铁的多样性第1课时参考教案.pdf

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1、 1/5 第 1 节 铁的多样性 第 1 课时 亚铁盐和铁盐 一、教学目标 1.基于元素的价态和物质的类别，掌握铁及其化合物的主要代表物。2.掌握亚铁盐和铁盐的物理性质、化学性质、典型实验现象，能书写主要的化学方程式和离子方程式。二、教学重难点 亚铁盐和铁盐的化学性质。三、教学过程【课程引入】铁及其化合物在生活中有比较广泛的用途，你能想出哪些含铁元素的物质？（展示图片：常见含有铁元素的物质与其用途）【新知讲解】（一）铁及铁元素的存在 1含量 铁元素在地壳中的含量处于第四位，仅次于氧、硅和铝元素。2存在形态（1）游离态：如陨铁。（2）化合态：（二）亚铁盐和铁盐 1亚铁盐和铁盐的组成 2/5 亚铁

2、盐 铁盐 组成 含有 Fe2+的盐 含有 Fe3+的盐 常见物质 FeSO47H2O（绿色）、FeCl2等 FeCl36H2O（黄色）、Fe2(SO4)3（黄色）、Fe(NO3)3等【思考】亚铁盐和铁盐具有哪些性质？【探究】2.亚铁盐和铁盐的性质探究（以 FeSO4、FeCl3为例）（1）预测 从物质类别预测 Fe2+和 Fe3+性质：FeSO4和 FeCl3都属于盐类，能和碱反应生成 Fe(OH)2及 Fe(OH)3。从化合价角度：Fe3+具有较强氧化性；Fe2+既有氧化性又有还原性。（2）实验方案 证明 Fe2+、Fe3+与 OH能反应，需像亚铁盐、铁盐溶液中滴加碱性试剂、如 NaOH溶液

3、。证明 Fe3+具有氧化性，需加入还原剂，如铁、铜、KI 溶液。证明 Fe2+具有氧化性，需加入还原剂，如锌，证明其具有还原性，需加入氧化剂，如氯水，酸性 KMnO4溶液等。知识支持：Fe3+的特征反应：Fe3+和 KSCN 溶液反应，溶液显红色，离子方程式为Fe3+3SCN=Fe(SCN)3。【探究】3实验步骤、现象和结论（1）Fe2+、Fe3+与碱的反应 实验内容 实验现象 结论 先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀 有关方程式：Fe2+2OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 生成红褐色沉淀 离子方程式：Fe3+3OH=Fe(OH)3 3/

4、5（2）Fe3+的氧化性实验探究 实验内容 实验现象 结论 加入 KSCN 溶液，溶液呈红色，加入足量铁粉后，溶液褪色 Fe3+具有氧化性，Fe 具有还原性，离子方程式：2Fe3+Fe=3Fe2+加入 KSCN 溶液，溶液呈红色，加入足量铜片后，溶液红色消失，变为蓝色 Fe3+具有氧化性，离子方程式：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（3）Fe2+的氧化性和还原性实验探究 实验内容 实验现象 结论 加入 KSCN 溶液，无明显现象，再滴加氯水溶液呈红色 Fe2+具有还原性，离子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，Fe3+3SCN=Fe(SCN)3 加入 FeSO4溶液，酸性KMnO4溶

5、液紫红色褪去，溶液略呈黄色 Fe2+具有还原性，被酸性KMnO4氧化为 Fe3+溶液由浅绿色变为无色 Fe2+具有氧化性，离子方程式：Fe2+Zn=Zn2+Fe 4/5【典型例题】例 1探究 Fe2+的还原性和 Fe3+的氧化性可选用的一组试剂是()A铁粉、铜粉 B氯水、酸性 KMnO4溶液、KSCN 溶液 C氯水、铜粉、KSCN 溶液 D铜粉和 KI淀粉试纸 解析：A 项，铁粉、铜粉只与 Fe3+反应，不能探究 Fe2+的还原性；B 项，不能探究Fe3+的氧化性；D 项，不能探究 Fe2+的还原性。答案：C 例 2某化学小组为验证 Fe3+与 Fe2+能够相互转化，进行如下实验。实验操作 对

6、应现象 向 FeCl3溶液中加入过量铁粉 滴加 KSCN 溶液 再滴加几滴氯水.溶液由棕黄色变为浅绿色.溶液无明显变化.溶液变红 下列分析不合理的是()A解释现象的反应：2Fe3+Fe=3Fe2+B实验与可以调换顺序 C溶液变红涉及反应：Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+D氧化性：Cl2Fe3+Fe2+解析：向 FeCl3溶液中加入过量铁粉，Fe 与 Fe3+反应生成 Fe2+，溶液由棕黄色变为浅绿色，A 正确；先加氯水，再加 KSCN 溶液，溶液变红，不能排除 Fe3+的影响，故无法检验Fe2+，B 错误；滴入氯水后，Fe2+被氧化为 Fe3+，C 正确；由反应方程式可知，氧化性：Cl2Fe3+Fe2+，D 正确。答案：B 四、课堂小结 五、板书设计 5/5 1、亚铁盐：既有氧化性，又有较强的还原性 Fe2+Zn=Zn2+Fe 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 2、铁盐：具有氧化性 2Fe3+Fe=3Fe2+2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2Fe3+2I=2Fe3+I2