专题一第二单元研究物质的实验方法.pdf

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1、高一 化学 专题一第二单元 3 1 研究物质的实验方法 一、物质的溶解与加热 1、物质的溶解 少量固体的溶解（震荡溶解）手臂不动、手腕甩动；较多固体的溶解（搅拌溶解）仪器，烧杯、玻璃棒。2、物质的加热 给物质加热的基本方法：用试管夹住离试管口 1/3 处，首先在酒精灯外焰处加热，然后将试管底部集中在外焰处加热。可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；隔着石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶；不能加热的仪器：量筒、集气瓶等。3、给液体加热的注意事项：加热试管内的液体时，不能将试管对着人，防止沸腾的液体冲出烫伤人；若试管壁由水，加热时必须擦干净，防止试管受热不均，引起试管爆裂；将液体加热至沸腾的试

2、管，不能立即用冷水冲洗，因为一冷一热，试管容易爆裂；给试管中液体预热的方法：夹住试管在外焰来回移动便可预热；预热后，集中加热盛有液体的中部，并不时沿试管倾斜方向平移试管，以防止液体受热暴沸而喷出。4、给试管中固体加热 装置的固定（试管口朝下）铁夹夹的位置、管口的方向、加热的顺序。二、化学实验安全 1、给试管里的固体加热，应先将试管干燥或使试管均匀受热，这样可以防止加热过程中试管炸裂。2、给试管里的液体加热时，试管不能直立，应与桌面成 45角，并且试管内的液体不要超过试管容积的 1/3，更不能将试管对着有人的方向，这样可以防止加热过程中液体沸腾冲出烫伤人。3、使用酒精灯的过程中，不能向燃着的灯内

3、添加酒精，也不能用酒精灯引燃另一只酒精灯，这样做可避免失火。4、用酒精灯加热烧杯中的液体时，应垫上石棉网，可防止烧坏受热不均炸裂。高一 化学 专题一第二单元 3 2 5、蒸发溶液时，应用玻璃棒不断搅拌，这样做可避免液体受热不均溅出伤人。6、点燃可燃性气体如 H2、CH4、CO 前一定要检验它们的纯度，这样做可防止不纯气体点燃发生爆炸。7、做 CO 还原 CuO 实验时，在加热之前应先通入 CO，这样做可赶跑空气，防止装置内 CO 与空气混合受热时爆炸，同时还要进行尾气处理，防止 CO 污染空气。8、用 KMnO4和 KClO3制 O2时，要注意药品中不要混有可燃物，否则有引起试管爆炸的危险。9

4、、用 KMnO4制 O2时，不要忘记在试管口塞一团棉花，否则加热时 KMnO4粉末会溅入导管内堵塞导管，从而使试管炸裂。10、加热某些固体药品制取氧气，并用排水法收集结束时，应先将导管移出水槽，然后再熄灭酒精灯，这样做可防止水槽中的水倒流到试管，使热的试管炸裂。11、白磷等易燃物应保存在水中，用后不能随意丢弃，因为白磷着火点较低，易发生缓慢氧化而自燃这样做可避免发生火灾。12、做探究燃烧条件的实验时，白磷的燃烧应在通风橱内进行。13、稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。这样可防止水浮在酸液上方，沸腾后溅出造成事故。14、蒸馏时，可在烧瓶中加入几

5、粒沸石或碎瓷片，这样可防止液体暴沸。三、实验过程中常见意外事故的处理方法：1、割伤：取出伤口中的玻璃或固体物，用蒸馏水洗后涂上红药水，用绷带扎住或敷上创可贴药膏。大伤口则应先按紧主血管以防止大量出血，急送医院治疗。2、烫伤：轻轻涂以玉树油或鞣酸油膏，重伤涂以烫伤油膏后送医院。3、试剂灼伤 酸：立即用大量水洗，再以 3%-5%的碳酸氢钠溶液洗，最后用水洗。严重时要消毒，拭干后涂烫伤油膏。碱：立即用大量水洗，再以 1%-5%硼酸液洗，最后用水洗。严重时同上处理。溴：立即用大量水洗，再以酒精檫至无溴液存在为止，然后涂上甘油或烫伤油膏。钠：可见的小块用镊子移去，其余与碱灼伤处理相同。4、试剂或异物溅入

