高二上学期化学选修4第一次月考试题.pdf

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1、文档 高二上学期第一次月考试题 一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)1.下列说法中错误的是 A.放热反应可能开始需要加热才能发生 B.只有达到活化能的分子才能发生有效碰撞 C.燃煤火电厂能量转换过程是：化学能热能机械能电能 D.增加炼铁高炉的高度，可以降低高炉气中 CO 的含量 2.下列说法正确的是()A.化学燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 B.动物体内葡萄糖被氧化成 CO2是热能转变成化学能的过程 C.一个化学反应中，当生成物的总能量小于反应物的总能量时，反应吸热，H 为“+”D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下

2、的H 不同 3.根据盖斯定律判断如右图所示的物质转变过程中，正确的等式是()A.H1=H2=H3=H4 B.H1+H2=H3+H4 C.H1+H2+H3=H4 D.H1=H2+H3+H4 4.反应 A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是()A.v(D)=0.5mol(Ls)-1 B.v(C)=0.4 mol(Ls)-1 C.v(B)=0.6 mol(Ls)-1 D.v(A)=0.15 mol(Ls)-1 5.已知 25、101 kPa 条件下：(1)4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)H=-2 834.9 kJmol-1(2)4

3、Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)H=-3 119.1 kJmol-1 文档 由此得出的正确结论是()A.等质量的 O2比 O3能量低，由 O2变 O3为放热反应 B.等质量的 O2比 O3能量低，由 O2变 O3为吸热反应 C.O3比 O2稳定，由 O2变 O3为吸热反应 D.O2比 O3稳定，由 O2变 O3为放热反应 6、COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)H0 当反应达到平衡时，下列措施：降温 恒容通入惰性气体 增加 CO 的浓度 加压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能减小 COCl2转化率的是（）A B C D 7、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB

4、(g)pC(g),达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到 1/2，当达到平衡时 C 的浓度为原来的 1.9倍，则下列叙述正确的是（）A、m+np B、A 的转化率增加 C、平衡向逆反应方向移动 D、C 的体积分数增大 8达平衡状态的可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，改变某一条件，一段时间后，测得正反应速率以 N2的浓度减小表示：v(N2)0.6mol/(Lmin)，逆反应速率以 NH3的浓度减小表示：v(NH3)1.2mol/(Lmin)，此时可逆反应的状态是()A测定时，v正v逆 B测定时，v正v逆 C测定时，v正v逆 D不可能达到新平衡 9在一定条件下发生反应：2A(g)2B

5、(g)C(g)；将 2 mol A 通入 2 L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内的温度不变，5 min 末测得 A 的物质的量为 0.8 mol，用 B 的浓度变化来表示该反应的速率为()A0.24 mol/(L min)B0.08 mol/(Lmin)C0.06 mol/(Lmin)D0.12 mol/(Lmin)文档 10已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ/mol N2(g)O2(g)=2NO(g)H180 kJ/mol 则 2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)的 H是()A.386 kJ/mol B.386 kJ/mol C.746 kJ/mol

6、D.746 kJ/mol 11在一密闭容器中加入 A、B、C 三种气体，保持一定温度，在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是()测定时刻/s t1 t2 t3 t4 c(A)/(molL1)6 3 2 2 c(B)/(molL1)5 3.5 3 3 c(C)/(molL1)1 25 3 3 A.在t3时刻反应已经停止 BA 的转化率比 B 的转化率低 C在容器中发生的反应为：2AB2C D在t2t3内 A 的平均反应速率为：1/(t3t2)molL1s1 12图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)O2(g)2NO2(g)Hv(逆)的点是 ()Aa 点 Bb 点 C

7、c 点 Dd 点 13X、Y、Z 三种气体，取 X 和 Y 按 11 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 32，则 Y 的转化率最接近于()A33%B40%C50%D65%文档 14在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI 高温 H2I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由 0.1 mol/L 降到 0.06 mol/L 需要 20 s，那么由 0.06 mol/L 降到 0.036 mol/L 所需时间为()A等于 10 s B等于 12 s C大于 12 s D小于 12 s 15在恒温、恒容条件下

8、，能使 A(g)B(g)高温 C(g)D(g)正反应速率增大的措施是()A减小 C 或 D 的浓度 B增大 D 的浓度 C减小 B 的浓度 D增大 A 或 B 的浓度 16可逆反应 N2(g)3H2(g)高温 2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A3v正(N2)v正(H2)Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3)Dv正(N2)3v逆(H2)二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分)17.（7 分）北京时间 11 月 1 日清晨 5 时 58 分 07 秒，中国“长征二号 F”遥八运载火箭在酒泉

