【KS5U发布】江苏省宿迁市剑桥国际学校2021届高三上学期期中考试化学Word版含答案.pdf

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1、宿迁市剑桥国际学校 2022-2021 学年上学期期中考试 高三化学试卷（考试用时：100 分钟 总分：120 分）留意事项：1.本试卷共分两部分，第 I 卷为选择题，第卷为非选择题。2.全部试题的答案均填写在答题卡，答案写在试卷上的无效。可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 第 I 卷 选择题(共 40 分)单项选择题：本题包括 10 题，每题 2 分，共计 20 分。每题只有一个选项符合题意。1化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是 A为了增加食物

2、的养分成分，可以大量使用食品添加剂 B高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用 C石英只能用于生产光导纤维 D从海水中提取物质都必需通过化学反应才能实现 2下列化学用语不正确的是：A乙烯的结构简式：CH2=CH2 B二氧化硫分子比例模型：C漂粉精的主要成分：CaCl2 DHCN 分子的结构式：HCN 3在下列各溶液中，离子确定能大量共存的是：ApH=11 的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3 B含有 0.1molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3 C无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42 D室温下，pH1 的溶液中：Na、Fe2、NO3、SO42 4下列有关

3、物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是 A用 10%的盐酸蒸发浓缩获得 30%的盐酸 B水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 C可利用丁达尔效应来区分淀粉溶液和氯化钠溶液 D二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好 5.下列有关试验装置进行的相应试验，能达到试验目的的是 图 1 图 2 图 3 图 4 A.用图 1 所示装置除去 Cl2中含有的少量 HCl B.用图 2 所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体 C.用图 3 所示装置制取少量纯洁的 CO2气体 D.用图 4 所示装置分别 CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 6NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物

4、质（如图 5）。下列有关表述错误的是 ANH4Cl 和 NH4HCO3都是常用的化肥 BNH4Cl、HNO3和 NaHCO3受热时都易分解 C图 5 中所涉及的盐类物质均可以水解 DNH3和 NO2在确定条件下可发生氧化还原反应 7设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.常温下，23 g NO2含有氧原子的数目为 NA B.1.00 molL-1 NaCl 溶液中含有 Na+的数目为 NA C 标准状况下，39 g 苯中含有的碳碳双键数为 1.5NA D.常温常压下，22.4 L 乙烯中含 C-H 键的数目为 4NA 8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.过氧化钙固体与水

5、反应：2O222H2O4OHO2 B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2+2H+=I2+2H2O C.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3OHCO32H2O D.AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+4NH3H2OAlO24NH4+2H2O 9试验室可用 NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O 制备 N2，下列说法正确的是 ANaNO2发生氧化反应 BNH4Cl 中的氮元素被还原 CN2既是氧化产物，又是还原产物 D每生成 1mol N2转移电子的物质的量为 6mol 10下列有关说法正确的是 A为处理锅炉水垢中的 CaSO4，可先用饱和 Na2CO3溶液

6、浸泡，再加入盐酸溶解 图 5 NaCl、CO2 H2O NH4Cl HCl O2 催化剂 O2 加热 NH3 NO H2O NaHCO3 Na2CO3 NO2 HNO3 B试验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4中滴加少量 Cu(NO3)2溶液 CN2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，其他条件不变上升温度，平衡时氢气转化率增大 D吸热反应“TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(g)O2(g)”在确定条件下可自发进行，则该反应的 S0 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分

7、；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是形成化合物最多的元素，且 X 常见化合价为1和1，Y 原子最外层电子数是次外层的 3 倍；Z 与 X 处于同一主族，W 的原子序数是 Y 的 2 倍。下列叙述不正确的是 A.原子半径的大小挨次：r(Z)r(W)r(Y)r(X)B.元素 Y 的简洁气态氢化物的热稳定性比 W 的弱 C.化合物 Z2Y2与 X2Y 反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂 D.由 X、Y、Z、W 四种元素组成的化合物其水溶液确定显酸性 12.下列

8、依据试验操作和现象所得出的结论错误的是 13 如右图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分信息。下列说法正确的是 A常温下，该试剂可与金属铝反应生成大量的无色气体 B1 mol Zn 与足量的该硫酸反应生成 2 g 氢气 C该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度大于 9.2 mol/L D向 50 mL 该硫酸中加入足量的铜片，加热，反应后被还原的 硫酸的物质的量小于 0.46 mol 14.某碱性溶液中只含有 Na、CH3COO、H、OH四种离子。下列描述正确的是 A.该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成 B.该溶液确定由 pH3 的 CH3COOH

9、 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合而成 C.该溶液中离子浓度确定为 c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D.加入确定量冰醋酸，c(CH3COO)可能大于、等于或小于 c(Na)15NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量 KIO3氧化，当 NaHSO3完全消耗即有 I2析出，依据 I2析出所需时间可以求得 NaHSO3的反应速率。将浓度均为 0.02molL1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液 40.0mL 混合，记录 1055间溶液变蓝时间，55时未观看到溶液变蓝，试验结果如下图。据图分析，下列推断不正确的是 A40之前与 40之后溶液

10、变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B图中 b、c 两点对应的 NaHSO3反应速率相等 C图中 a 点对应的 NaHSO3反应速率为 5.0 105molL1s1 D温度高于 40时，淀粉不宜用作该试验的指示剂 第卷 非选择题(共 80 分)16.（12 分）氯气是重要的化工原料。氯气溶于水得到氯水，氯水中存在下列反应：Cl2+H2O H+Cl+HClO，其平衡常数表达式为 K 。工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是 。流程如下图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层。将含有 3%6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是 。处理从氯化塔中逸出气

11、体的试剂为 。某科研小组在试验室用较浓的 KOH 溶液直接吸取氯气，争辩发觉反应进行一段时间后开头毁灭KClO3并渐渐增多，产生 KClO3的离子方程式是 ，其缘由可能是 ，17（16 分）接受 32%35%的 FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的金属铜，腐蚀废液中主要含有 CuCl2、FeCl2和 HCl 等溶质。用 FeCl3溶液溶解印刷线路板上金属铜的化学方程式为 。选项 试验操作 试验现象 结论 A 向硅酸钠溶液中滴加 1 滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 2 min 后，试管里毁灭凝胶 酸性：盐酸硅酸 B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化但不滴落 熔点：氧化铝铝 C 常温下，向浓硫酸中投入铁片 铁片不溶解 常温下，铁不与浓硫酸反应 D 向某溶液中先滴加 KSCN溶液，再滴加少量氯水 先无明显现象，后溶液变成血红色 溶液中含有 Fe2，没有 Fe3 硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 gcm3 质量分数：98%氯化塔 漂白粉 氯气 石灰乳 气体