2016新课标全国1卷化学科答案解析(清晰版)-副本.pdf

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1、 1 2016 年全国统一考试（新课标 I 卷）理科综合（化学部分)答案及解析 一、选择题：本大题共13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数）为 95%【答案】7。D【解析】A、蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而人造纤维由纤维素改性得到,灼烧时有刺激性气味,可由此区分二者,故 A 正确。B、食用油反复加热，碳链会变成环状,产生稠环芳烃

2、等有害物质，故 B 正确。C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性，因此加热可杀死流感病毒，故 C 正确。D、医用酒精中乙醇的浓度为 75%，工业酒精中乙醇的浓度为 95，故 D 错误。因此，本题选 D。8.设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(）A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B1 molN2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA C1 molFe 溶于过量硝酸,电子转移数为 2NA D标准状况下,2.24 LCCl4 含有的共价键数为 0。4NA【答案】8.A【解析】A、乙烯和丙烯最简式均为2CH，14 g混合气体中含有的原子团

3、2CH的物质的量为1mol，含有的氢原子数为A2 N，故 A 正确。B、若1mol的2N与4 mol的2H完全反应则生成2 mol3NH，但此反应是可逆反应,反应不完全,所以3NH分子数小于A2 N,故 B 错误。C、Fe溶于过量硝酸，由于硝酸具有强氧化性,最终氧化产物是3Fe，因此1molFe与过量硝酸反应转移A3N电子，故 C 错误。D、标准状况下,4CCl呈液态，2.24 L4CCl不能由气体摩尔体积得出其物质的量为0.1mol，故其含有的共价键数也不为A0.4N，故 D 错误。因此，本题选 A.9。下列关于有机化合物的说法正确的是（）A2-甲基丁烷也称异丁烷 B由乙烯生成乙醇属于加成反

4、应 CC4H9Cl 有 3 种同分异构体 D油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】9.B【解析】A、2-甲基丁烷，其结构简式为3233CH CHCH CH|CH，共 5 个碳，习惯命名法应该为异戊烷,故 A 错误。2 B、乙烯生成乙醇的反应方程式为:22232CH=CHH OCH CH OH 催化剂，符合加成反应的定义,故 B 正确.C、49C H Cl有 4 种同分异构体，分别为3222CH CH CH CH Cl、323CH CHCH CH|Cl、323CH CHCH Cl|CH、333CH|CH CCl|CH,故 C 错误。D、高分子化合物要求分子量在 10000 以上,油脂是高级脂肪酸

5、甘油酯，不属于高分子化合物，故 D 错误。因此，本题选 B。10.下列实验操作能达到实验目的的是(）A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO C配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D将 Cl2 与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2【答案】10.C【解析】A、乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯，分离乙酸乙酯应该用分液漏斗，长颈漏斗不带有活塞，无法用于分离操作，故 A 错误.B、NO会与空气中的氧气反应生成2NO，且 NO 密度与空气相近，故不能用排空气法收集，故 B 错误。C、氯化铁易发生水解，所以配制时应在较浓的

6、盐酸中溶解，抑制其水解，防止生成沉淀,再加水稀释，故 C 正确。D、将2Cl与HCl的混合气体通过饱和食盐水可除去其中的HCl,但是得到的2Cl未干燥，会含有水蒸气，故 D 错误。因此，本题选 C。11。三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na+和 SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（）A通电后中间隔室的 SO42离子向正极迁移,正极区溶液 pH 增大 B该法在处理含 Na2SO4 废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4 产品 C负极反应为 2 H2O4e=

7、O2+4H+，负极区溶液 pH 降低 D当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0。5mol 的 O2 生成【答案】11。B【解析】直流电作用下电解硫酸钠溶液，由于钠离子与硫酸根在水溶液中均不放电，因此其本质为电解水。3 A、电流从正极流出，负极流入，24SO为阴离子，其移动方向应与电流相反,因此24SO向正极区（阳极）移动.正极区发生氧化反应,电极反应为222H O4O4He，则正极附近酸性增强，pH 下降。故 A 项错误.B、负极区（阴极）的电极反应为222H O2=H2OHe,剩余OH，中间区域的Na迁移到负极区，得到NaOH；正极区的电极反应为222H O4O4He,余下H，中间区

