02-02-课题2-原子的结构(2).pdf

《02-02-课题2-原子的结构(2).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《02-02-课题2-原子的结构(2).pdf（2页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 化学之旅原子的结构(2)班级：姓名：日期：2014 年 10 月 14 日 导语根据原子的核外电子排布，我们知道有的原子在化学反应中容易得到电子，而有的则容易失去电子。原子得失电子后便形成了离子，离子也是构成物质的微粒之一。通过本节课的学习我们要能写出各种离子的符号，明确其意义，同时知道相 对原子质量。一、知识回顾 1.原子是由位于原子中心带 电的 和核外带 电的 构成。而原子核又是由 和 构成的。因为原子是不显电性的，所以 数 数 数。2.原子核外电子是分层排布的，已知原子的核外最多可有 层，能量低的排布在 层，能量高的排布在 层。且第一层最多容纳 个电子，最外层电子数不能超过 电子。3.

2、（1）画出 2、10、18 号原子的结构示意图，并在下方注明原子的符号。（2）画出 1、3、11、12、13、19、20 号原子结构示意图，并在下方注明原子符号。（3）画出 8、9、16、17 号原子结构示意图，并在下方注明原子符号。4.在上述 3（1）中原子的结构我们称为 的结构，像 3（2）中的原子最外层电子数一般 4 个，在化学反应中容易 电子而趋于相对稳定的结构；像 3（3）中的原子最外层电子数一般 4 个，在化学反应中容易 电子而趋于相对稳定的结构。二、离子的形成及符号的书写 1.在上述 3（2）中原子因 电子，而带上 电，我们把这种带电的原子叫离子。而这种带正电的原子我们称为阳离子

3、或正离子。如 1 号为氢离子可写成 H+,12 号镁离子可写成 Mg2+，试写出 3、11、13、19、20 所形成的离子的符号。2.在上述 3（3）中原子因 电子，而带上 电，我们把这种带电的原子也叫离子。这种带负电的原子我们称为阴离子或负离子。试写出 8、9、16、17 所形成的离子的符号。3.原子得失电子的强弱反应了原子化学性质的活泼程度，可见原子的化学性质取决于原子的 。三、相对原子质量 1.为什么要使用相对原子质量来表示原子的质量 2.什么是相对原子质量以一种碳原子（含 6 个质子和 6 个中子的碳原子）的质量的1/12 为标准，其它原子的实际质量与这个标准的比值，就叫做这种原子的相

4、对原子质量（可用符号 Ar表示）。理解：（1）假设作为标准的碳原子的实际质量为 m 克，则这个标准应该是（），设某原子的实际质量为 n 克，则该原子的相对原子质量 Ar=().（2）相对原子质量是一个比值，它有单位吗 3.已知氢的相对原子质量为 1，碳为 12，氧为 16，钠为 23，氯为 35，请你重新读课本 53 页表格 3-1，你会发现，原子的相对原子质量 。练习：（1）从元素周期表中查出下列常用元素原子的相对原子质量，保留整数即可。|氢 氮 钠 铝 碳 氧(镁 硫 钾 钙 铁 )铜 （2）已知 56 号钡元素的相对原子质量为 137，则该元素原子中质子数 ，中子数 ，核外电子数 。四、学后反思 通过本节的学习，你有什么收获 1.什么是离子离子是如何构成的 2.说出你对相对原子质量概念的认识 3.试着写一下下面的化合物。氯化钠 、氯化钙 、氯化镁 、硫化氢 、氧化镁 、氧化钾 、氧化钙 。