6、眼内：任何情况下都要先洗涤，急救后送医院。酸：用大量水洗，再以 1%的碳酸氢钠溶液洗。碱：用大量水洗，再以 1%硼酸液洗。高一 化学 专题一第二单元 3 3 溴：用大量水洗，再以 1%的碳酸氢钠溶液洗。玻璃：用镊子移去碎玻璃，或在盆中用水洗，切勿用手揉动。5、中毒：溅入口中尚未咽下者应立即吐出，再用大量的水清洗口腔，如已吞下者，应根据毒物的性质给以解毒剂，可内服一杯含有 510cm3稀硫酸铜溶液的温水，再用手指伸入咽喉部促使呕吐，并立即送医院。6、不渗触电时，立即切断电源，必要时进行人工呼吸，找医生抢救。7、起火：要立即切断电源，并采取适当的措施防止火势扩展。四、过滤 1、过滤的原理：利用物质

7、的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法。如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙 2、过滤的实验仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（含铁圈）、滤纸。3、过滤的操作：一贴、二低、三靠。（1）一贴：即使滤纸润湿，紧贴漏斗内壁，不残留气泡。（防止气泡减慢过滤速度）（2）二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘。液面低于滤纸边缘。（防止液体过滤不净）（3）三靠：倾倒时烧杯杯口要紧靠玻璃棒上。玻璃棒下端抵靠在三层滤纸处。漏斗下端长的那侧管口紧靠烧杯内壁。五、蒸发、结晶和重结晶 名称 用途 装置 举例 注意事项 结晶 重结晶 分离各组分在溶剂中的溶解度随温度变化不同的混合物 KNO3溶解度随温度变化大，NaC

8、l 溶解度随温度变化小，可用该法从二者的混合液中提纯 KNO3 一般先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶 结晶后过滤，分离出晶体 高一 化学 专题一第二单元 3 4 蒸发 溶解度随温度变化较小的物质 从食盐水溶液中提取食盐晶体 溶质应不易分解、不易水解、不易被氧气氧化 蒸发过程应不断搅拌 近干时停止加热，余热蒸干 六、蒸馏 1、蒸馏的原理：蒸馏的原理是将沸点相差较大的液态混合物加热使沸点低的物质先沸腾（汽化），再使其冷凝（液化）的连续操作过程称为蒸馏。2、蒸馏的目的：分离液态混合物，即从溶液中分离出某种（或几种）纯液态物质。它要求溶液中的其他成分是难挥发的，或沸点与馏出物相差很大的物质。如用天

9、然水制取蒸馏水和从工业酒精中制取无水乙醇等。3、蒸馏的适用范围：适用于沸点相差较大的液态混合物的分离、提纯、回收溶剂等。4、蒸馏的应用 实验室制取蒸馏水；海水淡化（海水淡化的重要方法就是蒸馏）；工业上制酒精和由工业酒精制取无水乙醇等。5、实验装置及注意事项 主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、酒精灯 温度计的位置：水银球上端应于蒸馏烧瓶支管口下端相切，以用于测量蒸汽的温度 加入碎瓷片的目的：防止暴沸 进、出水的方向：下进上出，与蒸汽形成逆向热交换 6、分馏（1）分馏的原理：分馏与蒸馏基本相同。是根据混合物中各物质的沸点不同，把互相混溶的几种液态物质经加热而使混合液体汽化、冷凝的

