苏教高中化学必修二第二学期高一化学期中考试卷.pdf

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1、第 1 页 2021-2021 学年第二学期高一化学期中考试卷 可能用到相对原子质量：Fe-56 一、选择题每题只有一个正确答案，每题 3 分，共 20 小题 60 分。1是重要核工业原料，在自然界含量很低，它浓缩一直为国际社会所关注。下 列有关说法正确是 A含有 92 个中子 B核外有 143 个电子 C与为U两种核素 D中有143个质子 2关于元素周期表说法正确是 A元素周期表有 8 个主族 B元素周期表有 7 个周期 C短周期是指第一、二周期 DIA 族元素全部是金属元素 3元素性质呈周期性变化决定因素是 A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素相对原子质量依次递增 C元素原子核外电子排布

2、呈周期性变化 D元素主要化合价呈周期性变化 4a、b 代表 2 种金属，以下表达中，肯定能判断金属活动性 a 比 b 强是 A常温下，a 能从水中置换出氢，而 b 不能 B原子电子层数 a 比 b 多 班级 座号 姓名 成绩 第 2 页 C原子最外层电子数 a 比 b 少 D1 mol a、b 分别与足量盐酸反响，生成 H2质量 a 比 b 大 5以下物质性质递变正确是 A原子半径：C、Al、K 依次增大 B热稳定性：HF、NH3、SiH4依次增强 C水化物酸碱性：NaOH、Al(OH)3、Mg(OH)2碱性减弱 D非金属性：Cl、P、S 依次增强 6 X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中

3、X、Y 位于同一主族，Y、Z 处于同一周期。X 原子最外层电子数是其电子层数 3 倍。Z 原子核外电子数比 Y原子少 1。以下说法正确是 A元素非金属性由强到弱顺序是：Z YX BY 元素最高价氧化物对应水化物化学式可表示为 H4YO4 C3 种元素气态氢化物中，Z 气态氢化物最稳定 D原子半径由大到小顺序为 Z YX 7X、Y 是主族元素，、与氩原子电子层构造一样，以下判断不正确是 A原子半径 X Y B原子序数 X Y C最外层电子数 X Y D电子层数 X Y 8以下性质可以证明 NaCl 是离子化合物是 A可溶于水 B具有较高熔点 C水溶液能导电 D熔融状态下能导电 9化学反响过程就是

4、原来化学键断裂，形成新化学键过程。以下物质中，第 3 页 化学键类型完全一样是 AH2O 与 NaF BN2与 NaCl C Na2O与NaCl DCH4与 Na2CO3 10以下变化中，不需要破坏化学键是 A 加热氯化铵 B 干冰气化 C 食盐熔化 D 氯化氢溶于水 11以下属于同素异形体一组物质是 A与 B 氯气与液氯 C与 D N2与 N4 12以下化学用语正确是 A氮分子电子式：B硫原子构造示意图：C溴化钠电子式：D水分子构造式：13在以下四种反响条件下，锌与盐酸反响速率最快是 A20C 时，将锌片放入.L-1稀盐酸中 B20C 时，将锌片放入.L-1稀盐酸中 C50C 时，将锌片放入

5、.L-1稀盐酸中 D50C 时，将锌片放入.L-1稀盐酸中 14某一化学反响中反响物 B 物质量浓度在 5 s 内从变成，在这 5 s 内 B 化学反响速率为 A3 molL-1s-1 B molL-1s-1 C 0.6 molL-1s-1 D0.1 molL-1s-1 15在 2AB 3C4D 中，表示该反响速率最快是 第 4 页 A B C D(D)=11 16在一定温度下，向 a L 密闭容器中参加 1molX 气体与 2 molY 气体，发生如下反响：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反响到达平衡标志是 A正反响与逆反响速率都为零 B容器内各物质浓度不随时间变化 C容器内 X、Y、Z 浓

6、度之比为 12 17关于化学反响与能量说法正确是 A根据右图提供信息，该反响是放热反响 B化学变化中能量变化主要由化学键变化引起 C化学反响中只伴随热量变化 DCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H=+178.5 KJmol-1 意义是表示1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO与1mol CO2气体要放出178.5 KJ热量 181gH2燃烧生成液态水时放出热量，以下热化学方程式正确是 A2H2(g)O2(g)2H2O(l)H142.9kJmol-1 B2H2(g)O2(g)2H2O(l)H571.6 kJmol-1 C2H2O22H2O H571.6 kJmol-1 DH2

7、(g)O2(g)H2O(l)H285.8 kJmol-1 19右图为铜锌原电池示意图，以下说法正确是能量 CuZnH2SO4第 5 页 A锌极是正极 B铜片上有气泡产生 C电子经外电路从铜片流向锌片 D一段时间后溶液质量减轻 20右图是电解氯化铜溶液装置，c、d 为石墨电极。那么以下有关判断正确是 Ac 是阴极，发生氧化反响 Bc 是阳极，有 H2 放出 Cd 是阳极，有 Cl2 放出 Dd 是阴极，有 Cu 覆盖 答题局部 一、选择题 题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 选项 二、非选择题共 3 题 40 分 2122

8、分下表是元素周期表一局部，针对表中种元素,填写以下空白。A A A A A A A 0 族 2 3 1在这些元素中化学性质最不活泼是 填元素符号 主 族 周 期 第 6 页 2中原子半径最小是 填元素符号；3表中氧化性最强单质化学式为 ；4这些元素最高价氧化物水化物中，碱性最强是 填化学式；5两种元素中，离子半径较小是 填离子符号；6 三种元素气态氢化物稳定性强弱顺序为 填化学式；7与形成化合物中，固态时俗称干冰构造式 ，该化合物属于 填“共价或“离子化合物。8画出原子构造示意图 。9元素氢化物与元素氢化物反响化学方程式为 ；该反响产物属于 填“共价或“离子化合物。228 分 在一定条件下，向

9、体积为 2 L 容器中参加 2 mol O2与 3 mol SO2使之反响生成 SO3气体：2SO2+O22SO3，2 min 时，测得 O2物质量为 1.6 mol，那么：12min 内，平均反响速率vO2 ；vSO3 。22min 时，SO2浓度为 3假设 2min 时测得上述反响放出Q kJ 热量，试写出该反响热化学方程式 23 10 分某同学用铁、铜作为电极，稀硫酸作为电解液组成原电池，如CFe 第 7 页 下图，完成以下空格。1正极是 填“铜极或“铁极，现象是：，电极反响是：，发生 反响填“氧化或“复原。2电流从 经导线流到 填“铜极或“铁极。3 假设反响生成氢气在标况下为 4.48

10、L，那么反响过程中有 mol电子发生转移，溶解铁质量为 g。第 8 页 2021-2021 学年第二学期高一化学期中考参考答案 1 C 2 B 3 C 4 A 5 A 6 D 7 C 8 D 9 C 10 B 11 D 12 D 13 D 14 C 15 B 16 B 17 B 18 D 19 B 20 C 2121（1）Ne；（2）4HClO，KOH，4HClO+KOH=4KClO+OH2（3）Al，3)(OHAl+OH=2AlO+2OH2；（4）略，共价；（5）略；（6）34NONH，离子 2222（1）0.111minLmol；0.211minLmol；（2）1.11Lmol（3）22SO（g）+2O（g）23SO（g）H=-2.5Q 1molkJ 23 1铜极、有气泡产生、2+2=、复原；2铜极、铁极；3、