8、域的24SO迁移到正极区，得到24H SO，故 B 项正确。C、负极区发生还原反应：222H O2H2OHe,负极附近碱性增强，pH 升高，故C 错误。D、由正极区的电极反应可知,转移电子与产生氧气的物质的量之比为 4:1，因此转移1mol电子时会有0.25 mol氧气生成，故 D 项错误.因此，本题选 B。12.298K 时，在 20.0mL 0。10mol 氨水中滴入 0.10 mol 的盐酸,溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0。10 mol 氨水的电离度为 1。32%，下列有关叙述正确的是（）A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 BM 点对应的盐酸体积为 20.0 mL

9、CM 点处的溶液中 c（NH4）c（Cl）c（H)c(OH）DN 点处的溶液中 pH12【答案】12.D【解析】A、向氨水当中滴加稀盐酸，两者等物质的量反应，产物为4NH Cl,其溶液显酸性，应选择在酸性范围内变色的指示剂,如甲基橙的变色范围为 3.14.4。而酚酞的变色范围是8.210。0，在碱性范围内变色，不能作为该滴定的指示剂，故 A 项错误。B、盐酸体积为20 mL时恰好反应生成4NH Cl，4232NHH ONHH OH导致其溶液 pH 小于 7，而 M 点处 pH=7，故 B 项错误。C、因为溶液 pH=7，所以71(H)=(OH)=10 mol Lcc，又由于电荷守恒4(H)(N

10、H)=(OH)(Cl)cccc，可得4(NH)=(Cl)cc,二者浓度约为10.05mol L,远大于7110 mol L,故 C 错误。D、若开始时 pH 为 12,则21(OH)10mol Lc,此时对应氨水的电离度为 10%，由于题中给出氨水电离度为 1.32，远低于 10，则 pH 应小于 12，故 D 正确。因此，本题选 D.13。短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物,n是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体,q 的水溶液具有漂白性,0.01 molL1 r 溶液的 pH 为 2,s 通常是难溶于水的混合物.上述物质的转化关系如图所示

11、。下列说法正确的是（)A原子半径的大小 WXXY CY 的氢化物常温常压下为液态 DX 的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】13。C【解析】Z 的单质n为黄绿色气体，n为2Cl，因此 Z 为氯元素。10.01mol Lr的水溶液 pH 值为2，说明r为一元强酸。2Cl与p在光的条件下反应得到r以及难溶于水的混合物s，因 4 此p为烷烃（如4CH），r为HCl,s为发生取代反应后的有机混合物。2Cl与m反应可得HCl以及具有漂白性的q，可知m为2H O，q为HClO。综上，W、X、Y、Z 分别为H、C、O、Cl。A、原子半径大小排序为HOC，即 YX，故 B 错误.C、Y 为氧元素，其氢化物为2

12、H O或22H O，常温下均为液态，故 C 正确.D、X 为碳元素，其最高价氧化物的水化物为碳酸，是弱酸，故 D 错误.因此，本题选 C。26.（14 分）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用3NH将NOx还原生成2N。某同学在实验室中对3NH与2NO反应进行了探究。回答下列问题:（1）氨气的制备 氨气的发生装置可以选择上图中的_,反应的化学方程式为 。欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置 (按气流方向，用小写字母表示）。(2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的3NH充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入2NO（

13、两端用夹子12KK、夹好).在一定温度下按图示装置进行实验.操作步骤 实验现象 解释原因 打开1K，推动注射器活塞,使 X中的气体缓慢通入 Y 管中 Y 管中_ 反应的化学方程式 _ 将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到温室 Y 管中有少量水珠 生态的气态水凝聚 打开2K _ _ 【答案】(1）A；24232Ca(OH)2NH ClCaCl2NH2H O=；dcfei（2）气体红棕色逐渐变浅；32228NH6NO7N12H O催化剂；NaOH溶液倒吸入 5 Y 管;当产物中的2H O为液体时，反应过程中气体的总物质的量减小，恢复原体积后装置中气压小于大气压.【解析】（1）实验室制取氨气的常

14、用方法是2Ca(OH)与4NH Cl混合加热,或者CaO中滴入浓氨水。要收集干燥的氨气应用碱石灰进行干燥，干燥管应“大进小出”，即 d 进 c 出;由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，即 f 进 e 出;最后应进行尾气处理，并要防止倒吸，应接 i。（2）：3NH和2NO反应,根据氧化还原反应规律，生成2N,反应方程式为32228NH6NO7N12H O催化剂,产物均无色，因此随着反应的进行，2NO的红棕色会逐渐变浅。:当产物中的2H O为液体时，反应过程中气体总物质的量减小，恢复原体积后装置中气压小于大气压,因此NaOH溶液会倒吸。27.（15 分)元素铬（Cr）在溶液中主要以3