10、操作过程。实验室用于分馏的仪器装置与蒸馏完全相同，只是在锥形瓶中收集到的液体是混合物。在工业上分馏是在分馏塔上进行。其过程是混合液沸腾后蒸汽进入分馏塔中被部分冷凝，冷凝液在下降途中与继续上升的蒸汽高一 化学 专题一第二单元 3 5 接触，二者进行热交换，蒸汽中高沸点组分被冷凝，低沸点组分仍呈蒸汽上升，而冷凝液中低沸点组分受热汽化，高沸点组分仍呈液态下降结果是上升的蒸汽中低沸点组分增多，下降的冷凝液中高沸点组分增多。最终低沸点组分蒸汽不断上升而被蒸馏出来，高沸点组分则不断流下来，按不同的温度范围收集液体，从而将它们分离。分馏属于物理变化，所得的产物一般是具有一定沸点范围的馏分。（2）分馏的目的：

11、分馏的目的主要是分离出沸点比较接近的液态混合物。（3）分馏的适用范围：适合于分离提纯沸点相差不大的液态有机混合物。如分馏石油，其主要产物有：石油气（丙烷、丁烷等小分子烃）、汽油、煤油、重油、沥青。7、蒸馏、分馏的比较 （1）蒸馏和分馏的相同点：都是分离液态混合物的方法。蒸馏和分馏都是利用液态混合物中 各成分的沸点不同，通过控制加热温度，使一部分物质经汽化又冷凝、液化后再收集，另一部分还保持原来的状态留在原来的装置中。蒸馏和分馏过程都是物理过程，没有生成新物质，只是将原来的物质进行了分离。（2）蒸馏和分馏的差别点：主要在于蒸馏只进行一次汽化和冷凝，分离出的物质一般较纯，如用天然水制取蒸馏水和从工

12、业酒精中制取无水乙醇；分馏分离出的物质依然是混合物，其沸点范围不同。工业上对石油进行常压、减压分馏后可得到沸点范围不同的多种馏分。蒸馏和分馏没有本质区别，所以从这个意义上讲，分馏是蒸馏原理的应用。七、分液与萃取 1、分液：分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。2、分液操作：让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯。3、萃取：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。4、萃取剂的要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要

13、远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。5、萃取操作：在分液漏斗中加溶液和萃取剂，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒转用高一 化学 专题一第二单元 3 6 力振荡、放气、正立放铁圈上静置。6、萃取剂选择：1 与原溶剂互不相溶、互不反应 2 溶质在其中溶解度比原溶剂大得多。7、在萃取过程中要注意：将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的 2/3，塞好塞子进行振荡。振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳

14、萃取溴水里的溴。八、物质的分离提纯 1、分离或提纯时，若需要加入试剂，试剂的选择应遵循以下五个原则：1）所选试剂一般只和杂质反应。2）操作不应引入新的杂质。3）不减，即不减少欲被提纯的物质。4）易分，即欲被提纯的物质与杂质应容易分离。5）易得，试剂应尽可能容易获得，且价格低廉。2、还必须做到以下“三必须”：1）所加除杂质的试剂必须“过量”，只有过量才能除尽欲除杂质。2）由过量试剂引入的新的杂质必须除尽。3）分离和除杂质的途径必须选择最佳方案。3、物质分裂和提纯方法的选择：1）固-固混合分离型：加热（包括灼烧、热分解和升华）、结晶（重结晶）；2）固-液混合分离型：过滤、盐析、蒸发；3）液-液混合

15、分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析；4）气-气混合分离型：洗气，包括：（1）采用液体净化剂时-用洗气瓶，（2）采用固体净化剂时-用干燥管或反应管。4、物质的分离和提纯常用方法如下表：高一 化学 专题一第二单元 3 7 分离和提纯方法 适用范围 举例 物 理 方 法 过滤法 固体与液体分离 蛋白质的提纯 蒸发浓缩法 分离溶于溶剂中的溶质 提取食盐溶液中的 NaCl 结晶、重结晶法 混合物在溶剂中的溶解度随温度变化不同 NaCl 和 KNO3混合物分离 蒸馏、分馏法 沸点不同的液体分离 乙醇和乙酸，石油分离 分液法 两种互不相溶的液体 苯和水 萃取法 某物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同 用 CCl

