分数为 98的浓硫酸多少毫升?需要水多少毫升?(硫酸溶液的密度请查阅 p.36 表)解析 查书中表得溶质的质量分数为 10的硫酸溶液的密度为 1.07 克厘米3，溶质的质量分数为 98的浓硫酸的密度为 1.84 克厘米3。设:需溶质的质量分数为 98的浓硫酸的体积为 V 稀硫酸溶液的质量为:1000 毫升1.07 克厘米31070 克 溶质的质量为:1070 克10107 克 所以 V1.84 克厘米398107 克 V59.3 厘米3 浓硫酸的质量:59.3 厘米 31.8

16、4 克厘米3109.2 克 加入水的质量:1070 克109.2 克960.8 克 所以加入水的体积为:960.8 厘米3 答 略 11、有一包固体混合物，含有硝酸钠和不溶性杂质，在一定量的水中加热，充分溶解。测试结果如表一:温度()10 40 75 剩余固体(克)20l 132 72 已知硝酸钠在各温度时的溶解度如表二:温度()10 25 40 50 55 60 65 75 80 溶解度(克)8l 92 104 114 1l7 124 130 150 166 求:(1)此实验中所用水的质量是多少；(2)原固体混合物中含硝酸钠多少；(3)要完全溶解固体混合物中的硝酸钠，所需的最低温度是多少。解

17、 本题的突破口是从上表中可知 40肯定是硝酸钠的饱和溶液，从 10升温到 40，在这些水中多溶解了硝酸钠固体的质量是 20l 克132 克69 克。而从 10升温到 40，硝酸钠的溶解度增大了 104 克81 克23 克，即 100 克水中能多溶解硝酸钠 23 克，则易得解。(1)设实验所用水的质量为 x (104 克81 克):100 克=(201 克132 克):x x300 克 (2)设 10时 300 克水中已溶硝酸钠的质量为 y，100 克:81 克300 克:y y243 克 即原固体混合物的总质量为 243 克+201 克444 克 再设 75时 300 克水中最多可溶硝酸钠的质

18、量为 z 100 克:150 克300 克:z z450 克444 克 所以 75时所得溶液一定是不饱和的，最后剩下的 72 克固体都是不溶性杂质。则原固体混合物中硝酸钠的质量为 444 克72 克372 克 (3)设 300 克水溶解 372 克硝酸钠刚好饱和时，硝酸钠的溶解度为 S S=100 克124 克 对照表二可知，所需最低温度为 60。学生共同总结本节课知识内容，教师点评。一、选择题 1、0.05 克某物质在 20时溶于 10 克水中恰好饱和，这种物质属于（）A.难溶物质 B.微溶物质 C.可溶物质 D.易溶物质 2、某温度下，a 克溶质溶解在 a 克水中恰好饱和，此溶质在该温度下

19、的溶解度是 （）A.100 克 B.a 克 C.2a 克 D.50 克 3、据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐海水晒盐的原理是 （）A.日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 B.日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和 C.日晒风吹使氯化钠的溶解度变小 D.日晒风吹使水分蒸发晶体析出 4、要使 100 克 10%的食盐水的溶质质量分数增加一倍，可采取的方法是（）A.再加入 10 克食盐 B.蒸发掉 50 克水 C.蒸发掉 45 克水 D.再加入 100 克 10%食盐水 5、可以证明烧杯中的硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是 （）A.蒸发掉 1 克水，有少量固体析出 B.降低温度，有少量固体析出 C

20、.加入少量硝酸钾固体，固体不溶解 D.加入少量水，没有固体析出 6、右图是某固体的溶解度曲线，该溶液在甲、乙、丙三种状态时，属于不饱和溶液的是 （）A、甲 B、乙 C、丙 D、甲和丙 7、固体物质溶解度与下列因素无关的是 （）溶剂性质 温度高低 溶质性质 溶质和溶剂的质量 溶液的总质量 A、B、C、D、8、一个封闭的池塘，水体受大量生活污水的污染，出现富营养化，致使鱼类大量死亡，则其水中溶解氧含量的变化曲线是 （）A B C D 9、小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体自汽水中冲出有关此现象的说明，下列说法正确的是 （）A.因压强减小使气体的溶解度变小 B.因压强减小使气体的