15、Cr（蓝紫色）、4Cr(OH)（绿色）、227Cr O(橙红色）、24CrO（黄色)等形式存在。3Cr(OH)为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(1)3Cr与3Al的化学性质相似。在243Cr(SO)溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_。（2）24CrO和227Cr O在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为11.0 mol L的24Na CrO溶液中227(Cr O)c随(H)c的变化如图所示。用离子方程式表示24Na CrO溶液中的转化反应 .由图可知,溶液酸性增大，24CrO的平衡转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。

16、温度升高，溶液中24CrO的平衡转化率减小，则该反应的H_0（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3)在化学分析中采用24K CrO为指示剂，以3AgNO，标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag与24CrO生成转红色沉淀，指示剂达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于511.0 10mol L）时，溶液中(Ag)c为_1mol L,此时溶液中24(CrO)c等于_1mol L.(已知24Ag CrOAgCl、的spK分别为122.0 10和102.0 10）。(4）6价铬的化合物毒性较大，常用3NaHSO将废液中的227Cr O还原成3Cr，该反应的离子方程式为_.【答案】(1）蓝紫色溶液变浅

17、，同时生成灰蓝色沉淀，继续滴加 NaOH 溶液，沉淀溶解，最终溶液变绿色（2)2242722CrO2HCr OH O增大；141.010；小于（3）52.010；35.010（4)23227342Cr O3HSO5H=2Cr3SO4H O 或：2322273432Cr O8HSO=2Cr3SO5SO4H O 6【解析】(1)类比3+Al与NaOH反应的性质，但需注意反应过程中伴有颜色变化.3+Cr为蓝紫色,滴加NaOH后蓝紫色变浅同时产生灰蓝色沉淀3Cr(OH)，继续滴加，沉淀溶解，3Cr(OH)变为4Cr(OH)，溶液最终变为绿色.（2)选修四 26 页的方程式，24Na CrO在酸性条件会

18、转化为227Na Cr O。从图上可以看出，+H浓度升高，227Cr O浓度上升，说明反应向右进行的更多,24CrO的平衡转化率增大；根据 A 点数据,列三段式计算平衡常数：2242722CrO2HCr OH O1mol/L00.5 mol/L0.25 mol/L0.5 mol/L0.25 mol/L起变平 2-14272-222724(Cr O)0.2510(CrO)(H)0.5(10)cKcc 升高温度，溶液中24CrO平衡转化率减小，说明反应逆向移动，故该反应为放热反应，0H。（3)已知-5(Cl)1.010 mol/Lc，12sp24(Ag CrO)2.0 10K,10sp(AgCl)

19、2.0 10K，当根据沉淀溶解平衡可得：10sp515(AgCl)2.0 10(Ag)2.0 10mol L(Cl)1.0 10Kcc，12sp242314252(Ag CrO)2.0 10(CrO)5.0 10mol L(Ag)(2.0 10)Kcc。（4）3NaHSO盐溶液为酸性，因此配平时应在方程式左边添加H或3HSO。28.2NaClO是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下:回答下列问题：(1）2NaClO中Cl的化合价为_.（2）写出“反应”步骤中生成2ClO的化学方程式 。（3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去2Mg和2Ca，要加入的试剂分

20、别为_、_.“电解”中阴极反应的主要产物是 。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量2ClO，此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是 。7（5)“有效氯含量可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克2Cl的氧化能力.2NaClO的有效氯含量为 。（计算结果保留两位小数）。【答案】（1）+3（2)3224242NaClOSOH SO=2ClO2NaHSO（3）NaOH；23Na CO;2NaClO（4)2:1，2O（5）1.57【解析】（1）2NaClO中 Na 为+1 价,O 为-2 价，计算可得Cl的化合价为3。（2）由

21、流程图可知反应物为24H SO、2SO和3NaClO，产物为2ClO和4NaHSO,根据氧化还原化合价升降守恒进行配平，可得方程式为：3224242NaClOSOH SO=2ClO2NaHSO（3)粗盐提纯过程，主要考虑除去杂质离子，且不引入新的杂质，故加入NaOH除去2Mg、加入23Na CO除去2Ca；电解食盐水并加入2ClO，产物中有2NaClO生成，由于阴极发生还原反应,所以应该是2ClO在阴极被还原生成2NaClO。（4）根据尾气吸收过程中加入的反应物和生成物，写出氧化还原反应方程式并配平，可得:2222222ClO2NaOHH O=2NaClOO2H O.其中氧化剂为2ClO，还原

