初三化学中考总复习知识点归纳汇总.pdf

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1、.初三化学中考总复习知识点归纳汇总 一份耕耘，一份收获 1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。2、物理性质状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。3、化学性质氧化性、复原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：红磷不能用木炭、硫磺、铁丝等代替燃烧时有大量白烟生成，同时钟罩水面逐渐上升，冷却后，水面上升约 1/5 体积。假设测得水面上升小于 1/5 体积的原因可能是：红磷缺乏，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就翻开

2、弹簧夹。2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为 78%、氧气为 21%氮气比氧气约为 4：1、稀有气体混合物为 0.94%、二氧化碳为 0.03%、其它气体和杂质为 0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是 SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。水 1、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。2、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比分子个数比为 1：2，质量比为 8

3、：1，在实验中常加稀 H2SO4和 NaOH 来增强水的导电性。通的是直流电。O2、H2、CO2、CO、C 1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。碳酸气 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气天然气的主要成分是CH4 2、金刚石C是自然界中最硬的物质，石墨C是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。C

4、O 和 CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。3、反响物是固体，需加热，制气体时则用制 O2的发生装置。反响物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制 H2的发生装置。密度比空气大用向上排空气法；难或不溶于水用排水法收集；密度比空气小用向下排空气法 CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、NO只能用排水法 4、实验室制 O2的方法是：用过氧化氢或加热氯酸钾或高锰酸钾方程式 H2O2KClO3 KMnO4 工业上制制 O2的方法是：别离液态空气物理变化 实验室制 CO2的方法是：石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸产

5、生的气体不纯含有 HCl，不能用稀硫酸生成的 CaSO4微溶于水，覆盖在石的外表阻止了反响的进展。CaCO3+HCl工业上制 CO2的方法是：煅烧石灰石 CaCO3.5、氧气是一种比拟活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。黑色C 和 O2反响的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。红色或白色P 和 O2反响的现象是：冒白烟，生成白色固体 P2O5。用于发令枪 银白色Mg 和 O2反响的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。用于照明弹等 银白色Fe 和 O2反响的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防

6、止生成的熔化物炸裂瓶底。H2和 O2的现象是：发出淡蓝色的火焰 CO 和 O2的现象是：发出蓝色的火焰。6、H2、CO、C 具有相似的化学性质：可燃性复原性 可燃性 H2+O2可燃性气体点燃前一定要检验纯度 CO+O2 H2的爆炸极限为 474.2%C+O2氧气充足 C+O2氧气缺乏 复原性 H2+CuO黑色变成红色，同时有水珠出现 C+CuO黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体 CO+CuO黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体 7、CO2与水反响：CO2+H2O紫色石蕊变红色 与碱反响：CO2+Ca(OH)2检验 CO2的方程式 与灼热的碳反响：CO2+C吸热反响，既是化合反响又

7、是氧化复原反响，CO2是氧化剂 除杂：COCO2 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2 CO2CO通过灼热的氧化铜 CO+CuO CaOCaCO3只能煅烧 CaCO3 检验：CaOCaCO3加盐酸 CaCO3+HCl 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物 H2、O2、CO2：用燃着的木条 H2、CO2，O2、CO2，CO、CO2用石灰水 8、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；氢气是理想燃料来源广，放热多，无污染。铁 1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁 Fe2

8、O3红棕色。3、防止铁制品生绣的方法：保持铁制品外表的干净和枯燥，在铁制品的外表涂上一层保护膜。具体操作是：在其外表刷油漆，在其外表涂油，金属制品外表镀上其它金属，通过化学反响使铁制品的外表生成致密的氧化膜。4、黑色金属：Fe、Mn、Cr铬有色金属：除前三种以外都是，如 Cu、Zn、Al 5、合金混合物：是由一种金属与其它一种或几种金属或非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢混合物 生铁的含碳量在 2%4.3%之间，钢的含碳量在 0.03%2%之间。6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用复原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁复原出来。不

9、能：置换 炼钢设备：转炉、电炉、平炉。原理：Fe3O4+CO 7、铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反响。钛耐腐蚀性好。溶液.1、溶液的特征：均一稳定的混合物。加水升温 饱和溶液不饱和溶液熟石灰对温度例外 增加溶质降温蒸发溶剂 饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：加水降温 对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。2、20时，易溶物质的溶解度为10g，可溶物质的溶解度 1g10g，微溶物质的溶解度为 0.01g1g，难溶物质的溶解度为0.01g。3、别离：KCl 和 MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤

10、、蒸发，NaCl 和 KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。冷却热饱和溶液法 对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体如NaCl。对溶解度受温度变化比拟大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体 如 KNO3、CuSO4 4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为 Ca(OH)2，食盐水中溶质为 NaCl，氧化钙溶于水溶质为 Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为 H2SO4，胆矾 CuSO45H2O溶于水溶质为 CuSO4，医用酒精中溶质为 C2H5OH。组成与构造 1、分子是保持物质化学性质的最小粒子原子、离子也能保持物质的化学性质。原子是化学变

11、化中的最小粒子。例如：保持氯气化学性质的最小粒子是 D氯分子A、Cl B、Cl-C、2Cl D、Cl2。保持CO2化学性质的最小粒子是 CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。原子中：核电荷数带正电=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子正电、中子不带电、电子带负电。一切原子都有质子、中子和电子吗？错！一般的氢原子无中子。*原子的相对原子质量=*原子的质量/C 原子质量的 1/12。相对原子质量的单位是“1，它是一个比值。相对分子质量的单位是

12、“1。由于原子核所带电量和核外电子的电量相等,电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)2、由同种元素组成的纯洁物叫单质由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。由一种分子构成的物质一定是纯洁物，纯洁物不一定是由一种分子构成的。由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。物质是由分子、原子、离子构成的。分子又是由原子构成的。由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。由分子直接构成的：非金属气

13、体单质如 H2、O2、N2、Cl2等 由离子直接构成的：离子化合物金属与非金属或原子团如 NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是 K+、ClO3-。3、决定元素的种类是核电荷数或质子数，即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同；决定元素的 化学性质的是最外层电子数。.同种元素具有一样的核电荷数，如 Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数一样，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。质量守恒定律 1、在一切化学反响中，反响前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以反响前后各物质的质量总和相等。小结：在化

14、学反响中:一定不变的是：各物质的质量总和元素的种类元素的质量原子的种类原子的数目原子的质量；一定改变的是：物质的种类分子的种类；可能改变的是分子的数目。酸、碱、盐 1、固体 NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。2、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。例如*溶液中 Na+Mg2+Cl-=325，如 Na+为 3n 个，求 SO42-的个数，此类题要会解：3n+22n=5n+2*，则*=3、酸 碱 盐 6、*-和 Cl-具有相似的化学性质，说出 H*的化学性质酸的

15、通性 i.与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇 H*变红色，无色酚酞不变色。ii.与金属反响生成盐和氢气条件：在活动性顺序表中，只有排在 H 前面的金属才能置换出酸中的氢；酸除了 HNO3和浓 H2SO4，氧化性强，与金属反响时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱 iii.与金属氧化物反响生成盐和水一定反响 iv.与碱反响生成盐和水一定反响 v.与*些盐反响生成另一种酸和另一种盐条件：生成物有沉淀或气体 7、溶液的酸碱度常用 pH 来表示，pH=7 时溶液呈中性，pH7 时呈酸性，pH7 时呈碱性。PH=0 时呈酸性，pH 越小，酸性越强，pH 越大，碱性越强。蒸馏水的 pH=7雨水的 pH7 显

16、弱酸性，SO3溶于水，溶液 pH7，CO2溶于水，溶液 pH7；pH 升高可加碱可溶性碱或水，pH 降低可加酸或水。PH=3 和 pH=4 混合溶液 pH7，测定 pH 的最简单的方法是使用 pH 试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在 pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的 pH。pH 数值是整数。8、碱的通性 由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。(1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反响。条件：碱必须可溶紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如 Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。(2)碱能跟多数非金属氧化物起反响

17、，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如 Cu(OH)2+CO2不反响(3)碱能跟酸起中和反响，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反响叫做中和反响。(4)碱能跟*些盐起反响，生成另一种盐和另一种碱，条件：反响物均可溶，生成物有沉淀。9、盐的性质 跟*些金属反响生成另一种金属和另一种盐，条件：盐可溶在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。K、Ca、Na 太活泼，不和盐置换.盐与酸反响与前面一样 盐与碱反响与前面一样 盐与盐反响条件：反响物均溶，且生成物中有沉淀。10、物质的检验 酸液H+：只能用紫色石蕊试液碱液OH-：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。盐酸和 Cl-：用