21、溶解度变大 C.因压强增大使气体的溶解度变小 D.因压强增大使气体的溶解度变大 10、t时某硝酸钠溶液 400 克，在温度不变的情况下，第一次蒸发 20 克水，析出晶体 4 克；第二次又蒸发 20 克水，析出晶体 6 克。则 t时硝酸钠的溶解度为 （）A、20 克 B、25 克 C、30 克 D、40 克 11、右图表示 M、N 两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A、20时，M 的溶解度大于 N 的溶解度 B、M、N 都不是易溶物质 C、P 点表示 t时 M、N 的溶解度相等 D、阴影处 M、N 均为饱和溶液 12、20的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比是 （）A1：4：5

22、B5：4：1 C4：1：5 D20：80：100 13、下列说法中，正确的是 （）A、升高温度可以使不饱和溶液变为饱和溶液 B、升高温度可以使物质的溶解度增大 C、蒸发溶剂可以使不饱和溶液变为饱和溶液 D、降低温度可以使饱和溶液析出晶体 14、有食盐水 a 克，其溶质的质量分数为 m%，若将其质量分数稀释到 n%，应加水的质量是 （）15、配制一定质量分数的食盐溶液时，会引起食盐质量分数偏小的操作是（）A.称量完固体食盐时，天平指针向左倾斜 B.实验所用的固体食盐已在空气中久置 C.用量筒取水时，仰视读数 D.取已配制好的食盐溶液时，有少量溶液洒在瓶外 二、填空题 16、下图是 A、B、C 三

23、种物质在水中的溶解度曲线，根据图回答：（1）在 10至 20之间，三种物质的溶解度大小顺序是：（2）N 点是 30A 物质的 溶液，M 点的意义：，该温度下 30 克 B 的饱和溶液中含 B 物质 克；（3）若要从 A 中含少量 B 的混合物中分离出 A，则可采用 的方法进行；（4）10时，三种物质的饱和溶液升温至 30有晶体析出的是 ；17、化学中有许多概念是相对的，又是统一的。右图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液 的关系。（1）从右图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的是 （2）0.9%的医用生理盐水可归于右图中 区域（选填“”、“”、“”或“”）；现有一瓶接近饱和的食盐溶液，

24、若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是 或 。（3）生产上要配制 5000g10的盐酸来清洗钢材，需 38的盐酸（密度为 1.19gcm3）_mL（计算结果保留小数点后一位）。18.如图是某同学配制一定质量的 0.9%生理盐水的全过程：（1）请找出图中的错误：；（2）如果配制的生理盐水中 NaCl 的质量分数小于 0.9%，则可能可能造成误差的原因有（至少举出三点）：；三、计算题 19.下表是不同温度时硝酸钾的溶解度：温度 10 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解度克 21 32 46 64 86 110 138 169 202 50时，将 10.5 克硝酸钾溶于 50 克水

25、中配成不饱和溶液，求：（1）该溶液的质量分数（2）欲使其变成饱和溶液，可采用哪些方法？请选用一种方法并加已计算说明。20、某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如下表所示。他从瓶中倒出 100 毫升用于配制稀硫酸。求：（1）这 100 毫升浓硫酸的质量是 克，其中含溶质硫酸 克。（2）若将这 100 毫升浓硫酸与 500 克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？（3）欲配制 1000 克质量分数为 19.6%的稀硫酸，需要多少毫升这种浓硫酸和多少克水？答案 1-5 CADBC 6-10 CCDAC 11-15 CACDC 16.（1）BCA；（2）不饱和溶液；在 20时，A 与

26、 B 溶解度相等为 20 克；5；（3）降温结晶；（4）C；17.（1）饱和溶液既可能是浓溶液，也可能是稀溶液（2）加入 NaCl 固体，至不再继续溶解 蒸发溶剂至刚好有晶体析出（3）1105.7 18.（1）根据图示可以看出，图中的错误主要有，取用固体时瓶塞未倒放，称量固体时把氯化钠放在了右盘，溶解时使用温度计来搅拌，所以本题答案为：广口瓶塞放反了（或瓶塞放反了），砝码和药物放反了，温度计用来搅拌；（2）配制的生理盐水中 NaCl 的质量分数小于 0.9%，可以从溶质变小和溶剂增多两个角度来考虑，造成溶质减小的原因可以是砝码和药品放反了且使用了游码，左盘放纸片右盘未放，氯化钠中混有杂质等等，造成水多的原因可以是读数时仰视、烧杯中中有水等，选填三点即可，所以本题答案为：砝码和药物放反了，且使用了游码，取水读数时仰视，烧杯中有水 19.（1）17.4%（2）蒸发溶剂（37.8 克）增加溶质（32.5 克）降低温度（到 10 摄氏度）20.（1）184 180.32 （2）26.4%（3）108.7 800