9、卫星发射中心载人航天发射场点火发射，火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧。已知下面在 298K 时的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2(l)H=-890.3 kJmol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5 kJmol-1 根据上面的热化学方程式完成下列问题：（1）通过计算说明等质量的 H2、C、CH4完全燃烧时放出热量最多的是 。（2）根据以上反应，则 C(s)+2H2(g)=CH4(g)的焓变H=。（3）已知 H2O(l)=H2O(g)H=+44.0 kJmol-1 试写

10、出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：文档 18、(10 分)碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。（1）、使 Cl2和 H2O（g）通过灼热的炭层，生成 HCl 和 CO2，当有 1molCl2参与反应时释放出 145KJ 热量，写出该反应的热化学方程式：（2）、利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与 CO2反应生成甲醇。已知H2(g)、CO(g)和 CH3OH(l)的燃烧热分别为 285.8KJ/mol1、283.0 kJmol1和726.5 kJmol1。则：利用太阳能分解 10 mol 水消耗的能量是 kJ。甲醇不完全燃烧生成 CO 和液态水

11、的热化学方程式为 (3)、某反应的反应过程中能量变化如图 所示(图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A.该反应为吸热热反应 B.催化剂能改变该反应的焓变 C.催化剂能降低该反应的活化能 D.逆反应的活化能小于正反应的活化能 19、（10 分）高温下 CuO(s)+CO(g)Cu(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：1000 K4.0 1150 K3.7 1300 K3.5;请回答下列问题：（1）H 0(填或)（2）在一个容积为 10L 的密闭容器中，1000时加入 Cu、CuO、CO、CO2各 1.0 mol，反应经过 10min

12、 后达平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率 v（CO2）CO 的平衡转化率 文档（3）以下措施中，能使（2）中的正反应速率显著加快的是 ，能提高（2）中 CO 的平衡转化率的是 A、增加 CO 的浓度 B、增加 CuO 的量 C、移出部分 CO2 D、提高反应温度 E、减小容器的容积 F、加入合适的催化剂 20.（6 分）请回答：（1）从能量角度看，断开化学键吸收能量，形成化学键 能量；则反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的H=（已知键能：HH 为 436kJ/mol；ClCl 为 243 kJ/mol；HCl 为 431 kJ/mol）。（2）将含 1mol/L 稀 H2SO4

13、与略过量的 1mol/LNaOH 溶液按体积比 1L 与 2L 中和，测得放热 114.6kJ，则强酸与强碱反应的中和热的数值为 kJ/mol。21.（18 分）50 mL 0.50 molL1盐酸与 50 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品_。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)实验中改用 60 mL 0.50 molL1盐酸跟 50 mL 0.55 molL1 NaOH溶

14、液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_。(5)用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；用 50 mL 0.50 molL1 CH3COOH 溶液(已知 CH3COOH 电离时吸热)进行上述实验，测得的中和热的数值会_。(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)(6)平行地做一次这样的实验需要测定_次温度。文档 高二上学期第一次月考试题答案 1.D 2.A 3.D 4.A 5.B 6.B 7.C 8.C 9.D 10.C 11.D 12.C 13.D 14.C 15.D 16.

15、C 17.答案：、（1）H2 (2)-74.8 kJmol-1(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-802.3 kJmol-1（3 分）18、（1）2Cl2（g）+2H2O（g）+C(s)4HCl（g）+CO2（g）H290.0 kJmol1（3 分）(2)2858 CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l)H443.5 kJmol1（3 分）(3)A C D 19、（1）（2）0.006 mol/(Lmin)60 （3）ADEF（3 分，不全 1 分，多选 0 分）C 20.（1）放出（1 分）-183 kJ/mol （2）57.3 kJ/mol 2

16、1答案(1)环形玻璃搅拌棒(2)减少实验过程中的热量损失(3)偏小(4)不相等 相等 因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成 1 mol H2O 所放出的热量，与酸碱的用量无关(5)偏小 偏小(6)3 文档 高二上学期第一次月考答题卷 姓名 分数 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 17.（7 分）（1）。（2）H=。（3）18、（1）、（2）、kJ。(3)、19、（1）H 0(填或)（2）v（CO2）CO 的平衡转化率 （3），20.（1）；H=。（2）kJ/mol。21.（(1)_ _。(2)_。(3)_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)_，_，简述理由：_ _ _ _。文档(5)_ _；_。(6)_次。