18、AgNO3溶液和稀 HNO3硫酸和 SO42-：用 BaCl2溶液和稀 HNO3 区别 Cl-和 SO42-：只能用 BaCl2溶液不能用 AgNO3溶液 CO32-：用盐酸和石灰水 铵盐NH4+：用浓 NaOH 溶液微热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。11、物质的俗名或主要成分、化学式：氢氯酸俗名为盐酸HCl 氯酸 HClO3氢硫酸 H2S 硫酸 H2SO4硝酸 HNO3 磷酸 H3PO4氧化钙 CaO 生石灰氢氧化钙 Ca(OH)2熟石灰消石灰Ca(OH)2水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：CaCO3磷酸氢二钠 Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH火碱、烧碱、苛性钠氯化钠 NaCl食盐

19、粗盐中含有 MgCl2、CaCl2杂质而易潮解尿素 CO(NH2)2 工业盐中含有亚硝酸钠 NaNO2亚硫酸钠 Na2SO3碳酸钠 Na2CO3纯碱水溶液呈碱性，但不是碱纯碱晶体 Na2CO310H2O 波尔多液 CuSO4和 Ca(OH)2 硫酸铜晶体 CuSO45H2O 蓝矾、胆矾磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2碳酸氢钠 NaHCO3硫酸氢钠 NaHSO4 氨水 NH3H2O属于碱类过磷酸钙是混合物 12、有关物质的颜色：Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液即 Fe3+的溶液黄色FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2、即 F

20、e2+浅绿色 Fe 块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色 Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO 黑色 CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液即 Cu2+的溶液蓝色无水 CuSO4是白色 CuSO45H2O 是蓝色 Cu紫红色 BaSO4、AgCl 是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于 HNO3的白色沉淀 KClO3白色 KCl 白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色 13、用途、性质 浓 HCl、浓 HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。浓 H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸或皮肤变黑是硫酸的脱水性。粗盐因含有 CaCl2、MgC

21、l2杂质而潮解，放在空气中质量增重。NaOH 固体白色能吸水而潮解，又能与空气中的 CO2反响而变质，所以 NaOH 必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH 中含有的杂质是 Na2CO3。碳酸钠晶体 Na2CO310H2O，由于在常温下失去结晶水叫风化，放在空气中质量减轻且变质。无水 CuSO4：能吸水检验水的存在。铁、白磷放在空气中质量增加。生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 需密封保存:浓 HCl、浓 HNO3、浓 H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。稀 HCl、H2SO4用于除锈。NaO

22、H 不能用于治疗胃酸HCl过多，应用 Al(OH)3 Al(OH)3+HCl 熟石灰用于改进酸性土壤，农业上农药波尔多液 CuSO4和 Ca(OH)2 粗盐中含有杂质是 CaCl2、MgCl2工业用盐中含有杂质是 NaNO2亚硝酸钠 工业酒精中含有杂质是 CH3OH NaOH 中含有杂质是 Na2CO3 CaO 中含有杂质是 CaCO3.检验 Cl-：AgNO3、HNO3溶液检验 SO42-：BaCl2、HNO3溶液 区别 HCl、H2SO4：用 BaCl2溶液 改进酸性土壤用 Ca(OH)2，制取 NaOH 用：Ca(OH)2+Na2CO3 制取 Ca(OH)2用：CaO+H2O 波尔多液不

23、能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe 不发生复分解反响的是：KNO3、NaCl 14、制碱 1可溶性碱碱性氧化物溶于水 CaO+H2O=Ca(OH)2 碱和盐反响 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 2不溶性碱碱和盐反响 2Cu+O22CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl 不溶性碱可受热分解：Cu(OH)2CuO+H2O 制金属铜：两种方法复原剂复原 CuO金属与盐反响如：CuSO4+Fe 制盐例如 MgCl2：Mg+HCl MgO+HCl Mg(OH)2+HCl 5、常见气体的净化和枯燥一定先净化后枯燥 1气体的

