人教版高一化学第一章物质及其变化考点题型与解题方法.pdf

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1、1 (每日一练)人教版高一化学第一章物质及其变化考点题型与解题方法 多选题 1、铬元素(Cr)的化合物存在下列转化关系：下列判断错误的是 A反应表明 Cr2O3具有碱性氧化物的性质 B反应H2O2被氧化成 O2 C反应发生的反应为 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O D反应中只有是氧化还原反应 答案：AB 解析：A反应Cr2O3与 KOH 反应产生盐 KCrO2和水，表明 Cr2O3具有酸性氧化物的性质，A 错误；B在反应中 KCrO2失去电子被氧化为 K2CrO4，H2O2得到电子被还原成 H2O，B 错误；C根据流程中物质转化关系可知 K2CrO4在酸性条件下反

2、应转化为 K2Cr2O7，同时产生 H2O，则反应发生的反应为 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，C 正确；D反应中元素化合价不变，反应不属于氧化还原反应，而中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，因此上述三个反应中，只有是氧化还原反应，D 正确；故合理选项是 AB。2 2、在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C硫酸中逐滴加入氯化钡溶液 D向氢氧化钙溶液中一直通 CO2 答案：BD 解析：A盐酸与氢氧化

3、钠溶液反应生成氯化钠和水，则盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液时，溶液中离子浓度不会减小为 0，灯泡不会熄灭，故 A 不符合题意；B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，则硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液时，溶液中的离子浓度减小直至为 0，灯泡由亮变暗，至熄灭，当氢氧化钡溶液过量时，溶液中的离子浓度增大，灯泡又逐渐变亮，故 B 符合题意；C稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则硫酸中逐滴加入氯化钡溶液时，溶液中离子浓度不会减小为 0，灯泡不会熄灭，故 C 不符合题意；D氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，过量的二氧化碳与碳酸钙沉淀反应生成碳酸氢钙，则向氢氧化钙溶液

4、中一直通二氧化碳，溶液中的浓度先减小直至为 0，后又逐渐增大，灯泡会由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮，故 D 符合题意；故选 BD。3 3、从矿物学资料查得一定条件下，自然界存在硫酸铜和硫化亚铁发生如下反应：。下列说法正确的是 A只作还原剂，只作还原产物 B发生反应时有 4.2mol 电子转移 C参与反应，产物中有 3mol SO是氧化产物 D参与反应，则被氧化的物质的量为 1mol 答案：BD 解析：反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu 元素化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，FeS2中 S元素化合价为-1 价，反应后分别升高为+6

5、价、降低为-2 价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，从元素化合价的角度判断并计算该题，据此分析解题。A由分析可知，FeS2既是氧化剂又是还原剂，中的 Cu 和 S 的化合价均降低而来，故 Cu2S 只作还原产物，A 错误；B5molFeS2发生反应，消耗 14molCuSO4，14molCuSO4得到 14mol 电子，S 元素的化合价由-1 价-2 价，生成7molCu2S，得到 7mol 电子，所以共有 21mol 电子转移，则 1mol FeS2发生反应时有=4.2mol 电子转移，B正确；C由化学方程式可知，反应物中含有 14mol离子，生成物中有 17mol离子，则有 3molS 被氧

6、化，即产物中的有一部分是氧化产物，故每参与反应，产物中有 1.5mol是氧化产物，C 错误；D由反应方程式可知，反应中 CuSO4中 Cu 由+2 价降低到+1 价，FeS2中的 S 由-1 价升高为+6 价，故参与反应需得到 14mol 电子，这些电子需要 2molS 提供，则被氧化的物质的量为1mol，D 正确；422242414CuSO+5FeS+12H O=7Cu S+5FeSO+12H SO2FeS2Cu S21mol FeS47mol CuSO24414mol CuSO4CuSO2FeS2Cu S21mol52-4SO2-4SO2-4SO47mol CuSO2-4SO414mol

7、CuSO4CuSO2FeS4 所以答案是：BD。4、从氧化还原角度分析，欲要实现 Fe2+Fe3+转化，可加入 AH2O2BKMnO4CKIDZn 答案：AB 解析：Fe2+Fe3+中铁元素化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂，因此需要加入氧化剂，所以从氧化还原角度分析，欲要实现 Fe2+Fe3+转化，可以加入氧化剂双氧水或高锰酸钾，碘化钾和锌在反应中作还原剂，不符合。答案选 AB。5、铬元素(Cr)的化合物存在下列转化关系：下列判断错误的是 A反应表明 Cr2O3具有碱性氧化物的性质 B反应H2O2被氧化成 O2 C反应发生的反应为 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+

8、H2O D反应中只有是氧化还原反应 答案：AB 解析：A反应Cr2O3与 KOH 反应产生盐 KCrO2和水，表明 Cr2O3具有酸性氧化物的性质，A 错误；B在反应中 KCrO2失去电子被氧化为 K2CrO4，H2O2得到电子被还原成 H2O，B 错误；C根据流程中物质转化关系可知 K2CrO4在酸性条件下反应转化为 K2Cr2O7，同时产生 H2O，则反应发生的反应为 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，C 正确；5 D反应中元素化合价不变，反应不属于氧化还原反应，而中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，因此上述三个反应中，只有是氧化还原反应，D 正确；故合理选项是 AB。