九年级中考化学知识点整理记忆.pdf

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1、化学记忆知识：除杂质：所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原物质。区分物质：找物质间的不同点（通常用特殊离子鉴别法）。有颜色的先找颜色；无颜色的，两两反应找现象。特殊离子鉴别(检验)：1.H+(酸)A、指示剂(变色)B、活泼金属(产生氢气)2.OH(碱)A、指示剂(变色)B、某些盐：Fe3+、Cu2+盐(与 OH生成沉淀)3.Cl(氯化物)用 Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的 AgCl 沉淀 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 4.SO42 用含 Ba2-(Ba(NO3)2/BaCl2/Ba(OH)2)的溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4 BaCl2+Na

2、2SO4=BaSO4+2NaCl 5.CO32 用 HCl 能产生使澄清的石灰水变浑浊的气体 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 6.Fe3+用碱 OH能生成红褐色沉淀,其溶液本身是黄色的.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 7.Cu2+用碱 OH能生成蓝色沉淀,其溶液本身是蓝色的.CuSO4 +2KOH=Cu(OH)2+K2SO4 8.NH4+用碱 OH能生成 NH3，有刺激性气味.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 化学实验中的“万能瓶”“万能瓶”：一个集气瓶，一个双孔塞，一长一短的两个导管，组合成化学实验中经常使用的多用仪器。“万能瓶”到底有哪些用途了，现我整理如

3、下：一、气体收集（重的从下边进，轻的从上边进。）1 向上排空气法 适合于密度大于空气的气体，如 CO2、O2等，气体从 a 端进入，空气从 b 端被排出；2.向下排空气法 适合于密度小于空气的气体，如 NH3、H2等，气体从 b 端进入，空气从 a 端被排出；仪器变式：如果瓶子倒放，则在收集气体时，所有的进出气口也应该交换，如 CO2、O2等气体应从b 端进入，空气从 a 端被排出；而 NH3、H2等气体应从 a 端进入。3.排水集气法 适合于不溶（或不易溶）于水且不与水反应的气体，如 H2、O2、CO 等，气体都从 b 端进入，水从 a 端被排出；若想测定被收集气体的体积，可将排出的水直接引

4、入量筒，通过水的体积即可直观读出收集到的气体体积。二、气体干燥（气体从长管进，经过干燥剂，短管出）瓶中装入干燥剂，如浓硫酸。需要干燥的气体都从长导管进入，从短的导管被排出的即为干燥后的气体；三、气体除杂（气体从长管进，经过反应溶液，短管出）瓶中装入适当的溶液，混合气体从长端进入，使溶液与其中的杂质反应，纯净的气体从短端被排出。例如：瓶中装入氢氧化钠溶液，可以除去混合气体中的 CO2。四、气体检验 瓶中装入特定的溶液或药品，气体从长端进入，二者反应，产生显著现象，来证明某种气体的真实存在。例如：瓶中装入澄清的石灰水，观察石灰水是否变浑浊来证明 CO2是否存在；瓶中装入白色的无水 CuSO4固体，

5、观察是否变蓝来说明气体中是否有 H2O 存在。五、测定气体流量 医院给病人输氧气时，也利用了类似装置。氧气从长端进入，短导管输出氧气供病人使用。医生可以通过水中冒出气泡的多少快慢，来确定是否有氧气输出及输出速度的快慢。关于溶液中离子共存的问题:凡物质含有的离子在溶液中相互反应可以生成气体沉淀水的离子,则不能在同一种溶液中共存。无色溶液中不存在 Cu2+（蓝色）Fe3+（黄色）Fe2+（浅绿色）H+与 CO32生成 CO2和水；NH4+与 OH生成 NH3和水；H+与 OH生成水；Ag+与 Cl生成白色沉淀 AgCl；Ba2+与 CO32生成白色沉淀 BaCO3；Ba2+与 SO42生成白色沉淀

6、 BaSO4；Ca2+与 CO32生成白色沉淀 CaCO3；Mg2+与OH 生成白色沉淀 Mg(OH)2；Cu2+与 OH-生成蓝色沉淀 Cu(OH)2；Fe3+与 OH-生成红褐色沉淀 Fe(OH)3 关于金属：1.等质量金属与足量酸反应（金属耗尽），生成 H2 的质量，消耗酸的质量与金属的相对原子质量成反比。2.等质量酸与足量金属反应（酸耗尽），生成 H2 质量相等，所消耗金属的质量与金属的相对原子质量成正比。初中化学方程式大全 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3 4、氢气在

7、空气中燃烧：2H2+O2 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2

8、O2 2H2O+O2 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2+O2 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2 25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+

9、C H2+CO 26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2 其他 27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O 29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2 31、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 36、治疗胃酸过多 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O