22、剂为22H O，氧化剂与还原剂的比值为2:1，该反应的氧化产物为2O。（5)“有效氯含量”的定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克2Cl的氧化能力。其实就是求相同质量的2NaClO和2Cl在还原为Cl时，转移的电子数之比.21mol NaClO还原为Cl时转移4 mol电子,21mol Cl还原为Cl时转移2 mol电子，也就是说每摩尔2NaClO相当于22molCl.即90.5g2NaClO相当于142g2Cl，即“有效氯含量”=1421.5790.5（保留两位小数)。36.化学-选修 2：化学与技术（15 分）高锰酸钾（4KMnO）是一种常见氧化剂。主要用于化工、防腐及制药工业等。以软

23、锰矿（主要成分为2MnO)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：回答下列问题:（1)原料软锰矿与氢氧化钾按1:1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是_.（2)“平炉”中发生反应的化学方程式为 .（3）“平炉中需要加压，其目的是 。（4）将24K MnO转化为4KMnO的生产有两种工艺。8“2CO歧化法”是传统工艺，即在24K MnO溶液中通入2CO气体，使体系呈中性或弱酸性，24K MnO发生歧化反应。反应中生成42KMnOMnO、和_（写化学式）.“电解法”为现代工艺，即电解24K MnO水溶液。电解槽中阳极发生的电极反应为_，阴极逸出的气体是_.“电解法”和“2CO歧化法”

24、中，24K MnO的理论利用率之比为_。（5）高锰酸钾纯度的测定:称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中,摇匀.取浓度为10.2000mol L的224H C O标准溶液20.00mL,加入稀硫酸酸化，用4KMnO溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL。该样品的纯度为_(列出计算式即可，已知24224222MnO5H C O6H2Mn10CO8H O）。【答案】（1）增大接触面积,提高反应速率。(2）222424KOH 2MnOO2K MnO2H O=。（3）提高氧气的压强,加快反应速率，增加软锰矿转化率。（4）3KHCO;244MnO=MnOe；2H;3:2(5）3

25、21000.200020.00 10158524.48100%1.0800【解析】（1)影响固体反应速率的因素之一是接触面积，粉碎矿石可增大其接触面积,提高反应速率。（2）由题目可知2MnO转化为24K MnO,2MnO作还原剂，氧化剂应为空气中的2O，反应物还有KOH，根据氧化还原基本原理配平方程式即可.（3)反应不是可逆反应，加压应从反应速率的方面来考虑.由于此反应有气体参加,增大压强，氧气的浓度提高,反应速率提高，软锰矿转化率提高.（4)由于反应体系为中性或弱酸性,2CO没有变价，产物应为3KHCO，故反应的方程式为：24224233K MnO4CO2H O=2KMnOMnO4KHCO

26、阳极反应为氧化反应，24MnO被氧化为4MnO,电极反应为244MnO=MnOe；阴极反应为还原反应,电极反应为222H O2H2OH=e,故阴极产生的气体为2H；总反应为242422K MnO2H O2KMnOH2KOH通电 电解中所有的24K MnO都转化成了4KMnO，而歧化反应中只有23的24K MnO转化为了4KMnO，因此利用率之比为21:3，即3:2。（5）由题中反应方程式得到4MnO与224C O反应的比例为2:5，列式计算：4444(KMnO)(KMnO)(KMnO)(KMnO)100%100%()()mcVMmm样品样品 即：224242444(KMnO)2(C O)(C

27、O)(KMnO)5(KMnO)100%()VcVMVm总滴样品 代入数据得：321000.200020.00 10158524.48100%1.0800 9 37.化学选修 3：物质结构与性质(15 分）锗（Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛.回答下列问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为 Ar_，有_个未成对电子。（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键,从原子结构角度分析，原因是 。（3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 .4GeCl 4GeBr 4GeI 熔点/49.5 26 146 沸点/83.1

28、186 约 400（4）光催化还原2CO制备4CH反应中,带状纳米24Zn GeO是该反应的良好催化剂，Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_。（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。（6)晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为 Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数 A为000，；B 为11022，；C 为11022，。则 D 原子的坐标参数为。晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数565.76pma,其密度为_3g cm（列出计算式即可）。【答案】（1）10223d 4s 4p；2.（2）Ge原子半径

29、较大，难以形成稳定的键,不易形成双键或叁键。（3）4GeCl、4GeBr、4GeI的熔沸点依次上升.因为其组成和结构相似的物质，随分子量增大，范德华力增大，熔沸点上升。（4）OGeZn。（5）3sp，共价键.（6）1 1 1(,)4 4 4;2310 38 736.02 10(565.76 10)。【解析】（1)锗位于硅的正下方,是(141832)号元素，核外电子排布为1022Ar3d 4s 4p。（2）双键、叁键与单键中均有键，但只有双键和叁键中存在键。锗难以形成双键或叁键，说明锗难以形成稳定的键。这是因为Ge原子半径较大,4p 形成肩并肩重叠较难。(3)由表中数据可知，三种物质熔沸点均不高