16、4从溴水中提取溴 升华法 混合物中某一成分在一定温度下可直接由固体 变为气体，冷却后，气体又直接变为固体 碘和 NaCl 混合物中提取碘 液化法 气体混合物各组分沸点不同，先使其液化后，控制温度再汽化 从空气中分离 N2、O2 渗析法 用半透膜使离子或小分子从胶体溶液中分离 把 KI 从淀粉溶液中分离出来 盐析法 加入无机盐，使某些物质溶解度降低而沉淀 从肥皂液中分离甘油；蛋白质盐析 化 学 热分解法 混合物各组分的热稳定性不同，加热或灼烧可分 除去 Na2CO3中的 NaHCO3 溶解 法 混合物各组分的酸、碱性不同，用酸或碱处理 分离 Fe2O3和 Al2O3 高一 化学 专题一第二单元

17、3 8 方 法 沉淀法 混合物中某一成分与某试剂反应而沉淀 KNO3中含有 KCl 即可加入 AgNO3，使 Cl-沉淀除去 氧化还原法 利用混合物中某一成分能被氧化（或被还原）的性质分离 除去苯中的甲苯，加入酸性KMnO4，甲苯被氧化除去 电解法 利用电解分离和提纯 电解法精练铜 离子交换法 利用离子交换法提纯 离子交换法软化硬水 络合法 混合物中某一组分可形成络合物 分离 Al2O3和 ZnO 九、洗气 1、洗气：洗气就是把混合气体中杂质气体除去的过程，比如用浓硫酸除去混在 O2中的水蒸气，洗气的对象为水蒸气洗气操作时要长导管进短导管出。2、常见的干燥剂：（1）酸性干燥剂：浓硫酸：适用范围

18、：中性及酸性气体；不适用范围：有机不饱和化合物（烯，炔等）碱性物质。五氧化二磷：适用范围：主要用于干燥有机物，由于生成的磷酸会覆盖表面，所以常与载体连用；不适用范围：醇、有机酸、HCl（盐酸）、HF（氢氟酸）等。2）碱性干燥剂 碱石灰：主要用于干燥碱性气体，不能干燥酸类和酯类；金属钠：用于干燥非极性有机物，不能干燥含水量过多的物质，否则有危险；碱金属的氢氧化物：不能干燥酸性物质。3）中性干燥剂 硅胶：可以干燥除 HF 外的几乎所有物质，掺入氯化钴可以制成变色硅胶，用途非常广泛（如食品保干）。4）盐类干燥剂 高一 化学 专题一第二单元 3 9 无水硫酸铜、氯化钙、硫酸镁、硫酸钠、硫酸钙、碳酸钾应

19、用广泛。其中氯化钙要避免氨气等有配合性的物质，以免失效。十、分离装置 常见的分离装置：图 1 图 2 图 3 图 4 图 5 1、图 1 装置为过滤装置。1）适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。2）注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤，浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。2、图 2 装置为蒸发结晶装置。1）蒸发结晶：结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程，对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，采用蒸发溶剂的方法，而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶

20、质，采用冷却饱和溶液的方法。2）适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。3）注意事项：玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。3、图 3 为分液装置。1）适用范围：萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；分液：两种液体互不相溶且易分层 高一 化学 专题一第二单元 3 1 0 2）注意事项：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；萃取剂与溶质不反应。4、图 4 装置为蒸馏装置。1）适用范围：沸点相差较大的液体混合物。2）注意事项：温度计的水银球放在蒸

21、馏烧瓶的支管口处；蒸馏烧瓶内要加沸石；冷凝管水流方向应为“逆流”。5、图 5 装置为升华装置 适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。十一、物质分离和除杂 1、应用物理方法分离提纯的物质：方法 适用范围 注意点 实例 固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 不断搅拌；最后用余热加热；液体不超过容积 2/3 NaCl（H2O）固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 NaCl（KNO3）升华 能升华固体与不升华物分开 I2（NaCl）固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 一贴、二低、三靠；沉淀要洗涤；定量实验要“无损”NaCl（CaCO3）Fe 粉（A1 粉）液+液 萃溶质