24、净化除杂 H2HCl用 NaOH 溶液 COHCl用 NaOH 溶液 COCO2用澄清石灰水 CO2HCl用 NaHCO3溶液 CO2H2、CO用 CuO COO2用铜网 O2CO2、HCl、H2O用碱石灰CaO 和 NaOH 的混合物 2气体的枯燥除去水 枯燥剂有浓硫酸酸性、碱石灰碱性、固体氢氧化钠碱性、氧化钙碱性、五氧化二磷酸性、无水氯化钙中性、无水硫酸铜中性 酸性枯燥剂不能枯燥碱性气体如氨气；碱性枯燥剂不能枯燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰

25、水。1、默写 118 号元素的符号和名称：符号：名称：2、默写常见元素的化合价：+1K、Na、Ag、H；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg；+3 Al；+4 Si；+1、+2 Cu；+2、+3 Fe；+2、+4 C ；+4、+6 S ；-1 F、Cl；-2 O、S ；-3 N、P 。3、默写常见原子团的符号和化合价：4、默写金属活动性顺序：由强到弱P162 元素符号：元素名称：5、局部酸、碱、盐的溶解性规律：1、酸：全部溶于水；名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 符号 NH4 OH NO3 SO4 CO3 PO4 化合价+1-1-1-2-2-3.2、碱：大多数不溶于水，NH3H2

26、O、KOH、NaOH、BaOH2溶于水，CaOH2微溶；3、盐：a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐四类盐都易溶于水；b、盐酸盐即氯化物绝大多数溶于水，只有 AgCl 不溶于水；c、硫酸盐绝大多数溶于水，只有 BaSO4不溶于水，Ag2SO4、CaSO4微溶于水；d、碳酸盐绝大多数不溶于水，Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3溶于水，MgCO3微溶于水。化学方程式汇总 一物质与氧气的反响：1单质与氧气的反响：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃 2A

27、l2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃 2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃 SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃 2CO 2化合物与氧气的反响：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃 CO2+2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃 2CO2+3H2O 二几个分解反响：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+O2 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+

28、CO2 15.加热氯酸钾有少量的二氧化锰：2KClO3=2KCl+3O2 16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2 18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2 三几个氧化复原反响：19.氢气复原氧化铜：H2+CuO 加热 Cu+H2O 20.木炭复原氧化铜：C+2CuO 高温2Cu+CO2 21.焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2 22.焦炭复原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2 23.一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO 加热Cu+CO2 24.一氧化碳复原氧化铁：3CO+Fe2

29、O3高温2Fe+3CO2 25.一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 1金属单质+酸-盐 +氢气 置换反响 26.锌和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 27.铁和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 28.镁和稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 29.铝和稀硫酸 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 30.锌和稀盐酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 31.铁和稀盐酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2 32.镁和稀盐酸 Mg+2HCl=MgCl2+H2 33.铝和稀盐酸 2Al+6HCl=2Al

30、Cl3+3H2 2金属单质+盐溶液-另一种金属+另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.35.锌和硫酸铜溶液反响：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 36.铜和硝酸汞溶液反响：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg 3碱性氧化物+酸-盐+水 37.氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反响：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 40.氧化铜和稀硫酸反响：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 41.氧化镁和稀硫酸反响：MgO+

31、H2SO4=MgSO4+H2O 42.氧化钙和稀盐酸反响：CaO+2HCl=CaCl2+H2O 4酸性氧化物+碱-盐+水 43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O 5酸+碱-盐+水 48盐酸和烧碱起反响：HCl+NaOH=NaCl+H2O 49.盐酸和氢氧化钾反响：HCl+KOH=KCl+H

32、2O 50盐酸和氢氧化铜反响：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 51.盐酸和氢氧化钙反响：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 52.盐酸和氢氧化铁反响：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 54.硫酸和烧碱反响：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反响：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反响：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 57.硫酸和氢氧化铁反响：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+

33、6H2O 58.硝酸和烧碱反响：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O 6酸+盐-另一种酸+另一种盐 59石与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 60碳酸钠与稀盐酸反响:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 61碳酸镁与稀盐酸反响:MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 62盐酸和硝酸银溶液反响：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 63.硫酸和碳酸钠反响：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 64.硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 7碱+盐-另一种碱+另一种盐 65氢氧化钠与硫酸铜：2Na

34、OH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl 68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl 69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 8盐+盐-两种新盐 70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 71硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 五其它反响：.72二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO3 73生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2 74氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH 75三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4 76硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 加热 CuSO4+5H2O 77无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O