30、,均为分子晶体,并且不存在氢键，因此熔沸点由范德华作用力的强弱决定.即熔沸点依次升高，是范德华力依次增强的结果，而对于组成和结构相似的物质而言,范德华力主要受分子量决定。分子量越大,范德华力越大，熔沸点越高。10（4）由三种元素在周期表的相对位置可知电负性相对强弱。（5)锗与金刚石结构相似,金刚石中碳原子是3sp杂化，锗晶体中锗也是相同的杂化,原子间以共价键结合。（6）将晶胞切成 8 个相同的小正方体后,D 是左下角小正方体的体心，因此原子坐标是1 1 1(,)4 4 4；每个晶胞中含有 8 个锗原子，根据密度公式进行计算，注意换算单位：323103AA()8(Ge)8 73()6.02 10

31、(565.76 10)MMNVNa 晶胞晶胞 38.化学选修 5:有机化学基础（15 分）秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线:回答下列问题:（1）下列关于糖类的说法正确的是_。（填标号）a糖类都有甜味，具有2C HOnmm的通式 b麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 d淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2)B 生成 C 的反应类型为_。（3)D 中的官能团名称为_，D 生成 E 的反应类型为_。（4）F 的化学名称是_，由 F 生成 G 的化学方程式为_。(5）具有一种官能团的二取代

32、芳香化合物 W 是 E 的同分异构体，0.5molW 与足量碳酸氢钠溶液反应生成44g2CO，W 共有_种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_。（6）参照上述合成路线，以()2反，反，4已二烯和24C H为原料（无机试剂任选)，设计制备对苯二甲酸的合成路线_。【答案】（1)cd（2）取代反应（酯化反应）(3)酯基、碳碳双键；氧化反应 11（4）1,6-己二酸（己二酸）;242424242OO|CCHO(CH)OHHO(CH)OHOO|CCHO(CH)O(CH)OH(21)H Onnnn 催化剂 （5)12；(6）【解析】（1）糖类不一定都有甜味,比如淀粉和纤维素;糖类也不一

33、定具有2C HOnmm的通式，比如脱氧核糖（5104C H O）、鼠李糖（6125C H O）等，故 a 错误;一分子麦芽糖水解得到两分子葡萄糖,蔗糖水解得到葡萄糖和果糖，故 b 错误;淀粉水解得到葡萄糖，银镜反应能用于检验含有醛基的葡萄糖,只能检验淀粉是否发生水解,不能检验是否水解完全，故 c 正确；淀粉和纤维素属于多糖，也属于天然高分子化合物（选修五课本 p83)，故 d 正确.（2）C 分子式为8104C H O，不饱和度为 4，相比 B 增加了 2 个 C，结合 D 中的酯基，说明 C 是由 B 与 2 分子3CH OH发生酯化反应，从反应类型说，酯化反应也可认为是取代反应,故答案为取

34、代反应或酯化反应.（3）D 生成 E 为失氢的过程，为氧化反应.（4）F 的系统名称为 1，6己二酸；F 和 1，4-丁二烯生成聚酯 G 为羧基和羟基的缩聚反应（注意不要漏掉端基原子和小分子2H O）。(5）0.5molW 与足量3NaHCO生成 1mol2CO,说明 W 中含有两个羧基。E 不饱和度为6,除苯环和 2 个羧基以外的碳原子均饱和。又已知 W 为二取代芳香化合物，对两个取代基进行分类：22CH COOHCH COOH、22CH CH COOHCOOH、3CH(CH)COOHCOOH、23CH(COOH)CH，共 4 种情况,分别有邻、间、对三种位置异构，故共有4 312 种。核磁共振氢谱为三组峰，说明对称性较好,应为对位的对称二取代物，其结构简式为（6)根据推断可知,C 为，C 与24C H反应可以成环生成 D（)，D 在Pd/C催化下加热,可得 E（）。仿照上述反应进行过程，可得（反,反)-2,4己二烯（）可与24C H反应生成（该反应 2014 年新课标 II 卷和 2011 年全国卷也有出现），在Pd/C催化下加热,可得。仿照课本甲苯 12 被4KMnO酸性溶液氧化的过程，可得可被4KMnO酸性溶液氧化为对苯二甲酸（）。