22、在互不相溶的溶剂先查漏；对萃取剂的 从溴水中提取 Br2 高一 化学 专题一第二单元 3 1 1 取 里，溶解度的不同，把溶质分离出来 要求；使漏斗内外大气相通；上层液体从上口倒出 分液 分离互不相溶液体 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液 蒸馏 分离沸点不同混合溶液 温度计水银球位于支管处；冷凝水从下口通入；加碎瓷片 乙醇和水、I2和 CCl4 渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 更换蒸馏水 淀粉与 NaCl 盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油 气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 长进短出 CO2（HCl）、CO（CO2）液化 沸点不同气分开

23、 常用冰水 NO2（N2O4）2、应用化学方法分离提纯的物质：原物 所含杂质 主要操作方法 N2 O2 用固体转化气体 CO2 H2S 洗气 CO CO2 洗气 CO2 CO 用固体转化气体 CO2 HCl 洗气 SO2 HCl 洗气 高一 化学 专题一第二单元 3 1 2 Cl2 HCl 洗气 炭粉 MnO2 过滤 MnO2 C 加热灼烧 炭粉 CuO 过滤 Al2O3 Fe2O3 过滤 Fe2O3 Al2O3 过滤 Al2O3 SiO2 过滤 BaSO4 BaCO3 过滤 NaHCO3溶液 Na2CO3 加酸转化法 FeCl3溶液 FeCl2 加氧化剂转化法 FeCl3溶液 CuCl2 过

24、滤 FeCl2溶液 FeCl3 加还原剂转化法 CuO Fe 吸附 Fe（OH）3胶体 FeCI3 渗析 I2晶体 NaCl 加热升华 NaCl 晶体 NH4Cl 加热分解 KNO3晶体 NaCl 重结晶 乙烯 SO2、H2O 加固体转化法 乙烷 C2H4 洗气 甲苯 苯酚 分液 己醛 乙酸 蒸馏 乙醇 水（少量）蒸馏 高一 化学 专题一第二单元 3 1 3 十二、物质的检验 1、常见的离子检验：阳离子 检验试剂 实验现象 离子方程式 H+紫色石蕊试液 橙色甲基橙试液 锌片（或铁片）石蕊试液变红色 甲基橙试液变红色 有能燃烧的气体产生 Zn+2H+=Zn2+H2 K+焰色反应 紫色（透过蓝色钴

25、玻璃）Na+焰色反应 黄色 NH4+NaOH 溶液（浓）加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体 NH4+OH-=NH3+H2O Fe2+NaOH 溶液 新制的氯水+KSCN溶液 生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色 Fe 2+2OH-=Fe（OH）2 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 2Fe2+C12=2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3 Fe3+NaOH 溶液 KSCN 溶液 生成红褐色沉淀 生成红色溶液 Fc 3+3OH-=Fe（OH）3 Fe3+3SCN-

26、=Fe（SCN）3 CO2 SO2 洗气 NaCl NaHCO3 加酸转化法 乙酸乙酯 乙酸 分液 高一 化学 专题一第二单元 3 1 4 Cu2+NaOH 溶液 浓氨水 生成蓝色絮状沉淀，加热后变成黑色 生成的蓝色沉淀，溶于过量浓氨水中，呈深蓝色溶液 Cu2+2OH-=Cu（OH）2+Cu（OH）2CuO+H2O Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）2+2NH4+Cu（OH）2+4NH3H2O=Cu（NH3）42+2OH-+4H2O Ag+盐酸或氯化物+稀HNO3 NaOH 溶液 氨水 生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀 HNO3 生成白色沉淀，并迅速变为棕黑色 生成白色沉淀，过量的氨水使沉淀溶

27、解 Ag+C1-=AgCl Ag+OH-=AgOH 2AgOH=Ag2O+H2O Ag+2NH3H2O=AgOH+2NH4+AgOH+2NH3H2O=Ag（NH3）2+2H2O Al3+氨水 NaOH 溶液 产生白色沉淀 产生白色胶状沉淀，过量的 NaOH 溶液使沉淀溶解 A13+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+A13+3OH-=Al（OH）3 A1（OH）3+OH-=A1O2-+2H2O Mg2+NaOH 溶液 产生白色絮状沉淀，过量的 NaOH 溶液不能使沉淀溶解 Mg2+2OH-=Mg（OH）2 Ca2+Na2CO3溶液+稀盐酸 产生白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸中 Ca2+CO32

28、-=CaCO3 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O 阴离子 检验试剂 实验现象 离子方程式 OH-无色酚酞试液 紫色石蕊试液 甲基橙试液 酚酞试液变红色 紫色石蕊试液变蓝色 橙色甲基橙试液变黄色 CO32-稀盐酸（或硫酸、加入酸后，有无色、无CO32-+2H+=CO2+H2O 高一 化学 专题一第二单元 3 1 5 2、常见有机物的检验：（1）碳碳双键或三键：加少量溴水或酸性 KMnO4溶液褪色。（2）甲苯：取两份甲苯，一份滴入溴水，振荡后上层呈橙色；另一份滴入酸性 KMnO4溶液，振荡，紫色褪去。（3）卤代烷：与 NaOH 溶液（或 NaOH 的醇溶液）共热后，先用硝酸酸化，再滴加

29、AgNO3溶硝酸）、澄清石灰水 味的气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O SO42-BaCl2或 Ba（NO3）2溶液、稀 HNO3 生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀 HNO3 Ba2+SO42-=BaSO4 Cl-AgNO3溶液、稀 HNO3 生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀 HNO3 Ag+Cl-=AgCl Br-AgNO3溶液、稀 HNO3 新制的氯水、四氯化碳 生成浅黄色沉淀，此沉淀不溶于稀 HNO3 溶液由无色变为橙色，加 CCl4振荡后，CCl4层变为橙红色 Ag+Br-=AgBr 2Br-+Cl2=Br2+2C1-I-AgNO3溶液、稀 HNO

30、3 新制的氯水、四氯化碳 新制的氯水、淀粉溶液 生成黄色沉淀，此沉淀不溶于稀 HNO3 溶液由无色变为黄色，加 CCl4振荡后，CCl4层显紫红色 溶液显蓝色 Ag+I-=AgI 2I-+Cl2=I2+2C1-2I-+Cl2=I2+2C1-NO3-被检物的浓溶液（或晶体）+H2SO4（浓）+Cu 并共热 有红棕色气体产生 Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O SO32-稀盐酸或稀硫酸 放出无色有刺激性气味、能使品红试液褪色的气体 SO32-+2H+=SO2+H2O 高一 化学 专题一第二单元 3 1 6 液，产生白色沉淀的为氯代烷，淡黄色沉淀的为溴代烷，黄色沉淀的为碘代烷。（4）

31、乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色 CuO 生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并由刺激性气味产生。（5）苯酚：滴加过量的浓溴水，有白色沉淀；或滴加少量 FeCl3溶液，溶液呈紫色。（6）乙醛或葡萄糖：加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜；或加入新制 Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾，有红色沉淀生成。（7）乙酸：使石蕊试液变红；或加入 Na2CO3或 NaHCO3溶液有气泡；或加入新制 Cu（OH）2悬浊液溶解得蓝色溶液。（8）乙酸乙酯：加入滴加酚酞的 NaOH 溶液加热，红色变浅或消失。（9）淀粉：滴加碘水，呈蓝色。（10）蛋白质：灼烧，有烧焦羽毛气味；或加入浓硝酸微热，

32、出现黄色。3、常见气体的检验：常见气体 检验方法 H2 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气。O2 可使带火星的木条复燃 Cl2 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）HCl 无色有刺激性气味的气体在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入 AgNO3溶液时有白色沉淀生成。SO2 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色能使酸性高锰酸钾溶液褪色。H2S 无色有具鸡蛋气味的气体能使 Pb（NO3）2

33、或 CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。NH3 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。高一 化学 专题一第二单元 3 1 7 NO2 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。NO 无色气体，在空气中立即变成红棕色。CO2 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。CO 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成 CO2；能使灼热的 CuO 由黑色变成红色。CH4 无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和 CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。C2H4 无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和 CO2能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。C2H2 无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。